江蘇省七市(南通、泰州、揚(yáng)州、徐州、淮安、連云港、宿遷)2022屆高三下學(xué)期二模考試化學(xué)試題

2022屆高三第二次調(diào)研測試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Co-59I-127一、單項選擇題：共13分，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.2022年2月，我國科學(xué)家成功開發(fā)全球首套二氧化碳加氫制汽油(碳原子數(shù)在5～12之間的烴)的裝置。下列有關(guān)二氧化碳加氫制汽油的說法正確的是A.汽油屬于純凈物 B.汽油中含有C、H、O三種元素C.反應(yīng)過程中CO2被還原 D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【1題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．汽油是(碳原子數(shù)在5～12之間的烴)混合物，故A錯誤；B．汽油是烴類，只含C、H元素，故B錯誤；C．二氧化碳加氫制汽油是還原反應(yīng)，故C正確；D．二氧化碳加氫制汽油，汽油是碳原子數(shù)在5～12之間的烴，故還要生成一種含氧化合物，不屬于化合反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C2.工業(yè)制MgCl2的一種方法為Cl2+MgO+CMgCl2+CO。下列說法正確的是A.基態(tài)Cl原子核外電子排布式為3s23p5 B.Mg2+與O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.MgCl2的電子式為 D.O表示中子數(shù)為16的氧原子【2題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．Cl為17號元素，基態(tài)Cl原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，其價層電子排布式為3s23p5，選項A錯誤；B．Mg2+與O2-均為10電子結(jié)構(gòu)，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外均為兩個電子層，電子數(shù)分別為2、8，選項B正確；C．MgCl2由鎂離子和氯離子構(gòu)成，為離子化合物，其電子式為，選項C錯誤；D．O表示質(zhì)量數(shù)為16、質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為8氧原子,選項D錯誤；答案選B。3.已知氨水可以與溴反應(yīng)：3Br2+8NH3?H2O=N2↑+6NH4Br+8H2O。下面提純粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，同時得到NH4Br晶體的原理與裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲除去溴苯中的溴 B.用裝置乙分離甲中反應(yīng)后的混合液C.用裝置丙蒸干溶液得到NH4Br晶體 D.用裝置丁分離溴苯與苯【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．裝置甲中粗溴苯中的溴在通入氨氣后反應(yīng)生成溴化銨，溴化銨溶液與溴苯不互溶分層后分液可得純的溴苯，選項A正確；B．用裝置乙進(jìn)行的實驗后溶液分層，分液能分離甲中反應(yīng)后的混合液得到溴苯，選項B正確；C．NH4Br受熱易分解，用裝置丙蒸干溶液得不到NH4Br晶體，選項C錯誤；D.利用溴苯和苯的沸點不同，用裝置丁蒸餾分離溴苯與苯，選項D正確；答案選C。4.下列有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.氮?dú)怆y溶于水，可用于合成氨 B.硝酸見光易分解，可用于制氮肥C.二氧化氮密度比空氣大，可用于制硝酸 D.液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑【4題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，可用于合成氨原料，與氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)無關(guān)，選項A錯誤；B．N為植物生長的營養(yǎng)元素，則硝酸可用于制氮肥，與硝酸見光易分解的性質(zhì)無關(guān)，見光易分解是硝酸的不穩(wěn)定性，選項B錯誤；C．二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸，因此可用于制硝酸，與其密度比空氣大無關(guān)，選項C錯誤；D．液氨汽化時要吸收大量熱，可用作制冷劑，性質(zhì)與用途對應(yīng)，選項D正確；答案選D。5.X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一種紅棕色氣體，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Q是地殼中含量最高的金屬元素，R的基態(tài)原子中有6個未成對電子。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Q)>r(Y)>r(X) B.電負(fù)性：X>Y>ZC.R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Q的強(qiáng)【5題答案】【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一種紅棕色氣體，故X為N；Y為O；Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Z為Na；Q是地殼中含量最高的金屬元素，Q為Al；R的基態(tài)原子中有6個未成對電子，R為Cr；【詳解】A．同主族從上到下原子半徑增大，同周期元素從左到右半徑減小，故半徑為Al>N>O，故r(Q)>r(X)>r(Y)，故A錯誤；B．同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，故O>N>Na，電負(fù)性：Y>X>Z，故B錯誤；C．R的價電子為6，R位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，故C錯誤；D．Z為Na，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，為強(qiáng)堿，Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，故NaOH堿性比Al(OH)3的強(qiáng)，故D正確；故答案為D。6.硫的化合物種類繁多。利用H2S廢氣制取單質(zhì)硫的常見途徑有：①用O2將部分H2S氧化為SO2，SO2與剩余H2S反應(yīng)得到硫單質(zhì)，總反應(yīng)為2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H<0；②用ZnO與H2S反應(yīng)生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到單質(zhì)硫。下列有關(guān)H2S、SO2、SO、SO的說法正確的是A.H2S的穩(wěn)定性比H2O的強(qiáng) B.SO2與H2S反應(yīng)體現(xiàn)SO2的還原性C.SO的空間構(gòu)型為平面三角形 D.SO中S原子軌道雜化類型為sp3【6題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)其最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S，H2O的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)，故A錯誤；B．SO2與H2S反應(yīng)生成S，SO2中S元素化合價下降，體現(xiàn)了SO2的氧化性，故B錯誤；C．SO的價電子對數(shù)為，空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；D．SO的價電子對數(shù)為，S原子軌道雜化類型為sp3，故D正確；故答案為D。7.硫的化合物種類繁多。利用H2S廢氣制取單質(zhì)硫的常見途徑有：①用O2將部分H2S氧化為SO2，SO2與剩余H2S反應(yīng)得到硫單質(zhì)，總反應(yīng)為2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H<0；②用ZnO與H2S反應(yīng)生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到單質(zhì)硫。在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A.Na2SS B.SOSC.SO2BaSO3 D.NaHSO3(aq)SO2【7題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．有強(qiáng)氧化性可以將氧化為，故A正確；B．SO與不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．和不反應(yīng)，故C錯誤；D．酸性弱于,所以與不反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A。8.硫的化合物種類繁多。利用H2S廢氣制取單質(zhì)硫的常見途徑有：①用O2將部分H2S氧化為SO2，SO2與剩余H2S反應(yīng)得到硫單質(zhì)，總反應(yīng)為2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H<0；②用ZnO與H2S反應(yīng)生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到單質(zhì)硫。下列有關(guān)H2S制取單質(zhì)硫的反應(yīng)說法正確的是A.反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)的△S>0B.途徑①中通入O2越多，越有利于單質(zhì)S的生成C.途徑②反應(yīng)過程中，ZnO是反應(yīng)的催化劑D.途徑②中每回收32g硫，理論消耗Fe2(SO4)31mol【8題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)中氣態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為固態(tài)物質(zhì)且氣體的物質(zhì)的量減少，為熵減的反應(yīng)，△S<0，選項A錯誤；B．途徑①中若通入O2過多，氧氣可能會將硫化氫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，不利于單質(zhì)S的生成，選項B錯誤；C．②用ZnO與H2S反應(yīng)生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到單質(zhì)硫，同時生成FeSO4和ZnSO4：Fe2(SO4)3+ZnS=S↓+2FeSO4+ZnSO4，故ZnO為反應(yīng)物不是催化劑，選項C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)Fe2(SO4)3+ZnS=S↓+2FeSO4+ZnSO4，途徑②中每回收32g硫，理論消耗Fe2(SO4)31mol，選項D正確；答案選D。9.一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流程如圖。

下列有關(guān)說法不正確的是A.“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污B.“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2OC.“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+D.用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【9題答案】【答案】A【解析】【分析】向廢舊鍍鋅鐵皮中加入氫氧化鈉溶液除去鋅，過濾向固體中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液，將一部分亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮?dú)馀疟M空氣(防止后續(xù)生成的氫氧化亞鐵被氧化)，加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化亞鐵、氫氧化鐵膠體，分離得到氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，灼燒得到四氧化三鐵?！驹斀狻緼．由分析可知，“堿洗”是為了除去鋅，生成Na2ZnO2，過濾得到鐵單質(zhì)，A錯誤；B．“氧化”時，亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，B正確；C．“氧化”時，部分亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金屬陽離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，C正確；D．“加熱沉鐵”后所得分散系為膠體，膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；答案選A。10.室溫下，通過下列實驗來探究NH4HCO3的性質(zhì)。實驗1：測得0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH=9.68實驗2：向濃度為0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生實驗3：濃度均為2.0mol·L-1NH4HCO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有晶體析出，過濾下列說法正確的是A.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在：c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)+c(NH3?H2O)B.由實驗1可得：Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)C.實驗2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH+OH-=NH3↑+H2OD.實驗3中所得濾液中存在：c(NH)+c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)【10題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中,由質(zhì)子守恒可得c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)+c(NH3?H2O)，故A錯誤；B．由實驗1可知，0.1mol·L-1NH4HCO3溶液顯堿性，可知NH的水解程度小于HCO的水解程度，則Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)，故B正確；C．實驗2中的NaOH是足量的，所以反生反應(yīng)的離子方程式是NH+HCO+2OH-=NH3↑+2H2O+CO，故C錯誤；D．實驗3中析出的晶體是溶解度較小的NaHCO3晶體，則濾液中NH4Cl的量要大于NaHCO3，則根據(jù)物料守恒：c(NH)+c(NH3?H2O)>c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)，故D錯誤；答案B。11.咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通過下列反應(yīng)制得。下列說法正確的是A.lmolX最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng) B.咖啡酸分子中所有碳原子不可能在同一平面上C.可用溴水檢驗咖啡酸中是否含有X D.咖啡酸在水中的溶解度比X在水中的溶解度小【11題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．lmolX含有1mol羧基，最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．單鍵可以旋轉(zhuǎn)，咖啡酸分子中所有碳原子可能在同一平面上，故B錯誤；C．X和咖啡酸中均含有碳碳雙鍵，都可以使溴水褪色，不可用溴水檢驗咖啡酸中是否含有X，故C錯誤；D．咖啡酸中羥基和羧基均能與水形成氫鍵，在水中的溶解度比X在水中的溶解度大，故D錯誤；故答案為A。12.一種鋅釩超級電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為(CH3COO)2Zn溶液，電池總反應(yīng)為Zn+NaV2(PO4)3ZnNaV2(PO4)3。下列說法正確的是A.放電時，b電極為電池的負(fù)極B.放電后，負(fù)極區(qū)c(Zn2+)增大C.充電時，Zn2+向a電極移動D.充電時，b電極發(fā)生的電極反應(yīng)為ZnNaV2(PO4)3+2e-=Zn2++NaV2(PO4)3【12題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．放電時，Zn失去電子變?yōu)閆n2+，a電極為電池的負(fù)極，故A錯誤；B．放電后，負(fù)極區(qū)c(Zn2+)穿過陽離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，故c(Zn2+)不會增大，故B錯誤；C．充電時，Zn極為陰極，Zn2+得電子析出，電解池中陽離子移向陰極，Zn2+向a電極移動，故C正確；D．充電時，b電極為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為ZnNaV2(PO4)3-2e-=Zn2++NaV2(PO4)3，故D錯誤；故答案為C。13.甲烷雙重整制備合成氣(CO和H2)包括了水蒸氣重整(反應(yīng)I)和二氧化碳重整(反應(yīng)Ⅱ)兩個反應(yīng)。在p=3.2×106Pa下，向密閉容器中按n(CH4)：n(H2O)：n(CO2)=5：4：2通入混合氣，發(fā)生反應(yīng)：(Ea表示反應(yīng)中基元反應(yīng)的最大活化能)反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=206.2kJ·mol-1Ea1=240.1kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=247.0kJ·mol-1Ea2=577.6kJ·mol-1副反應(yīng)：CH4(g)=C(s)+2H2(g)重整體系中，各氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線X表示CH4的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化B.適當(dāng)增加水蒸氣或CO2的用量均可減少碳的生成C.在相同條件下，反應(yīng)I的速率小于反應(yīng)II的速率D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=40.8kJ·mol-1【13題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．由題意可知，反應(yīng)I、反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，甲烷體積分?jǐn)?shù)增大，而圖中曲線X代表的氣體體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低，A錯誤；B．適當(dāng)增加水蒸氣或CO2的用量可促進(jìn)反應(yīng)I或反應(yīng)II正向移動，甲烷含量減少，氫氣含量增多，對于副反應(yīng)來講，反應(yīng)物減少，生成物增多，平衡逆向移動，因此適當(dāng)增加水蒸氣或CO2的用量均可減少碳的生成，B正確；C．活化能越高，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，由題意可知，反應(yīng)II的活化能大于反應(yīng)I的活化能，因此在相同條件下，反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率，C錯誤；D．依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)可由反應(yīng)I-反應(yīng)II得到，因此焓變△H=△H1-△H2=206.2kJ·mol-1-247.0kJ·mol-1=-40.8kJ·mol-1，D錯誤；答案選B二、非選擇題：共4題，共61分。14.鈷酸鋰電池廣泛應(yīng)用于筆記本電腦、手機(jī)等小型電子設(shè)備中。工業(yè)通過處理廢舊鈷酸鋰電池正極材料(主要成分為LiCoO2，含少量金屬Cu等)回收Co和Li。（1）廢電池預(yù)處理鈷酸鋰電池工作時發(fā)生反應(yīng)：LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2將廢舊鈷酸鋰電池在鹽水中浸泡，使電池充分放電。該處理過程既可以保障后續(xù)操作的安全性，還可以達(dá)到___的目的。（2）酸浸正極材料①將預(yù)處理后的正極材料粉碎，加入3mol·L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。寫出酸浸時生成Li2SO4和CoSO4的化學(xué)方程式：___。②其他條件相同，浸泡1h，不同溫度下鈷或銅的浸出率如圖所示。從75℃～85℃，銅浸出率增大的幅度明顯高于65℃～75℃增大的幅度，原因是___。（3）沉鈷，回收Co(OH)2向0.100mol·L-1CoSO4溶液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，pH=7時開始出現(xiàn)Co(OH)2沉淀。繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=___時，Co2+沉淀完全[c(Co2+)≤10-5mol·L-1]。（4）測定Co(OH)2的含量Co(OH)2在空氣中易被氧化為CoOOH。在稀硫酸中加入0.1000gCo(OH)2樣品，待樣品完全溶解后加入1.000gKI固體。充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4。以淀粉作指示劑，用0.01000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至中點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。已知：Co3++I-→Co2++I2(未配平)；I2+S2O→I-+S4O(未配平)計算樣品中Co(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)___?！?4~17題答案】【答案】（1）使電池中的鋰充分轉(zhuǎn)化為LiCoO2，提高鋰的回收率（2）①.2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+O2↑+2CoSO4+4H2O②.H2O2在75℃-85℃下分解生成O2的速率更快，Cu被O2氧化為Cu2+的速率更快（3）9（4）根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可得關(guān)系式：2CoOOH~2Co3+~I2~2，n(CoOOH)=n()=c()V()=0.01000mol/L25.00mL10-3L/mL=2.500010-4mol，m(CoOOH)=2.500010-4mol92g/mol=2.300010-2g，m[Co(OH)2]=0.1000g-2.300010-2g=7.70010-2g，===77.00%【解析】【分析】將廢舊鈷酸鋰電池在鹽水中浸泡，使電池充分放電生成LiCoO2，酸浸時生成Li2SO4和CoSO4，調(diào)節(jié)pH,沉鈷，回收Co(OH)2，利用滴定原理，測定Co(OH)2的含量?！拘?詳解】將廢舊鈷酸鋰電池在鹽水中浸泡，使電池充分放電，該處理過程既可以保障后續(xù)操作的安全性，還可以達(dá)到使電池中的鋰充分轉(zhuǎn)化為LiCoO2，提高鋰的回收率的目的；【小問2詳解】酸浸時在雙氧水和硫酸作用下與LiCoO2反應(yīng)生成Li2SO4和CoSO4，同時有氧氣的產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+O2↑+2CoSO4+4H2O；②根據(jù)圖中曲線分析，從75℃～85℃，銅浸出率增大的幅度明顯高于65℃～75℃增大的幅度，原因是H2O2在75℃-85℃下分解生成O2的速率更快，Cu被O2氧化為Cu2+的速率更快；【小問3詳解】向0.100mol·L-1CoSO4溶液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，pH=7時開始出現(xiàn)Co(OH)2沉淀。則=0.1mol/L=1.0，Co2+沉淀完全[c(Co2+)≤10-5mol·L-1]時，c(OH-)===1.0mol/L，c(H+)=1.0mol/L，故繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=9時，Co2+沉淀完全[c(Co2+)≤10-5mol·L-1]；答案為9；【小問4詳解】根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可得關(guān)系式：2CoOOH~2Co3+~I2~2，n(CoOOH)=n()=c()V()=0.01000mol/L25.00mL10-3L/mL=2.500010-4mol，m(CoOOH)=2.500010-4mol92g/mol=2.300010-2g，m[Co(OH)2]=0.1000g-2.300010-2g=7.70010-2g，===77.00%。15.雷美替胺是一種失眠癥治療藥物。一種合成雷美替胺的路線如圖：（1）雷美替胺分子中手性碳原子的數(shù)目是____。（2）有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）D→E中有一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。①分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知：RCOOHRCOCl。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)____?！?5~19題答案】【答案】（1）1（2）（3）（4）（5）【解析】【分析】結(jié)合A和C的結(jié)構(gòu)簡式可知，A與CH2=CHCOOC2H5發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C在堿性條件下水解后酸化得到D，D在AlCl3/CH2Cl2條件下反應(yīng)生成E，E在條件下得到F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到G，G在堿性條件下與CH3CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成雷美替胺?！拘?詳解】人們將連有四個不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子，由雷美替胺的結(jié)構(gòu)簡式可知，雷美替胺中含1個手性碳原子?！拘?詳解】結(jié)合A和C的結(jié)構(gòu)簡式可知，A與CH2=CHCOOC2H5發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：?！拘?詳解】由D和E的結(jié)構(gòu)簡式可知，D→E中有一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：?！拘?詳解】分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則符合條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：?！拘?詳解】在條件下發(fā)生類似E→F的反應(yīng)生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；被氧化生成，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，與在堿性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為：。16.FeS是一種黑色固體，常用作固體潤滑劑、廢水處理劑等?？赏ㄟ^高溫合成法和均相沉淀法合成納米FeS。Ⅰ高溫合成法稱取一定質(zhì)量還原鐵粉和淡黃色硫粉，充分混合后置于真空密閉石英管中。用酒精噴燈加熱。加熱過程中硫粉升華成硫蒸氣。持續(xù)加熱至反應(yīng)完全，冷卻，得納米FeS。（1）若分別用S8和S6與等質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)制取FeS，消耗S8和S6的質(zhì)量比為___。（2）能說明反應(yīng)已進(jìn)行完全的標(biāo)志是___。Ⅱ均相沉淀法實驗室以硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]和硫代乙酰胺(CH3CSNH2)為主要原料，利用如圖裝置合成納米硫化亞鐵的流程如圖。

已知：硫代乙酰胺在酸性和堿性條件下均能水解。水解方程式為CH3CSNH2+2H2O+H+=CH3COOH+H2S+NHCH3CSNH2+3OH-=CH3COO-+S2-+NH3?H2O（3）加入藥品前檢查裝置氣密性的操作為___。（4）“反應(yīng)”時，控制混合液pH約為9，溫度70℃。三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（5）該方法得到的產(chǎn)品中?；煊猩倭縁e(OH)2雜質(zhì)。有研究表明，在混合液中添加少量檸檬酸鈉()可降低溶液中c(Fe2+)，抑制Fe(OH)2雜質(zhì)的形成。加入檸檬酸鈉的能降低c(Fe2+)的原因是___。（6）抑制硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于乙醇。表中列出了不同溫度下硫酸銨、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨在水中的溶解度。溫度/℃溶解度/g物質(zhì)102030405070(NH4)2SO473.075478.081.084.591.9FeSO4?7H2O40.048.060.073.3——(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.931.338.5補(bǔ)充完請整實驗室制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗過程：取4.0g充分洗凈的鐵屑，___，趁熱過濾，洗滌、烘干，得未反應(yīng)鐵屑1.2g。向濾液中____，低溫烘干，得到硫酸亞鐵銨晶體。[可選用的實驗試劑有：(NH4)2SO4晶體、3mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、蒸餾水、無水乙醇]【16~21題答案】【答案】（1）1:1（2）硫蒸氣的顏色不變（3）關(guān)閉左側(cè)導(dǎo)管上的活塞，把右側(cè)導(dǎo)管伸入水中，加熱三口燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱，說明裝置氣密性良好（4）（5）檸檬酸鈉能與Fe2+形成絡(luò)合物（6）①.3mol·L-1H2SO4溶液②.加入(NH4)2SO4晶體，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【解析】【小問1詳解】若分別用S8和S6與等質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)制取FeS，F(xiàn)eS中Fe和S原子個數(shù)比為1:1，所以消耗S8和S6的質(zhì)量比為1:1；【小問2詳解】硫蒸氣的顏色不變，說明硫蒸氣濃度不變，證明反應(yīng)已進(jìn)行完全；【小問3詳解】關(guān)閉左側(cè)導(dǎo)管上的活塞，把右側(cè)導(dǎo)管伸入水中，加熱三口燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱，說明裝置氣密性良好；【小問4詳解】“反應(yīng)”時，控制混合液pH約為9，溫度70℃。三頸燒瓶內(nèi)硫酸亞鐵銨和硫代乙酰胺水解生成的硫離子反應(yīng)生成硫化亞鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】檸檬酸鈉能與Fe2+形成絡(luò)合物，所以加入檸檬酸鈉的能降低c(Fe2+)；?！拘?詳解】取4.0g充分洗凈的鐵屑，為增大硫酸亞鐵的濃度，加入3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾、洗滌、烘干，得未反應(yīng)鐵屑1.2g。向濾液中加入(NH4)2SO4晶體，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，低溫烘干，得到硫酸亞鐵銨晶體。17.過二硫酸鈉(Na2S2O