第八單元 金屬和金屬材料 第2講-【大單元復(fù)習(xí)】2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必考知識(shí)梳理與考法點(diǎn)撥（人教版）（學(xué)生版）

第八單元金屬和金屬材料第2講金屬的化學(xué)性質(zhì)中考知識(shí)點(diǎn)歸納知識(shí)點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)（1）規(guī)律：金屬＋氧氣→金屬氧化物(2)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同，主要與金屬的活動(dòng)性有關(guān)。(3)常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)條件金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象常溫下反應(yīng)鋁(鋁耐腐蝕的原因)緩慢氧化，放出熱量，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜點(diǎn)燃或加熱反應(yīng)鎂______________________發(fā)出___________，放出大量的熱，生成白色固體鐵______________________劇烈燃燒，___________，放出大量的熱，生成黑色固體銅______________________生成黑色物質(zhì)不反應(yīng)金很穩(wěn)定，高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)(“真金不怕火煉”)結(jié)論鋁、鎂比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑【特別提醒】①鋁的抗腐蝕性能好不是因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而是因?yàn)殇X在常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁表面，阻止鋁進(jìn)一步被氧化。②物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，主要注意反應(yīng)條件的選擇、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中，要注意不要說(shuō)出產(chǎn)物的名稱(chēng)，這樣說(shuō)不是現(xiàn)象而是結(jié)論。2.金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)(1)規(guī)律：金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))(2)反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬的活動(dòng)性必須排在___________之前。(3)鎂、鋅、鐵分別與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式（與稀硫酸）鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色______________________鋁反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色______________________鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色______________________鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色______________________【特別提醒】①當(dāng)鐵與稀鹽酸或稀硫酸、硫酸銅等溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成亞鐵離子(Fe2＋)，溶液顏色變成淺綠色。②金屬與酸反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。3.金屬與鹽溶液反應(yīng)(1)規(guī)律：金屬＋鹽→新鹽＋新金屬(2)反應(yīng)發(fā)生的條件①必須是___________金屬置換___________金屬(K、Ca、Na除外)。②反應(yīng)中鹽必須___________。(3)常見(jiàn)金屬與鹽溶液反應(yīng)金屬與鹽溶液現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵與硫酸銅鐵表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由藍(lán)色變成淺綠色______________________銅與硝酸銀銅表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色______________________4.置換反應(yīng)概念一種___________和一種___________反應(yīng)，生成另一種___________和另一種___________通式A+BC→AC+B特點(diǎn)一定存在___________變化的元素類(lèi)型金屬與酸反應(yīng)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑金屬與鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu金屬氧化物的還原反應(yīng)H2+CuOCu+H2OC+2CuO2Cu+CO2↑【特別提醒】置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成，但有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu。知識(shí)點(diǎn)二金屬活動(dòng)性順序1.金屬活動(dòng)性順序常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序(用元素符號(hào)表示)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱【巧學(xué)妙記】金屬活動(dòng)性順序“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”可采用諧音法記憶，即“嫁給那美女，身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤”。2．金屬活動(dòng)性順序的判斷判斷方法結(jié)論金屬活動(dòng)性順序金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)現(xiàn)象與酸反應(yīng)能與酸反應(yīng)的金屬活動(dòng)性比不能與酸反應(yīng)的金屬活動(dòng)性_________與鹽溶液反應(yīng)該金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性___________自然界中的存在形式以化合態(tài)形式存在的比以單質(zhì)形式存在的金屬活動(dòng)性___________化學(xué)方程式(置換反應(yīng))反應(yīng)物中金屬的活動(dòng)性比生成物中金屬的活動(dòng)性___________3.金屬活動(dòng)性順序的探究(詳見(jiàn)教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破)4．金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用(1)用于判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。(2)判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)的劇烈程度。①位于氫前面的金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈；排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。②位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。(3)根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的情況，判斷濾液和濾渣的成分。將多種金屬放入一種金屬的鹽溶液中或?qū)⒁环N金屬放入多種金屬的混合鹽溶液中時(shí)，反應(yīng)除遵守“前換后”的原則外，還遵循“遠(yuǎn)距離先置換(間隔越遠(yuǎn)，越優(yōu)先反應(yīng))”的規(guī)律。熱點(diǎn)題型剖析題型一金屬與酸反應(yīng)時(shí)的各種量的關(guān)系分析例1某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金時(shí)，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.5g氣體，該合金可能是A．Zn-Cu合金B(yǎng)．Zn-Fe

合金C．Fe-Al合金D．Fe-Cu合金變式訓(xùn)練1將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）A．B．C．D．

題型二金屬活動(dòng)性順序的判斷及應(yīng)用本題型主要考查根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷不同金屬間的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較和探究不同金屬間的活動(dòng)性順序。例2金屬制品與我們的日常生活密不可分。（1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是__________。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成__________。（3）為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行驗(yàn)證，其中不合理的一組是__________（用序號(hào)①②③填空）①Zn、CuSO4溶液、Ag②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液（4）由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性Fe>Cu，。非金屬與金屬類(lèi)似，活潑性C12>Br2>l2，請(qǐng)寫(xiě)出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。變式訓(xùn)練2金屬在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的應(yīng)用較為廣泛。（1）銅絲，鋁絲常用作導(dǎo)線，是因?yàn)樗鼈兙哂辛己玫腳_____性。（2）早在明代宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》里就對(duì)鐵器的生產(chǎn)和使用有所記載，到了現(xiàn)代，煉鐵技術(shù)得到進(jìn)一步發(fā)展。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)_______（填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)。（3）鋼窗表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與空氣中的_____觸而生銹。（4）某同學(xué)對(duì)含X、Y、銅、銀四種金屬的混合物進(jìn)行如下探究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下列問(wèn)題：①四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______。②濾液C中所含溶質(zhì)的成分可能有______種情況。題型三金屬與鹽溶液反應(yīng)后的各成分分析例3某學(xué)習(xí)小組同學(xué)做完鐵與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現(xiàn)象或結(jié)論如下：①M(fèi)中一定不含鐵單質(zhì)；②燒杯中溶液由淺綠色變成藍(lán)色；③濾液中一定含有ZnSO4；④濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)；⑤濾液中可能含有兩種金屬離子。其中正確的個(gè)數(shù)有A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)變式訓(xùn)練3將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列判斷正確的是（）A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有鋅、鎂、銅B．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅C．若向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，則一定有氫氧化銅生成D．濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸鋅題型四金屬綜合題例4小明同學(xué)對(duì)金屬的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行梳理和總結(jié)，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。（1）對(duì)圖1中幾種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)金屬原子最外層電子一般都_______4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易________電子變成陽(yáng)離子，小明同學(xué)判斷D和E的化學(xué)性質(zhì)相似，他的依據(jù)是_______。（2）如圖2，將一鋅片投入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是________，該反應(yīng)過(guò)程溶液中增加的粒子是______________（用符號(hào)表示），溶液的pH________（填“連漸減小”“逐漸增大”或“不變”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（3）圖3是將銅絲插入硝酸銀溶液中反應(yīng)的微觀示意圖，從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是___________，反應(yīng)過(guò)程中溶液的質(zhì)量變化是_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

變式訓(xùn)練4鎂是一種常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）組成和結(jié)構(gòu)：①?gòu)暮暧^看，鎂是由__________________組成的。②從微觀看，據(jù)圖分析，鎂位于元素周期表中第___周期，在化學(xué)反應(yīng)中容易___（填“得到”或“失去”）電子形成鎂離子。（2）性質(zhì)和變化：①鎂具有可燃性，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是_______________。②向鎂條中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，此反應(yīng)是一個(gè)____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。③把一定量的鎂放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液為無(wú)色，則濾液中的溶質(zhì)是___________（填化學(xué)式，下同），濾渣的組成可能是___________或_____________。教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程歸納1．探究原理利用金屬在自然界的存在形式以及與氧氣、酸、鹽溶液能否反應(yīng)和反應(yīng)的難易程度、反應(yīng)速率來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性。判斷依據(jù)結(jié)論金屬在自然界存在的形式以化合物形式存在的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于以單質(zhì)形式存在的金屬金屬與氧氣反應(yīng)的條件及劇烈程度越容易反應(yīng)且反應(yīng)劇烈的越活潑金屬與酸能否反應(yīng)以及產(chǎn)生氣泡的速率快慢能與酸反應(yīng)，且反應(yīng)速率越快，越活潑金屬與另一種鹽溶液的反應(yīng)可以反應(yīng)，金屬單質(zhì)活潑性比鹽中金屬?gòu)?qiáng)2.方案設(shè)計(jì)(1)比較兩種金屬的活動(dòng)性(以銅、鋅為例)實(shí)驗(yàn)方案判定理由①將鋅放入硫酸銅溶液中置換反應(yīng)發(fā)生，活動(dòng)性順序：鋅>銅②將銅放入硫酸鋅溶液中置換反應(yīng)不能發(fā)生，活動(dòng)性順序：銅<鋅③將金屬鋅、銅分別放入等濃度、等質(zhì)量的稀硫酸中鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，活動(dòng)性順序：鋅>銅(2)比較三種金屬的活動(dòng)性順序(以鋅、銅、銀為例)實(shí)驗(yàn)方案具體方法判定理由“兩金夾一鹽”

選用活動(dòng)性最強(qiáng)的鋅和最弱的銀及活動(dòng)性介于二者之間的銅的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與銅的鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷

鋅與銅的鹽溶液可以反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞銅；銀與銅的鹽溶液不發(fā)生反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)殂~＞銀；故金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞銅＞銀

“兩鹽夾一金”

選用金屬活動(dòng)性排在中間的銅及最強(qiáng)的鋅的鹽溶液和最弱的銀的鹽溶液作為試劑，根據(jù)銅單質(zhì)分別與鋅和銀的鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷

銅與鋅的鹽溶液不發(fā)生反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞銅；銅與銀的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)殂~＞銀；故金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞銅＞銀

3.注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)前必須______________。(2)做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須_________。(4)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如_____。(5)在比較金屬活動(dòng)性時(shí)需要注意控制變量法的應(yīng)用，如酸溶液或鹽溶液的種類(lèi)、溫度、濃度、體積，金屬的形狀、表面積需保持一致?！久麕燑c(diǎn)撥】?jī)?yōu)先反應(yīng)原則類(lèi)型規(guī)律秘訣示例一種金屬和多種金屬的鹽溶液金屬活動(dòng)性順序越靠后的金屬越先被置換出來(lái)距離越遠(yuǎn)越優(yōu)先將一定量的鋅粒加入到硝酸銅和硝酸銀的混合液中，反應(yīng)的順序是:1.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2.Zn+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Zn多種金屬與一種金屬的鹽溶液反應(yīng)金屬鹽溶液中的金屬先被金屬活動(dòng)性順序中排在最前面的金屬(K、Ca、Na除外）置換出來(lái)將鋅和銅的混合物加入到硝酸銀中，反應(yīng)的順序：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag例題精講例學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來(lái)到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。（制定計(jì)劃）在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；你的設(shè)計(jì)方案是___________________。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）小華同學(xué)選用方案三進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你幫他完成表格中的空白（注：表格中實(shí)驗(yàn)操作一欄用文字描述或圖示表示均可）：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論_____________金屬活動(dòng)性：Cu______Ag（填“>”或“<”）______________鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。金屬活動(dòng)性：Zn________Cu（填“>”或“<”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（解釋與結(jié)論）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，小華得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________。（反思與評(píng)價(jià)）探究活動(dòng)結(jié)束后，同學(xué)們分享自己的收獲與不足，并進(jìn)行反思：（1）有同學(xué)提出，小華的實(shí)驗(yàn)中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。簡(jiǎn)要說(shuō)明其驗(yàn)證方法：_______________。（2）經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)方案中，方案