高中化學(xué)選擇性必修2期中試卷及答案-蘇教版-2024-2025學(xué)年

期中試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的是：A、同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的同一物質(zhì)B、同分異構(gòu)體只能是同一種元素的不同同素異形體C、同一有機(jī)化合物可以有多種同分異構(gòu)體D、同分異構(gòu)體的分子式一定相同，但物理性質(zhì)完全不同2、下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法中，正確的是（）A、分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物一定是同分異構(gòu)體B、結(jié)構(gòu)相似，分子式不同的化合物一定是同分異構(gòu)體C、分子式相同，分子量不同的化合物一定是同分異構(gòu)體D、同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同3、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）。A、Na2OB、COC、SO2D、SiO24、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.葡萄糖D.尼龍5、下列各組元素的第一電離能按遞增順序排列的是（）A.C,N,OB.N,O,FC.N,P,AsD.F,Cl,Br?組み合わせした場合がある二つの化學(xué)物質(zhì)の性質(zhì)を見積もるのも重要な作業(yè)です。以下の二つの化學(xué)物質(zhì)について、正しいのはどれか？A.一価金屬と二価金屬は同じ反応を示します。B.一価非金屬と三価非金屬は同一の化合価値を持ちます。C.水酸素と炭酸ガスは二つの酸が結(jié)合した酸化物です。D.炭素と酸素が結(jié)合した二価化合物は酸になる。7、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）A.水（H?O）B.氯化鈉（NaCl）C.乙醇（C?H?OH）D.二氧化碳（CO?）8、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.第一電離能從左到右逐漸減小B.金屬性從上到下逐漸減弱C.非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)D.原子半徑從上到下逐漸減小9、下列哪一種分子間作用力不屬于范德華力？A.氫鍵B.色散力C.取向力D.誘導(dǎo)力10、下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是（）A.氯氣是常溫常壓下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)B.氯氣可以與金屬鈉反應(yīng)生成氯化鈉固體C.氯氣在常溫下能直接與氫氣反應(yīng)生成氯化氫氣體D.氯氣在水中的溶解度很小，幾乎不與水反應(yīng)11、Na2CO3和NaHCO3是生活中常見的鈉鹽，下列關(guān)于它們的描述正確的是（）。A、將等物質(zhì)的量的兩種鹽分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體快B、Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性都較好，受熱不易分解C、向澄清石灰水中通入Na2CO3和NaHCO3的溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D、Na2CO3可以作為食用堿使用，而NaHCO3不適合作為食用堿12、在一定條件下，某溶液中含有A、B、C三種溶質(zhì)，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液，滴加Ba(OH)2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，滴加H2CO3溶液后沉淀又部分溶解。(2)取少量溶液，滴加酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，滴加過量的稀硝酸后沉淀不溶解。(3)取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液顏色呈紅色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，關(guān)于溶質(zhì)的判斷正確的是：A.溶液中只有A、B二種離子B.溶液中只有B、C二種離子C.溶液中只有C、A二種離子D.溶液中A、B、C三種離子都存在13、下列關(guān)于元素周期表的說法中，哪一項(xiàng)是錯(cuò)誤的？A.元素周期表中，主族元素是指s區(qū)和p區(qū)的元素。B.過渡金屬位于d區(qū)，它們從第四周期開始出現(xiàn)。C.稀有氣體元素處于周期表的右側(cè)，它們的最外層電子數(shù)均為8。D.周期表中的鑭系和錒系元素分別位于第六周期和第七周期的下方。14、下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中，不正確的是（）。A、Fe2+的水溶液在空氣中會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，是因?yàn)镕e2+易被氧化。B、鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，防止進(jìn)一步反應(yīng)。C、Fe2O3是紅棕色固體，也可以與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3。D、鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3和H2。15、已知化合物A在液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。下列關(guān)于化合物A的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（

）A.可能是離子化合物B.可能是共價(jià)化合物C.可能是金屬單質(zhì)16、在下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A、2H2+O2→2H2OB、Fe+CuSO4→FeSO4+CuC、C+CO2→2COD、CaCO3→CaO+CO2二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題一、簡答題：寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：（1）乙烯；（2）苯；（3）MgBr2。第二題實(shí)驗(yàn)背景：為了探究不同濃度氫氧化鈉溶液對(duì)醋酸溶液酸堿中和反應(yīng)速率的影響，小明同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)備三組等體積、等濃度的醋酸溶液。分別配制濃度為0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L的三種氫氧化鈉溶液。將三組醋酸溶液分別置于三個(gè)燒杯中，同時(shí)加入等體積的三種不同濃度的氫氧化鈉溶液。觀察并記錄每組溶液開始發(fā)生明顯反應(yīng)（如產(chǎn)生氣泡）所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：氫氧化鈉溶液濃度(mol/L)開始反應(yīng)所需時(shí)間(s)0.11200.2900.360請(qǐng)回答以下問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，簡述氫氧化鈉溶液濃度對(duì)醋酸溶液酸堿中和反應(yīng)速率的影響。（2）若要提高醋酸溶液的酸堿中和反應(yīng)速率，可以采取哪些措施？（3）請(qǐng)簡述如何驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性。第三題題目：某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2A+3B→4C+2D已知：反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為40g/mol，B的摩爾質(zhì)量為30g/mol。反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率為80%，B的轉(zhuǎn)化率為75%。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C，1atm），C和D都是氣體。（1）計(jì)算反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)，消耗A和B的質(zhì)量比。（2）若反應(yīng)開始時(shí)A和B的物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，求反應(yīng)后剩余的A和B的物質(zhì)的量。（3）根據(jù)題目給出的條件，判斷反應(yīng)是否可能達(dá)到化學(xué)平衡。第四題題目：已知實(shí)驗(yàn)室有一份含有多種離子的混合溶液，其中含有以下離子：K?、Mg2?、Cu2?、Cl?、SO?2?。為確定該溶液中各離子的存在情況，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并寫出主要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：檢測K?：實(shí)驗(yàn)步驟：取少量溶液于試管中，加入幾滴硝酸銀溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：沒有沉淀生成。解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷溶液中不含Cl?，即不能與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀。檢測Mg2?：實(shí)驗(yàn)步驟：取少量溶液于另一支試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，再滴入2-3滴酚酞指示劑。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變紅，并觀察到白色沉淀生成。解析：此現(xiàn)象表明溶液中含有Mg2?，Mg2?與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)?白色沉淀，并且在堿性條件下，酚酞指示劑會(huì)變紅。檢測Cu2?：實(shí)驗(yàn)步驟：取少量溶液于第三支試管中，加入適量的K?[Fe(CN)?]（四氰合鐵(III)鉀）溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：沒有任何顏色變化，表示沒有生成四苯固藍(lán)。解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷溶液中不含Cu2?。檢測SO?2?：實(shí)驗(yàn)步驟：取少量溶液，加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。解析：氯化鋇與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀。檢測Cl?：實(shí)驗(yàn)步驟：取上述經(jīng)過檢測過的溶液，加入適量的硝酸銀溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。解析：硝酸銀與溶液中的氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，但由于前面已檢測表明溶液中不含Cl?，因此此步驟可以作為確認(rèn)非必要部分。推測結(jié)論：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)步驟及觀察到的現(xiàn)象，確定溶液中含有的離子分別是Mg2?和SO?2?。同時(shí)，可以確認(rèn)溶液中不含K?、Cu2?、以及Cl?。期中試卷及答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的是：A、同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的同一物質(zhì)B、同分異構(gòu)體只能是同一種元素的不同同素異形體C、同一有機(jī)化合物可以有多種同分異構(gòu)體D、同分異構(gòu)體的分子式一定相同，但物理性質(zhì)完全不同答案：C解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)橥之悩?gòu)體指的是化合物而不是單一物質(zhì)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，同分異構(gòu)體可以是同一種化合物，不一定是不同元素的同素異形體；選項(xiàng)C正確，同一有機(jī)化合物可以有多種不同的結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)雖然可能不同，但不一定完全不同。2、下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法中，正確的是（）A、分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物一定是同分異構(gòu)體B、結(jié)構(gòu)相似，分子式不同的化合物一定是同分異構(gòu)體C、分子式相同，分子量不同的化合物一定是同分異構(gòu)體D、同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同答案：A解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。因此，選項(xiàng)A正確，它準(zhǔn)確地描述了同分異構(gòu)體的定義。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)相似并不意味著分子式不同；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)榉肿恿坎煌⒉灰欢ㄒ馕吨肿邮较嗤贿x項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)橥之悩?gòu)體的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)可能會(huì)有所不同。3、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）。A、Na2OB、COC、SO2D、SiO2答案：D解析：酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。選項(xiàng)中，Na2O是堿性氧化物，其與水反應(yīng)生成NaOH；CO和SO2屬于非金屬氧化物，但CO不是酸性氧化物，它不與堿反應(yīng)生成鹽和水；SiO2與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，因此屬于酸性氧化物。故選D。4、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.葡萄糖D.尼龍答案：C解析：有機(jī)高分子化合物是由大量單體通過化學(xué)鍵連接而成的大分子化合物。選項(xiàng)A的聚乙烯和選項(xiàng)B的聚氯乙烯都是通過乙烯和氯乙烯單體聚合而成的高分子化合物。選項(xiàng)D的尼龍是由己內(nèi)酰胺單體通過縮聚反應(yīng)形成的高分子化合物。而選項(xiàng)C的葡萄糖是一種單糖，分子量較小，不屬于高分子化合物。因此，正確答案是C。5、下列各組元素的第一電離能按遞增順序排列的是（）A.C,N,OB.N,O,FC.N,P,AsD.F,Cl,Br答案：C解析：第一電離能是指氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)正離子時(shí)所需要的能量。元素的第一電離能受電子排布及原子半徑的影響。氮（N）的電子排布為1s22s22p3，氧（O）的電子排布為1s22s22p?。氮的2p軌道上只有一個(gè)電子，位于半滿狀態(tài)有利于穩(wěn)定，所以其第一電離能較大。接著是磷（P），磷的電子排布為1s22s22p?3s23p3，雖然磷的2p軌道已充滿，但3p軌道上僅有一個(gè)電子，也傾向于穩(wěn)定。因此，磷的第一電離能比氧更大。砷（As）的電子排布為1s22s22p?3s23p?3d1?4s24p3，盡管4p軌道還未充滿，但它的3d軌道已充滿，它的穩(wěn)定性相對(duì)較高，所以其第一電離能又比磷大。因此，選項(xiàng)C（N,P,As）的順序按遞增的第一電離能排列是正確的。?組み合わせした場合がある二つの化學(xué)物質(zhì)の性質(zhì)を見積もるのも重要な作業(yè)です。以下の二つの化學(xué)物質(zhì)について、正しいのはどれか？A.一価金屬と二価金屬は同じ反応を示します。B.一価非金屬と三価非金屬は同一の化合価値を持ちます。C.水酸素と炭酸ガスは二つの酸が結(jié)合した酸化物です。D.炭素と酸素が結(jié)合した二価化合物は酸になる。答案：C解析：この問題では化學(xué)物質(zhì)の基本性質(zhì)に関する知識(shí)を使用します。Aは間違いです。一価金屬と二価金屬は異なる反応を示します。例えば、NaとCaは水分解反応を示しますが、金屬間反応が異なります。Bも間違いです。例えば、水素（H2）と窒素（N2）は一価非金屬と三価非金屬ですが、同一の化合価値を持っていません。Dもまちがいです。炭素と酸素が結(jié)合した二価化合物は炭酸（CO）で、これも酸ではありません。選択肢Cは正しいです。酸素と水酸素が結(jié)合して炭酸ガス（CO2）が形成され、これは実際に水酸と炭酸が結(jié)合した酸化物です。7、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）A.水（H?O）B.氯化鈉（NaCl）C.乙醇（C?H?OH）D.二氧化碳（CO?）答案：C解析：有機(jī)物是指含碳的化合物（二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽除外）。乙醇（C?H?OH）是一個(gè)典型的有機(jī)物例子，含有碳元素。選項(xiàng)A、B和D均不屬于有機(jī)物。8、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.第一電離能從左到右逐漸減小B.金屬性從上到下逐漸減弱C.非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)D.原子半徑從上到下逐漸減小答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，第一電離能是指氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)氣態(tài)離子所需的能量，對(duì)于同一周期的元素，從左到右第一電離能總體呈現(xiàn)增大的趨勢。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，金屬性是指元素原子在化合物中表現(xiàn)出來的正電性的程度，對(duì)于同一主族的元素，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)。C選項(xiàng)正確，非金屬性是指元素原子獲得電子的能力，對(duì)于同一周期的元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，原子半徑是指原子核外電子云最可能分布的范圍大小，對(duì)于同一主族的元素，從上到下原子半徑逐漸增大。因此本題選C。9、下列哪一種分子間作用力不屬于范德華力？A.氫鍵B.色散力C.取向力D.誘導(dǎo)力答案：A解析：范德華力是指分子之間存在的較弱的吸引力，包括色散力（即瞬時(shí)偶極引起的相互作用）、取向力（永久偶極之間的相互作用）和誘導(dǎo)力（一個(gè)分子的偶極引起另一個(gè)分子產(chǎn)生偶極而產(chǎn)生的相互作用）。氫鍵雖然也是一種分子間的作用力，但它比范德華力強(qiáng)得多，并且通常發(fā)生在含有氫原子與電負(fù)性較大的氮、氧或氟原子相連的分子中。因此，氫鍵不屬于范德華力的范疇。10、下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是（）A.氯氣是常溫常壓下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)B.氯氣可以與金屬鈉反應(yīng)生成氯化鈉固體C.氯氣在常溫下能直接與氫氣反應(yīng)生成氯化氫氣體D.氯氣在水中的溶解度很小，幾乎不與水反應(yīng)答案：B解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，氯氣在常溫常壓下呈氣態(tài)；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，氯氣與氫氣反應(yīng)需要在光照條件下才能進(jìn)行；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，氯氣在水中的溶解度雖然較小，但仍能與水反應(yīng)生成少量的鹽酸和次氯酸。而B選項(xiàng)正確，氯氣與金屬鈉反應(yīng)生成氯化鈉固體，這是氯氣的典型化學(xué)性質(zhì)。11、Na2CO3和NaHCO3是生活中常見的鈉鹽，下列關(guān)于它們的描述正確的是（）。A、將等物質(zhì)的量的兩種鹽分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體快B、Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性都較好，受熱不易分解C、向澄清石灰水中通入Na2CO3和NaHCO3的溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D、Na2CO3可以作為食用堿使用，而NaHCO3不適合作為食用堿答案：D解析：選項(xiàng)A中，NaHCO3與酸反應(yīng)更快，因?yàn)槠涓资妓釟涓?選項(xiàng)B中，NaHCO3受熱較易分解（2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O），而Na2CO3熱穩(wěn)定性較好;選項(xiàng)C中，澄清石灰水通入Na2CO3溶液會(huì)有沉淀產(chǎn)生（Ca2++CO32-→CaCO3↓），但NaHCO3在水中不與Ca2+生成沉淀;選項(xiàng)D中，Na2CO3常作為食用堿，NaHCO3雖然也可用作食品酸中和劑，但不適合作為食用堿，因?yàn)樗訜釙?huì)分解產(chǎn)生CO2，可能會(huì)影響食品的質(zhì)感和風(fēng)味。因此，正確答案是D。12、在一定條件下，某溶液中含有A、B、C三種溶質(zhì)，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液，滴加Ba(OH)2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，滴加H2CO3溶液后沉淀又部分溶解。(2)取少量溶液，滴加酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，滴加過量的稀硝酸后沉淀不溶解。(3)取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液顏色呈紅色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，關(guān)于溶質(zhì)的判斷正確的是：A.溶液中只有A、B二種離子B.溶液中只有B、C二種離子C.溶液中只有C、A二種離子D.溶液中A、B、C三種離子都存在答案：D解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)的結(jié)果，生成的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，說明溶液中存在SO4{2-}離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)的結(jié)果，生成的白色沉淀應(yīng)為AgCl，說明溶液中存在Cl-離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)(3)的結(jié)果，溶液顯紅色，說明存在Fe{3+}。因此，溶液中存在SO4{2-}、Cl-和Fe{3+}三種離子，即A、B、C三種離子都存在。13、下列關(guān)于元素周期表的說法中，哪一項(xiàng)是錯(cuò)誤的？A.元素周期表中，主族元素是指s區(qū)和p區(qū)的元素。B.過渡金屬位于d區(qū)，它們從第四周期開始出現(xiàn)。C.稀有氣體元素處于周期表的右側(cè)，它們的最外層電子數(shù)均為8。D.周期表中的鑭系和錒系元素分別位于第六周期和第七周期的下方。答案：C解析：稀有氣體元素確實(shí)處于周期表的右側(cè)，但是除了氦（He）之外，其他稀有氣體元素的最外層電子數(shù)都是8，氦是最外層有兩個(gè)電子，因?yàn)樗挥幸粋€(gè)s軌道填充了兩個(gè)電子，因此選項(xiàng)C表述不完全正確，是本題的答案。14、下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中，不正確的是（）。A、Fe2+的水溶液在空氣中會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，是因?yàn)镕e2+易被氧化。B、鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，防止進(jìn)一步反應(yīng)。C、Fe2O3是紅棕色固體，也可以與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3。D、鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3和H2。答案：D解析：鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵（Fe3O4）和氫氣，而不是Fe2O3和H2。因此選項(xiàng)D是不正確的。15、已知化合物A在液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。下列關(guān)于化合物A的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（

）A.可能是離子化合物B.可能是共價(jià)化合物C.可能是金屬單質(zhì)答案：B解析：在液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，說明化合物A可能含有自由移動(dòng)的離子或電子。固態(tài)不導(dǎo)電則說明在固態(tài)時(shí)離子或電子被固定在晶格中。A和C選項(xiàng)描述的可能性符合這一性質(zhì)。然而，共價(jià)化合物在常態(tài)下通常是絕緣體，不會(huì)導(dǎo)電，因此選項(xiàng)B描述錯(cuò)誤。16、在下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A、2H2+O2→2H2OB、Fe+CuSO4→FeSO4+CuC、C+CO2→2COD、CaCO3→CaO+CO2答案：D解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。選項(xiàng)A中氫氣被氧化，氧氣被還原；選項(xiàng)B中鐵被氧化，銅被還原；選項(xiàng)C中碳被氧化，二氧化碳被還原。而選項(xiàng)D中的反應(yīng)是碳酸鈣的分解反應(yīng)，沒有電子的轉(zhuǎn)移，因此不屬于氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題一、簡答題：寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：（1）乙烯；（2）苯；（3）MgBr2。答案：（1）乙烯：CH2=CH2（2）苯：C6H6；結(jié)構(gòu)簡式為：__________holdssixcarbonatoms,eachdouble-bondedtoacarbonatomoneitherside,whiletheremainingatomsformalternatesingleanddoublebondsbetweenthefirstandsixthcarbonatomstosatisfytheoctetrule.（3）MgBr2：MgBr2是離子化合物，結(jié)構(gòu)式為：Mg^2+[Br]2-解析：（1）乙烯是烯烴，由碳原子和氫原子組成，碳原子之間有一個(gè)雙鍵，結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2；（2）苯是芳香烴，由六個(gè)碳原子組成，每個(gè)碳原子都與兩側(cè)的碳原子形成雙鍵，同時(shí)交替形成單鍵和雙鍵，以滿足八隅規(guī)則，結(jié)構(gòu)簡式如上；（3）MgBr2是離子化合物，由鎂離子（Mg2+）和溴化物離子（Br-）組成，結(jié)構(gòu)式為Mg^2+[Br]2-。注意：苯的結(jié)構(gòu)簡式為六邊形，其中每個(gè)頂點(diǎn)代表一個(gè)碳原子，邊緣代表碳原子之間的共用電子對(duì)，是苯的簡化表示方式。第二題實(shí)驗(yàn)背景：為了探究不同濃度氫氧化鈉溶液對(duì)醋酸溶液酸堿中和反應(yīng)速率的影響，小明同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)備三組等體積、等濃度的醋酸溶液。分別配制濃度為0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L的三種氫氧化鈉溶液。將三組醋酸溶液分別置于三個(gè)燒杯中，同時(shí)加入等體積的三種不同濃度的氫氧化鈉溶液。觀察并記錄每組溶液開始發(fā)生明顯反應(yīng)（如產(chǎn)生氣泡）所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：氫氧化鈉溶液濃度(mol/L)開始反應(yīng)所需時(shí)間(s)0.11200.2900.360請(qǐng)回答以下問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，簡述氫氧化鈉溶液濃度對(duì)醋酸溶液酸堿中和反應(yīng)速率的影響。（2）若要提高醋酸溶液的酸堿中和反應(yīng)速率，可以采取哪些措施？（3）請(qǐng)簡述如何驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性。答案：（1）氫氧化鈉溶液濃度越高，醋酸溶液酸堿中和反應(yīng)速率越快。解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以看出隨著氫氧化鈉溶液濃度的增加，開始反應(yīng)所需的時(shí)間逐漸減少，這說明氫氧化鈉溶液濃度越高，醋酸溶液酸堿中和反應(yīng)速率越快。這是因?yàn)闅溲趸c溶液濃度越高，溶液中的氫氧根離子濃度也越高，與醋酸中的氫離子反應(yīng)的速率越快。（2）提高醋酸溶液的酸堿中和反應(yīng)速率的措施包括：提高醋酸或氫氧化鈉溶液的濃度；升高溶液溫度；攪拌溶液，增加反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會(huì)；使用更細(xì)的固體反應(yīng)物，增加表面積。解析：提高反應(yīng)速率通?？梢酝ㄟ^增加反應(yīng)物的濃度、提高溫度、增加反應(yīng)物接觸機(jī)會(huì)或增加反應(yīng)物的表面積等方式實(shí)現(xiàn)。（3）驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)果可靠性的方法包括：重復(fù)實(shí)驗(yàn)：多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)，看實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否一致；改變實(shí)驗(yàn)條件：改變實(shí)驗(yàn)條件（如溫度、濃度等），觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否仍然符合預(yù)期；對(duì)照實(shí)驗(yàn)：設(shè)置一個(gè)對(duì)照組，不加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有反應(yīng)發(fā)生，以排除其他因素的影響；數(shù)據(jù)分析：對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行統(tǒng)計(jì)分析，看是否存在顯著差異。解析：為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性，需要通過重復(fù)實(shí)驗(yàn)、改變實(shí)驗(yàn)條件、設(shè)置對(duì)照組以及數(shù)據(jù)分析等方法來驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性和一致性。第三題題目：某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2A+3B→4C+2D已知：反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為40g/mol，B的摩爾質(zhì)量為30g/mol。反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率為80%，B的轉(zhuǎn)化率為75%。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C，1atm），C和D都是氣體。（1）計(jì)算反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)，消耗A和B的質(zhì)量比。（2）若反應(yīng)開始時(shí)A和B的物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，求反應(yīng)后剩余的A和B的物質(zhì)的量。（3）根據(jù)題目給出的條件，判斷反應(yīng)是否可能達(dá)到化學(xué)平衡。答案：（1）反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)，消耗A和B的質(zhì)量比為：A的質(zhì)量=2mol×40g/mol=80gB的質(zhì)量=3mol×30g/mol=90g質(zhì)量比=80g:90g=8:9（2）反應(yīng)后剩余的A和B的物質(zhì)的量：A的轉(zhuǎn)化率為80%，即轉(zhuǎn)化了2mol×80%=1.6mol剩余A的物質(zhì)的量=2mol-1.6mol=0.4molB的轉(zhuǎn)化率為75%，即轉(zhuǎn)化了3mol×75%=2.25mol剩余B的物質(zhì)的量=3mol-2.25m