133氧化還原方程式的配平課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

氧化還原方程式的配平主講老師：學(xué)習(xí)目標(biāo)普通氧化還原方程式的配平第一部分配平三大原則配平基本方法配平步驟：電荷守恒（離子反應(yīng)）原子守恒（觀察法）電子守恒（升降價）231兩劑兩產(chǎn)物【標(biāo)記化合價】標(biāo)升降價相等【最小公倍數(shù)法，注意等號兩邊“變價原子守恒”】算H+/OH-調(diào)電荷配查H/OH補水補21016528(1)完全氧化還原132312122兩劑兩產(chǎn)物【標(biāo)記化合價】標(biāo)升降價相等【最小公倍數(shù)法，注意等號兩邊“變價原子守恒”】算H+/OH-調(diào)電荷配查H/OH補水補(2)部分氧化還原兩劑兩產(chǎn)物【標(biāo)記化合價】標(biāo)升降價相等【最小公倍數(shù)法，注意等號兩邊“變價原子守恒”】算H+/OH-調(diào)電荷配查H/OH補水補1112211442↑↓標(biāo)在完全變價處(3)歧化/歸中反應(yīng)兩劑兩產(chǎn)物【標(biāo)記化合價】標(biāo)升降價相等【最小公倍數(shù)法，注意等號兩邊“變價原子守恒”】算H+/OH-調(diào)電荷配查H/OH補水補↑↓標(biāo)在只升價或只降價的位4)兩劑兩產(chǎn)不唯一（整體思想）兩劑兩產(chǎn)物【標(biāo)記化合價】標(biāo)升降價相等【最小公倍數(shù)法，注意等號兩邊“變價原子守恒”】算H+/OH-調(diào)電荷配查H/OH補水補42118配平步驟：兩劑兩產(chǎn)物【標(biāo)記化合價】標(biāo)升降價相等【最小公倍數(shù)法，注意等號兩邊“變價原子守恒”】算H+/OH-調(diào)電荷配查H/OH補水補第一部分總結(jié)配平三大原則電荷守恒（離子反應(yīng)）原子守恒（觀察法）電子守恒（升降價）231陌生信息方程式的書寫第二部分常見氧化劑及其對應(yīng)產(chǎn)物：鹵素系列：無信息時常變?yōu)檫^渡金屬系列：酸性條件：中性條件：堿性條件：常見還原劑及其對應(yīng)產(chǎn)物：S系列陌生氧化還原方程式的書寫方法【典型1】將

通入酸性

溶液中，溶液褪色生成

，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

兩劑兩產(chǎn)物標(biāo)升降價相等算H+/OH-調(diào)電荷配查H/OH補水補書寫步驟：寫兩劑兩產(chǎn)物寫升降價相等算H+/OH-調(diào)電荷配查H/OH補水補方程式模版：氧化劑+還原劑+介質(zhì)

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氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+其他產(chǎn)物陌生氧化還原方程式的書寫方法【典型2】工業(yè)廢水中的

有毒，常在酸性條件下用

做處理劑，將其轉(zhuǎn)化為

，反應(yīng)的離子方程式為

。兩劑兩產(chǎn)物標(biāo)升降價相等算H+/OH-調(diào)電荷配查H/OH補水補書寫步驟：寫兩劑兩產(chǎn)物寫升降價相等算H+/OH-調(diào)電荷配查H/OH補水補方程式模版：氧化劑+還原劑+介質(zhì)

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氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+其他產(chǎn)物第二部分總結(jié)書寫步驟：寫兩劑兩產(chǎn)物寫升降價相等算H+/OH-調(diào)電荷配查H/OH補水補方程式模版：氧化劑+還原劑+介質(zhì)

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氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+