遼寧省錦州市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試卷

2024—2025學(xué)年高二期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.B.C.D.2．已知反應(yīng)：，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)分子中的化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量436下列說法正確的是（）A.B.和的總能量小于C.完全反應(yīng)放出熱量D.生成能量變化小于3．實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)可以有以下兩條途徑，其中，，則為（）A.B.C.D.4．下列說法正確的是（）A.的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行B.根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性可以預(yù)測該反應(yīng)發(fā)生的快慢C.可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時，正反應(yīng)具有自發(fā)性，則一定小于零D.常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的5．在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.B.C.D.6．在一固定容積的密閉容器中，充入和發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)。，其化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如下表。70080083010001200K關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.B.在反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體的轉(zhuǎn)化率約為C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：D.在，當(dāng)時，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行7．已知反應(yīng)：，體系中物質(zhì)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）A.其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，平衡不移動B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C.由圖可知，b點(diǎn)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.化學(xué)平衡常數(shù)8．時，在等體積的①的溶液、②0的溶液、③的溶液、④的溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（）A.B.C.D.9．常溫時，下列混合溶液的一定小于7的是（）A.的鹽酸和的氨水等體積混合B.的鹽酸和的氫氧化鋇溶液等體積混合C.的醋酸溶液和的氫氧化鋇溶液等體積混合D.的硫酸溶液和的氨水等體積混合10．在時，相同的兩種一元弱酸與溶液分別加水稀釋，溶液隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是（）A.的酸性強(qiáng)于B.溶液中水的電離程度：C.相同濃度的與溶液中：D.相同體積的a點(diǎn)兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同11．如圖（E表示活化能）是與反應(yīng)生成的反應(yīng)過程中能量變化關(guān)系圖，下列說法正確的是（）A.第一步反應(yīng)吸收的熱量大于第二步反應(yīng)放出的熱量B.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但反應(yīng)速率加快C.增大的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響的大小D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)的速率12．在恒容密閉容器中充入和，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：；的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A.工業(yè)上，利用上述反應(yīng)合成甲醇，溫度越高越好B.圖像中X代表壓強(qiáng)，與代表不同溫度，且C.圖像中P點(diǎn)代表的平衡常數(shù)K的數(shù)值為4D.若維持溫度不變，再充入和，反應(yīng)達(dá)到平衡時，則平衡常數(shù)增大13．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為的和兩鹽溶液的分別為9和11。下列判斷不正確的是（）A.溶液中：B.電離平衡常數(shù)：C.結(jié)合的能力大于結(jié)合的能力D.與能發(fā)生反應(yīng)：14．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A.溶液中：B.的氨水和氯化銨的混合液中：C.溶液中：D.溶液中：15．常溫下，用溶液分別滴定物質(zhì)的量濃度均為的溶液和溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（）已知：。A.曲線M為的滴定曲線B.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：C.點(diǎn)③所示溶液中：D.點(diǎn)④所示溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）通過化學(xué)的方法實(shí)現(xiàn)的資源化利用是一種非常理想的減排途徑。（1）工業(yè)上用和反應(yīng)合成二甲醚。已知：①②寫出和轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。（2）在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。在溫度下，將和充入的密閉容器中，后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則內(nèi)的平均反應(yīng)速率________________；平衡常數(shù)三者之間的大小關(guān)系為_________________。投料比（3）若反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。A.和的物質(zhì)的量濃度之比是B.的消耗速率等于的生成速率的2倍C.容器中混合氣體的體積保持不變D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E.容器中混合氣體的密度保持不變（4）已知一定條件下，水煤氣轉(zhuǎn)化成甲醇的反應(yīng)為。在體積可變的恒壓密閉容器中投入和，不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。①_________（填“<”或“>”）。②M點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合氣體的體積為，則時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________，的轉(zhuǎn)化率為__________（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。17．（14分）研究在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿是當(dāng)今海祥科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。（1）已知水在和時的電離平衡曲線如圖所示。①時水的電離平衡曲線應(yīng)為__________（填“A”或“B”）。②時，的溶液的__________。③時，的溶液與的溶液混合后，則混合溶液的_________（已知：）。（2）已知常溫下，在不同條件下，水溶液中碳元素的存在形式如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是__________（填字母）。A.時，溶液中含碳微粒主要是B.當(dāng)時，C.常溫時，的電離常數(shù)是D.時，（3）溶于海水的主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中占。結(jié)合化學(xué)用語解釋溶液呈堿性的原因：_______________________________________________。（4）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：__________________________________。（5）從海水中提取的可以合成乙酸、一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示。①a、b、c三點(diǎn)的由小到大的順序是_________。②若使c點(diǎn)溶液中的增大，可以采取下列措施中的_________（填字母）。A加熱B.加很稀的溶液C.加固體D.加水E.加入固體F.加入鋅粒18．（14分）Ⅰ．平衡思想是化學(xué)研究的一個重要觀念，在水溶液中存在多種平衡體系。（1）實(shí)驗(yàn)室在保存溶液時，常在溶液中加少量的________，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體主要產(chǎn)物的名稱是_________。（2）在日常生活中經(jīng)常用和混合溶液作滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理：______________________________。Ⅱ．已知，常溫下幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)（3）時，溶液顯________性，溶液的_________7（填“大于”或“小于”）。（4）物質(zhì)的量濃度均為的這4種溶液：①溶液，②溶液、③溶液、④溶液，按要求從大到小排序：________________（填序號，下同）；___________________。（5）時，若氨水的濃度為，則溶液中的____________。將通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的___________。19．（14分）應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分）吸收硫酸廠尾氣中的制備無水的成本低、優(yōu)勢明顯，其流程如下所示。已知：①溶液的約為；②吸收過程中，當(dāng)吸收塔中約為5時，吸收液進(jìn)入中和器。（1）的第一步電離方程式為______________________________________。（2）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（3）為了促進(jìn)結(jié)晶，中和器中加入過量的。請結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動的角度解釋：____________________________________。（4）寫出溶液中離子濃度由大到小的順序：__________________________________________。（5）檢驗(yàn)成品質(zhì)量。①取少量成品溶解，_______________，說明成品中含。請補(bǔ)全操作與現(xiàn)象。②可用碘量法測定成品中的含量，過程如下：?。畬⒊善啡苡谒涑扇芤?，取于碘量瓶中，并調(diào)至弱酸性；ii．加入的碘標(biāo)準(zhǔn)液，蓋上瓶塞，緩慢振蕩使其充分反應(yīng)；iii．用的標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液。（已知：）a.滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________。b.成品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________。

2024—2025學(xué)年高二期中考試化學(xué)參考答案及評分意見1．C2．A3．B4．D5．C6．B7．B8．A9．C10D11．C12．Cl3．C14．D15．B16．（13分）（1）（2分）（2）（2分）（2分）（3）CDE（2分）（4）①>（1分）②16（2分）（2分）17．（14分）（1）①A（1分）②10（1分）③（2分）（2）BD（2分）（3）既發(fā)生水解，又發(fā)生電離，水解使溶液顯堿性，電離使溶液顯酸性，且水解程度大于電離程度，所以溶液呈堿性（2分）（4）（2分）（5）①（2分）②ACEF