江西省重點中學盟校2021屆高三下學期3月第一次聯(lián)考化學試題

重點中學盟校2021屆高三下學期3月第一次聯(lián)考理綜化學部分1.從古至今，化學科學在科技領域始終散發(fā)著迷人魅力，為人類發(fā)展帶來無限可能，下列有關說法正確的是()A.“神州十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料，其主要成分是硅酸鹽B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護法C.《天工開物》中對“膏液”的描述為：“草木之實，其中蘊藏膏液，而不能自流、假媒水火，憑藉木石，而后傾注而出焉。”這里的“膏液”的主要成分為油脂D.我國2020年發(fā)射的首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是二氧化硅【答案】C2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()①Zn與濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4L氣體(標準狀況)時，轉移的電子數(shù)為2NA②1L0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)目為0.1NA③標準狀況下，22.4LHF中含有NA個分子④工業(yè)電解精煉銅吋，若陽極溶解32g銅，則轉移電子數(shù)大于1NA⑤將2.24L(標準狀況)Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)為0.1NA⑥14g分子式為CnH2n(n≥2)的烴中含有的C=C的數(shù)目可能為A.①③④ B.①④⑥ C.③⑤⑥ D.①②⑥【答案】B3.關于化合物酪醇()，下列說法正確的是()A.1mol該化合物與1mol金屬鈉充分反應，可以生成標準狀態(tài)下22.4L的氫氣B.該化合物不可以使?jié)怃逅噬?，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.該化合物的同分異構體中(不考慮立體異構)，含有苯酚結構的二取代物有11個D.該化合物在空氣中放置時間太久會變成微紅色，原因是該化合物吸收了空氣中的鐵元素【答案】C4.利用待測樣品和指定的試劑設計實驗能達到實驗目的的是()選項實驗目的待測樣品試劑A檢驗乙烯的還原性乙烯氣體溴水B檢驗潔廁劑的主要成分是鹽酸潔廁劑硝酸銀溶液C檢驗是否患糖尿病患者尿液硫酸銅溶液、純堿溶液D檢驗濃硫酸的吸水性濃硫酸五水硫酸銅晶體A.A B.B C.C D.D【答案】D5.甲、乙是由短周期元素組成的常見物質或微粒，在中學化學中有許多物質或微粒能滿足下列相互轉化關系：甲乙甲。下列說法不正確的是()A.甲有可能是AlO2-也有可能是Al(OH)3B.若乙為無色無味氣體，則甲可能是COC.若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)D.若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存【答案】D6.某研究機構使用Li—SO2Cl2電池作為電源電解制備Ni(H2PO2)2，其工作原理如圖所示。已知電池反應為2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，下列說法正確的是()A.電池的f極連接電解池的h極B.膜a、c是陰離子交換膜，膜b是陽離子交換膜C.電池中C電極的電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑D.電解池中不銹鋼電極溶解，需要及時更換補充【答案】C7.常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度的負對數(shù)，則所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O)、pC(C2O)與溶液pH的變化關系如圖所示。已知：H2C2O4HC2O+H+Ka1；HC2OC2O+H+Ka2。則下列說法錯誤的是()A.當pH=3時，溶液中c(HC2O)>c(C2O)=c(H2C2O4)B.pH由3增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大C.常溫下，Ka2的數(shù)量級為10-6D.常下隨著pH的增大：的值先增大后減小【答案】D8.環(huán)己酮是一種重要的有機化合物，常溫下為無色透明液體，帶有泥土氣息。實驗室制備環(huán)己酮的裝置示意圖以及各物質性質如圖所示：名稱沸點(℃)溶解度(水)(g/100mL)密度(g/mL)乙酸118互溶1.05環(huán)已醇1615671.0環(huán)已酮1552.4095合成步驟：1．在三口燒瓶中加入5.2mL環(huán)己醇，12.5mL乙酸。并在儀器A中加入60～70mL次氯酸鈉溶液。安裝反應裝置。2．滴加適量次氮酸鈉溶液，維持反應溫度在30～35℃，攪拌5～10min。3．再逐滴加入次氯酸鈉溶液，直至反應液使淀粉KI試紙變藍，在室溫下繼續(xù)攪拌一段時間。4．滴加飽和亞硫酸氫鈉溶液直至反應液不能使淀粉KI試紙顯藍色。收集步驟：向反應液中加入25mL水和幾粒沸石，加熱蒸餾，收集餾分。在攪拌下向餾出液分批加入無水碳酸鈉至無氣體產(chǎn)生。加入氯化鈉使之變成飽和溶液，充分攪拌。將反應混合液倒入分液漏斗，分出有機層并用無水硫酸鎂干燥。已知：1.Ka(CH3COOH)=18×10-5，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka(HClO)=3×10-8。2．HClO的氧化性強于NaClO?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱是___。(2)加入乙酸的目的是___。(3)反應維持30～35℃的原因是___。(4)加熱蒸餾時，收集餾分的溫度應是___。A161℃B.118℃C.155℃(5)滴加飽和亞硫酸氫鈉溶液所發(fā)生的反應的離子方程式是___。(6)實驗室合成環(huán)已酮的化學反應方程式是___。(7)無水硫酸鎂干燥后為得到純凈環(huán)己酮，還應進行的操作為___。(8)若得到3.7mL環(huán)己酮，則產(chǎn)率為___(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗或恒壓漏斗(2)使反應體系呈酸性，生成次氯酸氧化環(huán)已醇(3)溫度過高次氯酸易分解，溫度太低反應速度太慢(4)C(5)HClO+HSO=Cl-+SO+2H+(6)+HClO→+HCl+H2O(7)蒸餾(8).69%9.廢棄鋰離子電池的資源化處理日益重要。從廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料(含LiFeO4、石墨粉和鋁箔等)中綜合回收鋰、鐵和磷等的工藝流程如圖所示：有關數(shù)據(jù)：25℃時，Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Fe(OH)2]=2.6×10-39?；卮鹣铝袉栴}：(1)為加速“溶浸1”，可采取的措施有___、____。(2)寫出流程中標識的氣體足量時和濾液1反應生成Al(OH)3的離子方程式：___。(3)已知“溶浸2”中，溶液中P元素以H2PO產(chǎn)物形式存在，寫出該反應的離子方程式：___。“溶浸2”適當?shù)纳郎乜杉涌旆磻俾?，但一般不采取高溫法，因為___。(4)“濾液2”循環(huán)兩次的目的是___。(5)“沉鐵、磷”時，析出FePO4沉淀，反應的離子方程式為___。實驗中，鐵、磷的沉淀率結果如圖所示。碳酸鈉濃度大于30%后，鐵沉淀率仍然升高，磷沉淀率明顯降低，用平衡移動原理解釋其可能原因是___?！敬鸢浮?1)升高溫度(2)增大氫氧化鈉濃度(或攪拌、粉碎廢舊電池)(3)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO(4)2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li++2Fe3++2H2PO+2H2O(5)溫度過高，過氧化氫易分解變質(6)提高浸出液的濃度(或提高雙氧水和硫酸的利用率等)(7)Fe3++H2PO+CO=FePO4↓+CO2↑+H2O(8)碳酸鈉濃度大于30%，其水解產(chǎn)生的c(OH-)增大，F(xiàn)ePO4+3OH-?Fe(OH)3+PO使得該平衡正向移動，而使溶液中的PO增大10.2020年世界環(huán)境日的宣傳主題為“關愛自然，刻不容緩”。防治污染問題是世界各國保護環(huán)境的最重要課題。(1)已知將CH4、CO2催化重整為可用的化學品，對改善環(huán)境意義重大。某科研團隊利用Ni—CaO—Fe3O4三元催化劑在850℃下“超干重整”CH4和CO2。已知：反應I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ?mol-1反應Ⅱ.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ?mol-1則反應Ⅲ.CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)△H=__。(2)密閉容器中可進行“合成氣催化重整”，反應的化學方程式為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。①若容器體積恒定，下列能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___。A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化B.v正(CH4)=2v逆(CO)C.甲烷與氫氣濃度比值不再變化D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化②當投料比=1.0時，CO2的平衡轉化率(α)與溫度(T)，初始壓強(p)的關系如圖所示?？芍簤簭妏1___2MPa(填“>”“<”或“=”，下同)；當溫度為T3、壓強為2MPa時，點時的v(逆)___v(正)；起始時向1L恒容容器中加入2molCH4和2molCO2，在溫度為T6、初始壓強為2MPa時反應，用壓強表示該反應平衡常數(shù)的值的Kp=___(分壓=總壓×物質的量百分數(shù))。(3)利用陽離子交換膜電解槽，可將CO2轉化為HCOO-和HCO3-，且陽極室電解液為KOH溶液，陰極室電解液為KHCO3溶液。寫出陰極區(qū)電極反應式：___；若電解過程中轉移1mol電子，則陽極生成氣體的體積為___L(標準狀況)?！敬鸢浮?1)+329kJ?mol-1(2)AC(3)<(4)>(5)4或4(MPa)2(6)2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO(7)28L11.鎳是近些年來化學研究的熱門金屬?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出鎳的電子排布式：___。(2)鎳與鐵相比，鎳更不易形成正三價，原因是___。(3)鎳常壓下可以和一氧化碳形成四羰基鎳配合物，在該配合物中，鎳的化合價為___。(4)丁二酮肟的結構如圖，其中C的雜化方式為___。分子中所含元素電負性從大到小的順序為___。丁二酮肟可以與鎳形成配合物，是檢測鎳的重要手段之一，若在該配合物中鎳的配位數(shù)是4，畫出該配合物的結構：___。(5)紅砷鎳礦的六方晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為___。其晶胞參數(shù)為apm和cpm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度為___g/cm3(填用a、c表達的計算式)?！敬鸢浮?1)[Ar]3d84s2(2)價鐵的外層電子排布式為半充滿3d5，而三價鎳為3d7，因此三價鎳不如三價鐵穩(wěn)定(3)0(4)sp2、sp3(5)O>N>C>H(6)(7)NiAs(8)×1030或×1030或×103012.醫(yī)藥與人類健康息息相關，G是非常重要的合成中間體，可以合成許多藥物分子，如圖是G的合成路線，回答下列問題。下面信息可能會幫助到你：RCOOHRCOCl；tBu是叔丁基，叔丁醇鈉是一種強堿，與氫離子結合生成叔丁醇。(1)D中所含官能團名稱為___。(2)已知B和溴乙烷是同系物，B的結構簡式為__。(3)由C生成D的化學反應為___。(4)寫出符合下列條件A的同分異構體數(shù)目___種。A.與NaHCO3反應可生成CO2B.能發(fā)生銀鏡反應(5)下列有關