2.3 .3物質(zhì)的量濃度 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第3課時(shí)

物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)1.閱讀教材能說出物質(zhì)的量濃度定義，符號(hào)，并根據(jù)定義推出物質(zhì)的量濃度與n的關(guān)系式。2.由

進(jìn)行簡單計(jì)算。某人的體檢指標(biāo)閱讀課本說出物質(zhì)的量濃度的定義、符號(hào)、單位四、物質(zhì)的量濃度1）定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做溶液B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：CB單位：mol/L或mol·L-1

表達(dá)式：變式：n=cv根據(jù)單位推導(dǎo)出c、V、n之間的關(guān)系式注：①B表示溶液中所含的溶質(zhì)，還可以表示構(gòu)成溶質(zhì)分子的其他粒子。②溶液的體積不等于溶劑的體積（以L為單位），且不同物質(zhì)（尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積是沒有加和性的）③溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。

④用結(jié)晶水化合物配制溶液時(shí)，其溶質(zhì)不應(yīng)包含結(jié)晶水。

（如CuSO4·5H2O，溶質(zhì)是CuSO4）51，判斷題：（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L;()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L;()（3）若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液

c=1mol/L；()（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；()xx√

√

2，

下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液0.4mol/L0.45mol/L0.6mol/L0.5mol/L公式：離子濃度=溶質(zhì)濃度×化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)3、在標(biāo)況下11.2LHCl溶于水配置成1L溶液，則鹽酸的濃度為？4、20gNaOH溶于水配成2L溶液，則溶液的濃度為？5、3.01×1023個(gè)氨氣分子完全溶于水得到0.5L溶液，則溶液的濃度為？物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位mol·L-1——公式換算公式（ρ為g.mL-1

或g.cm-3)81、列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

的是（）A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol·L-1

濃鹽酸加入9L水D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250mL2、

判斷正誤（1）將1molNaCl溶于1L水中，則所得溶液的濃度為1mol·L-1()（2）將1gNaOH溶于水制成1L溶液，則所得溶液的濃度為1mol·L-1()（3）從100mL1mol·L-1

的硫酸溶液中量取10mL，硫酸的物質(zhì)的量濃度1mol·L-1

（）五、物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算1、已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量，計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的方法（1）若已知溶質(zhì)的質(zhì)量

例1：40gNaOH溶于水得到2L溶液，計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度？（2）若已知溶液中某粒子的個(gè)數(shù)

例2：2LNa2SO4的溶液中含SO42-的數(shù)目為6.02×1023，計(jì)算Na2SO4的物質(zhì)的量濃度？2、已知溶液中某種粒子的物質(zhì)的量濃度，求其他粒子的物質(zhì)的量濃度的方法（1）單一溶質(zhì)溶液

如：K2SO4溶液中：c(K+)=2mol·L-1，則c(SO42-)=？陰陽離子濃度比=化學(xué)組成中陰陽離子個(gè)數(shù)比（2）混合溶液

如：Na2SO4

和NaCl混合溶液中，c(Na2SO4)=2mol·L-1

，c(NaCl)=3mol·L-1

，混合溶液中c(Na+)=？

①某些物質(zhì)溶于水與水反應(yīng)生成新物質(zhì)，此溶液中溶質(zhì)一般指新物質(zhì)。如：CaO、Na2O2溶于水后溶質(zhì)分別是Ca(OH)2和NaOH（3）溶液電荷守恒規(guī)律：溶液中陽離子帶電荷數(shù)=陰離子帶電荷數(shù)如：在NaCl，K2SO4，KCl的混合溶液：c(Na+)為0.1mol/L，c(K+)為0.4mol/L，c(SO42-)為0.15mol/L，計(jì)算c(Cl-)=?（4）易錯(cuò)提示【習(xí)題】（雙選）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）A.0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-

的總物質(zhì)的量為0.9molB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度小于1mol/L，當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度是1mol/LC.在K2SO4

和NaCl的混合溶液中，如果Na+和SO42-

的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等D.250g膽礬（五水硫酸銅）溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LBD3、溶液的稀釋或混合計(jì)算（1）將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量保持不變。稀釋定律4、已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體溶于水后形成溶液，求c（1）若已知溶液的體積V溶液

L：（2）若已知溶液的密度ρg.cm-3(該氣體溶于1L水形成溶液）六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、配制一定物質(zhì)的量濃度的類型以及儀器根據(jù)配制溶液所用藥品的狀態(tài)以固體藥品配制—托盤天平和藥匙以濃溶液配制稀溶液—量筒共用：燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管2、容量瓶的使用（1）容量瓶的構(gòu)造①構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶、磨口玻璃塞②標(biāo)注：溫度容積

刻度線③常用規(guī)格：50，100mL

、250mL

、500mL、1000mL（2）容量瓶的使用

①檢漏。使用前必須檢查是否漏水。②使用容量瓶注意“五不”

○不能溶解固體○不能稀釋濃溶液○不能加熱

○不能做反應(yīng)容器○不能長期貯存溶液③選擇容量瓶的原則遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積如何檢漏加蒸餾水倒立觀察是否漏水正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180°倒立觀察是否漏水配制溶液流程圖精確到0.1g203、配制步驟（以配制100mL1mol/LNaCl為例）(2)稱量或量取(1)計(jì)算左物右碼（3）溶解①溶質(zhì)放入燒杯中，用量筒加入適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解②必須恢復(fù)至室溫注意：在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。

儀器：燒杯、玻璃棒、量筒（題里面有時(shí)不出現(xiàn)）【思考】若量取的是濃硫酸需要稀釋，怎么操作？（4）移液①恢復(fù)至室溫后的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。②容量瓶規(guī)格與所配溶液規(guī)格相符③玻璃棒引流，棒的下端在瓶頸內(nèi)壁刻度線以下，棒身立于瓶口中央。溶解（5）洗滌注意事項(xiàng)：用少量蒸餾水將溶解溶質(zhì)用過的燒杯洗滌2-3次,每次的洗滌液都沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶?！舅伎肌咳绻客擦苛咳∫后w藥品，量筒需要洗滌么？不必洗滌量筒，量筒的“自然殘留液”，若洗滌量筒后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，使所配溶液濃度變高。（6）定容向容量瓶中加蒸餾水用玻璃棒引流至距離刻度線1cm-2cm處，再改用膠頭滴管定容至刻度線，平視刻度線，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切?！颈仨氈匦屡渲?！思考】定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出么？【思考】俯視或仰視刻度線會(huì)使物質(zhì)的量濃度怎樣？（7）搖勻蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。濃度偏小，因?yàn)榈罐D(zhuǎn)過程中，使少量溶液殘留在瓶頸和瓶塞內(nèi)壁，補(bǔ)加水，反而使體積增大?！舅伎肌慷ㄈ莺蟮罐D(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)水至刻度線，對(duì)濃度有影響么？（8）裝瓶把容量瓶內(nèi)的溶液倒入潔凈、干燥的試劑瓶內(nèi)，蓋好瓶塞，在瓶體上貼好注明溶液名稱、濃度的標(biāo)簽。用到了哪些儀器？4、誤差分析由c=n/V可知，誤差來源的根本原因是：物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生的誤差。若c=n/V可知，n偏大或V減少，則c偏大；若n偏小或V增大，則c減小。

誤差分析方法：據(jù)

分析n、V的變化27實(shí)驗(yàn)操作因變量C(mol.L-1)n(溶質(zhì)）V（溶液）(1)用濾紙稱量NaOH固體

(2)砝碼與物品顛倒（使用游碼）

(3)砝碼破損

(4)用量筒取出濃溶液的體積時(shí)，仰視刻度

(5)容量瓶使用前有少量的蒸餾水

(6)砝碼生銹

(7)向容量瓶中移液時(shí)少量濺出(8)未洗滌燒杯和玻璃棒(9)洗滌時(shí)還洗滌了量筒偏小不變偏小偏小不變偏小偏小不變偏小偏大不變偏大無影響無影響無影響偏大不變偏大偏小不變偏小偏小不變偏小偏大不變偏大實(shí)驗(yàn)操作因變量C(mol.L-1)n(溶質(zhì)）V（溶液）(10)定容時(shí)仰視刻度線(11)定容時(shí)俯視刻度線(12)定容搖勻后液面下降再加水(13)定容時(shí)滴水超過了刻度線，后用滴管吸出達(dá)到刻度線(14)未等溶液冷卻就移液定容了不變偏大偏小不變偏小偏大不變偏大偏小偏小不變偏小不變偏小偏大練習(xí)：欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)放在

中，稱取

克。②向稱好的氫氧化鈉固體加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入_____中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度

（高或低）。2~3偏低容量瓶④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時(shí)，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

____中并貼好標(biāo)簽。1~2厘米膠頭滴管低重新配制搖勻試劑瓶5.用濃溶液配制稀溶液C(濃溶液)·V(濃溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)原則：溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變。練習(xí)：現(xiàn)用98%濃硫酸(密度1.84g

?mL-1)配制100mL1mol?L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒。請(qǐng)回答下列問題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有

（選填序號(hào)），還缺少的儀器有

,使用之前首先必須進(jìn)行

。（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為