江西省撫州市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題（含答案）

江西省撫州市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意）1．下列儀器名稱正確的是（）選項ABCD儀器名稱長頸漏斗蒸發(fā)皿容量瓶圓底燒瓶A．A B．B C．C D．D2．化學貫穿古今，下列對詩詞中所涉及化學知識的解讀不正確的是（）A．“錯把陳醋當成墨，寫盡半生紙上酸”，陳醋是混合物B．“熬膽礬鐵斧，久之亦化為銅”，該過程涉及氧化還原反應(yīng)C．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”，詩詞中所涉及的焰色試驗是化學變化D．“朱門酒肉臭，路有凍死骨”，“朱門”中含有F3．下列離子方程式書寫正確的是（）A．將鈉粒投入水中：2Na+2B．氯化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)：2FC．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：BD．用醋酸溶解水垢中的CaCO34．化學用語是學習化學的重要工具，下列表述錯誤的是（）A．Na2B．氮氣分子的電子式：C．中子數(shù)為8的氧原子：8D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H?O?Cl5．膠體是一種重要的分散系，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．FeClB．靜電除塵，利用了膠體帶電的性質(zhì)C．能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別D．可用濾紙除去淀粉溶液中混有的氯化鈉6．侯氏制堿法以飽和NaCl溶液、NHA.制取CB.制取NaHCC.過濾NaHCOD.NaHCOA．A B．B C．C D．D7．在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有CuA．Cu2+、C．Cu2+、C8．現(xiàn)加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合固體使碳酸氫鈉完全分解，固體質(zhì)量變?yōu)锳．16.8% B．93.8%9．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗實驗結(jié)論正確的是（）A．取適量待測溶液于試管中，加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原待測溶液中一定含有CB．取一根潔凈的鉑絲，在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量待測溶液，置于火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原待測溶液中一定含有NC．取適量待測溶液于試管中，滴入適量新制氯水溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入足量KSCN，溶液變?yōu)檠t色，則原待測溶液中一定含有FD．取適量待測溶液于試管中，滴入適量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，則原待測溶液中一定含有C10．下列反應(yīng)同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的是（）A．CB．2NC．2NaOH+CD．AlC11．用NAA．0.2mol/L的NB．將含0.2mol的FeCl3C．22.4LCl2D．常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是212．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<WB．Z與R形成的化合物常用于電解制ZC．X與W形成的某種化合物可導致酸雨D．X與Y可以形成陰陽離子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物13．2023年10月26日，“神州十七號”載人飛船發(fā)射成功，火箭推進過程中發(fā)生反應(yīng)C2H8N2A．氧化性：CB．該反應(yīng)中COC．生成7.2gD．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：314．向Fe2(SA．若鐵粉有剩余，則溶液中可能有FB．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子一定有Fe2+C．若鐵粉無剩余，則溶液中一定有FD．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有F二、填空題（本題共4小題，共58分）15．（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：a.NaOH溶液、b.液氨、c.Na2O2固體、d.①以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填字母序號），屬于非電解質(zhì)的是（填字母）②寫出d在水溶液中的電離方程式。③在足量a中加入少量f，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）Na①寫出Na2O2②標準狀況下，每生成67.2LO（3）若agNH3中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為16．下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①-⑨在周期表中的位置按要求回答問題：（1）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）②與③形成的一種化合物甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，其電子式為。（3）用電子式表示元素⑧和⑨形成化合物乙的形成過程。（4）③與⑦對應(yīng)的簡單氫化物中，沸點較高的是（填化學式），原因為。（5）為了證明④和⑤兩種元素的金屬性強弱，下列說法能提供證據(jù)的是____（填字母號）。A．比較兩種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點、沸點高低B．將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度C．比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱（6）某同學設(shè)計實驗用下圖裝置證明元素②、⑥的非金屬性強弱：①溶液B為。②溶液C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。17．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g?mol蔗糖25.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.17180高錳酸鉀0.316158硝酸銀0.075170（1）配制上述“鮮花保鮮劑”一定要用到的儀器有燒杯、藥匙、電子天平、膠頭滴管、玻璃棒、。（2）配制上述“鮮花保鮮劑”時，正確的操作順序是（每個操作只用一次）（填字母序號）。A.在燒杯中加入適量水溶解，待其恢復至室溫B.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中C.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切D.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處E.用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合F.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶G.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩（3）在溶液配制過程中，下列操作使配制濃度偏低的是____（填字母序號）。A．定容時俯視容量瓶刻度線B．移液后未洗滌玻璃棒和燒杯C．容量瓶洗凈后未干燥D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，又加蒸餾水至刻度線（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為（5）若要配制0.6mol/L450ml的硫酸，則：①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。18．氯元素可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制各NaClO和KClO已知：3C（1）上述裝置中制備氯氣的化學方程式為。（2）導管a的作用為，d中采用冰水浴冷卻的目的是，d中反應(yīng)的離子方程式為。（3）e的作用是吸收多余的氯氣，可選用試劑____（填字母序號）溶液。A．HCl B．NaOH C．NaCl D．N（4）將少量NaClO和KClO3溶液分別滴加到1號和2號淀粉KI試紙上，1號試紙變色，2號試紙顏色不變。可知該條件下NaClO的氧化能力（填“大于”或“小于”）（5）用制得的氯氣做如圖1的實驗，向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，先利用注射器加入NaOH溶液，再利用注射器加入稀鹽酸，用壓強傳感器測得集氣瓶內(nèi)的壓強隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是____（填字母序號）。圖1圖2A．階段①說明氯氣溶于水，溶于水的氯氣全部與水反應(yīng)B．階段②發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)常用于制漂白粉C．階段③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CD．若將Cl2換成

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、圖示儀器為分液漏斗，故A錯誤；

B、圖示儀器為坩堝，故B錯誤；

C、圖示儀器為容量瓶，故C正確；

D、圖示儀器為蒸餾燒瓶，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)儀器構(gòu)造確定其名稱。2．【答案】C【解析】【解答】A、陳醋中含有醋酸、水等多種物質(zhì)，屬于混合物，故A不符合題意；

B、“熬膽礬鐵斧，久之亦化為銅”過程中，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C、焰色試驗過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C符合題意；

D、氧化鐵為紅色固體，則“朱門”中含有Fe2O3，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、混合物由多種物質(zhì)組成；

B、氧化還原反應(yīng)過程中一定有元素的化合價發(fā)生變化；3．【答案】A【解析】【解答】A、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故A正確；

B、碘離子的還原性大于亞鐵離子，二者物質(zhì)的量相等時，氯氣只氧化碘離子，亞鐵離子不反應(yīng)，正確的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B錯誤；

C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO44．【答案】B【解析】【解答】A、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故A不符合題意；

B、氮氣分子中，N原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，故B符合題意；

C、中子數(shù)為8的氧原子質(zhì)量數(shù)為16，表示為816O，故C不符合題意；

D、HClO的結(jié)構(gòu)式為H?O?Cl，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、過氧化鈉為離子化合物；

B、氮氣分子中單原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

C、原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；

D、HClO的中心原子為O原子。5．【答案】A【解析】【解答】A、血液為膠體，加入氯化鐵溶液，膠體發(fā)生聚沉，進而止血，故A正確；

B、膠體本身不帶電，能夠吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒，故B錯誤；

C、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C錯誤；

D、淀粉為膠體，氯化鈉為溶液，溶液和膠體粒子均能透過濾紙，因此不能用濾紙除去淀粉溶液中混有的氯化鈉，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、氯化鐵能使膠體粒子聚沉；

B、膠體呈電中性；

C、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子直徑大小；

D、溶液和膠體粒子均能透過濾紙。6．【答案】A【解析】【解答】A、用稀鹽酸和大理石制備二氧化碳，不能用稀硫酸，因此稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，阻止反應(yīng)進一步進行，故A符合題意；

B、依次向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，故B不符合題意；

C、過濾時，用玻璃棒引流，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；

D、灼燒碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，且試管口應(yīng)向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、制備二氧化碳用大理石和稀鹽酸；

B、向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉；

C、過濾時，用玻璃棒引流，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

D、灼燒固體時，試管口略向下傾斜。7．【答案】D【解析】【解答】甲燒杯中滴入石蕊試液呈紅色，則甲燒杯中含有H+，不含OH-、CO32-，則OH-、CO32-在乙燒杯中，OH-與Cu2+不共存，則Cu2+位于甲燒杯中，K+位于乙燒杯中，則乙燒杯中含有的離子是K+8．【答案】D【解析】【解答】設(shè)混合物中，碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，碳酸氫鈉分解的化學方程式為2NaHCO3=?Na2CO3+H2O9．【答案】B【解析】【解答】A、加入鹽酸時引入了氯離子，由實驗現(xiàn)象不能說明原待測溶液中一定含有Cl?，故A錯誤；

B、取一根潔凈的鉑絲，在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量待測溶液，置于火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明含有Na+，故B正確；

C、新制氯水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，正確的操作為：先滴入足量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明無Fe3+，再滴入適量氯水，溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+被氯水氧化，則原待測液中一定含有Fe2+，故C錯誤；

D、若含有硫酸根，也能產(chǎn)生白色沉淀硫酸鈣，則由實驗現(xiàn)象不能說明原待測溶液中一定含有CO32?，故D錯誤；

故答案為：B。

10．【答案】B【解析】【解答】A、Cl2+H2O=HClO+HCl中涉及的化合物全部是共價化合物，不存在離子鍵的斷裂和形成，故A不符合題意；

B、2Na2O2+2CO211．【答案】D【解析】【解答】A、溶液體積未知，不能計算鈉離子數(shù)目，故A錯誤；

B、Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的集合體，則將含0.2mol的FeCl3飽和溶液滴入沸水中制得膠體，形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.2NA，故B錯誤；

C、氣體所處的狀態(tài)未知，不能計算氯氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含有2mol氧原子，數(shù)目為2NA，故D正確；12．【答案】C【解析】【解答】A、元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl>S，則HCl的穩(wěn)定性比H2S強，即R>W，故A錯誤；

B、Z與R形成的化合物為AlCl3，氯化鋁為共價化合物，不能電解氯化鋁制備金屬鋁，通常電解氧化鋁制備金屬鋁，故B錯誤；

C、X與W可形成SO2，SO2可形成硫酸型酸雨，故C正確；

D、X與Y可以形成Na2O、Na2O2，Na2O、Na2O2的陰陽離子個數(shù)比均為1：2，故D錯誤；

???????故答案為：C。

【分析】有兩種元素既有+4價，又有-4價，故前一種元素為碳，后一種元素為硅，R的最高正價為+7，其原子序數(shù)最大，為Cl元素，W為S元素，Z為Al元素，Y為Na元素，X為O元素。13．【答案】C【解析】【解答】A、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：CO2<N2O4，故A錯誤；

B、由分析可知，CO2為氧化產(chǎn)物，故B錯誤；

C、7.2gH2O的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，生成0.4mol水，轉(zhuǎn)移1.6mol電子，故C正確；

D、CO2為氧化產(chǎn)物，N2既作氧化產(chǎn)物，又作還原產(chǎn)物，消耗1molC2H8N2，則氧化產(chǎn)物為2molCO2和1molN2，還原產(chǎn)物為2molN2，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N214．【答案】D【解析】【解答】A、若鐵粉有剩余，鐵能與Fe3+繼續(xù)反應(yīng)，則溶液中不可能有Fe3+，故A錯誤；

B、鐵能夠與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子有Fe2+，一定沒有Cu2+，故B錯誤；

C、若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，可能Fe3+過量，溶液中可能含有Fe3+，故C錯誤；

D、若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，一定有Fe2+，無Fe3+，故D正確；

故答案為：D。

【分析】Fe3+氧化性強于Cu2+，加入鐵粉，鐵粉先與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，剩余鐵粉再與Cu2+反應(yīng)生成Cu和Fe15．【答案】（1）aei；bf；NaHSO4（2）；6mol（3）17b【解析】【解答】（1）a.NaOH溶液中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

b.液氨本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

c.Na2O2固體溶于水能導電，屬于電解質(zhì)；

d.NaHSO4溶于水能導電，屬于電解質(zhì)；

e.氯水中含有鹽酸、次氯酸等多種物質(zhì)，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

f.干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于非電解質(zhì)；

g.熔融Na2CO3能導電，屬于電解質(zhì)；

h.冰醋酸溶于水能導電，屬于電解質(zhì)；

i.硬鋁為合金，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

①以上物質(zhì)中屬于混合物的是aei，屬于非電解質(zhì)的是bf；

故答案為：aei；bf；

②NaHSO4為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為NaHSO4=H++Na++SO42-；

故答案為：NaHSO4=H++Na++SO42-；

③在足量氫氧化鈉溶液中加入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2=CO32-+H2O；

16．【答案】（1）（2）（3）（4）H2（5）B；C（6）飽和NaHCO3溶液；Si【解析】【解答】（1）元素④為Na元素，Na原子核外有11個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

故答案為：；

（2）②與③形成的一種化合物甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，則甲為二氧化碳，其電子式為；

故答案為：；

（3）元素⑧和⑨形成化合物氯化鈣，氯化鈣為離子化合物，用電子式表示氯化鈣的形成過程為；

故答案為：；

（4）③與⑦對應(yīng)的簡單氫化物為H2O和HCl，H2O分子間存在氫鍵，其沸點較高；

故答案為：H2O；水分子中存在氫鍵，使熔沸點升高；

（5）A、單質(zhì)的熔點、沸點高低與元素的金屬性無關(guān)，故A不符合題意；

B、元素的金屬性越強，與冷水反應(yīng)越劇烈，故B符合題意；

C、元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，故C符合題意；

故答案為：BC；

（6）①驗證C、Si的非金屬性強弱，可比較碳酸和硅酸的酸性強弱實現(xiàn)，鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則溶液B為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)；

故答案為：飽和NaHCO3溶液；

②溶液C為硅酸鈉溶液，二氧化碳與硅酸鈉發(fā)生反應(yīng)SiO32?+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32?或SiO32?+2CO2+2H2O=17．【答案】（1）500ml容量瓶（2）EABGDCF（3）B；D（4）0.024（5）16.3；20【解析】【解答】（1）配制500mL溶液，還需要使用500mL容量瓶定容；

故答案為：500mL容量瓶；

（2）配制一定濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，則正確的操作順序為EABGDCF；

故答案為：EABGDCF；

（3）A、定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，配制濃度偏高，故A不符合題意；

B、移液后未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制濃度偏低，故B符合題意；

C、容量瓶洗凈后未干燥，不影響配制溶液濃度，故C不符合題意；

D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面