山東省日照市莒縣2020-2021學(xué)年高二11月模塊考試化學(xué)試題（解析版）

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE92020～2021學(xué)年度上學(xué)期高二模塊聯(lián)考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23S32一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列說法正確的是A.放熱或熵減小均有利于反應(yīng)的正向自發(fā)進(jìn)行B.ΔH＞0，ΔS＜0的反應(yīng)在任何溫度下均能正向自發(fā)進(jìn)行C.2H2O2(aq)==2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝-189.3kJ·mol?1，任何溫度下均可正向自發(fā)進(jìn)行D.向水中加入NH4NO3固體，溶液溫度降低，可說明銨鹽水解是吸熱的2.鹽類水解在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不涉及水解過程的是（）A.用泡沫滅火器滅火 B.用FeS除去廢水中的Pb2＋C.用明礬凈水 D.用熱堿水去油污3.下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是A.NH、K＋、HCO、OH－ B.K＋、Al3＋、Cl－、S2－C.Cu2＋、NH、NO、SO D.Fe3＋、Na＋、Cl－、I－4.研究表明，在101kPa和298K下，HCN?HNC異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.HCN比HNC穩(wěn)定B.使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=-59.3kJ·mol?15.工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率v=kc(N2)?c1.5(H2)?c-1(NH3)，下列措施能提高合成氨的反應(yīng)速率的是A.減小反應(yīng)物濃度 B.增大產(chǎn)物濃度 C.降低溫度 D.減小產(chǎn)物濃度6.研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述錯(cuò)誤的是A.加快了反應(yīng)的速率 B.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)C.改變了反應(yīng)歷程 D.降低了反應(yīng)的活化能7.化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.所有的化學(xué)反應(yīng)都由多個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成B.化學(xué)反應(yīng)不同，反應(yīng)歷程就不相同C.反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件決定著一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)歷程D.由多個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)中，其快慢取決于反應(yīng)歷程中的慢反應(yīng)8.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是A.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性B.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)C.若相同濃度的HCOONa和NaF溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)＜Ka(HF)D.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)9.二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A.海水酸化能引起HCO濃度減小、CO濃度增大B.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C.CO2能引起海水酸化，其原理為HCO?H++COD.珊瑚周圍藻類植物的生長不利于珊瑚的形成10.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.向NH4HSO4溶液中加入同濃度同體積的NaOH溶液：H++OH－=H2OB向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D.向Na2SO3溶液中通入少量Cl2：SO+Cl2+H2O=2H++2Cl－+SO二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列說法錯(cuò)誤的是A.2.0×10?7mol·L?1的鹽酸中c(H+)＞2.0×10?7mol·L?1B.將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小，溶液酸性增強(qiáng)C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大12.實(shí)驗(yàn)室欲利用如圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取純堿(部分夾持裝置省略)，下列敘述正確是A.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃裝置①的酒精燈，過一段時(shí)間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3C.向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD.用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用13.不同溫度(T1和T2)時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知BaSO4在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說法正確的是A.溫度：T1＞T2B.a點(diǎn)的Ksp大于b點(diǎn)的KspC.向b點(diǎn)溶液中加入少量BaCl2固體，溶液組成由b沿ab線向a方向移動(dòng)D.c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出14.文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是A.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2OCO2+H215.向xmL0.1mol·L?1氨水中滴加等濃度的稀高氯酸，測得混合液的溫度和pOH[pOH=-lgc(OH－)]隨著加入稀高氯酸的體積變化如圖所示(圖中實(shí)線為溫度變化，虛線為pOH變化)。下列說法錯(cuò)誤的是A.x=20B.b、c點(diǎn)由水電離出的c(OH－)大小為：b＞cC.b點(diǎn)時(shí)溶液中微粒濃度：c(NH)＋c(NH3)＋c(NH3·H2O)=c(HClO4)＋c(ClO)D.a、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)氨水的電離常數(shù)：K(a)＞K(d)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示。T/℃70080083010001200K1.671.1110.590.38回答下列問題：(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)

(2)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度有如下關(guān)系：5c(CO)?c(H2O)=3c(CO2)?c(H2)，則此時(shí)的溫度為________℃。(3)830℃時(shí)，向2L的密閉容器中充入2molCO(g)和3molH2O(g)，反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α=________；5min內(nèi)以H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________mol?L?1?min?1；5min后再向容器中充入0.2molCO和0.2molH2，平衡將________。(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)17.亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是________。(2)將KOH溶液滴入亞砷酸溶液中，當(dāng)pH調(diào)至9時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(3)下列說法錯(cuò)誤的是________。(填序號(hào))A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1時(shí)，溶液顯堿性B．H3AsO3溶液中：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)C．K3AsO3溶液中：c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)D．H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1∶Ka2=10b+a(4)P和As位于同主族元素，存在亞磷酸(H3PO3)，常溫下，0.10mol·L?1H3PO3溶液的pH=1.6，該酸與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。①Na2HPO3為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；常溫下Na2HPO3溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)。②亞磷酸可由PCl3完全水解制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。③亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，反應(yīng)的離子方程式為________。18.反應(yīng)M(l)+N(l)E(l)+F(l)分別在相同壓強(qiáng)和348K、343K、338K條件下進(jìn)行，起始時(shí)均按M與N的物質(zhì)的量比1:1投料，測得α(M)隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。已知：v正=k正·x(M)?x(N)，v逆=k逆·x(E)?x(F)，其中v正、v逆分別為正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)348K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=________(保留2位有效數(shù)字)。該溫度下，分別按M與N物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1進(jìn)行初始投料，則達(dá)到平衡后，初始投料比為________時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率最大；與按1:1投料相比，按2:1投料時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kx________。(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)A、B、C、D四點(diǎn)中，v正最大的是________點(diǎn)，v逆最大的是________點(diǎn)。(3)在曲線①、②、③中，正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)值k正-k逆最大的曲線是________。19.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又名大蘇打、海波，在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，遇酸會(huì)產(chǎn)生淡黃色渾濁和一種氣體。向如圖所示裝置中通入SO2，在加熱條件下反應(yīng)可制得Na2S2O3·5H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)S2O結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中S*的化合價(jià)為________。(2)25℃時(shí)，當(dāng)溶液pH接近7時(shí)，需立即停止通SO2，原因是________。(用離子方程式表示)(3)反應(yīng)終止后，經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶體。準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品，加入剛煮沸并冷卻過的水20mL使其完全溶解得無色溶液，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L?1標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定。已知：2S2O+I2(aq)=S4O(無色)+2I－(aq)。①標(biāo)準(zhǔn)碘水應(yīng)盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。③第一次滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘水標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為________mL。④重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如表，則產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。(保留1位小數(shù))滴定次數(shù)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.3220.甲醇是重要化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)，在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol?1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol?1Ⅲ.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH3=-90.4kJ·mol?1回答下列問題：(1)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量分別為ɑmol、bmol，此時(shí)H2O(g)的濃度為________mol﹒L?1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K為________。(2)如圖為合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.6時(shí)，體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系，圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)開_______。(3)如圖為一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。490K時(shí)，根據(jù)曲線a、c可判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是________。(填“A”或“B”)A.COCO2CH3OH+H2OB.CO2COCH3OH(4)如圖為一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系。①溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)的v正________v逆。(填“＞”“＜”或“=”)②下列說法錯(cuò)誤的是________。(填標(biāo)號(hào))A.增大壓強(qiáng)或加入大量催化劑均一定能提高甲醇的產(chǎn)率B.490K之前，甲醇的產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因可能是升高溫度使反應(yīng)Ⅰ的平衡正向移動(dòng)C.490K之后，甲醇的產(chǎn)率隨溫度升高而減小的原因可能是因?yàn)榇呋瘎┗钚越档虳.490K之后，甲醇的產(chǎn)率隨溫度的升高而減小的原因可能是升高溫度使反應(yīng)Ⅲ的平衡逆向移動(dòng)

2020～2021學(xué)年度上學(xué)期高二模塊聯(lián)考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23S32一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列說法正確的是A.放熱或熵減小均有利于反應(yīng)的正向自發(fā)進(jìn)行B.ΔH＞0，ΔS＜0反應(yīng)在任何溫度下均能正向自發(fā)進(jìn)行C.2H2O2(aq)==2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝-189.3kJ·mol?1，任何溫度下均可正向自發(fā)進(jìn)行D.向水中加入NH4NO3固體，溶液溫度降低，可說明銨鹽水解是吸熱的【答案】C【解析】【詳解】A．ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，因此放熱或熵增均有利于反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A選項(xiàng)的分析，ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在任何溫度下均能正向自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2H2O2(aq)==2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＜0，反應(yīng)物為溶液，產(chǎn)物中有氣體，是熵增反應(yīng)，故ΔG=ΔH-TΔS<0，任何溫度下均可正向自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．NH4NO3溶解是吸熱過程，因此溶液溫度降低不能說明銨鹽水解是吸熱的，D錯(cuò)誤；故選C。2.鹽類水解在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不涉及水解過程的是（）A.用泡沫滅火器滅火 B.用FeS除去廢水中的Pb2＋C.用明礬凈水 D.用熱堿水去油污【答案】B【解析】【詳解】A．泡沫滅火器工作原理離子方程式為：Al3++3HCO=Al(OH)3+3CO2，涉及水解過程，故A不符合題意；B．用FeS除去廢水中的Pb2＋，是沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，硫化亞鐵能轉(zhuǎn)化為硫化鉛，沒有涉及水解過程，故B符合題意；C．明礬溶于水溶液中，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，具有吸附性，能使懸浮水中不溶性固體小顆粒凝聚而加快小顆粒的沉降，涉及水解過程，故C不符合題意；D．熱堿水呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，涉及水解過程，故D不符合題意；答案選：B。3.下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是A.NH、K＋、HCO、OH－ B.K＋、Al3＋、Cl－、S2－C.Cu2＋、NH、NO、SO D.Fe3＋、Na＋、Cl－、I－【答案】C【解析】【詳解】A．HCO和OH－能反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Al3＋和S2－會(huì)發(fā)生雙水解，生成沉淀和氣體，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Cu2＋、NH、NO、SO均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Fe3＋與I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。4.研究表明，在101kPa和298K下，HCN?HNC異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.HCN比HNC穩(wěn)定B.使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=-59.3kJ·mol?1【答案】D【解析】【詳解】A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖像可以看出HCN的能量低于HNC的能量，故HCN更穩(wěn)定，A正確；B．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓，B正確；C．由圖像可以看出，正反應(yīng)的活化能為186.5kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為127.2kJ/mol，故正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，C正確；D．利用生成無的能量減去反應(yīng)物的能量即為該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH，即ΔH=59.3-0=59.3kJ/mol，D錯(cuò)誤；故選D。5.工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率v=kc(N2)?c1.5(H2)?c-1(NH3)，下列措施能提高合成氨的反應(yīng)速率的是A.減小反應(yīng)物濃度 B.增大產(chǎn)物濃度 C.降低溫度 D.減小產(chǎn)物濃度【答案】D【解析】【分析】根據(jù)合成氨的反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，化學(xué)反應(yīng)速率v=kc(N2)?c1.5(H2)?c-1(NH3)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=kc(N2)?c1.5(H2)?c-1(NH3)，減小反應(yīng)物氮?dú)饣驓錃獾臐舛?，合成氨的反?yīng)速率減小，故A不符合題意；B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=kc(N2)?c1.5(H2)?c-1(NH3)，增大產(chǎn)物氨氣的濃度，合成氨的反應(yīng)速率減小，故B不符合題意；C．降低溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)減小，合成氨的反應(yīng)速率減小，故C不符合題意；D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=kc(N2)?c1.5(H2)?c-1(NH3)，減小產(chǎn)物氨氣的濃度，合成氨的反應(yīng)速率增大，故D符合題意；答案選D。6.研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述錯(cuò)誤的是A.加快了反應(yīng)的速率 B.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)C.改變了反應(yīng)的歷程 D.降低了反應(yīng)的活化能【答案】B【解析】【詳解】A．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大活化分子之間的碰撞機(jī)會(huì)，加快了反應(yīng)的速率，故A不符合題意；B．反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，使用催化劑，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B符合題意；C．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，參與反應(yīng)的進(jìn)程，改變了反應(yīng)的歷程，故C不符合題意；D．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大活化分子之間的碰撞機(jī)會(huì)，故D不符合題意；答案選B。7.化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.所有的化學(xué)反應(yīng)都由多個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成B.化學(xué)反應(yīng)不同，反應(yīng)歷程就不相同C.反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件決定著一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)歷程D.由多個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)中，其快慢取決于反應(yīng)歷程中的慢反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．某些反應(yīng)是由多個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的而還有一些反應(yīng)其本身就是1個(gè)基元反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都有自己獨(dú)特的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程互不相同，B正確；C．反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件共同決定該反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)方向和反應(yīng)歷程，C正確；D．慢反應(yīng)由于反應(yīng)時(shí)間較長，決定著由多個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)時(shí)間，D正確；故選A。8.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是A.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性B.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)C.若相同濃度的HCOONa和NaF溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)＜Ka(HF)D.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)【答案】A【解析】【詳解】A．pH=11的NaOH溶液濃度為10-3mol/L，但醋酸為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液濃度遠(yuǎn)大于10-3mol/L，所以二者等體積混合時(shí)酸過量，溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；B．FeS溶于稀硫酸，說明FeS電離出的S2+濃度足以和H+反應(yīng)生成H2S，而CuS不溶于稀硫酸，說明其電離出的S2+濃度較小，即CuS的溶解度更小，二者為同類型沉淀，所以Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故B正確；C．酸性越弱，其相應(yīng)離子的水解程度越大；相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，說明HCOO-的水解程度大于F-的水解程度，HCOOH的酸性弱于HF的酸性，酸性越弱，Ka越小，所以Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故C正確；D．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH－)；根據(jù)溶液中的電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，得出c(CH3COO－)＞c(Na+)，所以溶液中的離子濃度大小為：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故D正確。綜上所述答案為A。9.二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A.海水酸化能引起HCO濃度減小、CO濃度增大B.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C.CO2能引起海水酸化，其原理為HCO?H++COD.珊瑚周圍藻類植物的生長不利于珊瑚的形成【答案】B【解析】【詳解】A．海水酸化導(dǎo)致溶液中H+濃度增大，H＋與CO結(jié)合生成HCO，海水中HCO濃度增大、CO濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．H＋與CO結(jié)合，促進(jìn)CaCO3Ca2++CO正向移動(dòng)，即能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少，故B正確；C．CO2引起海水酸化是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離岀氫離子使海水酸性變強(qiáng)，其原理為CO2+H2OH2CO3H++HCO，故C錯(cuò)誤；D．使用太陽能、氫能等新能源可以減少CO2排放，從而改善珊瑚的生存環(huán)境，故D正確；答案選B。10.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.向NH4HSO4溶液中加入同濃度同體積的NaOH溶液：H++OH－=H2OB.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D.向Na2SO3溶液中通入少量Cl2：SO+Cl2+H2O=2H++2Cl－+SO【答案】A【解析】【詳解】A．NH4HSO4溶液中含有銨根離子、氫離子和硫酸根離子，與同體積同濃度的NaOH反應(yīng)時(shí)氫氧根會(huì)優(yōu)先和溶液中的氫離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H++OH－=H2O，A正確；B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，這個(gè)反應(yīng)不會(huì)發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．過氧化氫會(huì)還原Fe3+又可以氧化Fe2+，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Cl2具有氧化性，能將Na2SO3氧化，氯氣少量，則離子方程式為3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl－+SO，D錯(cuò)誤；故選A。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列說法錯(cuò)誤的是A.2.0×10?7mol·L?1的鹽酸中c(H+)＞2.0×10?7mol·L?1B.將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小，溶液酸性增強(qiáng)C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大【答案】B【解析】【詳解】A．2.0×10?7mol·L?1的鹽酸中除了鹽酸能電離出氫離子，水也能電離出氫離子，由于此時(shí)鹽酸濃度較小，水電離出的氫離子不能忽略，所以溶液中氫離子濃度大于2.0×10?7mol·L?1，故A項(xiàng)正確；B．KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，溫度升高促進(jìn)水的電離，溶液中氫離子濃度增大，即pH變小，但溶液仍呈中性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaCN溶液呈堿性，表明NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，即可說明HCN是弱電解質(zhì)，故C項(xiàng)正確；D．醋酸的電離方程式為CH3COOH=CH3COO-+H＋，加入醋酸鈉固體后，CH3COO-濃度增大，平衡向左移動(dòng)，H＋濃度減小，故pH增大，故D項(xiàng)正確；故選B。12.實(shí)驗(yàn)室欲利用如圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取純堿(部分夾持裝置省略)，下列敘述正確的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃裝置①的酒精燈，過一段時(shí)間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3C.向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD.用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用【答案】AC【解析】【分析】裝置①中制取氨氣，飽和氯化鈉溶液吸收氨氣后顯堿性，裝置③中利用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2，之后通入溶有氨氣的飽和食鹽水，發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，加熱分解碳酸氫鈉得到碳酸鈉。【詳解】A．為了更好的吸收二氧化碳，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃裝置①的酒精燈制備氨氣，過一段時(shí)間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞制備二氧化碳，故A正確；B．氨氣堿性氣體，不能被堿石灰吸收，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，吸收多余的NH3，故B錯(cuò)誤；C．步驟I所得濾液主要是氯化銨溶液，通入氨氣的增大NH的濃度，加入細(xì)小的食鹽顆粒，增大氯離子的濃度，同時(shí)降溫會(huì)減小氯化銨的溶解度，使NH4Cl析出，故C正確；D．用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳不能被收集循環(huán)使用，且燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故選：AC。13.不同溫度(T1和T2)時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知BaSO4在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說法正確的是A.溫度：T1＞T2B.a點(diǎn)的Ksp大于b點(diǎn)的KspC.向b點(diǎn)的溶液中加入少量BaCl2固體，溶液組成由b沿ab線向a方向移動(dòng)D.c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出【答案】C【解析】【分析】BaSO4在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，溶解的BaSO4越多，Ksp越大，在同一曲線上的Ksp相等，由此分析?！驹斀狻緼．BaSO4在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，溶解的BaSO4越多，Ksp越大，由圖可知，T2的Ksp較大，故溫度：T1＜T2，故A不符合題意；B．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)的溫度箱等，Ksp只與溫度有關(guān)，a點(diǎn)的Ksp等于b點(diǎn)的Ksp，故B不符合題意；C．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，即BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq)，向b點(diǎn)的溶液中加入少量BaCl2固體，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，硫酸根濃度減小，溶液組成由b沿ab線向a方向移動(dòng)，故C符合題意；D．T1時(shí)c點(diǎn)，Qc＞Ksp，有沉淀析出，T2時(shí)的c點(diǎn)，Qc＜Ksp，此時(shí)無沉淀析出，故D不符合題意；答案選C。14.文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是A.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2OCO2+H2【答案】BD【解析】【分析】題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機(jī)理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物，出來的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目、配體種類等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應(yīng)過程中所需的反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時(shí)參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件?！驹斀狻緼．由分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，OH-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說明OH-參與了該催化循環(huán)，B正確；C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目、配體種類等均發(fā)生了變化，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件，故總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2，D正確；故選BD。15.向xmL0.1mol·L?1氨水中滴加等濃度的稀高氯酸，測得混合液的溫度和pOH[pOH=-lgc(OH－)]隨著加入稀高氯酸的體積變化如圖所示(圖中實(shí)線為溫度變化，虛線為pOH變化)。下列說法錯(cuò)誤的是A.x=20B.b、c點(diǎn)由水電離出的c(OH－)大小為：b＞cC.b點(diǎn)時(shí)溶液中微粒濃度：c(NH)＋c(NH3)＋c(NH3·H2O)=c(HClO4)＋c(ClO)D.a、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)氨水的電離常數(shù)：K(a)＞K(d)【答案】CD【解析】【詳解】A．由圖可知，b點(diǎn)溫度最高，是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，此時(shí)酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿濃度相等，所以x=20，A正確；B．從b點(diǎn)到c點(diǎn)隨著高氯酸的加入不斷抑制水的電離，由水電離出的c(OH-)大小為b>c，B正確；C．b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，溶質(zhì)為NH4ClO4，根據(jù)物料守恒，c()+c(NH3?H2O)=c()，HClO4是強(qiáng)酸，溶液中不存在HClO4分子，水解生成的NH3?H2O在溶液中不分解，溶液中也不存在NH3，C錯(cuò)誤；D．氨水電離為吸熱過程，體系溫度越高，NH3?H2O的電離常數(shù)越大，d點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，所以電離常數(shù)K(d)>K(a)，D錯(cuò)誤；故選CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示。T/℃70080083010001200K1.671.1110.590.38回答下列問題：(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)

(2)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度有如下關(guān)系：5c(CO)?c(H2O)=3c(CO2)?c(H2)，則此時(shí)的溫度為________℃。(3)830℃時(shí)，向2L的密閉容器中充入2molCO(g)和3molH2O(g)，反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α=________；5min內(nèi)以H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________mol?L?1?min?1；5min后再向容器中充入0.2molCO和0.2molH2，平衡將________。(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)【答案】(1).放熱(2).700(3).60%(4).0.12(5).正向移動(dòng)【解析】【詳解】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)5c(CO)?c(H2O)=3c(CO2)?c(H2)，可得=，由K==≈1.67，此時(shí)的溫度為700℃；(3)830℃時(shí)，向2L密閉容器中充入2molCO(g)和3molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)=1，設(shè)轉(zhuǎn)化的一氧化碳的物質(zhì)的量濃度為x，列出三段式；K===1，解得x=0.6mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率α=×100%=60%；5min內(nèi)以H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.12mol?L?1?min?1；5min后再向容器中充入0.2molCO和0.2molH2，Qc==＜K，平衡將正向移動(dòng)。17.亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是________。(2)將KOH溶液滴入亞砷酸溶液中，當(dāng)pH調(diào)至9時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(3)下列說法錯(cuò)誤的是________。(填序號(hào))A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1時(shí)，溶液顯堿性B．H3AsO3溶液中：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)C．K3AsO3溶液中：c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)D．H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1∶Ka2=10b+a(4)P和As位于同主族元素，存在亞磷酸(H3PO3)，常溫下，0.10mol·L?1H3PO3溶液的pH=1.6，該酸與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。①Na2HPO3為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；常溫下Na2HPO3溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)。②亞磷酸可由PCl3完全水解制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。③亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，反應(yīng)的離子方程式為________?！敬鸢浮?1).H3AsO3(2).H3AsO3+OH－=H2AsO+H2O(3).D(4).正鹽(5).＞(6).PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl(7).H3PO3+I2+H2O=2H++2I－+H3PO4【解析】【詳解】(1)根據(jù)圖像可知pH在7.35～7.45之間時(shí)，As元素主要存在形式為H3AsO3；(2)根據(jù)題意可知亞砷酸溶液中pH減小時(shí)H3AsO3首先轉(zhuǎn)化為H2AsO，pH=9時(shí)主要以H3AsO3和H2AsO的形式存在，所以發(fā)生的離子方程式為H3AsO3+OH－=H2AsO+H2O；(3)A．據(jù)圖可知n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1時(shí)，溶液的pH約為9，呈堿性，故A正確；B．H3AsO3溶液中存在電荷守恒：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)，故B正確；C．K3AsO3溶液中As元素的主要存在形式為AsO，結(jié)合圖像可知AsO占比最大時(shí)溶液中的離子濃度c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)，故C正確；D．Ka1=，據(jù)圖可知當(dāng)n(H3AsO3)=n(H2AsO3-)時(shí)溶液的pH為a，即c(H+)=10-amol/L，所以Ka1=10-a，同理Ka2=10-b，則Ka1∶Ka2=10-a：10-b=10b-a，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D；(4)①亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，說明Na2HPO3不能電離出氫離子，所以Na2HPO3為正鹽；0.10mol·L?1H3PO3溶液的pH=1.6，說明亞磷酸為弱酸，所以Na2HPO3溶液中存在HPO的水解，溶液顯堿性，pH>7；②水解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；③亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，即碘單質(zhì)可以氧化亞磷酸，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為H3PO3+I2+H2O=2H++2I－+H3PO4。18.反應(yīng)M(l)+N(l)E(l)+F(l)分別在相同壓強(qiáng)和348K、343K、338K條件下進(jìn)行，起始時(shí)均按M與N的物質(zhì)的量比1:1投料，測得α(M)隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。已知：v正=k正·x(M)?x(N)，v逆=k逆·x(E)?x(F)，其中v正、v逆分別為正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)348K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=________(保留2位有效數(shù)字)。該溫度下，分別按M與N物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1進(jìn)行初始投料，則達(dá)到平衡后，初始投料比為________時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率最大；與按1:1投料相比，按2:1投料時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kx________。(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)A、B、C、D四點(diǎn)中，v正最大的是________點(diǎn)，v逆最大的是________點(diǎn)。(3)在曲線①、②、③中，正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)值k正-k逆最大的曲線是________?！敬鸢浮?1).3.2(2).1:2(3).不變(4).A(5).C(6).①【解析】【分析】根據(jù)α(M)隨時(shí)間t的變化關(guān)系可知，溫度越高，反應(yīng)速率越快，越先達(dá)到拐點(diǎn)，根據(jù)圖像說明①、②、③對(duì)應(yīng)的溫度分別為348K、343K、338K，溫度越高，M的轉(zhuǎn)化率越高，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由此分析?！驹斀狻?1)348K時(shí)，對(duì)于反應(yīng)：M(l)+N(l)E(l)+F(l)，起始時(shí)均按M與N的物質(zhì)的量比1:1投料，設(shè)M和N的初始物質(zhì)的量為1mol，列出三段式；總的物質(zhì)的量等于0.36mol+0.36mol+0.64mol+0.64mol=2molKx=≈3.2；在其它條件不變時(shí)，增大某種反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可提高其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，而該物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，所以M、N初始投料比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡M的轉(zhuǎn)化率最大；由于化學(xué)平衡常數(shù)Kx只與溫度有關(guān)，以其它外界條件無關(guān)，所以改變反應(yīng)物的配比，化學(xué)平衡常數(shù)Kx不變；(2)根據(jù)v正=k正·x(M)?x(N)，v逆=k逆·x(E)?x(F)，A、B點(diǎn)平衡正向移動(dòng)，C、D處于平衡狀態(tài)，溫度A=C＞B=D，因此A點(diǎn)v正最大，C點(diǎn)的k逆·x(E)?x(F)大且溫度高，因此C點(diǎn)v逆最大；(3)k正、k逆是溫度的函數(shù)，根據(jù)分析，正反應(yīng)是吸熱的，根據(jù)平衡移動(dòng)的規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正?k逆值最大的曲線是①?！军c(diǎn)睛】計(jì)算以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)為易錯(cuò)點(diǎn)，計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)容易出錯(cuò)。19.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又名大蘇打、海波，在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，遇酸會(huì)產(chǎn)生淡黃色渾濁和一種氣體。向如圖所示裝置中通入SO2，在加熱條件下反應(yīng)可制得Na2S2O3·5H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)S2O結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中S*的化合價(jià)為________。(2)25℃時(shí)，當(dāng)溶液pH接近7時(shí)，需立即停止通SO2，原因是________。(用離子方程式表示)(3)反應(yīng)終止后，經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶體。準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品，加入剛煮沸并冷卻過的水20mL使其完全溶解得無色溶液，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L?1標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定。已知：2S2O+I2(aq)=S4O(無色)+2I－(aq)。①標(biāo)準(zhǔn)碘水應(yīng)盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。③第一次滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘水標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為________mL。④重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如表，則產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。(保留1位小數(shù))滴定次數(shù)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.32【答案】(1).+4(2).S2O+2H＋=S↓+SO2↑+H2O(3).酸式(4).溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色(5).26.10(6).86.3【解析】【詳解】(1)由圖可知，S*形成2個(gè)S-O鍵、1個(gè)S=O鍵，O的電負(fù)性比S強(qiáng)，故S2O中S*的化合價(jià)為+4價(jià)；(2)由于酸性條件下S2O不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生反應(yīng)S2O+2H＋=S↓+SO2↑+H2O，故當(dāng)溶液pH接近7時(shí)，需立即停止通SO2；’(3)①碘水為酸性，且具有氧化性，因此用酸式滴定管盛放；②由2S2O+I2(aq)=S4O(無色)+2I－(aq)可知，滴定至終點(diǎn)時(shí)會(huì)有I2，遇淀粉變藍(lán)，因此終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色；③由圖可知，起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，故第一次消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為26.10mL；(4)由表格數(shù)據(jù)可知，第二次數(shù)據(jù)為28.74mL，第三次數(shù)據(jù)為26.10mL，由于第二次數(shù)據(jù)相差較大，是實(shí)驗(yàn)失誤造成的，故舍去第二次數(shù)據(jù)，因此平均值為26.10mL。由2S2O+I2(aq)=S4O(無色)+2I－(aq)可知，n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.1000mol·L?1×26.10×10-3L=5.22×10-4mol，m(Na2S2O3·5H2O)=5.22×10-4mol×248g/mol0.1295g，產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.3%?！军c(diǎn)睛】本題要注意第(1)題，與S*與另一個(gè)