1.3化學(xué)常用物理量-物質(zhì)的量 課件 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

第三節(jié)化學(xué)常用物理量

——物質(zhì)的量[引言]在初中己經(jīng)學(xué)過(guò)下列反應(yīng)的意義C+O2CO2————點(diǎn)燃質(zhì)量比12：32：44粒子數(shù)比1：1：1分析：宏觀:每12gC和32gO2恰好反應(yīng)生成44gCO2微觀:每1個(gè)C與1個(gè)O2恰好反應(yīng)生成1個(gè)CO2至今我們無(wú)法知道:12克碳有多少個(gè)碳原子，也不知道1個(gè)碳原子有多少克。今天我們通過(guò)學(xué)習(xí)一個(gè)新的物理量——物質(zhì)的量。它能幫助我們解決這個(gè)問(wèn)題物質(zhì)的量

是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁。（難見(jiàn)、難稱(chēng)量）微觀粒子宏觀物質(zhì)物質(zhì)的量（可見(jiàn)、可稱(chēng)量）一、物質(zhì)的量及單位——摩爾物理量單位名稱(chēng)單位符號(hào)常見(jiàn)國(guó)際單位制（SI）基本物理量應(yīng)用舉例長(zhǎng)度質(zhì)量米千克摩爾mkgmol物質(zhì)的量0.1米布0.5千克水1molH2O[引言]先來(lái)分析生活中的單位一包煙可用根來(lái)計(jì)量，煙廠(chǎng)的煙用條來(lái)計(jì)量而不用根。一個(gè)家人用個(gè)來(lái)計(jì)量，一個(gè)國(guó)家用億來(lái)計(jì)量而不用個(gè)?？梢?jiàn)：生活中的一些小件物品,當(dāng)其數(shù)量很多時(shí),常會(huì)用一種大的集體單位來(lái)計(jì)量。在化學(xué)上也是如此1滴水很少,卻有17萬(wàn)億億個(gè)水分子。用個(gè)來(lái)計(jì)量很不方便，通常會(huì)用一個(gè)類(lèi)似億條這樣的集體單位來(lái)計(jì)量，這就是：摩爾1、物質(zhì)的量a、新物理量：七個(gè)國(guó)際基本物理量之一。

b、堆量：表示一定數(shù)目微粒的集體。

c、符號(hào)：為“n”2、摩爾a、概念：物質(zhì)的量的單位。

b、符號(hào)：mol

c、基準(zhǔn)：每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。NA=0.012Kg碳-12所含原子數(shù)

≈6.02×1023

mol-1思考一：已知:一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg求:0.012kg碳-12中所含的碳原子數(shù)？≈6.02×1023

0.012kg1.993×10－26kgNＡ

=解：應(yīng)用舉例:1molH2O含NA個(gè)H2O約6.02×1023個(gè)H2O1molH含NA個(gè)H約6.02×1023個(gè)H1molOH-含NA個(gè)OH-

約6.02×1023個(gè)OH-填空（1）1molC約含有

個(gè)C。（2）0.3molH2SO4約含有

個(gè)H2SO4。（3）10

molNa+含有

個(gè)Na+。（4）3.612×1024個(gè)電子約有

mole-。6.02×10246.02×10231.806×10236物質(zhì)的量和物質(zhì)的數(shù)量是什么關(guān)系?3、公式n=NNA物質(zhì)的量阿佛加德羅常數(shù)粒子數(shù)注:1molH2O中多少mol的H，多少mol的O?1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，當(dāng)同時(shí)擴(kuò)大阿佛加德羅常數(shù)倍之后，有如下關(guān)系：H2O——2H——O即H2O——2H——O1211mol2mol1molNA2NANA

注:1mol(個(gè))H2O含2mol(個(gè))H，1mol(個(gè))O。注意問(wèn)題:a、專(zhuān)用名詞：“物質(zhì)的量”不可增刪字。b、使用對(duì)象：化學(xué)粒子(分、離、原、質(zhì)、中、電)c、使用方法：數(shù)量+化學(xué)式（不可用中文）下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由⑴1mol氫 ⑵0.5molCO2⑶2mol離子氫 ⑷1mol大豆⑸1molOH-約含OH-NA個(gè)判斷（×）（×）（×）（×）（）課堂練習(xí)：1、0.5molNa2SO4約含有

molNa+;

molSO42-;約含

個(gè)O。2、0.1molNH4+中約含有

個(gè)N，約含有

個(gè)H.3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+離子數(shù)是

含有的CO32-離子數(shù)是，含有的O原子數(shù)是。10.51.204X10246.02X10222.408X10233NA1.5NA4.5NA二、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積己知:一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量＝一個(gè)微粒的質(zhì)量×NA求一摩爾下列各物質(zhì)的質(zhì)量。物質(zhì)式量粒子的質(zhì)量（g）1摩物質(zhì)的質(zhì)量C121.993X10-23Fe569.032X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-2312g56g98g18g23g17g結(jié)論：

1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)化學(xué)式的式量（相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量）。想一想

1molHNO3的質(zhì)量是多少？一個(gè)硝酸分子的質(zhì)量又是多少？1、摩爾質(zhì)量a.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。

b.符號(hào)：M

c.單位：g/mol或kg/mold.數(shù)值：以“g/mol”為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量（相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量）。n(mol)=m(g)M(g/mol)e.公式課堂練習(xí)：（1）O2的摩爾質(zhì)量是多少？（2）H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？（3）100molH2O的質(zhì)量是多少克？（4）0.1molOH-的質(zhì)量是多少克？（5）16克氧氣的摩爾質(zhì)量是多少？（6）2molH2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？課堂練習(xí)：2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？3、含有1.5X1022個(gè)分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。1、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少摩爾？含有多少個(gè)氧原子？多少摩爾氫原子？多少個(gè)電子？4、含有3.01×1023個(gè)Fe原子的鐵的物質(zhì)的量是多少摩爾？質(zhì)量是多少克？它所含的原子數(shù)與多少摩爾氯氣所含的原子數(shù)相同？5、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？與71gNa2SO4中含SO42-的數(shù)目相同的Al2(SO4)3的質(zhì)量是多少？6、71g氯氣中含有Cl2的物質(zhì)的量是多少摩？含有多少個(gè)Cl2分子？與多少克CO2所含有的原子數(shù)相同？(Vm=M／ρ)2、氣體摩爾體積1摩爾物質(zhì)的體積1摩爾：FeNaClH2OC2H5OH質(zhì)量56g58.5g18g46g體積cm37.227.018.058.3氣體：氫氣氧氣CO2空氣

1摩爾的質(zhì)量2g32g44g28.8g

密度（g/L)0.08991.4291.9771.29體積（L)

22.422.422.322.3標(biāo)準(zhǔn)狀況分析1mol物質(zhì)的體積，可得出什么結(jié)論？1mol固體和液體體積不相等而氣體約相等,為什么？固體或液體體積物質(zhì)的體積氣體的體積微粒大小微粒多少微粒間距取決于[提問(wèn)]相同條件下，為什么1摩爾固體或液體的體積各不相同？而1摩爾任何氣體的體積約相同呢？主要取決于主要取決于決定因素是什么？氣體摩爾體積a.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。

b.符號(hào)：Vm

c.單位：L/mol或m3/mold.數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4L/mol。即Vm(STP)=22.4L/mol條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況0℃、1.01×105Pa（STP）

對(duì)象：任何氣體（純凈或混合氣體）n(mol)=V(L)Vm(L/mol)e.公式1、下列說(shuō)法是否正確？（1）1摩爾氫氣的體積約為22.4L（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾水的體積約22.4升。（3）常溫常壓下，1摩爾氧氣的體積約22.4升。（4）0℃2×105Pa時(shí)，1摩爾氮?dú)獾捏w積小于22.4升。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？（3）14克CO的體積是多少？（4）33.6升氮?dú)庵泻嗌賯€(gè)氮分子？練習(xí)：物質(zhì)的量

(n)微粒數(shù)

(N)×NA÷NA物質(zhì)質(zhì)量

(m)×M÷M氣體體積

(V)(S.T.P)×22.4L/mol÷22.4L/mol粒子數(shù)質(zhì)量氣體的體積（S.T.P)NAM

克22.4升1摩物質(zhì)m粒子=M克/NAρ氣體=M克/22.4升NNAn＝——mMn＝——VVmn＝——[例題1]在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.2克CO2的體積是多少？[己知]M(CO2)=44g/molm(CO2)=2.2g

求V=?[例題2]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測(cè)得1.92克某氣體的體積為672ml。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。[己知]m=1.92克、V=672ml求Mr=?公式意識(shí)、物質(zhì)的量的意識(shí)3.阿伏加德羅定律[引言]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積相等的原因是在標(biāo)態(tài)下，氣體分子間平均距離相等。而分子間平均距離決定于溫度和壓強(qiáng)，只要溫度壓強(qiáng)相等則分子間的距離相等，因此分子數(shù)相同則占體積相同[內(nèi)容]在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。在相同溫度和壓強(qiáng)下，……[條件]相同體積的任何氣體，……[對(duì)象](氣體定律)都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。……[結(jié)果]注:戲稱(chēng)四同定律——有三同必有四同[推論]①摩爾質(zhì)量比＝分子量比＝氣體密度比同TP②物質(zhì)的量比＝分子數(shù)比＝氣體體積比同TP原子數(shù)相等嗎?③氣體摩爾體積是一特例,同溫(0℃)同壓(1.01×105Pa)同分子數(shù)(1mol)氣體,體積相同(22.4L)質(zhì)量分?jǐn)?shù)每100克溶液里含溶質(zhì)的質(zhì)量mω＝———×100％m溶質(zhì)溶液?jiǎn)挝毁|(zhì)量混合有加和性概念公式配制取用用天平稱(chēng)取用量筒量取物質(zhì)的量濃度單位體積溶液里含溶質(zhì)的物質(zhì)的量nCB＝———VB溶液mol／L體積混合無(wú)加和性三、物質(zhì)的量濃度nC＝———VB溶液mol／L溶液

體積溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)物質(zhì)的量

(mol)物質(zhì)的量濃度(mol.L－1)1升0.5升500毫升2升100毫升58.5gNaCl58.5gNaCl98gH2SO4171克蔗糖

(C12H22O11)1mol1mol1mol0.5mol0.5mol1mol.L－12mol.L－12mol.L－15mol.L－10.25mol／L49gH2SO4物質(zhì)的量濃度的配制配制100毫升0.4mol／L的氯化鈉溶液1.器具:天平燒杯玻璃棒滴管容量瓶試劑瓶容

量溫

度標(biāo)

線(xiàn)2.步驟:計(jì)算稱(chēng)量溶解轉(zhuǎn)移洗滌

定容搖勻貯存貼簽注:①檢漏:加水－蓋蓋－倒轉(zhuǎn)(試漏水否)

活塞轉(zhuǎn)180°－倒轉(zhuǎn)(試漏水否)②容量瓶不能受熱:在燒杯中溶液冷卻至室溫③洗滌:2~3次5~10ml(玻棒與燒杯)使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶④定容:先用燒杯沿玻棒加水,近標(biāo)線(xiàn)2~3cm改用滴管⑤搖勻:掌心托住食指頂住20℃100mlP.23[例題]配制250