遼寧省遼陽市2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題(解析版)

PAGE遼寧省遼陽市2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分。考試時間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修2第一章和第三章、選修3、選修5。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Zn-65第I卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分．每小題只有一個選項符合題意)1.“有機”一詞譯自“Organic”，詞源解釋為“屬于、關(guān)于或者源自生物的”。下列關(guān)于有機化學(xué)的說法錯誤的是A.3D打印技術(shù)用于有機合成，可以促進工藝的精準(zhǔn)化和簡易化B.1828年，維勒用氰酸銨合成了尿素，實現(xiàn)了實驗室中無機物到有機物的轉(zhuǎn)化C.宣德青花瓷所用青料“蘇麻離青”屬于低錳高鐵類鈷料，是純天然有機材料D.我國非遺中以板藍根、藍靛等為染料的扎染工藝是經(jīng)驗性利用有機化合物的典范【答案】C【解析】【詳解】A.3D打印技術(shù)用于有機合成，可以促進工藝的精準(zhǔn)化和簡易化，故A正確；B.1828年，維勒用氰酸銨合成了尿素，實現(xiàn)了實驗室中無機物到有機物的轉(zhuǎn)化，故B正確；C.低錳高鐵類鈷料屬于無機材料，故C錯誤；D.板藍根、藍靛均為植物，是傳統(tǒng)的染料，我國非遺中以板藍根、藍靛等為染料的扎染工藝是經(jīng)驗性利用有機化合物的典范，故D正確；故選C。2.下列烷烴的系統(tǒng)命名正確的是A.1-甲基丁烷 B.2，3-甲基丁烷 C.3-甲基丁烷 D.3-乙基戊烷【答案】D【解析】【詳解】A．1-甲基丁烷屬于選主鏈錯誤，應(yīng)為戊烷，A不正確；B．2，3-甲基丁烷屬于命名錯誤，應(yīng)為2，3-二甲基丁烷，B不正確；C．3-甲基丁烷屬于命名時的編號錯誤，應(yīng)為2-甲基丁烷，C不正確；D．3-乙基戊烷符合烷烴的命名原則，D正確；故選D。3.下列有機物的分類不正確的是選項物質(zhì)類別ACH2=CH2烯烴BCH3OH醇CCH3COCH3醛DCH3COOH羧酸【答案】C【解析】【詳解】A.CH2=CH2的名稱為乙烯，屬于烯烴，故A正確；CH3OH的名稱為甲醇，屬于醇，故B正確；CH3COCH3的名稱為丙酮，屬于酮，不屬于醛，故C錯誤；CH3COOH名稱為乙酸，屬于羧酸，故D正確；故選C。4.下列物質(zhì)中一定互為同系物的是A.C2H4與C3H6B.與C.CH3CH2OH與CH3CH2OCH3D.HCHO與CH3(CH2)4CHO【答案】D【解析】【分析】結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．C2H4一定是乙烯，C3H6可以是丙烯也可以是環(huán)丙烷，結(jié)構(gòu)不一定相似，不一定是同系物，故A錯誤；B．與的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．CH3CH2OH是醇，CH3CH2OCH3是醚，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯誤；D．HCHO與CH3(CH2)4CHO，二者都含有一個-CHO，都是一元醛，結(jié)構(gòu)相似，屬于同系物，故D正確；故選D。5.科學(xué)研究表明，醫(yī)用酒精可以有效殺滅新型冠狀病毒，下列說法不正確的是A.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%B.乙醇可以使人體產(chǎn)生新型冠狀病毒抗體C.乙醇與水能以任意比例互溶D.乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A.體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液殺菌消毒效果最好，故醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，故A正確；B.乙醇可以破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使蛋白質(zhì)變性，從而有效殺滅新型冠狀病毒，但乙醇不能使人體產(chǎn)生新型冠狀病毒抗體，故B錯誤；C.乙醇與水分子間能形成氫鍵，所以與水能以任意比互溶，故C正確；D.乙醇具有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液而使其褪色，故D正確；故選B。6.下列說法不正確的是A.每一個能層中電子的填充順序都為ns→np→nd→nfB.用n表示電子層數(shù)，則每個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C.元素周期表中，p區(qū)所含元素種類最多D.電子的運動狀態(tài)可從電子層、能級、原子軌道、電子的自旋狀態(tài)四個方面進行描述【答案】C【解析】【詳解】A．每一個能層中s、p、d、f能級能量依次升高，故填充順序都按ns→np→nd→nf填充，A說法正確；B．用n表示電子層數(shù)，則每個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2，B說法正確；C．元素周期表中，d區(qū)含有鑭系、錒系，所含元素種類最多，C說法不正確；D．電子的運動狀態(tài)可從電子層、能級、原子軌道、電子的自旋狀態(tài)四個方面進行描述，不存在運動狀態(tài)完全相同的電子，D說法正確；綜上所述，答案為C。7.為檢驗氯代烴分子中的氯原子，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是①取少量氯代烴②加熱③加入新制AgNO3溶液④加入幾滴桸HNO3⑤加入氫氧化鈉溶液⑥加入氫氧化鈉的乙醇溶液A.①②⑤⑥④③ B.①⑤④②③⑥ C.①②③④⑤ D.①⑤②④③【答案】D【解析】【詳解】檢驗氯代烴分子中的氯原子，利用氯代烴的水解反應(yīng)或者是消去反應(yīng)，先將氯原子變成氯離子，這兩個反應(yīng)的條件分別是：氫氧化鈉的水溶液加熱、氫氧化鈉的醇溶液加熱，然后加入稀硝酸酸化，除去溶液中過量的氫氧化鈉，最后加入新制的硝酸銀溶液，看能否生成白色的氯化銀沉淀，所以檢驗氯代烴分子中的氯原子，實驗操作的正確步驟是①⑤②④③或者①⑥②④③，故D符合；故選D。8.羧酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)的過程如下圖所示：可見酯化反應(yīng)不是簡單的取代反應(yīng)，步驟①和②的有機反應(yīng)類型為A.①為加成反應(yīng)，②為消去反應(yīng) B.①為氧化反應(yīng)，②為還原反應(yīng)C.①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng) D.①為加成反應(yīng)，②為氧化反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為，在物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)①為碳氧雙鍵斷開，分別連接H原子和R′O-，發(fā)生加成反應(yīng)；反應(yīng)②中，去掉1個H2O，形成碳氧雙鍵，發(fā)生消去反應(yīng)，故選A。9.利用下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.裝置甲：制備溴苯 B.裝置乙：實驗室制備乙烯C.裝置丙：實驗室制備硝基苯 D.裝置?。鹤C明碳酸的酸性強于苯酚【答案】D【解析】【詳解】A.裝置甲：利用苯和液溴在鐵粉做催化劑的條件下制備溴苯，符合反應(yīng)原理，故A能達到實驗?zāi)康?；裝置乙：實驗室利用乙醇在濃硫酸的作用下加熱到170制備乙烯，符合反應(yīng)原理，故B能達到實驗?zāi)康?；裝置丙：制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，制備裝置合理，能夠達到實驗?zāi)康?，故C不符合題意；裝置丁：因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來HCl也能將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，故D不能達到實驗?zāi)康?；故答案：D。10.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是A.金屬性：A＞B；非金屬性：C＞DB.元素的第一電離能：D＞C＞A＞BC.C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D.原子序數(shù)：d＞c＞b＞a【答案】B【解析】【分析】由于原子形成陽離子失去一個電子層，原子形成陰離子電子層不變，由短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知A、B處于第三周期，C、D處于第二周期，結(jié)合電荷可推知A為Mg、B為Na、C為N、D為F?！驹斀狻緼.由同周期元素，從左到右元素金屬性依次減弱，非金屬性依次增強可知，金屬性：Na＞Mg，非金屬性：F＞N，故A錯誤；由同周期元素，從左到右元素的第一電離能呈增大的趨勢，非金屬元素的的第一電離能大于金屬元素，則元素的第一電離能：F＞N＞Mg＞Na，故B正確；F元素的非金屬性強，只有負(fù)化合價，沒有正化合價，則沒有最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故C錯誤；由離子的核外電子數(shù)相等可得a-2=b-1=c+3=d+1，則原子序數(shù)a>b>d>c，故D錯誤；故選B。11.下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A.用對苯二甲酸與乙二醇合成滌綸，n+n+2nH2OB.由丙烯合成聚丙烯：nCH2=CHCH3C.實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：2+Br22D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2+2OH-CH3COO-++3NH3+2Ag↓+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．對苯二甲酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)合成滌綸的化學(xué)方程式為：n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O，故A錯誤；B．由丙烯合成聚丙烯的反應(yīng)方程式為：nCH2=CHCH3，故B錯誤；C．液溴和苯在催化作用下反應(yīng)生成溴苯和HBr，反應(yīng)的方程式為+Br2+HBr，故C錯誤；D．銀氨溶液和乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CH3CHO+2+2OH-CH3COO-++3NH3+2Ag↓+H2O，故D正確；故選D。12.下列不能形成配位鍵的組合的是A.Cu2+、NH3 B.BF3、NH3 C.CH4、Ag+ D.Co3+、CO【答案】C【解析】【詳解】A．Cu2＋有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對，故可以形成配位鍵，故A不符合題意；B．BF3中B原子有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對，故可以形成配位鍵，故B不符合題意；C．Ag+有空軌道，CH4中沒有孤電子對，故不能形成配位鍵，故C符合題意；D．Co3+有空軌道，CO中的碳原子上有孤電子對，故可以形成配位鍵，故D不符合題意；故選C。13.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其高最價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物。由此可知，下列說法不正確的是A.W、X、Y、Z的最簡單氫化物中X的氫化物沸點最高B.含Z的化合物都不能被人直接飲用C.W、X、Z形成的常見單質(zhì)中，W的單質(zhì)最穩(wěn)定D.X與Y、Z均能形成具有漂白性的物質(zhì)，但漂白原理不同【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，應(yīng)是銨鹽，則W是N元素，由元素在周期表中的位置可知，X為O元素、Y為S元素、Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】由以上分析知，W是N元素，X為O元素、Y為S元素、Z為Cl元素。A.常溫下，氨氣、硫化氫、氯化氫均為氣體，水為液體，故W、X、Y、Z的最簡單氫化物中，X的氫化物沸點最高，故A說法正確；B.淡鹽水含有氯化鈉，可以直接飲用，故B說法錯誤；C.氮氣分子中兩個氮原子直接以三鍵連接，鍵能最高，破壞三鍵所需能量最高，故氮氣最穩(wěn)定，故C說法正確；D.SO2和ClO2均具有漂白性，SO2能與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而具有漂白性，ClO2因具有強氧化性，而具有漂白性，故二者漂白原理不同，故D說法正確；故選B。14.光氣(COCl2)是一種很重要的有機中間體。下列關(guān)于光氣分子的幾何構(gòu)型和中心原子(C)的雜化方式說法正確的是A.平面三角形、sp2 B.V形、sp3C.三角錐形、sp3 D.三角錐形、sp2【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，光氣(COCl2)分子中C原子形成2個C-Cl鍵，1個C=O，C原子的價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=，沒有孤電子對，則其分子空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子(C)采取sp2雜化，故A正確；故選A。15.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)說法正確的是A.可與銀氨溶液反應(yīng)，不與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.可與H2反應(yīng)，1mo1該物質(zhì)最多消耗6mo1H2C.1mo1該物質(zhì)與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多消耗1mo1NaHCO3D.1mo1該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mo1NaOH【答案】C【解析】【詳解】A．該物質(zhì)中含-CHO可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含酚羥基可與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，A說法錯誤；B．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)、-CHO可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol該物質(zhì)最多消耗4molH2，B說法錯誤；C．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的-COOH可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，則1mol該物質(zhì)與1molNaHCO3反應(yīng)，C說法正確；D．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的-COOH、-COOC、酚羥基及水解生成的酚羥基均可與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多消耗4molNaOH，D說法錯誤；答案選C。16.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁向盛有2mL10%硫酸銅溶液的試管中滴加0.5ml10%氫氧化鈉溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈腥┗鵅向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置、分液，取出上層液體除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸C向高錳酸鉀溶液中通入含乙烯的SO2檢驗乙烯并除去乙烯D將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段間時．再向冷卻后的混合溶液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子【答案】B【解析】【詳解】A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛基時，新制Cu(OH)2懸濁液應(yīng)顯堿性，因此配制新制Cu(OH)2懸濁液時，應(yīng)確保NaOH過量，故A錯誤；B.飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，且能和乙酸反應(yīng)生成可溶于水的乙酸鈉，所以可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；C.乙烯和SO2均可以與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，因此無法用高錳酸鉀溶液檢驗乙烯并除去乙烯，故C錯誤；D.將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合溶液中先滴加稀硝酸酸化后，再滴加硝酸銀溶液來檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子，故D錯誤；故選B。17.具有芳香氣味的有機物A可發(fā)生下列變化，則A的可能結(jié)構(gòu)有A.2種 B.3種 C.4種 D.5種【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A屬于酯類，B屬于羧酸，C屬于醇類，D屬于醛類。并且根據(jù)A的分子式可知，A的結(jié)構(gòu)中除酯基外，其余都為飽和的結(jié)構(gòu)。又因為C能氧化為醛，則C中含有結(jié)構(gòu)；C通過一系列反應(yīng)后能生成B，那么B和C具有相同個數(shù)的碳原子，所以B和C的分子式分別為C4H8O2和C4H10O，并且C能轉(zhuǎn)化為B。因此C的結(jié)構(gòu)只能為CH3CH2CH2CH2OH或(CH3)2CHCH2OH，相應(yīng)的B的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH，因此符合條件的A的結(jié)構(gòu)也只有兩種；A項正確；答案選A。18.儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料，如鑭(La)鎳(Ni)合金，它吸收氫氣可結(jié)合成金屬氫化物。某鑭鎳儲氫合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該材料中鑭、鎳、氫的原子個數(shù)比為A.8：9：10 B.1：5：6 C.1：5：3 D.1：5：5【答案】B【解析】【詳解】利用分?jǐn)偡ǎ琇a在晶胞的頂點，N(La)=8×=1；Ni在面心和體心，N(Ni)=8×+1=5；氫氣在棱上和面心，N(H2)=8×+2×=3；則鑭、鎳、氫的原子個數(shù)比為1：5：6，答案為B。第Ⅱ卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19.第三周期元素的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：(1)B的一種單質(zhì)為淺黃色或白色半透明性固體，暴露在空氣中易自燃，則該單質(zhì)為______(用化學(xué)式表示)；其分子的空間構(gòu)型為______。(2)X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序為______(用元素符號表示)；比較R、W兩種元素對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性的大?。篲_____(用化學(xué)式表示)。(3)寫出X、R兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：______。(4)A的最高價氧化物屬于______晶體?！敬鸢浮?1)P4(2)正四面體(3)Na＞Mg＞Al(4)HCl＞H2S(5)OH-+H+=H2O(6)原子【解析】【分析】都是第三周期元素，由圖中化合價可知，X的化合價為+1價，X為Na元素，Y的化合價為+2價，Y為Mg元素，Z為+3價，Z為Al元素，A為+4價和-4價，為Si元素；B為+5價和-3價，為P元素；W的化合價為+6價和-2價，W為S元素；R為+7價和-1價，為Cl元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為Na元素，Y為Mg元素，Z為Al元素，A為Si元素；B為P元素，W為S元素，R為Cl元素。(1)B為P元素，B的一種單質(zhì)為淺黃色或白色半透明性固體，暴露在空氣中易自燃，則該單質(zhì)為白磷，化學(xué)式為P4；其分子的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：P4；正四面體；(2)同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序為Na＞Mg＞Al；非金屬性Cl＞S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，故答案為：Na＞Mg＞Al；HCl＞H2S；(3)X、R兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和高氯酸，分別屬于強酸和強堿，二者反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(4)A為Si元素，A的最高價氧化物二氧化硅屬于原子晶體，故答案為：原子。【點睛】本題的易錯點為(1)中白磷分子的空間構(gòu)型的判斷，要注意白磷分子的結(jié)構(gòu)為。20.正丁醚常用作有機合成反應(yīng)的溶劑．某實驗小組利用如圖裝置(夾持和加熱裝置均省略)合成正丁醚，其反應(yīng)原理如下：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：化合物名稱密度(g?mL-1)熔點(℃)沸點(℃)水中溶解性正丁醇0.810-89.8118.0微溶正丁醚0.769-95.3142.0不溶于水備注：正丁醚微溶于飽和氯化鈣溶液實驗步驟：①將14.80g正丁醇、2.5mL濃硫酸加入兩口燒瓶中，再加入幾粒碎瓷片，搖勻②裝好分水器和溫度計③控制反應(yīng)溫度在134~136℃之間，回流1.5h④將分水器中的下層水層從下口放出，上層液體倒回兩口燒瓶中⑤將反應(yīng)液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，經(jīng)過分離、洗滌后再分離提純，收集稱重得正丁醚7.15g回答下列問題：(1)實驗中冷凝管的進水口為______(填“a”或“b”)。(2)在該實驗中兩口燒瓶的容積最適合的是______(填字母)。A.200mLB.150mLC.100mLD.50mL(3)實驗中溫度過高則發(fā)生分子內(nèi)脫水生成烴類化合物，寫出生成烴類化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(4)有機層粗產(chǎn)物需依次用水洗、氫氧化鈉溶液洗滌、水洗和飽和氯化鈣溶液洗滌。用氫氧化鈉溶液洗滌的目的是______。(5)洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確操作順序是______(填字母)。A.蒸餾B.加入無水CaCl2C.過濾(6)本實驗所得正丁醚的產(chǎn)率為______?！敬鸢浮?1)b(2)D(3)CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2↑+H2O(4)除去硫酸(5)BCA(6)55%【解析】【詳解】(1)根據(jù)冷凝管的使用方法可知逆流時冷凝效果好，所以進水口為b；(2)兩口燒瓶中所加入的14.8g正丁醇的體積，濃硫酸2.5mL，二者共約為20.8mL，兩口燒瓶中加熱液體時，一般液體體積不超過其容積的三分之二，也不能少于三分之一，則選擇燒瓶的規(guī)格應(yīng)為50mL，故選D；(3)正丁醇在濃硫酸加熱的條件下容易脫水生成1-丁烯，其反應(yīng)方程式為：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2↑+H2O；(4)有機層粗產(chǎn)物中有少量的硫酸，可以用氫氧化鈉除去產(chǎn)品中的硫酸；(5)洗滌完成后，加入無水氯化鈣干燥，除去殘留少量水分，再過濾除去無水氯化鈣，最后通過蒸餾可得正丁醚，所以操作順序是BCA；(6)14.8g正丁醇的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O可知，生成正丁醚的物質(zhì)的量為0.1mol，正丁醚的理論產(chǎn)量m=130g/mol×0.1mol=13.0g，正丁醚的實際產(chǎn)量為7.15g，則正丁醚的產(chǎn)率。21.世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載。回答下列問題：(1)Zn在元素周期表中位于______區(qū)。(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。①中，中心原子軌的道雜化類型為______。②NH3極易溶于水，除了因為它們都是極性分子外，還因為______。(3)Zn2+的4s和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為______。(4)氧化鋅的結(jié)構(gòu)有多種其中一種立方閃鋅礦的結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則立方閃鋅礦晶體的密度為______(列出計算式即可)g?cm-3?！敬鸢浮?1)ds(2)sp3(3)NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵(4)正四面體形(5)×1021【解析】【分析】(1)Zn元素位于元素周期表第四周期IIB族，基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s2；(2)①硫酸根離子中S原子的價層電子對數(shù)是4；②NH3容易與水分子能形成分子間氫鍵，增加在水中的溶解度；(3)[ZnCl4]2－離子中Zn2＋的4s和4p軌道形成的4個sp3雜化軌道，與4個Cl－形成4個配位鍵；(4)由分?jǐn)偡ㄓ嬎憧傻??！驹斀狻?1)Zn元素位于元素周期表第四周期IIB族，基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s2，在元素周期表中位于ds區(qū)，故答案為：ds；(2)①硫酸根離子中S原子的價層電子對數(shù)是4，根據(jù)雜化軌道理論，中心原子的軌道雜化類型為sp3，故答案為：sp3；②NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子，NH3容易與水分子能形成分子間氫鍵，增加在水中的溶解度，故答案為：NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵；(3)[ZnCl4]2－離子中Zn2＋的4s和4p軌道形成的4個sp3雜化軌道，與4個Cl－形成4個配位鍵，則[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：正四面體形；(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的鋅離子的個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的氧離子個數(shù)為4，該化合物化學(xué)式為ZnO，由晶胞的質(zhì)量可得=(a×10—7)3d，則密度d=×1021g?cm-3，故答案為：×1021?！军c睛】對于立方晶胞，頂點粒子占，面心粒子占，晶胞內(nèi)部原子為整個晶胞所有是計算立方閃鋅礦晶體化學(xué)式的關(guān)鍵，也是計算立方閃鋅礦晶體的密度的關(guān)鍵。22.磷酸氯喹是一種抗瘧疾的藥物，已在臨床上使用多年。同時臨床上還發(fā)現(xiàn)它對新冠肺炎有一定療效，且未發(fā)現(xiàn)和藥物有關(guān)的嚴(yán)重不良反應(yīng)。是合成磷酸氯喹(的中間體，可由苯在一定條件下合成，其合成路線如圖：已知：①C