版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè),共3頁(yè)湖北工程學(xué)院
《化工原理》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個(gè)小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達(dá)到平衡。若維持溫度不變,增大壓強(qiáng),測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變,則下列說(shuō)法正確的是()A.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng)C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體2、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是?()(圖中E?表示反應(yīng)物的總能量,E?表示生成物的總能量)A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量3、對(duì)于反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH>0,在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行,下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是?()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolM的同時(shí)生成nmolPB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolM,同時(shí)消耗nmolQ4、在恒溫恒容的密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX,同時(shí)生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化5、已知在25℃時(shí),醋酸、碳酸和硼酸的電離常數(shù)分別為:醋酸Ka=1.75×10??,碳酸Ka?=4.3×10??,Ka?=5.6×10?11,硼酸Ka=5.8×10?1?。下列說(shuō)法正確的是?()A.等濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液,前者的堿性更強(qiáng)B.等濃度的碳酸溶液和硼酸溶液,酸性前者更強(qiáng)C.相同條件下,將等物質(zhì)的量的硼酸和醋酸分別加水稀釋至原體積的10倍,硼酸溶液的pH變化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液,能觀察到立即有氣泡產(chǎn)生6、在25℃時(shí),將pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.8C.6D.無(wú)法確定7、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L,則a和b的關(guān)系為?()A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b8、對(duì)于反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g),在一定溫度下達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則下列關(guān)系正確的是?()A.A為氣體,B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體,C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體,C、D為氣體9、在一定溫度下,有A、B兩個(gè)容器,A是恒容密閉容器,B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同,均充入2molSO?和1molO?,在相同條件下發(fā)生反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡時(shí),A容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為p%,B容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為q%,則p和q的大小關(guān)系為?()A.p>qB.p<qC.p=qD.無(wú)法確定10、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH<0,現(xiàn)將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中,下列說(shuō)法正確的是?()A.達(dá)到平衡時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為50%B.達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為QkJ(Q為反應(yīng)的熱效應(yīng))D.達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變11、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是?()A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L12、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?,反應(yīng)2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?,則K?和K?的關(guān)系為?()A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?213、在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中,加入3molPCl?和4molCl?,發(fā)生反應(yīng):PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則平衡時(shí)PCl?的物質(zhì)的量為?()A.1molB.2molC.3molD.4mol14、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和體積不變,再充入一定量的NO?,新平衡時(shí),NO?的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定15、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)16、在0.1mol/L的Na?S溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是()A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)17、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),下列說(shuō)法不正確的是()A.達(dá)到平衡時(shí),SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大D.加入催化劑,能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率18、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)?,F(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是?()A.B的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B.平衡時(shí)A的濃度為1.4mol/LC.平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為40D.若在相同條件下,向該容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)19、在一定溫度下,有反應(yīng):2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,此時(shí)NO?的濃度為原平衡時(shí)的60%,則?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.新平衡時(shí),NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時(shí),N?O?的體積分?jǐn)?shù)減小20、在化學(xué)鍍鎳的過(guò)程中,溶液中的Ni2?被還原為Ni,則作為還原劑的是()A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3個(gè)小題,共15分)1、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱。選擇幾組具有氧化性和還原性的物質(zhì),通過(guò)相互反應(yīng)實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象,比較它們氧化性和還原性的強(qiáng)弱,分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出氧化性和還原性的遞變規(guī)律,并解釋如何根據(jù)元素周期表和化合價(jià)判斷物質(zhì)的氧化性和還原性。2、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究有機(jī)化合物的顯色反應(yīng)及其應(yīng)用。選擇幾種具有代表性的有機(jī)化合物(如醛、酮、酚等),與特定的顯色試劑進(jìn)行反應(yīng),觀察顏色變化,確定化合物的種類和含量,分析顯色反應(yīng)的機(jī)理和選擇性,討論顯色反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)分析和檢測(cè)中的重要性。3、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究不同濃度的絡(luò)合劑對(duì)金屬離子絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定。準(zhǔn)備金屬離子溶液和絡(luò)合劑,在不同濃度條件下進(jìn)行絡(luò)合反應(yīng),通過(guò)化學(xué)分析方法測(cè)定平衡時(shí)各物質(zhì)濃度,計(jì)算絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)用分光光度法測(cè)定某溶液中物質(zhì)的濃度,測(cè)得吸光度為0.7,已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為7.0×103L/(mol·cm),比色皿厚度為2cm,計(jì)算溶液中該物質(zhì)的濃度。2、(本題5分)以某一具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)事故為例,論述事故原因及預(yù)防措施。3、(本題5分)有一濃度為0.006mol/L的某一元弱酸溶液,其pH值為5.5,計(jì)算該弱酸的電離常數(shù)Ka及電離度。4、(本題5分)在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)4A(g)+3B(g
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 江蘇省2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期百校聯(lián)考語(yǔ)文試卷及答案
- 瘢痕的臨床護(hù)理
- 《計(jì)算機(jī)的存儲(chǔ)系統(tǒng)》課件
- 肛門(mén)及肛周皰疹性疾病的臨床護(hù)理
- 《供用電技術(shù)管理》課件
- 孕期子宮內(nèi)膜脫落的健康宣教
- 《機(jī)械制造基礎(chǔ)》課件-05篇 第七單元 數(shù)控高速切削
- 《隊(duì)列訓(xùn)練教程》課件
- 甲狀旁腺功能亢進(jìn)的臨床護(hù)理
- JJF(陜) 109-2023 直流換流閥試驗(yàn)裝置校準(zhǔn)規(guī)范
- 鋼板切割施工方案
- 有創(chuàng)機(jī)械通氣與無(wú)創(chuàng)機(jī)械通氣比較
- SWITCH暗黑破壞神3超級(jí)金手指修改 版本號(hào):2.7.4.84040
- 廣東省廣州市黃埔區(qū)2023-2024學(xué)年數(shù)學(xué)四年級(jí)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含答案
- 控制計(jì)劃(空白)
- 菜鳥(niǎo)驛站轉(zhuǎn)讓合同協(xié)議
- 國(guó)開(kāi)大學(xué)2023年01月11836《會(huì)計(jì)制度設(shè)計(jì)》期末考試答案
- 《汽車(chē)機(jī)械基礎(chǔ)與識(shí)圖》期末考試試卷及答案
- 浙江省消防技術(shù)規(guī)范難點(diǎn)問(wèn)題操作技術(shù)指南(2020版)
- 國(guó)家開(kāi)放大學(xué)《供應(yīng)鏈管理》形考作業(yè)1-4參考答案
- 量具使用方法的培訓(xùn)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論