山西省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月化學(xué)試題

2025屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（三）化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上；2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母；回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效；3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時(shí)間75分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.“天舟七號(hào)”貨運(yùn)飛船的CPU基礎(chǔ)材料是B.江西的“紅壤”是種植柑橘的良好土壤，土壤呈紅色是因?yàn)橥寥乐兴难趸F含量比較高C.巴黎奧運(yùn)會(huì)的自行車(chē)使用了新型鋁合金，鋁合金的熔點(diǎn)超過(guò)了純鋁D.新型鋰電池的正極材料為，屬于鹽2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確，且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.具有強(qiáng)還原性，用處理含、的工業(yè)廢水具有強(qiáng)氧化性，用作自來(lái)水的消毒劑C.干冰做制冷劑，的沸點(diǎn)比較高D.碳酸鈉和氯化鋁可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，利用碳酸鈉和氯化鋁制作泡沫滅火器3.利用如圖所示的裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，先向三頸燒瓶中滴入1mL濃鹽酸，然后再逐滴滴入等濃度的1mL濃氨水。不同反應(yīng)階段的預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)推理均合理的是（）A.滴加濃氨水后試紙會(huì)變藍(lán)色，說(shuō)明濃硫酸有吸水性B.三頸燒瓶中溫度一直升高，說(shuō)明存在的反應(yīng)C.滴加濃氨水時(shí)，有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明有升華D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氣球會(huì)一直變大，說(shuō)明體系壓強(qiáng)增大4.下列各項(xiàng)選用的儀器（部分夾持裝置已略去）和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取并收集氨氣B.測(cè)定中和熱C.制取少量氯氣D.灼燒海帶5.下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述IIA鎂條和鋁條組成原電池時(shí)，鎂條一定做負(fù)極鎂的金屬活動(dòng)性比鋁的強(qiáng)B與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，與的反應(yīng)也是可逆反應(yīng)Cl和I是同族元素，性質(zhì)相似C升高溫度時(shí)，的平衡常數(shù)減小合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D溶液中存在三種含碳微粒部分電離6.金屬的腐蝕與防護(hù)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.銅器在弱酸性環(huán)境中表面生成銅綠發(fā)生的是析氫腐蝕B.如圖裝置，一段時(shí)間后向三頸燒瓶中加入KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明鐵被保護(hù)C.如圖裝置，開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)幾乎未發(fā)生變化，說(shuō)明鍍鋅鐵皮未發(fā)生腐蝕D.采油平臺(tái)的鋼鐵構(gòu)筑物與外接電源的負(fù)極相連叫外加電流保護(hù)法7.燃料電池的能量利用率高，肼燃料電池原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）電極為正極B.將由電極區(qū)向電極區(qū)移動(dòng)C.用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗時(shí)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的D.電極的電極反應(yīng)式為8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.的溶液中的數(shù)目為B.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極損耗6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.合成氨的反應(yīng)中，當(dāng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.酚酞作指示劑，用溶液滴定稀鹽酸，滴定終點(diǎn)消耗10mLNaOH溶液，則稀鹽酸中為9.鞣劑[]可用于提高皮革的耐曲折強(qiáng)度。一種以100g鉻渣（含的及含少量的、、、等雜質(zhì)）為原料制備的工藝流程如圖，最終制得。下列說(shuō)法正確的是（）A.該制取工藝中的產(chǎn)率為B.“濾渣1”的主要成分是、C.調(diào)節(jié)的步驟可以用鹽酸調(diào)節(jié)pHD.生成的步驟中做氧化劑10.如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測(cè)定）。下列關(guān)于甲針筒中的現(xiàn)象和結(jié)論描述都正確的是（）選項(xiàng)甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象結(jié)論A10mL醋酸溶液溶液產(chǎn)生氣體醋酸是弱酸B溶液1mL酚酞試液溶液變紅色的水解程度大于電離程度C溶液的濃硫酸產(chǎn)生氣體濃硫酸有強(qiáng)氧化性D溶液、組成的混合滴液溶液中有黃色沉淀生成11.常溫時(shí)，用的鹽酸滴定的溶液，滴加鹽酸的體積為（已知的電離常數(shù)，，忽略的揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是（）A.時(shí)，B.時(shí)，溶液C.時(shí)，D.時(shí)，12.常溫下，，。常溫下，向溶液中滴加鹽酸，利用電位滴定法（在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，指示電極電位發(fā)生突躍）得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的B.加入鹽酸的體積為時(shí)，則溶液中：C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為12D.c點(diǎn)溶液中存在13.在甲、乙均為2L的恒容密閉容器中均充入和，在恒溫和絕熱兩種條件下僅發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.放出的熱量：B.乙容器中內(nèi)C.的轉(zhuǎn)化率：D.平衡常數(shù)：14.1，3-丁二烯（X）與HBr發(fā)生兩種加成反應(yīng)：1，2-加成和1，4-加成，均為放熱反應(yīng)，其中，1，2-加成產(chǎn)物用Y表示，1，4-加成產(chǎn)物用Z表示。時(shí)，在密閉容器中充入一定量的和HBr，測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系、能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.1，2-加成產(chǎn)物比1，4-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，產(chǎn)物中1，4-加成產(chǎn)物含量降低C.1，2-加成產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為1，4-加成產(chǎn)物的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.時(shí)，生成1，2-加成產(chǎn)物的活化能大于生成1，4-加成產(chǎn)物的活化能二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）利用鋅灰（主要成分為ZnO，含有、、、、等雜質(zhì)）制備高純ZnO的工藝流程如圖。溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示（溶液中離子濃度小于時(shí)，可以認(rèn)為該離子已沉淀完全）。金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH7.55.51.77.66.5沉淀完全時(shí)的pH9.083.19.29回答下列問(wèn)題。（1）某同學(xué)提出“酸浸”中不能用鹽酸代替硫酸，請(qǐng)說(shuō)明原因：________“氧化”步驟中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。水相中的主要溶質(zhì)為_(kāi)_______。（2）“除鐵”步驟中選用的試劑a最好是________（填字母）。a.氧化鐵 b.氧化鋅 c.氧化鉛 d.氧化鎘（3）“除鐵”后的溶液不能通過(guò)調(diào)pH的方法除去，若加入NaOH會(huì)生成、沉淀，二者共同沉淀時(shí)，則溶液中的________。（4）萃取過(guò)程中用到的玻璃儀器主要是________。有機(jī)物萃取產(chǎn)物表示為，反萃取的反應(yīng)原理為，向有機(jī)相中加入鹽酸能進(jìn)行反萃取的原因是________（用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋）。（5）“沉鋅”時(shí)生成。寫(xiě)出“沉鋅”步驟反應(yīng)的離子方程式：________。16.（15分）二氯異氰尿酸鈉的化學(xué)式為，相對(duì)分子質(zhì)量為220，常溫下為白色粉末狀晶體或顆粒，受熱易分解，冷水中溶解度小，是一種常用的消毒劑，具有很強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可以用氰尿酸（）與次氯酸鈉反應(yīng)制取二氯異氰尿酸鈉?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）氧化性：NaClO________（填“”“”或“”）。氰尿酸是一種弱酸，根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知1mol氰尿酸最多可以消耗________molNaOH。（2）下列藥品均有消毒作用，其中消毒原理與二氯異氰尿酸鈉相同的是________。A.臭氧 B.二氧化硫 C.高錳酸鉀 D.福爾馬林（3）制取二氯異氰尿酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖裝置A中盛放的儀器名稱為_(kāi)_______；裝置B的作用為_(kāi)_______。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（4）二氯異氰尿酸鈉純度的測(cè)定。稱取二氯異氰尿酸鈉試樣，溶于水配成1L溶液，然后取出100mL置于碘量瓶中，加入碘化鉀3g，再加入稀硫酸20mL，蓋好瓶蓋，在磁力攪拌器上避光攪拌約5min，用約5mL水沖洗瓶塞和瓶?jī)?nèi)壁，加入2mL淀粉做指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗硫代硫酸鈉溶液。同時(shí)取100mL蒸餾水、碘化鉀3g、稀硫酸20mL混合，用硫代硫酸鈉溶液做空白試驗(yàn)，消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液（已知：、）。①配制1L二氯異氰尿酸鈉溶液需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、________。②二氯異氰尿酸鈉試樣的純度為_(kāi)_______（用含、的代數(shù)式表示）。17.（15分）二氧化碳作為溫室氣體，是引發(fā)全球氣候變化的主要元兇之一，但通過(guò)轉(zhuǎn)化可以將其變成有用的化學(xué)品或燃料，有助于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)和碳減排。一定條件下使、的混合氣體通過(guò)反應(yīng)器可轉(zhuǎn)化為甲醛。已知反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有：I.；II.；（1）、分別是正反應(yīng)的活化能，、分別是逆反應(yīng)的活化能，則________（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）恒溫恒容條件下，將和組成的混合氣體通入2L的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________（填字母）。A.反應(yīng)過(guò)程中B.容器的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)都達(dá)到平衡C.加入反應(yīng)I的催化劑，升高反應(yīng)I的活化能，故提高平衡時(shí)的選擇性D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)I的正反應(yīng)速率加快、反應(yīng)II的正反應(yīng)速率減?。?）將和組成的混合氣體通入不同溫度下體積均為2L的反應(yīng)器，均經(jīng)過(guò)10min檢測(cè)生成物的物質(zhì)的量，如圖1所示。①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，高于后曲線C逐漸減小，分析發(fā)生該變化的原因：________。②計(jì)算時(shí)，在內(nèi)的平均反應(yīng)速率________。③時(shí)，反應(yīng)II的平衡常數(shù)________（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。圖1圖2（4）圖2是一種電化學(xué)催化還原二氧化碳制備甲醛的裝置原理圖。①電解過(guò)程中雙極膜產(chǎn)生的移向________極（填“M”或“N”）。②N極為_(kāi)_______極（填“陽(yáng)”或“陰”），N電極生成甲醛的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。18.（14分）一種從廢鈷催化劑（主要成分為、，含少量、、等）中回收有價(jià)值金屬的工藝流程如圖。回答下列問(wèn)題：已知：鉬酸是一種二元弱酸，“堿浸液”中主要成分為。（1）“堿浸液”中的電荷守恒等式為_(kāi)_______。（2）某學(xué)生欲用已知濃度的氫氧化鈉溶液來(lái)滴定未知濃度的硝酸溶液，以酚酞試液為滴定指示劑。①排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________（填字母）。 ABCD②下列操作中可能使所測(cè)硝酸溶液的濃度偏低的是________（填字母）。A.量取一定體積的待測(cè)液最后讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液B.滴定前盛放硝酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取氫氧化鈉溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）“除鐵”操作加入NaOH的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使生成沉淀。已知，則水解反應(yīng)的平衡常數(shù)________。（4）“沉鈷”中溶液的pH、反應(yīng)時(shí)間與的產(chǎn)率的關(guān)系如圖1所示。①請(qǐng)從平衡移動(dòng)原理角度解釋pH過(guò)小導(dǎo)致的產(chǎn)率降低的原因：________。②最佳pH條件下，保持溶液中的，則此時(shí)溶液中的________。已知，，，。圖1圖2（5）“焙燒”后的氣體用NaOH溶液吸收，則吸收液中、、三種微粒所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨pH變化的關(guān)系如圖2所示。①當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，則________（填“”“”或“”）。②當(dāng)溶液中的時(shí)，則溶液的________。

2025屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（三）化學(xué)參考答案及評(píng)分意見(jiàn)1.D【解析】CPU的基礎(chǔ)材料是晶體Si，而不是，A錯(cuò)誤；四氧化三鐵為黑色固體，不是紅色，B錯(cuò)誤；合金的硬度一般高于各組分金屬，熔點(diǎn)一般低于各組分金屬，C錯(cuò)誤；屬于鹽，D正確。2.B【解析】用處理含、的工業(yè)廢水，是可以與、反應(yīng)分別生成沉淀，與的還原性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；具有強(qiáng)氧化性，用作自來(lái)水的消毒劑，B正確；干冰的熔點(diǎn)較低，而且在一般情況下，會(huì)升華吸收大量的熱，因此可以做制冷劑，C錯(cuò)誤；利用碳酸氫鈉和硫酸鋁制作泡沫滅火器，二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3.B【解析】先向三頸燒瓶中滴入濃鹽酸，濃硫酸遇到濃鹽酸，濃硫酸吸水放熱，促進(jìn)濃鹽酸揮發(fā)，會(huì)產(chǎn)生白霧，再滴加濃氨水時(shí)，氨水遇到鹽酸酸霧，會(huì)產(chǎn)生白煙（），造成體系壓強(qiáng)減?。粷獍彼c濃硫酸快速反應(yīng)，反應(yīng)放熱；空氣中不會(huì)有，因此濕潤(rùn)的pH試紙不會(huì)變藍(lán)色，A、C、D均錯(cuò)誤，B正確。4.D【解析】熟石灰沒(méi)有吸水性，不能用熟石灰和濃氨水制取氨氣，A錯(cuò)誤；測(cè)定中和熱的簡(jiǎn)易裝置中兩個(gè)燒杯的上口應(yīng)該相平，并且圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌器，B錯(cuò)誤；易溶于水，因此不能用帶多孔融板的簡(jiǎn)易裝置制取，C錯(cuò)誤；海帶是固體，灼燒時(shí)應(yīng)在坩堝中灼燒，D正確。5.C【解析】鎂條和鋁條組成原電池時(shí)，如果電解質(zhì)溶液是NaOH溶液，則鋁條做負(fù)極，A不符合題意；同族元素的性質(zhì)相似，也存在遞變性，Cl的非金屬性非常強(qiáng)，與的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，B不符合題意；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度時(shí)，的平衡常數(shù)減小，C符合題意；溶液中存在三種含碳微粒，是因?yàn)椴糠蛛婋x和部分水解導(dǎo)致的，D不符合題意。6.D【解析】銅的還原性非常弱，不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；若鐵被腐蝕生成的是，用KSCN溶液無(wú)法檢驗(yàn)，因此一段時(shí)間后向三頸燒瓶中加入KSCN溶液，溶液未變紅，并不能說(shuō)明鐵被保護(hù)，B錯(cuò)誤；壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)幾乎未發(fā)生變化，可能是析氫腐蝕和吸氧腐蝕同時(shí)發(fā)生，C錯(cuò)誤；采油平臺(tái)的鋼鐵構(gòu)筑物與外接電源的負(fù)極相連叫外加電流保護(hù)法，D正確。7.C【解析】通入燃料的電極是負(fù)極，通入的電極是正極，A正確；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極，B正確；當(dāng)消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，可產(chǎn)生，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，C錯(cuò)誤；堿性環(huán)境下電極的電極反應(yīng)式為，D正確。8.C【解析】溶液中存在水解和電離，所以的溶液中的數(shù)目小于，A錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，陽(yáng)極損耗6.4g時(shí)，參與反應(yīng)的銅不是0.1mol，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是，B錯(cuò)誤；合成氨的反應(yīng)中，當(dāng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的，所以稀鹽酸中不是，D錯(cuò)誤。9.A【解析】焙燒時(shí)在堿性條件下被氧化為，調(diào)節(jié)pH至酸性則轉(zhuǎn)化為，根據(jù)Cr原子守恒進(jìn)行計(jì)算，原料中的，的產(chǎn)率為，A正確；焙燒時(shí)，、分別轉(zhuǎn)化為硅酸鹽、四羥基合鋁酸鹽，“濾渣1”的主要成分是不溶于水的、、等，B錯(cuò)誤；價(jià)Cr有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可以氧化，因此不能用HCl調(diào)節(jié)pH，C錯(cuò)誤；生成的步驟中做反應(yīng)物、做氧化劑，D錯(cuò)誤。10.B【解析】醋酸與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，證明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，不能證明醋酸是弱酸，A錯(cuò)誤；溶液使酚酞變紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，則一定是的水解程度大于電離程度，B正確；溶液與的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，是強(qiáng)酸制弱酸的原理，與濃硫酸的強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；溶液與、組成的混合溶液反應(yīng)時(shí)，由于三者的濃度未知，不能比較與的大小，D錯(cuò)誤。11.A【解析】時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaHS和NaCl，且物質(zhì)的量之比為1:1，則電荷守恒關(guān)系為，A正確；時(shí)，溶液中的溶質(zhì)主要是、，且物質(zhì)的量之比為，的水解常數(shù)為，的水解常數(shù)大于電離常數(shù)，所以溶液呈堿性，B錯(cuò)誤，時(shí)，滴加鹽酸前溶液中是，滴加鹽酸過(guò)程中元素不變，根據(jù)原子守恒可知，C錯(cuò)誤；時(shí)，溶液中的電荷守恒關(guān)系為，物料守恒為，則質(zhì)子守恒等式為，D錯(cuò)誤。12.D【解析】未滴加鹽酸之前溶液中的溶質(zhì)是，b、c兩個(gè)突變點(diǎn)對(duì)應(yīng)的含碳溶質(zhì)分別是、。根據(jù)的電離平衡常數(shù)可以計(jì)算的水解常數(shù)為，根據(jù)可以計(jì)算的水解常數(shù)，的電離常數(shù)（）小于的水解常數(shù)（），所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的，A正確；加入鹽酸的體積為時(shí)，此時(shí)溶液中和及NaCl的物質(zhì)的量之比為，根據(jù)原子守恒，溶液中一定存在，B正確；a點(diǎn)溶質(zhì)是，只考慮的一級(jí)水解，的水解常數(shù)，水解的平衡濃度近似為，認(rèn)為，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為12，C正確；c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是和NaCl，但碳元素還存在、兩種形式，所以溶液中存在，D錯(cuò)誤。13.C【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)先增大，則甲容器一定是絕熱容器，乙容器為恒溫容器。a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)相同，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高，則b點(diǎn)氣體的總物質(zhì)的量少，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高，放熱多，A錯(cuò)誤；利用三段法可表示出乙容器反應(yīng)5min時(shí)各組分的物質(zhì)的量，設(shè)生成為，則起始（mol）1300轉(zhuǎn)化（mol）x3xxx平衡（mol）xx乙容器反應(yīng)到5min時(shí)，壓強(qiáng)為4p，此時(shí)，解得，所以乙容器中內(nèi)，B錯(cuò)誤；、兩點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲為絕熱容器，容器內(nèi)溫度高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低，C正確；甲容器的溫度高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度則平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D錯(cuò)誤。14.B【解析】1，4-加成產(chǎn)物的能量比1，2-加成產(chǎn)物的能量更低，能量越低則越穩(wěn)定，所以1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；升高溫度時(shí)，1，4-加成產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為1，2-加成產(chǎn)物，產(chǎn)物中1，4-加成產(chǎn)物含量降低，B正確；根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程和能量關(guān)系圖可知，1，2-加成產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為1，4-加成產(chǎn)物為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；時(shí)，開(kāi)始階段生成1，2加成產(chǎn)物的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于生成1，4加成產(chǎn)物的反應(yīng)速率，所以生成1，2一加成產(chǎn)物的活化能小，D錯(cuò)誤。15.（14分）（1）“氧化”步驟中的會(huì)將HCl氧化生成，污染環(huán)境，而硫酸不會(huì)產(chǎn)生污染（2分）（2分）、（2分）（2）b（1分）（3）0.01（1分）（4）分液漏斗和燒杯（2分）存在，加入鹽酸，增大，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的進(jìn)入水層（2分）（5）（2分）【解析】①如果用HCl代替，會(huì)將HCl氧化生成，污染環(huán)境；“氧化”步驟中與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，結(jié)合電子守恒和原子守恒可以寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為：除鐵后溶液中主要還有、、，萃取后“水相”中主要含有、。（2）該流程主要是提取鋅，因此選用氧化鋅調(diào)節(jié)pH是最合適的試劑。（3）溶液中離子濃度小于時(shí)，可以認(rèn)為該離子已沉淀完全，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以計(jì)算出、。生成、共同沉淀時(shí)，則溶液中的。（4）萃取實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器主要是分液漏斗和燒杯。根據(jù)題干信息反萃取的反應(yīng)原理為，結(jié)合平衡移動(dòng)原理可知，向有機(jī)相中加入鹽酸能進(jìn)行反萃取。加入鹽酸，增大，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的進(jìn)入水層。（5）加入時(shí)溶液中生成、沉淀存在競(jìng)爭(zhēng)。生成是水解溶液顯堿性造成的，相互促進(jìn)的水解反應(yīng)方程式，利用Zn（5個(gè)）原子守恒和電荷守恒，可以寫(xiě)出離子方程式。16.（15分）（1）（2分）3（2分）（2）AC（2分）（3）蒸餾燒瓶（1分）除掉中的HCl（2分）（2分）（4）①膠頭滴管、1000mL的容量瓶（2分）②（2分）【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室可以用氰尿酸（）與次氯酸鈉反應(yīng)制取二氯異氰尿酸鈉，反應(yīng)中次氯酸鈉是氧化劑，二氯異氰尿酸鈉是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：。氰尿酸是一種弱酸，由其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中有3個(gè)羥基可知1mol氰尿酸最多可以消耗3molNaOH。（2）二氯異氰尿酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，給出的四種物質(zhì)中只有臭氧和高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，消毒原理與二氯異氰尿酸鈉相同。（3）裝置A中盛放的儀器名稱為蒸餾燒瓶。生成的不需要干燥，因此裝置B中的試劑是飽和食鹽水，作用是除掉中的。利用元素化合價(jià)升降相等和原子守恒、電荷守恒可以寫(xiě)出與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。（4）①配制溶液還需用1000mL容量瓶，定容時(shí)需使用膠頭滴管；②根據(jù)給出的反應(yīng)方程式可找出關(guān)系式：，所以二氯異氰尿酸鈉試樣的純度為。17.（15分）（1）小于（2分）（2）AB（2分）（3）①反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度則平衡逆向移動(dòng)，的物質(zhì)的量減少（2分）②（2分）③0.69（2分）（4）①M(fèi)（2分）②陰極（1分）