江西省撫州市臨川第一中學(xué)2023屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

臨川一中2022—2023學(xué)年度上學(xué)期期中考試高三年級(jí)化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Zn-65Br-80Ba-137一、單選題(共48分)1.中國(guó)古典小說(shuō)四大名著文學(xué)造詣極高，深深地影響著國(guó)人的思想觀念和價(jià)值取向。下列情節(jié)所涉及的物品，其主要材質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物的是A.《三國(guó)演義》中諸葛亮所持的白鶴羽扇B.《紅樓夢(mèng)》中賈寶玉所佩戴的通靈寶玉C.《水滸傳》中青面獸楊志賣的祖?zhèn)鲗毜禗.《西游記》中卷簾大將失手打破的琉璃盞2.利用下列裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備并收集B.檢驗(yàn)溴乙烷的消去產(chǎn)物C.制備并收集D.比較、與酸反應(yīng)的快慢A.A B.B C.C D.D3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫常壓下，1mol環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NAB.65g鋅與濃硫酸充分反應(yīng)(鋅完全溶解)，生成氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為22.4LC.常溫下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，則溶液中CH3COO-與NH的數(shù)目均為0.5NAD.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA4.下列離子方程式書寫正確是A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B.向Ca(OH)2溶液中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OC.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO+2H2O5.汽車尾氣中的氮氧化合物與大氣中的發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是A.該霧霾中含硝酸銨固體 B.反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)①是固氮反應(yīng) D.可能來(lái)自過(guò)度施用氮肥6.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.向雙氧水中加入少量，立即產(chǎn)生大量氣泡B.將由組成的平衡體系加壓后，體系顏色加深C.合成氨工業(yè)中左右比室溫更有利于提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)量D.氯水中存在反應(yīng)，當(dāng)加入少量溶液時(shí)，溶液顏色變淺7.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷不正確的是A.在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B.在含、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、、Al(OH)3C.在含、OH-、的溶液中逐滴加入鹽酸：OH-、、、、Al(OH)3D.在含等物質(zhì)的量的S2-、、I-、Cl-、Br-的溶液中加入氯水：、S2-、I-、Br-、Cl-8.通過(guò)電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過(guò)，電解過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是A.電極B區(qū)的通過(guò)濾布向電極A遷移B.電極A的電極發(fā)應(yīng)：C.電解一段時(shí)間后溶液中濃度保持不變D.電解結(jié)束，可通過(guò)調(diào)節(jié)pH除去，再加入溶液以獲得9.將0.06mol鋅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)鋅粉完全溶解時(shí)，收集到NO、NO2混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則所消耗酸的物質(zhì)的量是A.0.1mol B.0.11mol C.0.16mol D.0.22mol10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH、CO、ClˉB.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO、S2-、ClˉC.0.1mol/LKOH溶液中：S2ˉ、Na+、SO、NOD.常溫下，=1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Clˉ11.m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大前四周期主族元素，p元素的原子最外層電子數(shù)是周期數(shù)的三倍。W是上述元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，常溫下呈液態(tài)，法拉第稱其為“氫的重碳化合物”；X、Y、Z是m、p、q對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)單質(zhì)，常溫下Z是深紅棕色的液體。下列說(shuō)法正確的是A.四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閝>p>n>mB.m和n形成的化合物一定含有非極性共價(jià)鍵C.W在Y中燃燒時(shí)有明亮并帶有濃煙的火焰D.W與Z在一定條件下反應(yīng)得到的有機(jī)物密度比水小12.把一塊鎂鋁合金(質(zhì)量為mg)投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，主要發(fā)生了6個(gè)離子反應(yīng)B.c值越大，合金中Mg的含量越高C.b值越大，合金中Al的含量越高D.根據(jù)圖像判斷，鎂鋁合金與50mL1mol/LHCl溶液恰好完全反應(yīng)13.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中只有銅元素化合價(jià)發(fā)生變化B.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子C.刺激性氣味的氣體可能是硫酸的還原產(chǎn)物D.刺激性氣味的氣體可能是氨氣14.某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化過(guò)程：已知D和F互為同分異構(gòu)體，則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)有A.4種 B.8種 C.12種 D.16種15.常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的溶液和溶液，滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A.電離平衡常數(shù)：B.水的電離程度：④>①>③>②C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：D.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中均有：16.25℃時(shí)，用HCl和KOH固體改變0.1mol·L-1的鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3、Ka2=3.9×10-6)溶液的pH，lgc(H2A)、lgc(HA-)和Igc(A2-)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線①代表lgc(H2A)，曲線③代表lgc(A2-)B.P點(diǎn)時(shí)，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C.0.1mol·L-1KHA溶液中，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.用KOH固體改變KHA溶液pH至14過(guò)程中，c(A2-)一直增大三、填空題(共52分)17.某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：（1）甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴_______(填“稀硫酸”或“氨水”)。（2）乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再加入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_______。（3）丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mL1mol·L-1H2SO4溶液和3～4滴0.5mol·L-1K2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色(CrO5的乙醚溶液)，一段時(shí)間后上層藍(lán)色消失。①乙醚的主要作用是_______。②開(kāi)始時(shí)，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5)，該反應(yīng)屬于_______(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。③一段時(shí)間后，乙醚層中的CrO5與水中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無(wú)色氣泡，從而使藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。18.銻(Sb)常用作阻燃劑、電極材料、催化劑等物質(zhì)的原材料。一種以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)為原料提取銻的工藝如圖：已知：溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol?L-1)的pH2.23.77.59.6完全沉淀時(shí)(c=1.0×10-5mol?L-1)的pH3.24.79.011.1回答下列問(wèn)題：（1）“溶浸”時(shí)氧化產(chǎn)物是S，Sb2S3被氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（2）“水解”時(shí)需控制溶液pH=2.5。①Sb3+發(fā)生水解的離子方程式為_(kāi)___。②下列能促進(jìn)該水解反應(yīng)的措施有____(填字母)。A.升高溫度B.增大c(H+)C.增大c(Cl-)D.加入Na2CO3粉末③為避免水解產(chǎn)物中混入Fe(OH)3，F(xiàn)e3+濃度應(yīng)小于____mol?L-1。（3）“濾液”中含有的金屬陽(yáng)離子有____。向“濾液”中通入足量____(填化學(xué)式)氣體，再將濾液pH調(diào)至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。（4）Sb可由SbCl電解制得，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。19.以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：I.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1III.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH3回答下列問(wèn)題：（1）Kp為分壓平衡常數(shù)，各反應(yīng)的lnKp隨的變化如圖所示。計(jì)算反應(yīng)III的ΔH3=___________kJ·mol-1，其對(duì)應(yīng)的曲線為_(kāi)__________(填“a”或“c”)（2）在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡時(shí)，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：①圖中代表CH3OH的曲線為_(kāi)__________(填“m”或“n”)。②解釋150~250℃范圍內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因___________。③下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A．H2的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO2的B．溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OHC．加入選擇性高的催化劑，可提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率D．150-400℃范圍內(nèi)，溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量先減小后增大④270℃時(shí)CO的分壓為_(kāi)__________，反應(yīng)II的平衡常數(shù)為_(kāi)__________(列出算式)。20.酮基布洛芬(F)是一種優(yōu)良的非甾體抗炎鎮(zhèn)痛藥物，具有劑量小、療效高、副作用小等特點(diǎn)。其有很多種合成路線，其中一種合成路線如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱為_(kāi)______；C中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)______。（2）已知硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；1molE分子中含有的手性碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)______。（3）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)______。已知，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋加入的作用：_______。（4）制備酮基布洛芬的另外一條合成路線為：已知：①A同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有_______種(不考慮立體異構(gòu))。i。遇氯化鐵溶液顯色ii。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。③寫出實(shí)驗(yàn)使用新制氫氧化銅懸濁液完成D→E的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

臨川一中2022—2023學(xué)年度上學(xué)期期中考試高三年級(jí)化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Zn-65Br-80Ba-137一、單選題(共48分)【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】A【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】C【15題答案】【答案】B【16題答案】【答案】B三、填空題(共52分)【17題答案】【答案】（1）稀硫酸（2）①.2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O②.產(chǎn)生白色沉淀（3）①.萃取CrO5②.非氧化還原③.4CrO5＋12H＋=4Cr3＋＋7O2↑＋6H2O【18題答案】【答案】（1）Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2（2）①.Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+②.ACD③.10-2.9（3）①.Al3+、Fe2+、Mg2+②.Cl2（4）SbCl+3e-=Sb+4Cl-【19題答案】【答案】（1）①.-90②.a