人教 九下 化學(xué) 第十單元《專項提升4 酸和堿的性質(zhì)》復(fù)習(xí)課件

第十單元常見的酸、堿、鹽專項提升4酸和堿的性質(zhì)1答案呈現(xiàn)溫馨提示：點擊進(jìn)入講評2345BA67891011121314BBDDDDA15161.關(guān)于硫酸的說法錯誤的是(

)A.濃硫酸有強烈的腐蝕性B.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C.稀硫酸可用于除鐵銹D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑B返回【重點】稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，B不正確。2.[2024?臨沂]下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系中不正確的是(

)A.石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯B.濃硫酸具有吸水性，可作某些氣體的干燥劑C.鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，可用于金屬表面除銹D.稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成霓虹燈A【重點】石墨質(zhì)軟，可用于制鉛筆芯，A錯誤；濃硫酸具有吸水性，可作某些氣體的干燥劑，B正確；鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，可用于金屬表面除銹，C正確；稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成霓虹燈，D正確。返回3.[2024?濱州]小海用如圖所示的思維導(dǎo)圖總結(jié)了稀鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)，分析并回答問題：(1)該同學(xué)向稀鹽酸中滴入紫色石蕊溶液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液由紫色變成________色。(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3，試寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：______________________________________。紅Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(3)為驗證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是________(填字母)。A.Mg

B.CO2

C.Na2CO3

D.Mg(OH)2(4)小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無色酚酞溶液，觀察到無色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質(zhì)是_____________(填化學(xué)式，不考慮酚酞)。CNaOH、NaCl【重點】(1)稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液由紫色變成紅色。(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。(3)性質(zhì)③是鹽酸和部分鹽反應(yīng)，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鎂、氫氧化鎂也能與稀鹽酸反應(yīng)，但鎂屬于金屬單質(zhì)、氫氧化鎂屬于堿；二氧化碳屬于非金屬氧化物，不與稀鹽酸反應(yīng)，均不符合題意。(4)向溶液中滴入無色酚酞溶液，觀察到溶液變成紅色，說明溶液顯堿性，氫氧化鈉有剩余，則此時溶液中的溶質(zhì)是NaOH、NaCl。返回4.項目學(xué)習(xí)小組在實驗室將樹葉放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中煮沸，葉肉變黃時取出，洗刷干凈后制成葉脈書簽，如圖甲所示。下列與制作葉脈書簽項目有關(guān)的說法錯誤的是(

)A.NaOH溶液可以腐蝕葉肉B.制作過程涉及化學(xué)變化C.制作完成后廢液需回收處理D.NaOH固體存放處應(yīng)張貼如圖乙所示標(biāo)志D【重點】氫氧化鈉具有腐蝕性，能腐蝕葉肉，制作過程中有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，A、B正確；氫氧化鈉具有腐蝕性，直接排放會污染水體，制作完成后廢液需回收處理，C正確；氫氧化鈉不易爆炸，不能張貼圖乙所示標(biāo)志，D錯誤。返回5.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是(

)A.易與空氣中成分反應(yīng)而變質(zhì)B.蚊蟲叮咬后涂抹NaOH溶液減輕痛癢C.能去除油污，可作爐具清潔劑D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)B返回6.以典型物質(zhì)為核心，進(jìn)行問題的設(shè)置與整合，是我們?nèi)嬲J(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的有效途徑。小明同學(xué)在小組合作學(xué)習(xí)過程中，對氫氧化鈉的相關(guān)問題，以結(jié)構(gòu)圖的形式進(jìn)行了如下梳理。聯(lián)系實際，解決問題：(1)氫氧化鈉在生活中可用來______________________。(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為________。(3)氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是______________________。(4)檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是________________________________________________________________________________________________。(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。去除油污放熱NaOH有強腐蝕性用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，將所顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH

2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4【重點】(1)NaOH用途廣泛，工業(yè)上常用于制肥皂、石油、紡織、造紙等工業(yè)；生活中常用于去除油污。(2)NaOH溶于水時放熱。(3)NaOH具有強烈的腐蝕性，使用時需十分小心。(4)測定溶液酸堿度的方法是用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，將所顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。返回7.如圖所示連接好實驗裝置，并確保其氣密性良好。操作1：將5mL水一次性注入充滿二氧化碳?xì)怏w的吸濾瓶內(nèi)，輕輕振蕩，發(fā)現(xiàn)95℃的熱水無明顯變化。操作2：若將操作1中注入的水改成相同體積的氫氧化鈉溶液，進(jìn)行相同實驗，觀察到95℃的熱水立即沸騰。(1)設(shè)計操作1的目的是_____________________________。做對比實驗，排除水的干擾(2)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。(3)95℃的熱水立即沸騰的合理解釋是____________________________________________________________________________________。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣體減少，壓強減小，導(dǎo)致水的沸點降低【重點】(1)因為氫氧化鈉溶液中含有水，故設(shè)計操作1的目的是排除水的干擾。(2)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)95℃的熱水立即沸騰，是因為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣體減少，壓強減小，導(dǎo)致水的沸點降低。返回8.室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關(guān)系如下(Δt為溶液實時溫度與初始溫度差)，其中表述正確的是(

)D鹽酸體積V/mL246810溶液溫度變化Δt/℃5.29.612.016.018.2鹽酸體積V/mL1214161820溶液溫度變化Δt/℃16.715.714.713.712.9A.滴加鹽酸的全過程中，持續(xù)發(fā)生反應(yīng)并放出熱量B.滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸增強C.滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大D.反應(yīng)過程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小【重點】完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溫度逐漸下降至室溫，A錯誤；氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液的pH大于7，滴加鹽酸的過程中，堿性逐漸減弱，B錯誤；氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)過程中，溫度升高，氯化鈉的溶解度逐漸增大，至完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溫度逐漸下降至室溫，氯化鈉的溶解度逐漸減小，C錯誤；反應(yīng)過程中，氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸減小，溶液的質(zhì)量逐漸增加，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小，D正確。返回9.某研究性學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請你參與實驗。(1)證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學(xué)首先向盛有適量NaOH溶液的試管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接著向試管中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到____________________的現(xiàn)象時，證明鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。溶液由紅色變成無色NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2)證明酸堿反應(yīng)有水生成。小明同學(xué)取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行如圖1所示的三個實驗。a.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色；b.醋酸是一種酸，常溫下為無色液體。實驗①②的實驗?zāi)康氖莀________________________________________________________；加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是__________________________________；能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。證明無水醋酸和氫氧化鈉中不含有水，不能使變色硅膠變色防止空氣中的水分進(jìn)入試管干擾實驗試管③中的變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色，試管①②中的變色硅膠不變色(3)探究酸和堿反應(yīng)過程中溶液pH、溫度的變化。研究性小組的同學(xué)在老師指導(dǎo)下，取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用電子傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖3、4所示。由圖3分析知，酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是_______________________，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液體積約________mL時，溶液的pH為7。由圖4分析知，酸和堿的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。溶液的pH逐漸增大18放熱(4)研究性小組的同學(xué)查閱資料，以NaOH和HCl、KOH和HCl為例，通過圖5說明酸堿反應(yīng)的微觀過程____________________________________________________________________________________________。酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結(jié)合生成水分子【重點】(1)NaOH溶液呈堿性，能使酚酞溶液由無色變紅色，接著向試管中逐滴加入稀鹽酸，鹽酸與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液變?yōu)闊o色，說明鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(2)無水醋酸和氫氧化鈉固體中都不含水，不能使變色硅膠變色，故實驗①②的實驗?zāi)康氖亲C明無水醋酸和氫氧化鈉不含有水；加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是防止空氣中的水分進(jìn)入試管干擾實驗；試管③中的變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色，試管①②中的變色硅膠不變色，說明酸和堿反應(yīng)有水生成。(3)溶液的pH逐漸增大，說明酸逐漸減少，可證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)；由圖像可知，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液體積約18mL時，溶液的pH為7；由圖4分析，反應(yīng)過程中溶液溫度升高，說明酸和堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(4)通過兩個反應(yīng)的微觀圖示可知，酸堿反應(yīng)的微觀過程是酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結(jié)合生成水分子。返回10.小明為了測定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如圖甲所示，向60g硫酸溶液中緩緩注入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，測得溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量對應(yīng)關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題：(1)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，若量筒量取水時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所配氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(2)圖乙中a點溶液含有的溶質(zhì)是____________________。偏大氫氧化鈉、硫酸鈉(3)請計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，結(jié)果保留至0.1%)?！局攸c】(1)用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。(2)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，a點溶液的pH大于7，顯堿性，溶液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉、硫酸鈉。(3)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為20g×10%＝2g，代入化學(xué)方程式可求得硫酸的質(zhì)量，除以硫酸溶液的質(zhì)量即可求得硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。返回11.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(

)B選項性質(zhì)用途A氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤B濃硫酸具有脫水性干燥氧氣C稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)除鐵銹D氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)吸收二氧化碳【重點】濃硫酸具有吸水性，可干燥氧氣。返回12.如圖所示，兩圓相交部分表示物質(zhì)相互反應(yīng)，下列對反應(yīng)現(xiàn)象的敘述，錯誤的是(

)A.a處形成淺綠色溶液 B.b處無明顯現(xiàn)象C.c處產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 D.d處溶液呈紅色D返回13.[2024?龍東地區(qū)]下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

)A選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉四種固體分別取少量固體于試管中,加入適量水,觀察實驗現(xiàn)象B分離氯化鈉溶液和氯化鎂溶液加入過量的NaOH溶液，過濾，再向濾渣中加入適量的稀鹽酸C除去二氧化碳中的一氧化碳點燃D檢驗生石灰中是否含有熟石灰取樣,加水溶解，滴加酚酞溶液【重點】分別取少量固體于試管中，加入適量水，溶于水形成藍(lán)色溶液的是硫酸銅，難溶于水的是碳酸鈣，溶于水溫度降低的是硝酸銨，溶于水形成無色溶液、溫度幾乎不變的是氯化鈉，A能達(dá)到實驗?zāi)康?；加入過量的NaOH溶液，過濾后NaCl溶液中有過量NaOH，B不能達(dá)到實驗?zāi)康?；二氧化?不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時，少量的一氧化碳不能點燃，C不能達(dá)到實驗?zāi)康模蝗?，加水溶解，生石灰和水反?yīng)生成氫氧化鈣，由于有氫氧化鈣生成，故無法檢驗原生石灰中是否含有熟石灰，D不能達(dá)到實驗?zāi)康摹７祷?4.[2023?常德]向稀鹽酸和氯化鐵的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.Oa段與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是HClB.ab段反應(yīng)的方程式為FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClC.b點處溶液：pH＝7D.bc段溶液中的溶質(zhì)只有NaClD【重點】氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。Oa段不產(chǎn)生沉淀，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是HCl，A正確；ab段是氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，B正確；b點處稀鹽酸、氯化鐵與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，pH＝7，C正確；bc段溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的NaCl和過量的氫氧化鈉，D不正確。返回15.酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，與人類日常生活和生產(chǎn)關(guān)系十分密切。(1)現(xiàn)有以下三種物質(zhì)：A.鹽酸B.氫氧化鈉C.氯化鈉①可用于金屬表面除銹的是________(填字母，下同)；可用作調(diào)味品的是________；可用作某些氣體的干燥劑的是________。②分別取上述三種物質(zhì)的溶液于三支試管中，用一種試劑分別滴加到試管中就能將三種物質(zhì)鑒別出來，這種試劑是_____________________。ACB紫色石蕊溶液(2)興趣小組按如圖所示裝置(裝置氣密性良好)進(jìn)行實驗。兩個廣口瓶中分別放有0.2g鋅和0.2g鐵，U形管兩端液面相平，將等體積的足量稀鹽酸同時加入廣口瓶中，關(guān)閉活塞。待反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至室溫，U形管內(nèi)兩端液面__________(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。左高右低(3)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)。為驗證稀鹽酸能和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，實驗小組在不使用酸堿指示劑的情況下，進(jìn)行如下探究：①取0.2g氫氧化鈣粉末于試管中，加入1mL水，充分振蕩，固體未完全溶解；②再加入2mL稀鹽酸，充分振蕩，得到澄清溶液；由此證明反應(yīng)發(fā)生。小組同學(xué)討論后認(rèn)為上述實驗不足以證明反應(yīng)發(fā)生，原因是______________________________________________________________________________________，于是增加如下對照實驗：重復(fù)上述實驗①，再加入2mL________，充分振蕩，觀察到________________________，最終證明了稀鹽酸能和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)。稀鹽酸中有水，加入稀鹽酸后，也可能是未溶解的氫氧化鈣繼續(xù)溶于水，從而得到澄清溶液水固體未完全溶解【重點】(1)①鹽酸可以和金屬氧化物反應(yīng)，可用于金屬表面除銹；氯化鈉有咸味，可用作調(diào)味品；氫氧化鈉固體具有吸水性，可用作干燥劑。②鹽酸顯酸性，可以使紫色石蕊溶液變紅；氫氧化鈉溶液顯堿性，可以使紫色石蕊溶液變藍(lán)；氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色。(2)等質(zhì)量的鐵和鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)，最終鐵生成氫氣的質(zhì)量大，則右邊壓強大，反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至室溫，U形管兩端液面左高右低。(3)稀鹽酸中含水，加入稀鹽酸后，也可能是未溶解的氫氧化