人教版高中化學(xué)必修2全冊(cè)極品教案

1課題與與情感態(tài)度值觀教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容人教版高中化學(xué)必修2全冊(cè)精品教案初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)通過(guò)化學(xué)史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新的的品質(zhì)師生活動(dòng)編號(hào)001修改建議2素镥（Lu共15種元素，它們的最外層和次外層電子【觀察與思考】在周期表的18個(gè)縱行16個(gè)族中，各【展示】元素周期表鑭系和錒系最外層的電子逐漸遞增3元素在元素周期表中的用原子結(jié)構(gòu)4主族元素的的電子數(shù)、核外電子層數(shù)相等的是()課后反思通過(guò)元素周期表結(jié)構(gòu)的了解，讓學(xué)生理解元素周期表與原子核外電子的排布規(guī)律，理解原子核外電子的排布的周期性，從而為學(xué)生學(xué)習(xí)元素性質(zhì)的周期律埋5課題課題與與2、運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值觀情感態(tài)度與價(jià)值觀教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系比較、歸納了解假說(shuō)模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。修改建議師生活動(dòng)修改建議逐漸減小逐漸減小6鋰越劇烈，氧鉀[過(guò)渡]我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生7[提問(wèn)]堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪....數(shù)增加，密8的水化物4．下列對(duì)銫的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是()9布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)課后反思金屬性強(qiáng)弱的比較方法有1讓活潑金屬與水反應(yīng)，看反應(yīng)劇烈程度2中等活潑金屬利用置換反應(yīng)或與酸反應(yīng)看產(chǎn)生氫氣快慢程度3不活潑金屬利用置換反應(yīng)4看其最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱課題與課題與情感態(tài)度與價(jià)值觀教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。2、自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。探究法、實(shí)驗(yàn)法師生活動(dòng)修改建議..鹵族元素鹵族元素屬性減屬性減1[過(guò)渡]下面我們根據(jù)對(duì)鹵素性質(zhì)的推測(cè)來(lái)驗(yàn)證鹵族應(yīng)的劇烈高階氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿24．17g于有機(jī)溶劑可用四氯化碳等有機(jī)溶劑I22123性強(qiáng)的可以將氧化性弱的從其化合物[思考與交流]分析以上三個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸降下列說(shuō)法正確的是()2布置作業(yè)《學(xué)案與測(cè)評(píng)》練習(xí)板書設(shè)計(jì)課后反思采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭課題與與情感態(tài)度與價(jià)值觀教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容通過(guò)原子中不同電性粒子之間的關(guān)系，認(rèn)識(shí)原子是一個(gè)矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。啟發(fā)——?dú)w納——應(yīng)用師生活動(dòng)在原子核外電核外電子2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因。帶點(diǎn)微F數(shù)數(shù)帶點(diǎn)微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)101111121666686區(qū)別概、。其中互為同位素的是和多質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是和2、下列各組中屬于同位素的是()A、不同種元素的原子B、同種元素的C、同種元素不同種原子形成的離子D、不48Ti、49Ti、50Ti中，中子數(shù)不...A．32B.67C.99D.166布置作業(yè)【作業(yè)】p1145板書設(shè)計(jì)課后反思本節(jié)課的重點(diǎn)是原子結(jié)構(gòu)的處理以及用原子結(jié)構(gòu)找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念會(huì)混淆。多用練習(xí)強(qiáng)化。了解元素的相對(duì)原子質(zhì)量編號(hào)005課題第二節(jié)元素周期律（第一課時(shí)）課題與與情感態(tài)度與價(jià)值觀教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。探究法、實(shí)驗(yàn)法修改修改【引入】我們已經(jīng)了解了核外電子排布的基本規(guī)律，那么，元素的性質(zhì)與核外電子的排布有什么聯(lián)系呢？復(fù)習(xí)前面的知識(shí)。[板書]一、元素周期律（一）元素周期律[板書]1、電子層排列的周期性[科學(xué)探究1]寫出1—18圖總結(jié)并找出規(guī)律。周期原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外子結(jié)論：核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。[板書]2、化合價(jià)的周期性變化[科學(xué)探究2]標(biāo)出1—18號(hào)元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化3~1011~18+1結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性變化?！具^(guò)渡】我們已經(jīng)知道化合價(jià)是元素的重要性質(zhì)，前面也學(xué)習(xí)了同周期元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。那么，化合價(jià)與元素在周【板書】3、元素的化合價(jià)與元在周期表中位置的關(guān)系2、上述規(guī)律只對(duì)主族元素成立，不適用于副族元素、零族元〓價(jià)【過(guò)渡】寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價(jià)：Na2CO3與C【分析】【反饋練習(xí)】某元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，則其合價(jià)若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在低負(fù)[板書]6、原子半徑的遞變規(guī)律HBCNPOSF總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期[過(guò)渡]以上我們學(xué)習(xí)了原子半徑大小的比較，那么離子半徑的大小怎么比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的吸引能力增強(qiáng)，（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較2布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)課后反思同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，高價(jià)陽(yáng)離子半徑小于低【反饋練習(xí)】1.ⅦA族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)();第三周期元素的最高正化合價(jià)();IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)();F-,Na+,Mg2+,Al3+四種離子的離子半徑();同周期短周期元素的原子半徑().多媒2.按粒子的半徑從小到大順序排列的是()體投A.Cl,S,PB.N,O,FC.Al3+,Mg2+,Na+D.K,Na,Li影3.下列各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是()4.a元素的陰離子,b元素的陰離子,c元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù),則a,b,c三種離子半徑大小的順序是A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a一、元素周期律（一）元素周期律1、電子層排列的周期性2、化合價(jià)的周期性變化3、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系4、（1）主族元素最高正化合價(jià)＝族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝價(jià)電子數(shù)5、（2）非金屬元素，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)6、原子半徑的遞變規(guī)律同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性變化。1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大。3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，高價(jià)陽(yáng)離子半徑小于低價(jià)離子半本節(jié)課主要采用的是討論法教學(xué)，在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中始終注意學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，突出自主與合作的學(xué)習(xí)方式，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。課題維課題維技能目過(guò)程方法情感態(tài)度與價(jià)值觀教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。1、自主學(xué)習(xí)，自主歸納比較元素周期律。2、自主探究，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)：量變到質(zhì)變規(guī)律。啟發(fā)——?dú)w納——應(yīng)用師生活動(dòng)【引入】上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價(jià)都呈周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期為例，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷元素的金屬性強(qiáng)弱。[提問(wèn)]元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)?？偨Y(jié)金屬性和非金屬屬性和非金屬性的判[過(guò)渡]從金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)里，我們來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究第三周期元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。1、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律實(shí)驗(yàn)的方法判斷金屬性的強(qiáng)[實(shí)驗(yàn)一]Mg、實(shí)驗(yàn)的方法判斷金屬性的強(qiáng)過(guò)一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開(kāi)酒精應(yīng)化學(xué)方程式的反應(yīng)與沸水反應(yīng)現(xiàn)象Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅化學(xué)方程式Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)價(jià)氧化物水化物的堿弱物堿性強(qiáng)弱中強(qiáng)堿[實(shí)驗(yàn)二]Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較反應(yīng)方程式[總結(jié)]Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來(lái)不越劇烈，對(duì)應(yīng)氧化物水化物的堿性越來(lái)越弱，金屬性逐漸減弱。與氫氣反應(yīng)價(jià)氧化物對(duì)水化物（含)酸性強(qiáng)弱與氫氣反應(yīng)價(jià)氧化物對(duì)水化物（含)酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)光照或點(diǎn)燃方法生爆炸而化方法生爆炸而化較非2SiO32SO42SiO32SO4屬性[總結(jié)]第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金屬性逐漸減弱，非金[過(guò)渡]如果我們對(duì)其他元素也進(jìn)行同樣的研究，也會(huì)得出類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。[板書]2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。[思考]寫出1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，體會(huì)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的[講解]原子結(jié)構(gòu)周期性變化（核外電子排布、原子半徑）決定元素性質(zhì)周期性變化（元素的化合價(jià)、元素的金屬性、元素的非金屬性）可歸納出元素周期律[板書]3、元素周期律（1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這條規(guī)律叫做元素周期律。（2）實(shí)質(zhì)：原子核外電子排布的規(guī)律性變化?！具^(guò)渡】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)感覺(jué)到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在實(shí)際應(yīng)用中有哪些用途呢？（看書自學(xué)）【板書】4、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用（一）元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的VIAVIIAVIAVIIA非金屬性逐漸1金屬性逐漸非金屬性逐漸2金屬性逐漸非金屬性逐漸3456金屬性逐漸7位【練習(xí)】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A、X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)【分析】1、預(yù)測(cè)未知物的位置與性質(zhì)【反饋練習(xí)】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說(shuō)法不正確的是()A、原子半徑是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能劇烈反應(yīng)C、位于第七周期D、Ra(OH)2是兩性氫氧化物在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料?！痉答伨毩?xí)】1．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X出1克氫氣，這時(shí)X轉(zhuǎn)為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件推測(cè)：(1)XYZ；(20總結(jié)元素周期表中的多媒體金屬與非金屬的交界處找半元素周期表的右上角過(guò)度元素找催化物跟的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式分別為①多媒體多媒體2．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是(A)鈹(Be)是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性(B)砹是一種有色固體,HAt很不穩(wěn)定,AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體(C)硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體(D)硒化氫(H2Se)是無(wú)色,有毒,比H2S穩(wěn)定的氣體布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)第二節(jié)元素周期律（三）元素周期律1、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。3、元素周期律（1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這條規(guī)律叫做元（2）實(shí)質(zhì)：原子核外電子排布的規(guī)律性變化。4、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用課后反思采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；課后反思課題與情感態(tài)度值觀教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容離子鍵（第一課時(shí)）1.使學(xué)生理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成。2.使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)通過(guò)離子鍵教學(xué)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。通過(guò)離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。離子鍵化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)師生活動(dòng)[引入]同學(xué)們，我們的生活中離不開(kāi)食鹽，食鹽對(duì)維持人體的生命活動(dòng)有著重要的意義，我們知道食鹽就是氯化鈉，它是由鈉和氯兩種元素組成的，那么，鈉和氯是如何形成氯化鈉的？是什么作用使得Na+和Cl-緊密的結(jié)合在一起的？這節(jié)課我們就研究這個(gè)問(wèn)[板書]第四節(jié)化學(xué)鍵[電腦展示]鈉在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)[過(guò)渡]鈉在氯氣中劇烈燃燒有大量的白煙生成，白煙就是氯化鈉的固體小顆粒，叫做氯化鈉晶體。氯化鈉晶體呈什么形狀？它的[動(dòng)畫]展示NaCl的晶體樣品、晶體空間結(jié)構(gòu)模型。與Cl-未能直接相連；無(wú)數(shù)個(gè)Na+與Cl-相互連接向空間無(wú)限延伸排+和Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl[動(dòng)畫投影]用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過(guò)程。修改建議示氯化鈉的形狀及空間結(jié)構(gòu)示意圖必須把原子核所帶電荷和核外不同層上的電子數(shù)全部表示合就形成了NaCl。[設(shè)疑]Na+與Cl-之間是一種什么作用使它們不能相互遠(yuǎn)離？為[生答]Na+帶正電荷、Cl-帶負(fù)電荷，它們所帶電荷電性相反相互[講述]（把原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過(guò)程投影出來(lái)，對(duì)+與Cl-它們的原子核都帶正電荷而排斥，同時(shí)原子核外的電子與電子之間都帶負(fù)電荷也相互排斥，所以Na+與Cl-兩者距離時(shí)靜電吸引作用和靜電排斥作用達(dá)到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的離子鍵，形成了離子化合物NaCl。任何事物都存在著矛盾的兩方面，是既對(duì)立又統(tǒng)一，任何事物都是對(duì)立統(tǒng)一體。離子鍵就是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對(duì)立統(tǒng)一體。[Flash動(dòng)畫]帶有正電荷的Na+與帶有負(fù)電荷的Cl-相互靠近，到了一定的距離時(shí)不在移動(dòng)。多次重復(fù)上述操作讓學(xué)生看個(gè)明白。[投影板書]一、離子鍵1、使陰、陽(yáng)離子形成化合物的靜電作用叫離子鍵[講述]通過(guò)離子鍵的概念我們可以了解形成離子鍵的粒子是什么，粒子之間形成化合物的作用方式是什么，可以看到新的物質(zhì)的生成必須有新的化學(xué)鍵的生成，這就是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。質(zhì)：靜電4[總結(jié)講述]（在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上）形成離子鍵的粒子是陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子是由活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子得失電子而形成的。離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，既有靜電吸引作用又有靜電排斥作用，大多數(shù)的情況下只要有陰陽(yáng)離子就可以形成離子鍵，大多數(shù)的鹽和強(qiáng)堿都是離子化合物，因此也存在離靜電排斥作用，所以不會(huì)出現(xiàn)陰陽(yáng)離子所帶電荷的中和。[投影板書]2、離子鍵的本質(zhì)與形成條件和形成原因2、成鍵條件：子之間也能行成離子鍵。A.離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵重點(diǎn)講解2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵書寫及形相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：()答案]1、主要考查離子鍵的概念（C）2、主要考查離子鍵的形成條件。方法一：可以先根據(jù)原子序數(shù)判斷元素的名稱，然后判斷金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，再判斷能否形成離子鍵。方法二：可以根據(jù)原子的最外層上的電子數(shù)判斷元素所在的主族，在判斷金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，從而判斷能否形是表達(dá)了鈉和氯氣可以生成了NaCl，而鈉和氯氣通過(guò)什么方式生成NaCl的沒(méi)有表達(dá)出來(lái)；用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過(guò)程很[講述]我們知道在化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，我們只需要在元素符號(hào)周圍把原子的最外層的電子表達(dá)出來(lái)就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)表達(dá)出來(lái)，這就是電子式。[板書]3、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程（1）電子式：在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或）來(lái)表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。[明確]1、電子式中的電子一般要成對(duì)書寫。但Mg、O等原子的電子式常按上述方式書寫.2、同主族原子的電子式基本相同[講述]金屬原子失去了最外層上的電子變成陽(yáng)離子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，書寫電子式時(shí)陽(yáng)離子最外層上的電子通常不表達(dá)出來(lái)，所以陽(yáng)離子的離子符號(hào)就是它的電子式；非金屬原子得到電子最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以陰離子的電子式要在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)表示最外層的8個(gè)電子并且加上[]n-來(lái)表示，n表示陰離子帶的電荷數(shù)。[說(shuō)明]NaCl的電子式的書寫是把Cl-的電子式表達(dá)出來(lái)放Na+之后，Na2O的電子式是在O2-的電子式的兩邊分別寫上兩個(gè)Na+的電子式，CaCl2的電子式是在Ca2+的電子式的兩邊分別寫上兩個(gè)Cl-的[反饋矯正]1、錯(cuò)誤，表達(dá)不明確。如果是氧原子的電子式，就多錯(cuò)誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變不把次外層上的電子表達(dá)出來(lái)，陽(yáng)離子的離子符號(hào)就是它的電子3、錯(cuò)誤，-2表示硫的化合價(jià)而不是硫離子帶的電荷。4、錯(cuò)誤，硫的電子式的兩側(cè)。6、錯(cuò)誤，應(yīng)該把Na+的電子式寫在O2-的電子式[思考討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成CaCl2的形式，而它的電子式必須寫成[答疑]CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl-個(gè)數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點(diǎn)，還表示了離子鍵的特點(diǎn)，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結(jié)合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結(jié)合，如果把兩個(gè)Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。[學(xué)生討論]怎樣用電子式表示離子化合物NaCl、MgCl2的行成過(guò)[說(shuō)明]箭號(hào)左方相同的微?？梢院筒ⅲ?hào)右方相同的微粒不可以和并。用電子式可以直觀的簡(jiǎn)潔的表示出原子之間是怎樣形成離子的，又是怎樣形成離子鍵的，這也反映了化學(xué)反映的本質(zhì)，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就有新鍵的生成。[思考討論]1、用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程和用化學(xué)方程式表示氯化鈉的生成的區(qū)別和聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)方程式電子式表示形成過(guò)程電子式表示形成過(guò)程電子式表示形成過(guò)程否單向箭頭用電子式表示化學(xué)式表示離子鍵的形成過(guò)程用元素符號(hào)表示化學(xué)式表示新物質(zhì)生成且質(zhì)量守恒都反映了新物質(zhì)的生成及質(zhì)量守恒的特點(diǎn)[回顧知識(shí)]請(qǐng)回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容并作小結(jié)。[講述]同學(xué)們通過(guò)討論學(xué)習(xí)，了解了離子鍵的概念，明確了離掌握用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)課后反思BaCI2NaFMgSK2O[板書]第四節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵1、使陰、陽(yáng)離子形成化合物的靜電作用叫離子鍵2、離子鍵的本質(zhì)與形成條件和形成原因1、成鍵本質(zhì)：靜電作用2、成鍵條件本節(jié)課的重點(diǎn)是一些化學(xué)符號(hào)的電子式的書寫學(xué)生對(duì)于掌握電子式以及形成過(guò)程感覺(jué)較吃力，需多花時(shí)間加大練習(xí)進(jìn)行鞏固。3課題化學(xué)鍵（第二課時(shí)課題知識(shí)與過(guò)程與情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過(guò)電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。在學(xué)習(xí)過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容共價(jià)鍵的形成及特征；用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程；啟發(fā)引導(dǎo)、探究式多媒體、實(shí)驗(yàn)修改建修改建議3．用電子式表示NaCI，CaF2的形成過(guò)程。在學(xué)生回答、板書后，給予糾正，補(bǔ)充。[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子[講解]以氫分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過(guò)分子中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵，陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。引導(dǎo)學(xué)生與離子鍵的形成過(guò)程進(jìn)行對(duì)比導(dǎo)出共價(jià)鍵的概念。電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子而是在兩個(gè)原子間共用，運(yùn)動(dòng)，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一、共價(jià)鍵1．概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。引導(dǎo)學(xué)生分析[過(guò)渡]在前一節(jié)，我們學(xué)習(xí)過(guò)用電子式表示離子鍵的形成過(guò)程，[板書]2.用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。況及時(shí)糾正，指出應(yīng)注意的問(wèn)題。子式和結(jié)構(gòu)式）成鍵的微粒是原子；成鍵原子必須有未成對(duì)電子；成鍵的性質(zhì)，共用電子對(duì)圍繞雙方原子核運(yùn)動(dòng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；一般非金屬元素1．用電子式表示Br2分子的形成過(guò)程及4、共價(jià)鍵的極性極性鍵非極性鍵共用電子對(duì)偏移程度偏移不偏移構(gòu)成元素不同種非金屬元素同種非金屬元素實(shí)例HCl、H2O、CO2、H2SO4H2、N2、Cl2判斷共價(jià)鍵的極性可以從形成分子的非金屬種類來(lái)判斷。A化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的吸引力D化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互解析：理解化學(xué)鍵、離子鍵等基本概念是解答本題的關(guān)鍵?；瘜W(xué)鍵不存在于分子之間，也不僅是兩個(gè)原子之間的相互作用，也可能是多個(gè)原子之間的相互作用，而且是強(qiáng)烈的相互作用。所以A、B都不正確。C項(xiàng)考查的是離子鍵的實(shí)質(zhì)，離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化學(xué)鍵，故C項(xiàng)也不正確。正確選項(xiàng)為D。二、分子間作用力分子間作用力的實(shí)質(zhì)是電性引力，其主要特征有：⑴廣泛存在于分子間；⑵只有分子間充分接近時(shí)才存在分子間的相互作用力，如固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)中；⑶分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵；分子間作用力大小決定。2、影響分子間作用力大小的因素He四、離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法：1、根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是共價(jià)鍵結(jié)合的來(lái)2、根據(jù)物質(zhì)的類型判斷。絕大多數(shù)堿性氧化物、堿和鹽都屬于離子化合物。氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物。但要注意(AlCl3)2等屬于共價(jià)化合物，而NaH等屬于離子化合物。3、根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的是離子化合物；熔、沸點(diǎn)低的化合物一般是共價(jià)化合物；溶解在水中不能電離的化合物是共價(jià)化合物等等。布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)一、共價(jià)鍵概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵2.用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。共價(jià)鍵的極性二、分子間作用力2、影響分子間作用力大小的因素三、離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法：⑴組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大。如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He⑵分子量相近時(shí)，一般分子的空間構(gòu)型越對(duì)稱，極性越小，分子間作課后反思本節(jié)的電子式的書寫仍然對(duì)學(xué)生較困難，在講解共價(jià)鍵時(shí)用多媒體進(jìn)行動(dòng)畫演示使學(xué)生產(chǎn)生一個(gè)直觀印象。有利于書寫電子式以及形成過(guò)程。在講解分子間作用力時(shí)要強(qiáng)調(diào)是結(jié)構(gòu)相似。課題知識(shí)與過(guò)程與課題知識(shí)與過(guò)程與情感態(tài)度與價(jià)2、通過(guò)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”能從微觀的角度來(lái)解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。值觀教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容1值觀教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容2、通過(guò)師生互動(dòng)，增加師生感情1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。啟發(fā)引導(dǎo)、探究式修改建議多媒體、實(shí)驗(yàn)師生活動(dòng)修改建議[[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景]氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為[學(xué)生思考、討論]氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周圍氣體[進(jìn)一步思考]反應(yīng)中的熱量由何而來(lái)？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是[學(xué)生思考、討論]從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。板書：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系[教師補(bǔ)充講解]強(qiáng)調(diào)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開(kāi)，分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431強(qiáng)調(diào)化學(xué)1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主[[練習(xí)反饋]量形成化已知拆開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436k學(xué)鍵放出的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說(shuō)明2H2+O2=2H2O剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲(chǔ)存有化學(xué)能。化學(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化Cl2、O2的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能[學(xué)生討論、交流]1、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。[思考與分析]化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角度分析氣原因，并說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)變形式。前面我們通過(guò)對(duì)具體反應(yīng)的分析，從微觀和宏觀兩個(gè)角度探討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學(xué)能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達(dá)出來(lái)呢？你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對(duì)其他同學(xué)提出的表達(dá)方式作出評(píng)價(jià)。A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化練習(xí)鞏固B物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量C分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量以下判斷或說(shuō)法正確的是()A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生3、有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽(yáng)能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想多媒體投A可消除對(duì)大氣的污染B可節(jié)約燃料級(jí)能源4、已知破壞1molN≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收25、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義。請(qǐng)分析其優(yōu)點(diǎn)，并將你的觀點(diǎn)和同學(xué)討論交流。布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)課后反思[作業(yè)]1、預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容2、完成學(xué)案與測(cè)評(píng)部分第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系本節(jié)教學(xué)內(nèi)容比較簡(jiǎn)單，主要是在復(fù)習(xí)初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的。學(xué)生學(xué)習(xí)起來(lái)比較容易，易于掌握。課堂教學(xué)效果較好。課題課題維技能目過(guò)程方法情感態(tài)度與價(jià)值觀教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，能說(shuō)出中和熱的涵義。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過(guò)程，了解科學(xué)研究的基本方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)1、初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對(duì)化學(xué)在解決能源問(wèn)題中重要作用的認(rèn)2、通過(guò)師生互動(dòng)，增加師生感情吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。啟發(fā)引導(dǎo)、探究式修改建議多媒體、實(shí)驗(yàn)師生活動(dòng)修改建議[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景]強(qiáng)調(diào)在化學(xué)反應(yīng)中能量主要是以熱量強(qiáng)調(diào)在化學(xué)反應(yīng)中能量主要是以熱量的形式體生石灰與水反應(yīng)生成糊狀的氫氧化鈣，試管發(fā)燙，說(shuō)明其它的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中是不是也會(huì)有能量變化呢？其表現(xiàn)形式又是怎樣的？根據(jù)你已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明。[學(xué)生舉例、說(shuō)明]物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。板書：二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化那么，化學(xué)變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行研究、探討，從中我們還可以了解到科學(xué)研究的一般過(guò)程和方[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]見(jiàn)教材實(shí)驗(yàn)2-1。[思考與討論]用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡(jiǎn)單易行的辦法[反思、交流與評(píng)價(jià)]1、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你自己最滿意的做法是什么？最不滿意見(jiàn)教材實(shí)驗(yàn)2-2[思考與討論]1、通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出了哪些結(jié)論？寫出反應(yīng)方2、你覺(jué)得做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意哪些問(wèn)題？還可以做哪些改進(jìn)？實(shí)驗(yàn)中對(duì)你最有化學(xué)反應(yīng)中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化，有的放通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱的，那么，作為一類重要而常見(jiàn)的反應(yīng)，酸與堿的中和反應(yīng)是放熱的還是吸熱的呢？下面，請(qǐng)同學(xué)們自己通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)揭開(kāi)這[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]建議按教參P22頁(yè)的三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行。[討論與交流]2、通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到了哪些知識(shí)？學(xué)會(huì)了哪些研究4、聽(tīng)完其他小組的匯報(bào)，發(fā)現(xiàn)他們的哪些做法比你們好？哪些不如你們的好？你現(xiàn)在是否又有了新的想法？假如要讓你設(shè)計(jì)一個(gè)能較準(zhǔn)確地測(cè)量反應(yīng)中熱量變化的裝置，它的大體構(gòu)造是怎樣的，你可以和同學(xué)交流探討共同強(qiáng)調(diào)中和熱及中和強(qiáng)調(diào)中和熱及中和本質(zhì)是相同的，都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。由于三個(gè)反應(yīng)中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。3、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的4、要精確地測(cè)定反應(yīng)中的能量變化，一是要注重“量的本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)為主要的研究手段，初步探討了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。相信通過(guò)學(xué)習(xí)，同學(xué)們會(huì)有許多收獲。但是，隨著學(xué)習(xí)的深入，也必然會(huì)有更深層次的問(wèn)題涌現(xiàn)出來(lái)，比如：化學(xué)反應(yīng)中為什么伴隨有能量的變化？為什么有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱？如何來(lái)合理地表達(dá)反應(yīng)中的能量變化？等等。這些問(wèn)題我們將在下一節(jié)課上進(jìn)一步探討。補(bǔ)充練習(xí)A鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B氫氧化鈉與鹽酸練習(xí)鞏固C硫在空氣或氧氣中燃燒DBa(OH)2?8H2O與A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放3、城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：多媒體投 （2）設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8）,其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和H2O，試比較完全燃燒4、比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。?、兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說(shuō)加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說(shuō)反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們一級(jí)能源4、已知破壞1molN≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫出反應(yīng)的5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義。請(qǐng)分析其優(yōu)點(diǎn)，并將你的觀點(diǎn)和同學(xué)討論交流。布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)課后反思[作業(yè)]1、預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容2、完成學(xué)案與測(cè)評(píng)部分第一節(jié)化學(xué)能與熱能二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)為主要的研究手段，初步探討了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。通過(guò)實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)易于掌握。課堂4課題課題與與得出結(jié)論、應(yīng)用結(jié)論解決問(wèn)題的過(guò)程，逐步探究出原電池的原理和構(gòu)成條情感態(tài)度與價(jià)值觀教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)情感態(tài)度與價(jià)值觀教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容邊講邊實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)修改建議【實(shí)驗(yàn)探究引入課題】現(xiàn)象1、鋅片插入稀硫酸2、銅片插入稀硫酸3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸【問(wèn)題探究】【引入】一次能源和二次能源的常見(jiàn)的一次一次能源和二次能源的常見(jiàn)的一次石油，天然常見(jiàn)二次能電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?？這就讓我們用化學(xué)知識(shí)【板書】第二節(jié)化學(xué)能與電能【板書】一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化【板書】1、燃煤發(fā)電的過(guò)程【板書】2、燃燒的本質(zhì)──氧化還原反應(yīng)【分析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程，電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不通過(guò)熱能而直接轉(zhuǎn)化為電能，就要設(shè)計(jì)一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行。如果要把可產(chǎn)生的電能以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存起來(lái)，這就是我們這節(jié)課要研究的重要知識(shí)點(diǎn)──原電池，這種裝置可以將氧化還原反應(yīng)的能量?jī)?chǔ)存起來(lái)，類似于【板書】3、原電池【引入】實(shí)驗(yàn)：水果電池，引出原電池概念(注意講清實(shí)驗(yàn)過(guò)程)【過(guò)渡】現(xiàn)在通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探索怎樣才能構(gòu)成原電池。其結(jié)硫酸中用導(dǎo)線將Cu、Zn片在導(dǎo)線間接上電流表Zn片表面有氣泡產(chǎn)生，Cu沒(méi)有Zn片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，Cu有Zn能與硫酸反應(yīng)，Cu不能有電流產(chǎn)生【學(xué)與問(wèn)】根據(jù)你所了解的電學(xué)知識(shí)，你知道電子是怎樣【分析】當(dāng)把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片一同浸入稀硫酸中時(shí)，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+而進(jìn)入溶液，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子，氫原子再結(jié)合成氫分子從銅片上逸出?？偡磻?yīng)：Zn＋2H+=Zn2++H2↑【板書】(1)原電池的定義──將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b【板書】（2）原電池的電極負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出（流向正極）的一極。正極：發(fā)生還原反應(yīng)，電子流入（來(lái)自負(fù)極）的一極電子流動(dòng)方補(bǔ)充原電池正負(fù)極判斷【過(guò)渡】現(xiàn)在讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究構(gòu)成原電池條件是什么。是不是把兩塊金屬用導(dǎo)線連接插入液體中就能產(chǎn)生電流呢？是不是任何金屬均可？是不是一定要金屬？是不是任何溶液均可？下面做幾個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)探索。鋁條有氣泡產(chǎn)Al—Al插入稀硫酸中生，電流表指針沒(méi)有電流產(chǎn)生不偏轉(zhuǎn)碳棒有氣泡產(chǎn)Al—C插入稀硫酸中生，電流表指針有電流產(chǎn)生偏轉(zhuǎn)均沒(méi)有氣泡產(chǎn)酒精不是電解質(zhì)溶液Cu—Al插入酒精中生，電流表指針酒精不是電解質(zhì)溶液不偏轉(zhuǎn)引出組成原電池需要的條件【板書】（3）組成原電池的條件①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中（能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反③兩極相連形成閉合電路?！景鍟浚?）原電池的原理：流向較不活潑的金屬（正極）?！緦?shí)踐活動(dòng)】課本P.37根據(jù)構(gòu)成原電池的條件可知：利用水果如蘋果、柑橘、檸檬或番茄等都可以制作原電池?！拘〗Y(jié)】是不是所有化學(xué)反應(yīng)都可以把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能呢？通過(guò)以上學(xué)習(xí)，我們知道了化學(xué)能是可以直接轉(zhuǎn)化為電能的，知道了設(shè)計(jì)成原電池這樣的裝置就可以產(chǎn)生電流。掌握了布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)課后反思構(gòu)成原電池的條件和原電池的工作原理。不過(guò)，并不是所有化學(xué)反應(yīng)均可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化，一般只有氧化還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。希望大家努力學(xué)習(xí)，掌握更多的知識(shí)，設(shè)計(jì)出更好、更環(huán)保、更高效率的電池造福。在倫敦上流社會(huì)，有一位貴族夫人格林太太，幼年時(shí)因蛀牙補(bǔ)過(guò)一顆不銹鋼的假牙。不料后來(lái)，她又因?yàn)檐嚨溣值袅艘活w牙，為了顯示她的富有，她裝了一顆黃金假牙。自此以后，她就經(jīng)常出現(xiàn)頭痛、失眠、心情煩躁等癥狀。更奇怪的是，眾多的醫(yī)學(xué)專家為她檢查后，都找不到病因，這位夫人整日感到精神萎靡，找遍各大醫(yī)院會(huì)診也不見(jiàn)效果。格林太太的病因到聰明的同學(xué)們，請(qǐng)運(yùn)用本節(jié)課學(xué)習(xí)的知識(shí)幫格林太太找出總結(jié)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論、應(yīng)用結(jié)論解決問(wèn)題的過(guò)程，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，通過(guò)小組活動(dòng)提高學(xué)生與他人交流、合作的能力，教學(xué)效課題與與情感態(tài)度值觀教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容編號(hào)0012通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)電解和電鍍的基本原理，進(jìn)一步學(xué)習(xí)電極反應(yīng)式的書寫。能從能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應(yīng)等方面原電池反應(yīng)，進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，掌握基本的研究方法，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。初步了解原電池在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、提高人們生活質(zhì)量中的重要作用。原電池的原理原電池反應(yīng)式及總反應(yīng)式修改建議二、發(fā)展中的化學(xué)電源常見(jiàn)的化學(xué)電池是鋅錳電池＋（＋【學(xué)與問(wèn)】鋅錳干電池即使不用，放置過(guò)久，也可能會(huì)漏液失效（作為電2、充電電池充電電池又稱二次電池，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)又逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀，如此充放電可循環(huán)進(jìn)行，至一定周期后終止。（1）鉛蓄電池（2）鎳－鎘堿性蓄電池（3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池特點(diǎn)：高能電池，電壓高，質(zhì)量輕，貯存時(shí)間長(zhǎng)等。用途：電腦、手表、心臟起搏器等。（4）燃料電池在堿性條件下的電極反應(yīng)＋4OH—－4e—＝4H2O（氧化反應(yīng)）在酸性條件＋H2O＋4e—＝4OH—（還原反應(yīng)）下的電極反總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O應(yīng)【思考與交流】本節(jié)內(nèi)容與前面所學(xué)過(guò)的知識(shí)的聯(lián)系是電解質(zhì)溶液和氧化還原反應(yīng)，其次從理論上說(shuō)，任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。氧化劑和還原劑之間轉(zhuǎn)移電子要通過(guò)導(dǎo)線（導(dǎo)體）傳遞才能實(shí)現(xiàn)，這樣就形成了電流，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋２贾米鳂I(yè)板書設(shè)計(jì)化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是——氧化還原反應(yīng)布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)第二節(jié)化學(xué)能與電能（第二課時(shí)）二、發(fā)展中的化學(xué)電源常見(jiàn)的化學(xué)電池是鋅錳電池負(fù)極（鋅Zn－2e—＝Zn2氧化反應(yīng)）正極（石墨2NH42e＝2NH3↑+H2↑（還原）2.充電電池（1）鉛蓄電池（2）鎳－鎘堿性蓄電池（3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池特點(diǎn)：高能電池，電壓高，質(zhì)量輕，貯存時(shí)間長(zhǎng)等。用途：電腦、手表、心臟起搏器等。（4）燃料電池負(fù)極：2H2＋4OH－4e＝4H2O（氧化反應(yīng)）正極：O2＋H2O＋4e＝4OH-（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是——氧化還原反應(yīng)課后反思通過(guò)多媒體教學(xué)使學(xué)生了解原電池在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，簡(jiǎn)單易懂，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，課堂教學(xué)效果很好。課后反思編號(hào)0013第二章化學(xué)反應(yīng)與能量課題與與第三節(jié)課題與與（1）理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。（3）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。三三值觀教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容（1）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精（2）通過(guò)同組合作實(shí)驗(yàn)和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精（3）在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的學(xué)習(xí)中滲透辯證法化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)與問(wèn)題解決相結(jié)合修改建師生活動(dòng)議[問(wèn)題引入]這些反應(yīng)的發(fā)生所經(jīng)歷的時(shí)間一樣嗎（看圖片）？炸藥爆[結(jié)論]有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。[分組討論]化學(xué)反應(yīng)有快有慢，我們可以通過(guò)觀察反應(yīng)的一些現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。例如：硫酸銅溶液中加入鐵絲（圖4你能通過(guò)觀察什么現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行得快慢？還有哪些其他方法觀察該化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法都有哪些？請(qǐng)舉例說(shuō)明。[副板書]觀察反應(yīng)快慢的方法：①冒氣泡快慢；②固體量的改變；③渾濁程度；④顏色變化；⑤溫度變化等。[過(guò)渡]物理學(xué)中用什么定量描述物體的運(yùn)動(dòng)快慢？——速度。不考慮速度的方向稱之為速率?；瘜W(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。因很多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，因此化學(xué)反應(yīng)速率通常用物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的改變量來(lái)表示。[板書]一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來(lái)表示。[教師]例：將鋅粒放入5mol/L的鹽酸中，經(jīng)過(guò)10s鹽酸的濃度變成[學(xué)生]請(qǐng)根據(jù)你的理解寫出化學(xué)反應(yīng)速率的字母表達(dá)式及化學(xué)反應(yīng)速[板書]濃度的變化——△C時(shí)間的變化——△t表達(dá)式：υ=△C/△t單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)甲試管中加入一定量的碳酸鈉，經(jīng)過(guò)8s反應(yīng)停止，測(cè)得硫酸變止，測(cè)得硫酸變?yōu)?.5mol/L。比較甲、乙兩試管中的反應(yīng)哪一[小結(jié)]1、反應(yīng)速率的值越大，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)越快！2、化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率。[練習(xí)二]在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相當(dāng)）的下列金屬與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是()A、鐵B、鎂C、鋁D、鈉[討論]為什么鈉的反應(yīng)速率是最快的，即決定某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率的主要因素是什么？外界條件能否改變化學(xué)反應(yīng)速率？即內(nèi)因和外因是怎樣的[小結(jié)]反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，外界條件的改變可[板書]2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素[學(xué)生]分組實(shí)驗(yàn)：做實(shí)驗(yàn)2-5，并填表。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思現(xiàn)象結(jié)論熱水氣泡多而快，產(chǎn)生的氣體升溫，反應(yīng)速率增大使帶火星的木條復(fù)燃常溫氣泡均勻H2O2分冷水氣泡較少降溫，反應(yīng)速率減小[學(xué)生]分組實(shí)驗(yàn)：做實(shí)驗(yàn)2-6，并填表。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和不加其他試劑無(wú)明顯現(xiàn)象H2O2分解反應(yīng)中，MnO2和FeCl3做催化劑，加快了反應(yīng)速率除此之外，請(qǐng)你結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明其他影響化學(xué)反應(yīng)速率[練習(xí)三]為了加快鐵和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣的速率,采取的最好的措施是A、加少量硫酸銅B、加少量硝酸銀C、增大鐵的用量D、改用98%的濃硫酸（2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。（3）固體反應(yīng)物的表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時(shí)間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多，化學(xué)反應(yīng)速率越（4）反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。（5）溶液濃度：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)（98%濃硫酸例外）（6）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將使氣體的體積發(fā)生改（7）形成原電池：加快反應(yīng)速率[板書]溫度、催化劑、溶液濃度、固體的表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、氣體壓強(qiáng)、潮濕的空氣……如何通過(guò)改變外界條件來(lái)達(dá)到我們所希望的反應(yīng)速率呢？請(qǐng)舉[歸納并板書]3、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素的意義：控制反應(yīng)條件，提高那些對(duì)人類有利的反應(yīng)速率，降低那些對(duì)人類反應(yīng)不利的反應(yīng)速率。參考事例：食物放在電冰箱中降溫以減慢腐敗的化學(xué)反應(yīng)速率；做某些化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱以加快化學(xué)反應(yīng)速率使反應(yīng)時(shí)間縮短反應(yīng)現(xiàn)象更明顯；鐵制門窗上涂油漆以減慢生銹的化學(xué)反應(yīng)速率；食品包裝袋內(nèi)放干燥劑和吸氧劑降低水和氧氣的濃度以減慢食品變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；工業(yè)生產(chǎn)中通過(guò)加快反應(yīng)速率以達(dá)到提高生產(chǎn)效率的目的……[本課內(nèi)容小結(jié)]一、化學(xué)反應(yīng)速率51、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來(lái)表示。濃度的變化——△C時(shí)間的變化——△t表達(dá)式：υ=△C/△t單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素溫度、催化劑、溶液濃度、形成原電池、固體的表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、氣體壓強(qiáng)、潮濕的空氣……反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，外界條件的改變可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。3、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素的意義：控制反應(yīng)條件，提高那些對(duì)人類有利的反應(yīng)速率，降低那些對(duì)人類反應(yīng)不利的反應(yīng)速率。[鞏固練習(xí)]1、將鎂帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的鹽酸里，反應(yīng)速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示，在下列因素中：①鹽酸的濃度，②鎂帶的表面積，③溶液的溫度，④鹽酸的體積，⑤氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是A、①④B、③⑤C、①②③⑤D、①②③0.1mol/L降到0.06mol/L，則υ(N2O4)[單位為：mol/(L?S)]為布置作業(yè)P1.3.4第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來(lái)表示。濃度的變化——△C時(shí)間的變化——△t表達(dá)式：υ=△C/△t單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)溫度、催化劑、溶液濃度、形成原電池、固體的表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、氣體壓強(qiáng)、潮濕的空氣……反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，外界條件的改變可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。課后反思本節(jié)課內(nèi)容從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)看一些形象生動(dòng)的圖片，學(xué)生知道了化學(xué)變化是有快有慢的，并且可以從很多方面觀察判斷化學(xué)變化的快慢，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，為下面的實(shí)驗(yàn)探究做鋪墊。在此基礎(chǔ)上引出反應(yīng)速率的概念及其表示方法。又通過(guò)練習(xí)，要學(xué)生明確決定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)，外界條件可以影響反應(yīng)速率。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和課本上的思考與交流，學(xué)生自己就能夠總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率的一些外界條件因素。再通過(guò)一些日常生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中人為控制反應(yīng)速率的實(shí)例，認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)反應(yīng)速率有關(guān)知識(shí)的重要性。編號(hào)0014第二章化學(xué)反應(yīng)與能量課題與第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(課題與（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度的存在，了解化學(xué)反應(yīng)限度的概念和產(chǎn)生原因。（2）知道達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征。（3）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用，認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效與情感態(tài)度與價(jià)值觀（2）知道達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征。（3）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用，認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效（1）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精（2）通過(guò)同組合作實(shí)驗(yàn)和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)限度的概念和產(chǎn)生原因，及化學(xué)反應(yīng)限度的特征。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)與問(wèn)題解決相結(jié)合修改建修改建議通過(guò)這一節(jié)課的學(xué)習(xí)你就能解開(kāi)這一謎底了。你想知道嗎？？（正正=逆υ逆逆高溫3高溫考討論布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)限度：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)逆第三章編號(hào)0015課題知識(shí)與第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷課題知識(shí)與三維目標(biāo)三維目標(biāo)2、通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)掌握甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解并掌握甲烷的取代反應(yīng)原理4、了解甲烷及其取代反應(yīng)產(chǎn)物的主要用途過(guò)程與過(guò)程與情感態(tài)度與價(jià)值觀教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容1通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ偷?，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)，研究科學(xué)的態(tài)度。1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力甲烷的結(jié)構(gòu)和甲烷的取代反應(yīng)甲烷的結(jié)構(gòu)和甲烷的取代反應(yīng)修改建議多媒體、實(shí)驗(yàn)師生活動(dòng)修改建議通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算確定甲烷的分子式畫出碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)甲烷分子的結(jié)構(gòu)。一、甲烷的分子結(jié)構(gòu)H化學(xué)式：CH4化學(xué)式：CH4H空間正四面空間正四面|H二：甲烷的性質(zhì)1：物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，比空氣輕，是天然氣、沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分（天然氣中按2：化學(xué)性質(zhì)：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑反應(yīng),也不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng)：（1）可燃性（甲烷的氧化反應(yīng)）CH4﹢2O2→CO2①CH4通入酸性KMnO4溶液中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不褪色證明甲烷不能使酸性高錳酸溶液②取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象：色變淺、出油滴、水上升、有白霧、石蕊在室溫下，甲烷和氯氣的混合物可以在黑暗中長(zhǎng)期保存而不起任何反應(yīng)。但把混合氣體放在光亮的地方就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，黃綠色的氯氣就會(huì)逐漸變淡，有水上升、有白霧、石蕊定義——有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。CH3ClCH2Cl2光2CH3ClCH2Cl2光2光強(qiáng)調(diào)以便后有機(jī)反應(yīng)是所以無(wú)論氯氣與甲烷以四種鹵代烴CH3ClCH2Cl2CHCl3性狀態(tài)取代反應(yīng)置換反應(yīng)取代反應(yīng)和反應(yīng)物生成物中一定有單質(zhì)置換反應(yīng)的成物中不一定有單質(zhì)反應(yīng)能否進(jìn)行受催化劑、在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)遵循金屬或非金屬活動(dòng)順影響較大反應(yīng)一般單向進(jìn)行逆的甲烷是一種很好的氣體燃料，可用于生產(chǎn)種類繁多的化1．下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘?bào)w經(jīng)微生物發(fā)酵而來(lái)的B．天然氣的主要成分是甲烷C．甲烷是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體，極易溶于水D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑2．下列關(guān)于甲烷性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．甲烷是一種具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子B．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．甲烷分子具有極性鍵3．下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是4．將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是()布置作業(yè)第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷一、甲烷的分子結(jié)構(gòu)HH二：甲烷的性質(zhì)1：物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，比空氣輕，（1）可燃性（甲烷的氧化反應(yīng)）板書設(shè)計(jì)CH4﹢2O2→CO2﹢2H2O①CH4通入酸性KMnO4溶液中不褪色證明甲烷不能使酸性高錳酸溶液褪色。結(jié)論：一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定,與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及強(qiáng)氧化劑等不起反應(yīng)定義——有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。2光2CH2Cl2甲烷是一種很好的氣體燃料，可用于生產(chǎn)種類繁多的化工產(chǎn)品。課后反思CH3ClCH2Cl2CHCl32222光CH3ClCH2Cl2CHCl32222光光光光以何比例混合，最終都有4種鹵代烴生成。寫好有機(jī)反應(yīng)方程式一定要了解反應(yīng)物如何斷鍵，才能理解生成物如何成鍵。并本著在那兒斷就在那兒接的原則，更好的寫出方程式。6編號(hào)0016課題知識(shí)與過(guò)程與課題知識(shí)與過(guò)程與2、了解常溫下常見(jiàn)烷烴的狀態(tài)1、通過(guò)探究了解烷烴與甲烷結(jié)構(gòu)上的相似性和差異性情感態(tài)情感態(tài)度與價(jià)值觀教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容1、培養(yǎng)學(xué)生的探究精神及探究能力多媒體、實(shí)驗(yàn)修改建議師生活動(dòng)修改建議師引導(dǎo)學(xué)生分別書寫甲烷、乙烷、丙烷正丁烷等烷烴的結(jié)構(gòu)式并分析他們的特點(diǎn)。環(huán)烷烴和烯烴是同分異總結(jié)烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合，達(dá)到飽和狀態(tài)。所以環(huán)烷烴和烯烴是同分異結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：為了書寫方便可以將有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式改寫成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，如乙烷CH3CH3，丙烷CH3CH2CH3，烷烴物理性質(zhì)的規(guī)律性：隨分子中碳原子數(shù)的增加熔沸點(diǎn)升高，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)。強(qiáng)調(diào)結(jié)構(gòu)相烷烴的化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似都能燃燒也都能發(fā)生取代反應(yīng)。強(qiáng)調(diào)結(jié)構(gòu)相甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。關(guān)于烷烴的知識(shí)，可以概括如下：①烷烴的分子中原子全部以單鍵相結(jié)合，它們的組成可以②這一類物質(zhì)成為一個(gè)系統(tǒng)，同系物之間彼此相差一個(gè)或③同系物之間具有相似的分子結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)則隨分子量的增大而逐漸變化。（烴基：烴分子失去一個(gè)或幾個(gè)氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R-”表示；烷烴失去氫原子后的原子團(tuán)叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；一價(jià)烷基通式為CnH2n+1-）二：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體，屬于正丁烷異丁烷熔點(diǎn)(℃)-138.4-15沸點(diǎn)(℃)-0.5-11.7：（C-C-C-C-C正戊烷然后寫少一個(gè)碳原子的直鏈：CCCCCCCCCC然后再寫少兩個(gè)碳原子的直鏈：把剩下的兩個(gè)碳原子當(dāng)作一C-C-C|C3|C4（即C-C-C-C）CCC構(gòu)體書寫原1．下列有機(jī)物常溫下呈液態(tài)的是則;碳鏈由長(zhǎng)2．正己烷的碳鏈?zhǔn)?)5種3．下列數(shù)據(jù)是有機(jī)物的式量，其中可能互為同系物的一組是4．在同系物中所有同系物都是()A．有相同的分子量B．有相同的通式C．有相同的物理性質(zhì)D．有相似的化學(xué)性質(zhì)氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是()8布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷（第二課時(shí)）烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合，達(dá)到飽和狀態(tài)。所以這類型的烴又叫飽和烴或叫烷烴。二：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的化學(xué)式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象具有同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物課后反思烷烴異構(gòu)是碳鏈異構(gòu)，通過(guò)戊烷同分異構(gòu)體的書寫和命名讓學(xué)編號(hào)0017課題知識(shí)與過(guò)程與情感態(tài)課題知識(shí)與過(guò)程與情感態(tài)度與價(jià)2、掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。掌握芳香烴與烯、炔烴的鑒別方法利用模型了解苯的結(jié)構(gòu)，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)這一基本原理。分析苯和烯的結(jié)構(gòu)，認(rèn)識(shí)到苯的性質(zhì)與烯烴的在性質(zhì)上有哪些異同點(diǎn)。值觀教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容認(rèn)識(shí)乙烯對(duì)國(guó)家經(jīng)濟(jì)發(fā)展的作用以及我國(guó)乙烯工業(yè)近幾年的發(fā)展勢(shì)態(tài)。通過(guò)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)認(rèn)識(shí)到本質(zhì)決定表象，表象是本質(zhì)的體現(xiàn)這一辨證關(guān)系。從凱值觀教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容1、從乙烯的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)烯烴的化學(xué)性質(zhì)以及烯、炔、苯的主要化學(xué)性質(zhì)2、苯分子中的不飽和鍵與烯烴的不飽鏈和異同點(diǎn)乙烯的加成反應(yīng)、乙烯結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系啟發(fā)引導(dǎo)、探究式多媒體、實(shí)驗(yàn)師生活動(dòng)修改建議【引入】右圖為剛剛摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，摻在一塊放置幾天的結(jié)果是香蕉已經(jīng)全部變黃。為什么剛剛摘取不久的青香蕉與較熟的香蕉保存在一塊就都變黃了呢？這就是我們今天要學(xué)