人教版九年級化學第十單元復習課件

單元復習第十單元復習目錄01思維導圖02易錯點透析03重點突破易錯點1易混淆濃鹽酸與濃硫酸的特性

濃鹽酸有強揮發(fā)性（物理性質(zhì)），在空氣中形成白霧；濃硫酸有強吸水性（物理性質(zhì)）、腐蝕性（化學性質(zhì)）。【例1】下列有關鹽酸、硫酸的敘述正確的是

（

）A.

濃硫酸具有揮發(fā)性，應密封保存B.

濃鹽酸具有吸水性，實驗室常用作干燥劑C.

人體胃液里含有鹽酸，有助于消化D.

可用濃鹽酸來制取純凈的氫氣易錯提醒：濃鹽酸有強揮發(fā)性，濃硫酸沒有揮發(fā)性但有吸水性，兩者敞口放置一段時間后，都會使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減??；濃硫酸的吸水性（吸收水分使物質(zhì)變得干燥，故常用作干燥劑）屬于物理性質(zhì)，濃硫酸的腐蝕性屬于化學性質(zhì)。正解：A.

具有揮發(fā)性的是濃鹽酸，故A錯誤；B.

具有吸水性的是濃硫酸，故B錯誤；C.人體胃液中含有鹽酸，有助消化，故C正確；D.濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體，故不能制取純凈的氫氣，故D錯誤。答案：C學以致用1.

下列說法錯誤的是（

B

）A.

濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小B.

濃鹽酸在空氣中會冒白煙C.

濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小D.

濃硫酸溶于水時會放出大量的熱B2.

小明用如圖10－F－1所示的裝置進行“分子運動”的探究。一段時間后，觀察到紫色石蕊溶液變紅，則物質(zhì)a可能是（

C

）圖10－F－1A.

濃氨水B.

濃食鹽水C.

濃鹽酸D.

濃硫酸C易錯點2混淆溶液的酸性、堿性與酸、堿溶液

酸性溶液是指pH＜7的溶液，堿性溶液是指pH＞7的溶液。而酸溶液是指溶液中陽離子只含H＋的溶液，堿溶液是指溶液中陰離子只含OH－的溶液?！纠?】實驗室?guī)追N液體的pH如下表（室溫下）所示，則下列說法正確的是（

）液

體鹽酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH＜7＜7＝7＝7＞7＞7A.pH＞7的液體一定是堿溶液B.pH＜7的液體一定是酸溶液C.pH＝7的液體一定是鹽溶液D.

鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性易錯提醒：酸、堿是指物質(zhì)，而酸性、堿性指的是物質(zhì)的性質(zhì)。酸性溶液和酸溶液是兩個不同的概念，凡是酸性溶液必定pH＜7，除了酸溶液顯酸性外，一些鹽溶液也呈酸性，如CuSO4溶液。從包含角度分析，酸性溶液包含酸溶液。堿性溶液和堿溶液也是兩個不同的概念，凡是堿性溶液必定pH＞7，除了堿溶液顯堿性外，一些鹽溶液也呈堿性，如Na2CO3溶液。從包含角度分析，堿性溶液包含堿溶液。正解：A.pH＞7的溶液不一定是堿溶液，例如Na2CO3屬于鹽，其水溶液顯堿性，pH＞7，故A錯誤；B.pH＜7的溶液不一定是酸溶液，例如CuSO4屬于鹽，其水溶液顯酸性，pH＜7，故B錯誤；C.pH＝7的不一定是鹽溶液，例如水的pH＝7，故C錯誤；D.CuSO4、Na2CO3、NaCl等物質(zhì)都屬于鹽，它們的水溶液分別顯酸性、堿性、中性，故D正確。答案：D學以致用3.

某物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色，關于該物質(zhì)的下列說法中正確的是（

D

）A.

該物質(zhì)可能是氫氧化銅B.

該物質(zhì)一定是純堿的水溶液C.

可以將pH試紙放入該物質(zhì)的稀溶液中測其pHD.

向該物質(zhì)的水溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH一定變小D重點1化學方程式的書寫1.

酸的化學性質(zhì)，以稀鹽酸為例：（如圖10－F－2）圖10－F－2

2.

堿的化學性質(zhì)，以氫氧化鈣為例：（如圖10－F－3）圖10－F－3

重點2區(qū)分酸、堿、鹽3.84消毒液是賓館、醫(yī)院、學校等一些場所常備的消毒劑，適用于環(huán)境和物體表面消毒，其有效成分主要是次氯酸鈉（NaClO）。次氯酸鈉屬于（

C

）A.

酸B.

堿C.

鹽D.

氧化物C4.

存放藥品時，某化學實驗員不小心將藥品標簽撕去了一部分（如圖10－F－4），根據(jù)所學知識，你判斷該藥品一定不是（

D

）圖10－F－4A.

堿B.

鹽C.

氧化物D.

酸D重點3酸的化學性質(zhì)5.

要證明某工廠排放的污水呈酸性，用試管取樣進行實驗，下列方法不可行的是（

B

）A.

滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅B.

滴入無色酚酞溶液，溶液仍無色C.

加入鋅片，有氣泡產(chǎn)生D.

加入碳酸鈣，有氣泡產(chǎn)生B6.

把生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)壓強和反應時間的變化曲線如圖10－F－5所示。下列說法錯誤的是（

B

）B圖10－F－5A.

反應過程中有熱量放出B.

b點時溶液中溶質(zhì)為FeCl3C.

cd段壓強減小是因為溫度降低D.

e點溫度等于a點7.

氫溴酸為溴化氫氣體的水溶液，是無色液體，打開盛氫溴酸的試劑瓶蓋，可以看到有白霧生成。氫溴酸有強酸性，能與除鉑、金和鉭等金屬外的很多金屬發(fā)生反應。（1）通過閱讀，可知氫溴酸的物理性質(zhì)有

無色液體，易揮發(fā)

?（至少寫出兩條）。

（2）將紫色石蕊溶液滴到氫溴酸中，可以看到

溶液變紅色

..。?.無色液體，易揮發(fā)

溶液變紅色

（3）氫溴酸是一種和鹽酸性質(zhì)非常相似的酸，它們的解離過程如圖10－F－6所示。已知：鹽酸在水中的解離可以表示為HCl→H＋＋Cl－，氫溴酸的解離可以表示為

HBr→H＋＋Br－

?。

HBr→H＋＋Br－

圖10－F－6（4）寫出氫溴酸與金屬鐵、氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式：

重點4堿的化學性質(zhì)8.

下列溶液在空氣中敞口放置后，溶液質(zhì)量是因發(fā)生化學變化而減小的是（

A

）A.

石灰水B.

濃硫酸C.

濃鹽酸D.

燒堿溶液A

（1）氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液中都含有大量的

OH?（填離子符號），所以化學性質(zhì)相似。

OH－

熟石灰（或消石灰）

刷墻（或改良酸性土壤、配制波爾多液殺菌等）

9.

氫氧化鈣和氫氧化鈉都是常用的堿。

鹽

10.

某實驗小組的同學為了探究CO2和NaOH能否發(fā)生化學反應，設計了如圖10－F－7所示的實驗方案：圖10－F－7（1）實驗A中的現(xiàn)象是

塑料瓶變癟

?；實驗B中打開彈簧夾，擠出膠頭滴管中的NaOH溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是

燒杯中的NaOH溶液進入圓底燒瓶中形成

?；圖示A、B實驗裝置的設計，在原理上的共同點是

CO2和NaOH反應，導致裝置內(nèi)壓強減小

。。塑料瓶變癟

燒杯中的NaOH溶液進入圓底燒瓶中形成噴泉CO2和NaOH反應，導致裝置內(nèi)壓強減小

（2）實驗C、D的方案：收集兩瓶CO2氣體，連接儀器和傳感器設備，小何和小湯兩位同學相約同時用注射器加入等量的NaOH溶液和蒸餾水，同時用傳感器測定集氣瓶中壓強的變化，用數(shù)據(jù)采集器記錄并繪制圖像如圖10－F－8所示，說明CO2和NaOH發(fā)生了反應。圖10－F－8①a點時同時用注射器加入等量的NaOH溶液和蒸餾水，b點時兩條曲線沒有一樣高的原因可能是

與NaOH溶液反應消耗的CO2比與蒸餾水反應消耗的CO2多

?（寫一條即可）；②NaOH溶液和CO2氣體反應的曲線是

abcdf

?（填“abef”或“abcdf”）；③c點時，可能的操作是

振蕩集氣瓶

?。由d點變?yōu)閒點的可能原因是

打開瓶塞，壓強與外壓相等

?。與NaOH溶液反應消耗的CO2比與蒸餾水反應消耗的CO2多

abcdf

振蕩集氣瓶

打開瓶塞，壓強與外壓相等

實驗A、B中，CO2能夠溶于水，且能與水反應，也能夠?qū)е聣簭姕p小

Na2CO3＋H2O

重點5中和反應及其應用溶液的酸堿度11.

下列物質(zhì)中堿性最強的是（

A

）物

質(zhì)肥皂水西瓜汁膽汁牛奶pH9.5～10.55.3～6.27.1～7.36.3～6.6A.

肥皂水B.

西瓜汁C.

膽汁D.

牛奶A12.

向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH＝2的稀鹽酸至過量。下列圖像中，能正確反映對應變化關系的是（

D

）D13.

某校化學興趣小組在利用稀鹽酸和NaOH溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖10－F－9甲所示。圖10－F－9

（2）圖中a點所示溶液中含有的溶質(zhì)是

NaCl、NaOH

?（填化學式）。稀鹽酸

NaOH溶液

NaCl＋H2O

NaCl、

NaOH（3）圖中a點到b點反應過程中滴入的酚酞溶液由

?色變

無