山西省呂梁市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題（含答案）

山西省呂梁市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四五總分評分一、單選題1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是（）A．醫(yī)用酒精和Fe(OH)B．如果鈉等可燃物著火，應立即用水撲滅C．疫苗一般應冷藏存放，NaClO可以通過氧化滅活病毒D．在食品袋中放入盛有鐵粉的透氣小袋，可防止食物氧化變質(zhì)2．下列屬于堿的是（）A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO33．下列離子反應方程式書寫正確的是（）A．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：ClOB．將等物質(zhì)的量的稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2C．酸化的硫酸亞鐵溶液長時間存放溶液變黃：4HD．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al4．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金屬性：F＞O＞N5．下列有關敘述中正確的是（）A．FeCl3腐蝕CuB．堿性氧化物：NaC．NaOH(s)、K2CO3D．Fe(OH)6．對下列各組離子共存問題的評價及離子方程式書寫正確的是（）選項離子組評價AHCO不能大量共存于同一溶液中，因會發(fā)生如下反應：HCOBNa不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和OHAlCFe不能大量共存于同一溶液中，因為有紅色沉淀生成：FeDH不能大量共存于同一溶液中，因發(fā)生了如下反應：2A．A B．B C．C D．D7．下列說法正確的一組是（）①常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數(shù)為0．②碳酸氫鈉在水中電離的方程式為NaHCO③某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應后出現(xiàn)藍色，則證明該溶液一定是氯水④Na2⑤鹽酸和碳酸氫鈉溶液可通過調(diào)節(jié)反應物用量而改變反應產(chǎn)物⑥某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含A．②③⑥ B．①③④ C．①④⑥ D．①⑤⑥8．下列物質(zhì)的組合中，前者互為同位素，后者互為同素異形體的是（）A．16O和18O；金剛石和石墨 B．D2O和C．D2和H2；紅磷和白磷 D．紅磷和白磷；359．某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A．實驗時，應先點燃B處的酒精燈，再點燃A處的酒精燈B．B中發(fā)生反應的化學方程式是：2Fe+3H2O(g)高溫__Fe2O3+3HC．B中生成1molH2時，E處有1molCuO被還原D．堿石灰的作用是吸收水蒸氣10．某恒星內(nèi)部發(fā)生的一種核反應為Z2Z+1A．PWB．簡單離子半徑大小關系：X>YC．氦氣中含有非極性鍵D．X、Y的氯化物中均含離子鍵和共價鍵11．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2A．原子半徑：Y<M<QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>MC．最簡單氫化物沸點：Y<ZD．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物二、多選題12．某同學將0.39g鉀投入25?mL?0.1mol?LA．反應后的溶液中K+的數(shù)目約為B．充分反應后有白色沉淀生成C．生成標準狀況下112?mL?D．反應后的溶液中，溶質(zhì)只有KCl13．下列實驗過程不可以達到實驗目的的是（）編號實驗目的實驗過程A配制0.400?mol?L?1的稱取4.0g固體NaOH放入250?mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度B制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸C配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水D驗證氯水具有漂白性向紅色紙條上滴加氯水，紅色紙條褪色A．A B．B C．C D．D三、填空題14．回答下列問題（1）Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O①現(xiàn)需配制250?mL?0.100?0?mol?L?1的標準Na2②需用托盤天平稱取Na2S2（2）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應方程式如下：該反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。當有0.1?mol?KMnO4恰好和鹽酸全部完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為，此時產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為，被氧化的（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO用雙線橋法表示該氧化還原反應的電子轉移情況：四、元素或物質(zhì)推斷題15．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中某些反應的產(chǎn)物及條件沒有全部標出)，根據(jù)以上信息填空：（1）寫出物質(zhì)D的電子式：，氣體乙的結構式。（2）金屬B單質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的原因是。（3）金屬C碳合金是(填“混合物”或“化合物”)，通常，合金的熔沸點(填“高于”或“低于”)其組成單質(zhì)的熔沸點。（4）寫出下列反應的化學方程式：反應①；反應⑤。（5）寫出下列反應的離子方程式：反應③；反應⑥。（6）若反應③放出1.12L氣體(標準狀況下)，則被氧化的B的質(zhì)量為g16．X、Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示，請回答下列問題：（1）Q的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；（2）實驗室中R的單質(zhì)可保存在中；（3）R、M的簡單離子的半徑由大到小的順序為(填離子符號)；（4）Y、Z的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為(填化學式)。五、實驗題17．（1）Ⅰ、某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們設計了如圖所示的實驗裝置：請回答下列問題：整套實驗裝置的連接順序是（各接口處的字母代號）；（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是。（3）A裝置中試劑X是。B裝置中試劑Y是，其作用是；（4）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是。（5）Ⅱ、如下圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的固體藥品是，A中反應的離子方程式是。（6）實驗開始時先將止水夾a(填“打開”或“關閉”)，其目的是。（7）簡述生成Fe(OH)2的操作過程（8）實驗完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時B瓶中觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生的反應為。(用方程式表示)

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、醫(yī)用酒精屬于溶液，不會產(chǎn)生丁達爾效應，而Fe(OH)3膠體可產(chǎn)生丁達爾效應，因此可用丁達爾效應區(qū)分醫(yī)用酒精和Fe(OH)3膠體，A不符合題意。

B、金屬Na的還原性強，能與H2O反應生成H2，因此金屬Na著火不能用H2O撲滅，B符合題意。

C、病毒的主要成分是蛋白質(zhì)，NaClO具有氧化性，能使蛋白質(zhì)的結構變性，C不符合題意。

D、鐵粉具有還原性，食品包裝袋中放入盛有鐵粉的透氣小袋，可防止食物氧化變質(zhì)，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、利用丁達爾效應可區(qū)分膠體和溶液。

B、Na能與H2O反應生成可燃性氣體H2。

C、NaClO具有氧化性，能使蛋白質(zhì)結構變性。

D、鐵粉具有還原性，可防止食物氧化變質(zhì)。2．【答案】C【解析】【解答】A.C2H5OH是有機物，屬于醇類，A不符合題意；B.Na2CO3屬于無機鹽，B不符合題意；C.Ca(OH)2是二元強堿，C符合題意；D.Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，D不符合題意；故答案為：C【分析】電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物為堿。3．【答案】B【解析】【解答】A、H2CO3的酸性強于HClO，因此往Ca(ClO)2溶液中通入CO2發(fā)生反應：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，A不符合題意。

B、H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀和H2O，該反應的離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B符合題意。

C、FeSO4溶液變黃色，說明溶液中的Fe2＋被氧化成Fe3＋，該反應的離子方程式為：4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，C不符合題意。

D、Al2O3是一種兩性氧化物，能與NaOH溶液反應生成可溶性NaAlO2和H2O，該反應的離子方程式為：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、CO2與Ca(ClO)2溶液反應生成HClO和CaCO3沉淀。

B、稀硫酸與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀和H2O。

C、Fe2＋極易被空氣中的O2氧化，生成Fe3＋。

D、Al2O3與NaOH反應生成可溶性NaAlO2和H2O。4．【答案】A【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，由于S元素最高價含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A符合題意；B．同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，B不符合題意；C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3，C不符合題意；D．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強，所以元素的非金屬性：F＞O＞N，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，且H2SO3不是最高價含氧酸；

B.金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；

C.非金屬性越強，對應簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；

D.同周期從左向右非金屬性增強。5．【答案】D【解析】【解答】A、FeCl3溶液腐蝕Cu的過程中發(fā)生反應：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋無法比較金屬Fe、Cu的金屬性，A不符合題意。

B、Na2O2屬于過氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，MgO屬于堿性氧化物，B不符合題意。

C、NaOH固體屬于電解質(zhì)，K2CO3溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，NH3屬于非電解質(zhì)，C不符合題意。

D、Fe(OH)3可由化合反應4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3得到，F(xiàn)eCl2可由化合反應Fe＋2FeCl3=3FeCl2得到，Ca(HCO3)2可由化合反應CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2得到，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、反應中沒涉及金屬鐵。

B、Al2O3屬于兩性氧化物。

C、電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

D、根據(jù)物質(zhì)的反應分析。6．【答案】B【解析】【解答】A、溶液中HCO3－能與OH－發(fā)生反應：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，因此不可大量共存，A不符合題意。

B、溶液中Al3＋能與OH－發(fā)生反應：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓或Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，不可大量共存，B符合題意。

C、Fe3＋能與SCN－發(fā)生反應：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，F(xiàn)e(SCN)3不是沉淀，C不符合題意。

D、溶液中H＋能與CO32－發(fā)生反應：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑，不可大量共存，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、HCO3－能與OH－反應生成CO32－和H2O。

B、Al3＋能與OH－反應生成Al(OH)3或AlO2－。

C、Fe(SCN)3不是沉淀。

D、Na＋與CO32－不反應。7．【答案】C【解析】【解答】①2.7gAl的物質(zhì)的量nAl=mM=2.7g27g·mol-1=0.1mol，反應過程中鋁由0價變?yōu)?3價，失去3個電子，因此反應過程中轉移電子數(shù)為0.1mol×3×NA=0.3NA，①說法正確。

②NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－、HCO3－?H＋＋CO32－，②說法錯誤。

③淀粉KI溶液變藍色，說明原溶液具有氧化性，不一定是氯水，可能是H2O2溶液，③說法錯誤。

④Na2O2的電子式為，含有離子鍵和共價鍵，④說法正確。

⑤鹽酸與NaHCO3溶液反應的化學方程式為：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，反應與用量無關，⑤說法錯誤。

⑥加入AgNO3溶液后，反應生成白色沉淀，該沉淀可能為AgCl或Ag2SO4，因此原溶液中可能含有Cl－或SO42－，【分析】①反應過程中，鋁由0價變?yōu)?3價，失去3個電子。

②NaHCO3在水中完全電離產(chǎn)生Na＋和HCO3－，HCO3－為弱酸的酸式酸根離子，在水中部分電離。

③淀粉KI溶液變藍色，說明有I2生成，溶液具有氧化性。

④Na2O2中含有離子鍵和共價鍵。

⑤NaHCO3溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。

⑥加入AgNO3溶液后產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl或Ag2SO4。8．【答案】A【解析】【解答】A、16O和18O是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，二者互為同位素；金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A符合題意。

B、D2O和H2O都是水，屬于同一種物質(zhì)；C60和金剛石是由碳元素組成的兩種不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B不符合題意。

C、D2和H2都是氫氣，屬于同一種物質(zhì)；紅磷和白磷都是磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，C不符合題意。

D、紅磷和白磷屬于同素異形體；35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)。9．【答案】D【解析】【解答】A、鐵與水蒸氣反應生成H2，H2是一種可燃性氣體，用H2還原CuO的過程中，應先排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱H2與空氣的混合氣體，發(fā)生爆炸。所以實驗過程中，應先點燃A處的酒精燈，利用反應生成水蒸氣，排出裝置內(nèi)的空氣，再點燃B處的酒精燈，A不符合題意。

B、裝置B中，鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成Fe3O4和H2，該反應的化學方程式為：3Fe＋4H2O(g)高溫Fe3O4＋4H2(g)，B不符合題意。

C、裝置B中反應生成的H2無法全部與CuO發(fā)生反應，因此裝置B中生成H2的量大于與CuO反應的H2的量，所以若B中生成1molH2時，E處被還原的CuO少于1mol，C不符合題意。

D、堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，常用做干燥劑，因此堿石灰的作用是吸收水蒸氣，D符合題意。

故答案為：D

【分析】裝置A中加熱過程中產(chǎn)生水蒸氣，進入裝置B中與鐵粉在高溫條件下發(fā)生反應：3Fe＋4H2O(g)高溫Fe3O4＋4H2(g)。裝置C可將部分水蒸氣冷凝為液態(tài)水，剩余氣體通過裝置D中的堿石灰進行干燥，除去H2中的水蒸氣，H2進入裝置E中，與CuO發(fā)生還原反應。10．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，W=26，所以PWY的質(zhì)量數(shù)為26，A不符合題意。

B、X的原子序數(shù)為11，其元素符號為Na；Y的原子序數(shù)為12，其元素符號為Mg，二者形成的簡單離子為Na＋、Mg2＋，其核外電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑Na＋＞Mg2＋，即X＞Y，B符合題意。

C、氦氣的化學式為He，屬于氮原子分子，不存在化學鍵，只存在分子間作用力，C不符合題意。

D、X、Y的氯化物的化學式分別為NaCl、MgCl2，都只含有離子鍵，不含有共價鍵，D不符合題意。

【分析】X、Y為短周期元素，且X的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，所以X位于第三周期第ⅠA族，所以X為Na，則Z為11。由核反應可知2Z＋1＋4=W＋1、Z＋2=P＋1；所以W=26、P=12。11．【答案】A,D【解析】【解答】由分析可知，X為H、Y為C、Z為N、M為Si、Q為Cl。

A、電子層數(shù)越大，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。因此原子半徑：C＜Cl＜Si，即Y＜Q＜M，A符合題意。

B、非金屬性越強，則其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。由于非金屬性N＞C＞Si，所以酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，即Z＞Y＞M，B不符合題意。

C、Y、Z的簡單氫化物分別為CH4、NH3，由于NH3可形成分子間氫鍵，使得沸點增大，因此沸點：Y＜Z，C不符合題意。

D、X、Z、Q三種元素形成的化合物可能為NH4Cl，為離子化合物，D符合題意。

故答案為：AD

【分析】化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，所以Z為N，X為H。Q的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子，所以Q為Cl。Y元素的最高正價為＋4價，所以Y為C。Y與M同主族，所以M為Si。12．【答案】B,D【解析】【解答】A、根據(jù)鉀元素守恒可得，反應后溶液中n(K＋)=n(K)=0.01mol，則溶液中K＋的數(shù)目為0.01mol×6.02×1023mol－1=6.02×1021，A不符合題意。

B、由分析可知，溶液中Al3＋與OH－二者恰好完全反應，其反應的離子方程式為Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，反應過程中沒有白色沉淀生成，B符合題意。

C、由分析可知，反應生成n(H2)=0.005mol，其在標準狀態(tài)下的體積V=n×Vm=0.005mol×22.4L·mol－1=0.112L=112mL，C不符合題意。

D、反應后溶液中含有K＋、Cl－和AlO2－，因此溶液中的溶質(zhì)有KCl、KAlO2，D符合題意。

故答案為：BD

【分析】0.39gK的物質(zhì)的量nK=mM=0.39g39g·mol-1=0.01mol，加入AlCl3溶液中K與H2O發(fā)生反應：2K＋2H2O=2KOH=H2↑。反應生成n(KOH)=0.01mol、n(H2)=0.005mol。25mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液中n(AlCl3)=0.1mol·L－1×0.025L=0.0025mol，則溶液中n(Al3＋)=0.0025mol，此時混合溶液中n(Al3＋)：n(OH－13．【答案】A,C【解析】【解答】A、NaOH固體的溶解應在燒杯中進行，溶解后溶液恢復至室溫后再轉移到容量瓶內(nèi)，不能直接將固體放入容量瓶內(nèi)進行溶解，A符合題意。

B、由于鹽酸具有揮發(fā)性，會使得H2中混有HCl，可用NaOH溶液吸收HCl，再用濃硫酸干燥H2，B不符合題意。

C、濃硫酸的密度比水大，稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，不能將水加入到濃硫酸中，防止液體濺出，C符合題意。

D、檢驗氯水的漂白性時，可向紅色紙條上滴加氯水，若紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，D不符合題意。

故答案為：AC

【分析】A、容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解、稀釋操作。

B、鹽酸具有揮發(fā)性，用NaOH吸收HCl，用濃硫酸進行干燥。

C、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中。

D、紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性。14．【答案】（1）250mL容量瓶、膠頭滴管；4.0（2）2：5；0.15mol/L；5.6L；0.5mol（3）【解析】【解答】（1）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的步驟為“計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶”。因此實驗過程中所需的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。

②所需Na2S2O3固體的質(zhì)量m=n×M=c×V×M=0.1mol·L-1×0.25L×158g·mol-1=3.95g。由于托盤天平的精度為0.1g，因此需用托盤天平稱量Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0g。

（2）該反應中KMnO4中錳元素由＋7價變?yōu)椋?價，化合價降低，發(fā)生還原反應，因此MnCl2為還原產(chǎn)物。HCl中氯元素由－1價變?yōu)?價，化合價升高，發(fā)生氧化反應，因此Cl2為氧化產(chǎn)物。所以該反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5。

當有0.1molKMnO4恰好與鹽酸全部反應時，參與反應的n(HCl)=0.8mol，被氧化的n(Cl－)=0.5mol，此時溶液中剩余的n(Cl－)=0.8mol－0.5mol=0.3mol，所以反應后所得溶液中cCl-=nCl-V=0.3mol【分析】（1）①根據(jù)溶液配制過程確定其所需的儀器。

②根據(jù)公式m=n×M=c×V×M計算所需固體的質(zhì)量。

（2）根據(jù)元素化合價的變化確定還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物，結合其化學計量數(shù)確定二者的物質(zhì)的量之比。

當有0.1molKMnO4恰好與鹽酸全部反應時，則參與反應的n(HCl)=0.8mol，被氧化的n(Cl－)=0.5mol，溶液中剩余n(Cl－)=0.8mol－0.5mol=0.3mol，據(jù)此進行計算。

（3）同種元素發(fā)生化合價變化時，遵循“兩相靠，不交叉”原則。即向相鄰價態(tài)進行變化。由化合價變化確定轉移電子數(shù)，從而畫出雙線橋。15．【答案】（1）；Cl-Cl（2）鋁表面被氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化（3）混合物；低于（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2FeCl2+Cl2=2FeCl3（5）2Al+2H2O+2OH（6）0.9【解析】【解答】（1）由分析可知，物質(zhì)D為NaOH，其電子式為。氣體乙為Cl2，其結構式為Cl-Cl。

（2）金屬B為Al，其金屬活動性較強，易與空氣中的O2反應形成一層致密的Al2O3薄膜，對內(nèi)層金屬可以起到保護作用，因此金屬Al能在空氣中穩(wěn)定存在。

（3）金屬C為Fe，鐵碳合金屬于混合物。通常情況下，合金的熔沸點低于其成分單質(zhì)的熔沸點。

（4）反應①中Na與H2O反應生成NaOH和H2，該反應的化學方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。反應⑤中FeCl2與Cl2反應生成FeCl3，該反應的化學方程式為：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。

（5）反應③中Al與NaOH溶液反應生成可溶性NaAlO2和H2，該反應的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。

反應⑥中FeCl3溶液與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，該反應的離子方程式為：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。

（6）反應③的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，反應生成nH2=VVm【分析】金屬單質(zhì)A的焰色為黃色，則A為Na，與H2O反應生成NaOH和H2，因此氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH。黃綠色氣體乙為Cl2，H2與Cl2反應生成HCl，因此氣體丙為HCl。NaOH能與金屬單質(zhì)B反應生成H2，因此金屬單質(zhì)B為Al。紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，因此物質(zhì)G為FeCl3，物質(zhì)F為FeCl2，金屬單質(zhì)C為Fe。物質(zhì)E為稀鹽酸。16．【答案】（1）Li；第三周期ⅥA族（2）煤油（3）S2->Na+（4）NH3>CH4【解析】【解答】（1）由分析可知，Q為Li，M為S。硫原子核外有3個電子層，位于周期表的第三周期；最外層有6個電子，因此位于第ⅥA族。

（2）由分析可知，R為Na，實驗室中Na可保存在煤油中。

（3）R、M的簡單離子分別為Na＋、S2－，核外電子層數(shù)越大，離子半徑越大。因此離子半徑S2－＞Na＋。

（4）非金屬性越強，則簡單氫化物的穩(wěn)定性越強。由于非金屬性N＞C，所以氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞CH4?！痉治觥縓、Q、R的最外層電子數(shù)都是1，且原子半徑逐漸增大，因此X為H、Q為Li、R為Na。Y的最外層電子數(shù)為4，其原子半徑小于Q，因此Y為C、Z為N。M的嘴歪次呢個電子數(shù)為6，且原子半徑小于R，所以M為S。17．【答案】（1）f→a→b→e→d→c（2）MnO2＋4H＋＋2Cl-=?Mn2+＋Cl2↑＋2H2（3）飽和食鹽水；濃硫酸；干燥氯氣（4）溶液變藍色（5）鐵屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑（6）打開；排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化（7）待A裝置反應一段時間后關閉止水夾a，產(chǎn)生的H2將FeSO4溶液壓入B中進行反應（8）白色沉淀先轉化為灰綠色最后轉化為紅褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解析】【解答】（1）氣體收集與性質(zhì)檢驗裝置的連接順序為：氣體發(fā)生裝置→除雜裝置→干燥裝置→收集裝置→性