5.2酸和堿的性質(zhì)研究（第1課時(shí)）（課件）九年級(jí)化學(xué)第二學(xué)期（上海） 

初識(shí)酸和堿

5.2酸和堿的性質(zhì)研究第1課時(shí)：酸的性質(zhì)研究501水對(duì)酸的化學(xué)反應(yīng)的影響02認(rèn)識(shí)常見酸的物理性質(zhì)03認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)目錄導(dǎo)入新課01鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)碳酸(H2CO3)醋酸

CH3COOH化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的酸碳酸和醋酸是日常生活中常見的酸。

那么酸在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一般在什么條件下進(jìn)行呢?01水對(duì)酸的化學(xué)反應(yīng)的影響01水對(duì)酸的化學(xué)反應(yīng)的影響【二、實(shí)驗(yàn)步驟】1.取兩支試管，分別放入少量的檸檬酸晶體，在一支試管中加入干燥的藍(lán)色石蕊試紙，在另一支試管中加入鎂帶，觀察現(xiàn)象。2.另取兩支試管，分別放入檸檬酸溶液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。觀察現(xiàn)象。課堂實(shí)驗(yàn)【一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

探究水對(duì)酸的化學(xué)反應(yīng)的影響。課堂實(shí)驗(yàn)01檸檬酸晶體分別與石蕊試紙和鎂帶的反應(yīng)檸檬酸溶液分別與石蕊試紙和鎂帶的反應(yīng)【三、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】1.藍(lán)色石蕊試紙和鎂帶分別與檸檬酸晶體接觸后沒有明顯的現(xiàn)象酸的很多化學(xué)反應(yīng)通常都是在水溶液中進(jìn)行的。2.藍(lán)色石蕊試紙與檸檬酸溶液接觸后變紅色，鎂帶與檸檬酸溶液接觸后表面產(chǎn)生氣泡?！舅?、實(shí)驗(yàn)結(jié)論】酸的很多化學(xué)反應(yīng)通常都是在水溶液中進(jìn)行的。02常見的酸認(rèn)識(shí)酸的物理性質(zhì)01認(rèn)識(shí)酸的物理性質(zhì)01鹽酸是將氯化氫氣體溶于水制得的。鹽酸屬于混合物。1.鹽酸根據(jù)溶液中酸的濃度，可以把酸分為濃酸或稀酸(市售濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為36%，濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為98%)。純凈的硫酸和硝酸是無色液體，把它們?nèi)苡谒频貌煌瑵舛鹊乃崛芤骸?.硫酸和硝酸比較稀酸和濃酸的物理性質(zhì)02實(shí)驗(yàn)步驟1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察濃鹽酸和稀鹽酸、濃硫酸和稀硫酸的外觀。打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋后，看到試劑瓶瓶口的上方產(chǎn)生白霧；稀鹽酸、濃硫酸沒有明顯現(xiàn)象。比較稀酸和濃酸的物理性質(zhì)02實(shí)驗(yàn)步驟1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開盛有濃鹽酸、稀鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，并將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試劑瓶口的上方，觀察現(xiàn)象。放在濃鹽酸瓶口上方的濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙很快變紅，放在稀鹽酸瓶口上方的濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙無明顯現(xiàn)象。比較稀酸和濃酸的物理性質(zhì)02實(shí)驗(yàn)步驟2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

用玻璃棒分別蘸取濃硫酸、稀硫酸，滴到一張白紙上，靜置幾分鐘，觀察現(xiàn)象。滴有濃硫酸的白紙很快變黑，滴有稀硫酸的白紙無明顯現(xiàn)象。011.打開濃鹽酸瓶蓋后會(huì)看到試劑瓶口的上方有白霧產(chǎn)生。請(qǐng)解釋產(chǎn)生白霧的原因。濃鹽酸有揮發(fā)性，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。2.滴有濃硫酸的白紙很快變黑，其原因是什么？滴有濃硫酸的白紙很快變黑，其原因是濃硫酸會(huì)使紙張、蔗糖等物質(zhì)脫水炭化。濃硫酸有很強(qiáng)的脫水性。用于區(qū)分濃鹽酸和稀鹽酸小結(jié)：同一種酸，由于濃度不同，它們的性質(zhì)也會(huì)不同思考與討論：濃硫酸的特性03市售濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%，密度為1.84g/cm3濃硫酸具有吸水性，常用作一些氣體的干燥劑。1.吸水性濃硫酸作干燥劑氣體濃硫酸的特性03濃硫酸有脫水性，能從紙張、木材、棉布、蔗糖等物質(zhì)中按2∶1的比例奪取氫、氧原子，而使它們炭化。2.脫水性3.稀釋濃硫酸手的感覺分析發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放出大量的熱注意：切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。操作：酸入水、沿杯壁、緩慢倒、

不斷攪拌濃硫酸的特性0302酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)04CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酚酞遇酸仍無色石蕊遇酸變紅

NaOH+HCl=NaCl+H2O稀鹽酸或稀硫酸與氧化銅、氧化鐵的反應(yīng)【二、實(shí)驗(yàn)步驟】1.稀鹽酸或稀硫酸與鐵銹的反應(yīng)向盛有少量鐵銹的試管中滴加少量稀鹽酸或稀硫酸，振蕩。觀察試管中的變化。2.稀鹽酸或稀硫酸與氧化銅的反應(yīng)向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2mL稀鹽酸或稀硫酸，微微加熱。觀察試管中的變化。【一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

探究稀酸與金屬氧化物的反應(yīng)鐵銹+稀酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O注：含有Fe3+的溶液顯黃色酸的化學(xué)性質(zhì)04氧化銅+稀酸現(xiàn)象化學(xué)方程式氧化銅+稀鹽酸氧化銅+稀硫酸黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色注：含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸的化學(xué)性質(zhì)04觀察下列幾個(gè)化學(xué)方程式有何共同特點(diǎn)？Fe2O3

+6HC1==2FeCl3+3H2OFe2O3

+3H2SO4

==Fe2(SO4)3+3H2OCuO

+

2HCl==CuCl2+H2OCuO

+H2SO4==CuSO4+H2O堿性氧化物+酸==鹽+水

像氧化鐵、氧化銅這種能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。酸的化學(xué)性質(zhì)04即學(xué)即練1.下列說法中，正確的是（

）。A.紫色石蕊試液使鹽酸變成紅色B.無色酚酞試液遇鹽酸變成紅色D.鹽酸使紫色石蕊試液變成藍(lán)色C.無色酚酞試液遇鹽酸不變色2.濃鹽酸有

性，當(dāng)打開盛濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋時(shí)，

從濃鹽酸中揮發(fā)出來的

氣體跟空氣中的

接觸，形成鹽酸小液滴而產(chǎn)生.3.有三瓶失去標(biāo)簽的無色液體，它們是濃硫酸、稀硫酸和稀鹽酸。小明同學(xué)用玻璃棒分別蘸取上述三種液體滴在白紙上，有一種無色液體能使白紙變黑，該液體是

，因?yàn)樗哂?/p>

。D揮發(fā)氯化氫水濃硫酸脫水性P16頁(yè)當(dāng)堂訓(xùn)練1.日常生活中下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是（）A.蒸餾水B.食醋C.食鹽水D.石灰水B2.下列物質(zhì)中不能由金屬和稀酸直接反應(yīng)制得的是（）A.AlCl3

B.FeCl3

C.ZnSO4D.MgSO4B當(dāng)堂訓(xùn)練3.鹽酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（）A．金屬表面除銹B．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳C．制造藥物氯化鋅D．除去氯化亞鐵溶液中的少量鐵粉A4將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質(zhì)的試管中，如圖所示。(1)有氣泡產(chǎn)生的是_______(填試管編號(hào)，下同)，溶液變成藍(lán)色的是______，溶液變成紅色的是______。ACDE(2)溶液變成淺綠色的是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。AFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑當(dāng)堂訓(xùn)練(3)溶液變成黃色的是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。BFe2O3＋6HCl