魯教 九下 化學(xué) 第七單元《學(xué)生實驗7 常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)》復(fù)習(xí)課件

學(xué)生實驗7常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)1答案呈現(xiàn)溫馨提示：點擊進入講評2345DA6789101112AACCB1.某同學(xué)用pH試紙測定了生活中一些物質(zhì)的pH,如下表所示。能使酚酞試液變紅的物質(zhì)是(

)A.食醋

B.橘子汁

C.食鹽水

D.爐具清潔劑D物質(zhì)食醋橘子汁食鹽水爐具清潔劑pH24712【重點】食醋的pH＜7,呈酸性,不能使無色酚酞試液變色,A錯誤;橘子汁的pH＜7,呈酸性,不能使無色酚酞試液變色,B錯誤;食鹽水的pH＝7,呈中性,不能使無色酚酞試液變色,C錯誤;爐具清潔劑的pH＞7,呈堿性,能使無色酚酞試液變紅色,D正確。返回2.一些物質(zhì)的近似pH如圖,下列有關(guān)說法正確的是(

)A.蘋果汁中滴入石蕊試液,溶液變紅B.肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強C.廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用D.蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱【重點】蘋果汁顯酸性,能使紫色石蕊試液變紅,A正確。A返回3.[2024·眉山]下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液變藍的是(

)A.KOH

B.O2

C.NaCl

D.CO2【重點】KOH溶液顯堿性,能使紫色石蕊試液變藍。A返回4.小組同學(xué)用化學(xué)試劑制作奧運五環(huán)。已知甲基橙是一種酸堿指示劑,其變色范圍是pH≤3.1時呈紅色,pH在3.1～4.4之間時呈橙色,pH≥4.4時呈黃色。(1)A環(huán):NaOH溶液中加入_______________試液。紫色石蕊(2)B環(huán):CuSO4溶液中加入Na2S溶液,生成難溶于水的黑色物質(zhì)CuS,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。(3)依據(jù)下圖判斷,向D環(huán)中加入________(填一種即可)

(合理即可)后滴加甲基橙溶液,呈現(xiàn)黃色。CuSO4＋Na2S===CuS↓＋Na2SO4生理鹽水【重點】(1)氫氧化鈉溶液顯堿性,能使紫色石蕊試液變藍色。(2)CuSO4溶液中加入Na2S溶液,生成難溶于水的黑色物質(zhì)CuS和Na2SO4,據(jù)此書寫化學(xué)方程式。(3)因為甲基橙其變色范圍是pH≤3.1時呈紅色,pH在3.1～4.4之間時呈橙色,pH≥4.4時呈黃色。由圖示可知,可滴加生理鹽水或蘇打水或肥皂水(合理即可)。返回5.在實驗中發(fā)現(xiàn)新的現(xiàn)象是科學(xué)研究的開始。如圖所示,將表面生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管中,一段時間后發(fā)現(xiàn)溶液變成淺黃色,將試管進行加熱后發(fā)現(xiàn)溶液顏色立即加深,并產(chǎn)生大量氣泡,根據(jù)以上現(xiàn)象判斷,下列說法錯誤的是(

)A.溶液變成黃色的原因:2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B.加熱后產(chǎn)生的大量氣泡,可能是氫氣C.升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率D.可以用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹A【重點】溶液變成黃色,是因為鐵銹的主要成分是氧化鐵,氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,故A符合題意。返回6.下列有關(guān)鹽酸性質(zhì)的敘述中,不正確的是(

)A.甲中試劑瓶瓶口出現(xiàn)白霧,說明濃鹽酸具有揮發(fā)性B.乙中鐵銹溶解且溶液變黃色,鹽酸可用于除鐵銹C.丙中白色固體溶解消失,說明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)D.丁中出現(xiàn)大量氣泡,由此可證明鹽酸中存在大量的H＋C【重點】稀鹽酸中含有水,丙中白色固體溶解消失,是因為氯化鈉固體溶解在水中,不能說明兩者發(fā)生了中和反應(yīng),故選C。返回7.向裝有一定質(zhì)量CuO固體的燒杯中先加入稀硫酸,一段時間后再加入Ba(OH)2溶液,燒杯中固體的質(zhì)量與加入試劑的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說法不正確的是(

)A.a→c段溶液顏色由無色變?yōu)樗{色B.b、d兩點溶液中溶質(zhì)的種類一定相同C.c→e段溶液質(zhì)量一定減小D.向f點溶液中加入氯化鐵溶液,有固體產(chǎn)生C【重點】c→e段為硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,若氫氧化鋇溶液濃度較小,氫氧化鋇溶液中水的質(zhì)量可能大于生成的硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀質(zhì)量,則溶液質(zhì)量可能增加,C不正確。返回8.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng),沒有明顯現(xiàn)象。同學(xué)們針對氫氧化鈉與硫酸是否發(fā)生反應(yīng)展開探究?！静孪肱c假設(shè)】甲同學(xué):兩種物質(zhì)混合,有兩種可能。①不發(fā)生反應(yīng),僅僅是簡單混合;②發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)物減少或消失?！驹O(shè)計與實驗一】取少量稀硫酸于試管中,滴入2滴酚酞試液,然后向試管中又滴加2滴氫氧化鈉溶液。試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象發(fā)生。實驗結(jié)論:氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)?！窘忉屌c結(jié)論一】(1)如果氫氧化鈉不與硫酸反應(yīng),一定是簡單混合,那么溶液一定會呈現(xiàn)______,但是這樣的現(xiàn)象并未出現(xiàn),說明試管內(nèi)______________,即氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)。紅色沒有氫氧化鈉【設(shè)計與實驗二】乙同學(xué)受到啟發(fā),取少量稀硫酸于試管中,用pH試紙測得試管內(nèi)溶液的pH為a;然后向試管內(nèi)滴加3滴氫氧化鈉溶液(如圖所示),振蕩,又用pH試紙測得pH為b;繼續(xù)向試管內(nèi)滴加3滴氫氧化鈉溶液,振蕩,再用pH試紙測得pH為c?！驹O(shè)計與實驗三】(2)繼續(xù)向上述試管內(nèi)滴加氫氧化鈉溶液,當(dāng)pH大于7時,試管內(nèi)____________,證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)?！颈磉_與交流】(3)甲、乙同學(xué)所做實驗中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。不含硫酸2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O【解釋與結(jié)論二】(4)三次測得的pH由大到小的順序是_______。隨著氫氧化鈉溶液的不斷滴加,試管內(nèi)溶液的______性在逐漸減弱。c>b>a酸【重點】(1)根據(jù)題意,如果氫氧化鈉不與硫酸反應(yīng),一定是簡單混合,由于氫氧化鈉溶液顯堿性,則能使酚酞試液變紅;但觀察到溶液為無色,說明溶液中已經(jīng)不含氫氧化鈉,則說明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)。(2)繼續(xù)向上述試管內(nèi)滴加氫氧化鈉溶液,當(dāng)pH大于7時,說明試管內(nèi)不再含有硫酸。(3)甲、乙同學(xué)所做實驗中涉及的反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。(4)硫酸顯酸性,加入氫氧化鈉后氫氧根離子和氫離子結(jié)合為水分子,溶液中氫離子逐漸減少,溶液酸性逐漸減弱,pH逐漸增大,因此三次測得的pH由大到小的順序是c>b>a。返回9.有三瓶失去標(biāo)簽的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%、10%、5%的鹽酸,

選擇下列儀器和試劑,設(shè)計兩種不同的方案,辨別出三瓶鹽酸。實驗儀器:溫度計、量筒、秒表、燒杯、試管、剪刀、鑷子試劑:鎂條提示:鎂條和鹽酸反應(yīng)速度很快,通過觀察放出氣泡的速度很難準(zhǔn)確判斷鹽酸濃度的大小。請回答下列問題:(1)寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。(2)實驗的關(guān)鍵是控制三個變量:①在相同的環(huán)境溫度下進行實驗;②取相同質(zhì)量的鎂條;③取_____________________。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑相同體積的鹽酸(3)你的方案是:方案一:測定______________________________________。方案二:測定______________________________________。不同濃度鹽酸和鎂條反應(yīng)所需時間不同濃度鹽酸和鎂條反應(yīng)后所得溶液的溫度【重點】(1)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。(2)實驗的關(guān)鍵是控制三個變量:①在相同的環(huán)境溫度下進行實驗;②取相同質(zhì)量的鎂條;③取相同體積的鹽酸。(3)因為相同條件下,反應(yīng)時間越短,反應(yīng)速率越快;鎂和稀鹽酸反應(yīng)放熱,反應(yīng)速率越快,單位時間內(nèi)放熱越多,溫度升高得越快。實驗方案可以是:方案一:測定不同濃度鹽酸和鎂條反應(yīng)所需時間,通過測定反應(yīng)時間可以判斷反應(yīng)速率的快慢;方案二:測定不同濃度鹽酸和鎂條反應(yīng)后所得溶液的溫度,單位時間內(nèi)溫度升高得越快,反應(yīng)速率越快。返回10.[雙選]為除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所采用的相應(yīng)除雜質(zhì)方案中,合理的是(

)B、C選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)方案ACO2HCl通入足量NaOH溶液,干燥B稀鹽酸H2SO4加入適量BaCl2溶液,過濾CCaCl2溶液HCl加入過量CaCO3粉末,過濾DCaCO3CaO高溫煅燒【重點】CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng),A錯誤;H2SO4能與適量BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,再過濾,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),B正確;HCl能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,再過濾除去過量的碳酸鈣,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),C正確;CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,反而會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,D錯誤。返回11.某興趣小組利用圖1裝置,對“CO2和NaOH溶液是否反應(yīng)”進行數(shù)字化實驗再探究。實驗1:在盛滿CO2的燒瓶中滴加80mL蒸餾水;實驗2:在同樣的燒瓶中滴加80mLNaOH溶液。實驗得到如圖2所示曲線。下列說法不正確的是(

)A.由實驗1得到的圖像是A曲線B.A曲線中ab段上升是因為加液體使燒瓶內(nèi)CO2分子數(shù)增多C.該實驗?zāi)茏C明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)D.通過此實驗說明,利用數(shù)字化實驗可以實現(xiàn)對化學(xué)反應(yīng)由定性到定量的研究B【重點】A曲線中ab段上升,是因為加液體后,短時間內(nèi)氣體被擠壓,導(dǎo)致壓強增大,而不是使燒瓶內(nèi)CO2分子數(shù)增多。故選B。返回12.探究與實踐——制作松花蛋松花蛋也叫皮蛋,是人們喜愛的食品。小明看到媽媽用皮蛋粉制作皮蛋時產(chǎn)生了濃厚的興趣,于是以“皮蛋制作”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。(1)配制皮蛋粉在媽媽的指導(dǎo)下,小明將“石灰”、純堿和食鹽按照一定比例混合,制成皮蛋粉?！咎岢鰡栴}】配料中所用“石灰”是生石灰還是熟石灰？【查閱資料】在相同條件下,生石灰、熟石灰與水混合后均能放出熱量,但放出的熱量多少不同?！緦嶒炋骄俊砍叵?將“石灰”、生石灰和熟石灰分別加入水中,測量固體加入前后溫度的變化情況。實驗過程中需要保持不變的量是_________________________________?！緮?shù)據(jù)分析】根據(jù)數(shù)據(jù)比對,可知配料中的“石灰”為生石灰。加入固體的形狀、質(zhì)量和水的質(zhì)量(2)浸鮮蛋向配制的皮蛋粉中加入一定量的水,充分反應(yīng)后過濾,所得濾液稱為浸出液,將新鮮鴨蛋放入其中浸泡即可。①向皮蛋粉中加水時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________。CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH②媽媽告訴小明,制作過程中一定要戴上膠皮手套。分析上述過程,小明認為浸出液中一定含有會腐蝕皮膚的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。③浸出液中還含有哪些溶質(zhì)？小明進行了如下探究,請完成下表(不考慮生石灰中雜質(zhì)的影響)

NaOH預(yù)測假設(shè)實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論浸出液中含碳酸鈉______________________________________________________浸出液中不含碳酸鈉浸出液中含氫氧化鈣______________________________________________________浸出液中含有氫氧化鈣④綜合分析,確定皮蛋浸出液中的溶質(zhì)有________________________(寫化學(xué)式)。