2025高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)：氯及其化合物【十一大題型】含答案

氯及其化合物【十一大題型】2025高

考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)含答案

氯陵其化合物【十一大題型】

【新高考通用】

?熱點(diǎn)題型歸納

【知識(shí)點(diǎn)1氯氣和含氯化合物的性質(zhì)】

【知識(shí)點(diǎn)2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法】

【知識(shí)點(diǎn)3鹵素的性質(zhì)鹵素離子的檢驗(yàn)】

【知識(shí)點(diǎn)4氯、溪、碘單質(zhì)的制取】

【題型1氯氣的性質(zhì)】

【題型2氯水的性質(zhì)】

【題型3次氯酸及次氯酸鹽】

【題型4氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法】

【題型5二氧化氯的性質(zhì)和制備】

【題型6含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和二維圖】

【題型7鹵素單質(zhì)性質(zhì)探究】

【題型8鹵素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)】

【題型9鹵素離子的檢驗(yàn)】

【題型10離子方程式與離子共存】

【題型11鹵素的提取與工藝流程】

【過關(guān)測試】

?考情分析

考點(diǎn)要求真題統(tǒng)計(jì)考情分析

1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)2024?安徽卷，3分;2024?遼寧卷，3分;

例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解氯及2024?浙江卷,2分;2024?江蘇卷，3分；近幾年高考常結(jié)合實(shí)驗(yàn)或工藝

其重要化合物的主要性質(zhì)。2024?甘肅卷,3分;2023廣東卷,T13；流程考查。為、HQO、等的制

2.認(rèn)識(shí)氯及其重要化合物在2023北京卷，3分；2023上海卷，3分；備、性質(zhì)及含量測定，以海水提

生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境2023重慶卷，3分；2023遼寧卷，3分；澳、海帶提碘、氯堿工業(yè)等為載

的影響。結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)氯水2023江蘇卷，3分;2023北京卷，3分；體，考查物質(zhì)的制備與提純，具

及其化合物的多樣性。2023遼寧卷，3分；2023全國乙，3分；有一定的綜合性與創(chuàng)新性。預(yù)

3.認(rèn)識(shí)氯及其化合物的轉(zhuǎn)化、2023北京卷，3分；2023上海卷，3分；測2025年高考會(huì)結(jié)合新情境

自然資源綜合利用和環(huán)境保2022廣東卷，3分；2022北京卷，3分；考查氯及其化合物的制備及性

護(hù)中的重要價(jià)值。2022廣東卷，3分；2022山東卷，3分；質(zhì)，以澳、碘的制備為載體，考

4.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)2022全國甲，3分；查微型實(shí)驗(yàn)或探究型實(shí)驗(yàn)，重

例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解氯、2023年1月浙江，2分；點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、解決問題的

澳、碘及其化合物的主要性2023年6月浙江，2分；能力。

質(zhì)、制備。2022年1月浙江，2分;???

?知識(shí)梳理

【思維導(dǎo)圖】

氯氣的物理性質(zhì)

【思維導(dǎo)圖】

氯氣的化學(xué)性質(zhì)

氯水的成分和性質(zhì)

次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)

制取原理

實(shí)驗(yàn)裝置

收隼方法

尾氣處理

氯及其價(jià)類二維圖

化合物二氧化氯的性質(zhì)和制備

廣浪、碘單質(zhì)物理性質(zhì)的比較

氯.溟、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較

J氟的特殊性

鹵素離子的檢驗(yàn)方法

氯堿工業(yè)

—海水提漠

海帶提碘

【知識(shí)點(diǎn)1氯氣及其化合物的性質(zhì)】

1.敘代的物理性質(zhì)

(1)氯氣是一種黃綠色,有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的大，沸點(diǎn)-34.6(,易液化。

(2)實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w(如氯氣)及未知?dú)怏w氣味的方法:用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻

孔。

2.顯氣的化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化性

C1???

=

3CL

）：2Fe+

,下同

方程式

（填化學(xué)

與Fe

色煙

棕紅

Ck，

「2Fe

金屬

A

L

色煙

棕黃

Cl,

=Cu

u+Cl

u：C

^C

2

2

;

色火焰

,蒼白

HC1

1=2

：H,+C

氧與H2

2

霧

現(xiàn)白

口出

屬「瓶

化非金

性

單質(zhì)

l

、SiC

C1$

C%、P

化為P

、Si氧

將P

L能

4

1+I

2KC

2KI=

：C1+

溶液

化鉀

「與碘

2

2

=

2HO

SO+

：C1+

溶液

O,水

性與S

還原

2

2

2

HC1

O+2

HS

化合物

4

2

1

C13

2=2Fe

FeC1

：Cb+2

溶液

eCl2

-與F

化反應(yīng)

（2）歧

性。

氧化

表現(xiàn)

性又

還原

既表現(xiàn)

而氯氣

低，因

有降

高又

有升

價(jià)既

化合

素的

,氯元

反應(yīng)

或堿

與水

氯氣

歧+

ClO

Cr+H

H+

HO

：C1+

程式

子方

——離

2

化2

反

HO

ClO+

+Na

NaCl

OH=

+2Na

堿:Cl

與燒

2

2

應(yīng)r

同）

式，下

學(xué)方程

（填化

國

2+

CaC1

H）2=

Ca（O

U+2

粉:2C

漂白

一制

O

+2H

lO）

Ca（C

2

2

質(zhì)

分和性

水的成

3.氯

關(guān)系

個(gè)平衡

存在三

水中

（1）氯

IO

+HC

UHCl

HO

Cl+

①

2

2

T

CIC

H++

CIOU

②H

斤

+0

0〃+

③也0

］四

/氏

。

三產(chǎn)

二離

分

子

（3H」

\

/

Cl。

子1H

的應(yīng)用

衡移動(dòng)

水中平

（2）氯

物質(zhì)或

加入的

氯水中

應(yīng)用

動(dòng)方向

平衡移

化

濃度變

條件

改變的

的HCI

Cl中

水除

食鹽

飽和

①用

2

）增大

c（cr

左移

氯化物

可溶性

集口2

法收

鹽水