1.2.1 電解質(zhì)的電離 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

離子反應(yīng)第一課時(shí)電解質(zhì)的電離生活常識(shí)告訴我們，給電氣設(shè)備通電時(shí)，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？實(shí)驗(yàn)1-2實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目通電后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目通電后的現(xiàn)象NaCl固體KNO3固體蒸餾水蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液實(shí)驗(yàn)1-2實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目通電后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目通電后的現(xiàn)象NaCl固體KNO3固體蒸餾水蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液燈泡不亮燈泡亮燈泡不亮燈泡亮燈泡不亮燈泡不亮在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸堿鹽金屬氧化物氧化物非金屬氧化物在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸堿鹽金屬氧化物氧化物非金屬氧化物非酸性氣態(tài)氫化物大多數(shù)有機(jī)物非電解質(zhì)現(xiàn)有下列物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)填空：①氫氧化鈉固體②鐵絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w

⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉

⑩膽礬晶體(1)屬于電解質(zhì)的是____________________。(2)屬于非電解質(zhì)的是________________。①③⑤⑦⑧⑨⑩課本第20頁2.下列敘述中，正確的是（

）A.KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)B.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C.熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離CNaCl固體固態(tài)NaCl雖含有Na+和Cl-，但由于帶

電荷的離子間的相互作用，

Na+和Cl-按一定的規(guī)則緊密的排列著。這些離子

自由移動(dòng)，因此干燥的NaCl固體不能導(dǎo)電。相反不能NaCl溶液水分子當(dāng)將NaCl固體加入水中時(shí)，在

的作用下，

Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠

的水合鈉離子和水合氯離子。水分子自由移動(dòng)NaCl溶液熔融NaCl電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成

的

的過程叫做

.電離自由移動(dòng)離子電離電離是在通電條件下才產(chǎn)生的導(dǎo)電NaCl溶液導(dǎo)電是由于有

。自由移動(dòng)的電子自由移動(dòng)的離子金屬Cu導(dǎo)電是由于有

；能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)、帶電荷的粒子?，F(xiàn)有下列物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)填空：①氫氧化鈉固體②鐵絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w

⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉

⑩膽礬晶體(3)上述狀態(tài)下，可導(dǎo)電的是__________________。(4)上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是____________。②④⑥⑨⑨電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成

的

的過程叫做

.電離自由移動(dòng)離子1、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，如：NH4+、NO3-、SO42-、OH-、CO32-等2、原子守恒，電荷守恒電離方程式電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離寫出下列酸的電離方程式HCl、HNO3、H2SO4

嘗試從電離的角度概括酸的本質(zhì)酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物寫出下列堿的電離方程式NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2并參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括堿的本質(zhì)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物酸、堿、鹽在水溶液中的電離寫出下列鹽的電離方程式Na2SO4、Ba(NO3)2、NH4Cl并參考酸、堿的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括鹽的本質(zhì)鹽：由金屬陽離子/NH4+與酸根離子組合的化合物酸、堿、鹽在水溶液中的電離電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成

的

的過程自由移動(dòng)離子1、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、原子守恒，電荷守恒電離方程式3、水溶液中，強(qiáng)酸的酸式根（HSO4—)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3—、HSO3—）不能拆。強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)常見物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)在水溶液里只能部分電離的電解質(zhì)常見物質(zhì)有：弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽非強(qiáng)即弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與什么有關(guān)呢？（1）離子濃度，相同條件下離子濃度越

的導(dǎo)電能力

.大（2）離子所帶的電荷數(shù)，離子所帶電荷數(shù)越

，導(dǎo)電能力越

.強(qiáng)多強(qiáng)課本20頁第5題（1）HNO3H++NO3—（2