內(nèi)蒙古赤峰市阿魯科爾沁旗天山第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題（含答案）

天山一中2024—2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cu-64一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的選項(xiàng)中，只有一個(gè)符合題目要求1．下列生活中發(fā)生的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．食物的腐敗 B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)C．蒸饅頭時(shí)小蘇打受熱分解 D．生石灰制熟石灰2．李白有詩(shī)：“燕山雪花大如席，片片吹落軒轅臺(tái)?！毕铝袑?duì)水汽變成雪的過(guò)程中焓變和熵變的判斷正確的是（）A． B．C． D．3．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．新制的氯水在光照下顏色變淺B．平衡混合氣加壓后顏色變深C．夏天，打開(kāi)啤酒瓶時(shí)會(huì)從瓶口逸出氣體D．溶液中加入溶液后顏色變淺4．下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：C．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：D．表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：5．與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：，一定溫度下，液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．同時(shí)含有三種微粒B．是常數(shù)C．存在關(guān)系：D．升高溫度，液氮的電離程度會(huì)變化6．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C完成，它的反應(yīng)能量變化曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．A與C的能量差B．三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定C．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D．A→B的反應(yīng)一定需要加熱7．分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，隨著催化劑表面積的增大，K增大B．室溫下，則反應(yīng)成立C．25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和溶液中不相等D．任一可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，K不變，則平衡一定不移動(dòng)8．下列說(shuō)法正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增大B．升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率C．催化劑能降低反應(yīng)活化能，增大反應(yīng)物分子的活化分子百分?jǐn)?shù)，只加快正反應(yīng)速率D．有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)（縮小體積）能使單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子數(shù)增大9．探究水的電離有重要意義。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．將水加熱，增大，pH減小，但仍呈中性B．向水中加入少量金屬鈉，水的電離平衡正向移動(dòng)，增大C．向醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的將減小D．常溫時(shí)，由水電離出來(lái)的的濃度為，則原溶液的PH值可能為410．已知，常溫下，，．常溫下，下列敘述正確的是（）A．溶液中，水電離出的為B．適當(dāng)稀釋溶液，溶液中所有離子濃度均減小C．反應(yīng)的平衡常數(shù)的D．pH均為3的溶液與溶液相比，前者水的電離程度更大11．反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）①增加碳的量②將容器的體積減小一半③保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大A．①② B．②③ C．①③ D．③④12．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為，該溫度下，將濃度為的一元酸HA與的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）A． B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中， D．混合溶液中13．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，2min后測(cè)得，，以c表示的平均速率，下列說(shuō)法正確的是（）A．2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol B．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%C．反應(yīng)速率 D．該反應(yīng)方程式中，14．已知溶劑分子結(jié)合的能力會(huì)影響酸給出的能力。某溫度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）分子式4.877.24（一級(jí)）8.99.4A．在冰醋酸中的電離方程式：B．在冰醋酸中酸性：C．結(jié)合的能力：D．相同溫度下醋酸在液氨中的，小于其在水中的15．常溫下，已知的電離常數(shù)為，某氨水溶液濃度，電離度為α，溶液中微粒，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）?。? B．C． D．二、填空題16．（14分）Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組用NaOH溶液和硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定.（一）配制NaOH溶液.（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體_______g.（2）從下圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器______（填字母）.序號(hào)abcdef儀器（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度/℃終止溫度/℃NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為NaOH溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則測(cè)得中和熱=______（取小數(shù)點(diǎn)后一位）.（4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）.A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中C．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度Ⅱ．查閱資料獲得25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)：化學(xué)式HFHC1O電離常數(shù)（二）回答下列問(wèn)題：（1）的電離方程式為_(kāi)_______________________（2）物質(zhì)的量濃度相同的HF、HC1O、、中，由大到小的順序是____________（3）常溫下，的氨水的pH約為_(kāi)_____（）．（4）常溫下，將PH都等于11的氨水和氫氧化鉀溶液分別稀釋1000倍后，PH（氯水）______PH（KOH）（填“>”“<”或“=”）.17．（13分），甲烷是制造合成氣和許多化工產(chǎn)品的重要原料.（1）一定溫度下，在無(wú)氧環(huán)境中，經(jīng)催化脫氫芳構(gòu)化時(shí)同時(shí)存在如下反應(yīng)：i．ii．①反應(yīng)i能自發(fā)進(jìn)行的條件是______（填“高溫”或“低溫”）.②受反應(yīng)i影響，隨著反應(yīng)進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)甲烷轉(zhuǎn)化率和芳烴產(chǎn)率逐漸降低，原因是__________________.（2）甲烷在某含Mo催化劑作用下合成甲醇的部分反應(yīng)的能量變化如圖所示.①步驟1反應(yīng)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）.②步驟1的反應(yīng)比步驟2慢的原因是__________________________________________.（3）已知，與反應(yīng)生成，部分會(huì)進(jìn)一步溴化。向恒容密閉容器中充入8mmol和8mmol。tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)，n（）、n（）和n（HBr）與溫度的關(guān)系如圖所示（假設(shè)反應(yīng)后的含碳物質(zhì)只有、和）.①圖中表示HBr的曲線(xiàn)是______（填“甲”“乙”或“丙”）.②660℃平衡時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，若該溫度下起始?jí)簭?qiáng)為，平衡時(shí)，的分壓p（）=______Pa（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。18．（14分）Ⅰ．參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題：（1）圖I是1mol（g）和1mol（g）反應(yīng)生成和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，的變化是______，ΔH的變化是______（填“增大”、“減小”、“不變”）。請(qǐng)寫(xiě)出和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________.Ⅱ．在兩個(gè)相同剛性密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，和的分壓均為20kPa，加入催化劑，分別在℃和℃下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。（2）①A點(diǎn)處______B點(diǎn)處（填“<”、“＞”或“=”）.②℃下，該反應(yīng)用分壓表示的平衡常數(shù)=______（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）.③關(guān)于上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______.A．恒容下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，再充入少量氮?dú)猓娣磻?yīng)速率增大B．恒溫恒容密閉容器中，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C．恒溫恒容條件下，增大，的轉(zhuǎn)化率增大D．恒溫恒壓密閉容器中，混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)E．恒溫下縮小容器體積，單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增多F．該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行④上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列變化一定能使平衡向正向移動(dòng)的是______.A．恒容通入惰性氣體使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大 B．正反應(yīng)速率加快C．平衡常數(shù)K變大 D．增大催化劑表面積（3）其他條件相同，在甲、乙、丙三種不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得甲烷轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。三種催化劑作用下，反應(yīng)活化能最大的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）；850℃條件下三條曲線(xiàn)交于一點(diǎn)最可能的原因是______19．（14分）常溫下，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。酸或堿HCN（次磷酸）HF（甲胺）或回答下列問(wèn)題：（1）下列酸的酸性最強(qiáng)的是______（填字母）.A．HCN B． C． D．HF（2）甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，乙胺（）的第二步電離方程式為_(kāi)_____.（3）已知：．①對(duì)的EF溶液適當(dāng)加熱，HF的電離程度______（填“增大”“減小”或“不變”）。向HF溶液中滴加燒堿溶液，當(dāng)時(shí)=______．②如果用HF溶液替代鹽酸測(cè)定中和反應(yīng)熱，測(cè)得會(huì)______（填字母）.A．偏高 B．偏低 C．無(wú)影響（4）在KCN溶液中通入少量，離子方程式為_(kāi)_________________.（5）次磷酸是一元酸。NaOH溶液和______溶液恰好完全反應(yīng)．（6）的大于，其原因是______（從平衡移動(dòng)角度分析）.2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試題參考答案1．答案：C2．答案：B3．答案：B4．答案：B5．答案：C6．答案：A7．答案：B8．答案：D9．答案：C10．答案：C11．答案：C12．答案：C13．答案：A14．答案：C15．答案：D16．答案：（一）（1）5.0（2）abe（3）－53.5（4）ABC（二）（1）；（2）（3）11.15（或11.2）（4）>17．答案：（1）①高溫②反應(yīng)i有炭生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的炭逐漸增多，覆蓋在催化劑表面，使催化劑的催化性能逐漸降