【初三化學(xué)人教版】3.2.2原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)離子相對(duì)原子質(zhì)量舊知復(fù)習(xí)原子分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)金屬原子非金屬原子稀有氣體原子一般小于4易失去電子一般大于或等于4易得到電子等于8(氦=2)難以得失電子（相對(duì)穩(wěn)定）通過(guò)得失電子得到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層電子達(dá)到8電子（第一層為最外層時(shí)為2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)。新知探究舊知復(fù)習(xí)新知探究（Na）鈉原子金屬原子+11281（Mg）鎂原子+12282+1228+1128

失去

1個(gè)電子

失去

2個(gè)電子新知探究（S）硫原子非金屬原子+16286（Cl）氯原子+17287

得到

2個(gè)電子

得到

1個(gè)電子+16288+17288+1228+1128+16288+17288新知探究【思考】1.它們還是原子嗎？2.它們帶電嗎？它們是帶電的原子，叫做離子。+1228+1128+16288+17288新知探究【思考】1.它們顯什么電性？2.它們的結(jié)構(gòu)示意圖有什么特點(diǎn)？鈉離子鎂離子硫離子氯離子電子帶負(fù)電鈉離子、鎂離子帶正電；硫離子、氯離子帶負(fù)電。（1）均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）鈉離子、鎂離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；硫離子、氯離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)。陽(yáng)離子陰離子失電子，帶正電得電子，帶負(fù)電一、離子帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。1.定義：2.離子的分類：陰離子陽(yáng)離子拓展原子團(tuán)是由兩種或兩種以上的元素的原子按照一定的個(gè)數(shù)比組成的原子集團(tuán)。如CO32-.帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）叫做陰離子。帶正電的原子（或原子團(tuán)）叫做陽(yáng)離子。3.離子的特點(diǎn)：（1）均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）陽(yáng)離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)。小結(jié)+1228+1128+16288+17288新知探究【思考】它們得失電子的數(shù)目相同嗎？我們應(yīng)如何表示？鈉離子鎂離子硫離子氯離子+1228+1128+16288+17288新知探究鈉離子鎂離子硫離子氯離子得1個(gè)電子，帶正電失2個(gè)電子，帶正電得2個(gè)電子，帶正電失1個(gè)電子，帶正電Mg2+得失電荷數(shù)，為1時(shí)省略不寫電性“+”表示帶正電荷、

“-”表示帶負(fù)電荷+1228+1128+16288+17288新知探究鈉離子鎂離子硫離子氯離子得1個(gè)電子，帶正電失2個(gè)電子，帶正電得2個(gè)電子，帶正電失1個(gè)電子，帶正電Na+Mg2+S2-Cl-22個(gè)鎂離子書寫：數(shù)字在前，符號(hào)在后常見(jiàn)的陽(yáng)離子：常見(jiàn)的陰離子：氫離子

鈉離子

鉀離子

鎂離子

鋁離子銨根離子H+

Na+K+

Mg2+Al3+NH4+Cl-O2-

S2-硝酸根離子

氫氧根離子

碳酸根離子

硫酸根離子NO3-OH-CO32-

SO42-氯離子

氧離子

硫離子離子可以構(gòu)成物質(zhì)嗎？821+11827+178鈉離子氯離子Na+Cl-新知探究鈉原子氯原子NaCl相互作用離子可以構(gòu)成物質(zhì)，構(gòu)成的物質(zhì)不顯電性。構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子原子離子原子構(gòu)成原子得失電子原子還有什么秘密嗎？（如：氧氣、氫氣、氨等）（如：鐵、汞、金剛石等）（如：氯化鈉、硫酸銅等）相對(duì)原子質(zhì)量原子種類氫1.67×10-27kg1氧2.657×10-26kg16碳1.993×10-26kg12鐵9.288×10-26kg56通過(guò)對(duì)比兩列數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了哪些信息？在計(jì)算使用時(shí)，你更喜歡哪組數(shù)據(jù)呢？1.第一列數(shù)據(jù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二列數(shù)據(jù)。3.第一列數(shù)據(jù)書寫麻煩，第二列數(shù)據(jù)書寫簡(jiǎn)單。原子的實(shí)際質(zhì)量2.第一列數(shù)據(jù)帶有單位，第二列數(shù)據(jù)不帶單位。新知探究二、相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar)。1.定義：2.公式：標(biāo)準(zhǔn)碳原子的實(shí)際質(zhì)量×1/12（kg）Ar＝

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，即：碳12。二、相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar)。1.定義：2.公式：標(biāo)準(zhǔn)碳原子的實(shí)際質(zhì)量×1/12（kg）Ar＝

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）提醒：（1）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值。（2）相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，常省略不寫。已知:碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,鐵原子的質(zhì)量為:9.288×10-26kg。試計(jì)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量?解：鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量=55.923733065….≈569.288×10-26kg1/12×1.993×10-26kg3.相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算：=新知探究粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836相對(duì)原子的質(zhì)量主要由什么決定呢？碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg。質(zhì)子、中子的相對(duì)原子質(zhì)量分別為

、

。11結(jié)論：1.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。2.決定相對(duì)原子質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫101碳666氮777鎂1212121121424填一填我們可以通過(guò)查表知道所需原子的相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算時(shí)一般用它的近似數(shù)，查一查，你做對(duì)了嗎？課堂總結(jié)原子陽(yáng)離子失電子得電子失電子得電子陰離子相對(duì)原子質(zhì)量的概念及計(jì)算知能訓(xùn)練1.（2016年遼寧本溪中考）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（

）A．汞B．氯化鈉C．金剛石

D．蒸餾水2.（2016年四川樂(lè)山中考）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陰離子的是（

）A．

B．

C．

D．

BB知能訓(xùn)練3.下面是4位同學(xué)對(duì)分子、原子、離子的描述，其中正確的是（

）A．B．

C．

D．

4.西