2-4-1：《羧酸》 課件 高二化學魯科版（2019）選擇性必修3

1、丙醇的消去反應2、二氧化碳通入苯酚鈉溶液中反應方程式3、苯酚和溴水反應4、乙醛和銀氨溶液反應5、乙醛和新制氫氧化銅懸濁液反應選修三第二章

第4節(jié)第一課時羧酸了解羧酸的物理性質，掌握羧酸的化學性質掌握結構決定性質這一有機物學習方法學習目標12通過羧酸結構與性質關系的學習，培養(yǎng)科學思維習慣3一羧酸概述課堂互動區(qū)一、羧酸概述羧酸的概念1

課堂互動區(qū)一、羧酸概述羧酸的分類2（1）相連的烴基種類：脂肪酸、芳香酸。（2）羧基的數(shù)目：一元酸、二元酸（如乙二酸HOOC—COOH）、

多元酸。（3）烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸。課堂互動區(qū)一、羧酸概述羧酸的分類2【問題組】請仔細觀察下列幾種酸的結構簡式，填寫分類：（1）按烴基種類：脂肪酸：

芳香酸：（2）按官能團數(shù)目：一元羧酸：

二元羧酸：

多元羧酸：（3）按烴基是否飽和：飽和羧酸：

不飽和羧酸：①②③⑤⑥

④⑦①④⑤⑥⑦

②

③

①②③⑤

④⑥⑦課堂互動區(qū)一、羧酸概述羧酸的命名31、選擇含有羧基最長碳鏈為主鏈，按主鏈碳原子數(shù)稱為“某酸”2、從羧基開始對主鏈碳原子編號。3、在“某酸”名稱之前加上取代基的位次號和名稱。課堂互動區(qū)一、羧酸概述羧酸的命名3【練一練】丙酸6

5

4

3

2

13，5-二甲基己酸3

2

14

54-甲基-3-乙基戊酸課堂互動區(qū)一、羧酸概述羧酸的命名3【練一練】4-甲基戊酸543211

2

3

4

5

2，2-二甲基戊酸

1

23

45

63-甲基己二酸對甲基苯甲酸課堂互動區(qū)一、羧酸概述羧酸的物理性質4

甲酸苯甲酸乙二酸俗名

蟻酸

安息香酸

草酸結構簡式

HCOOH

HOOC-COOH色、態(tài)、味

無色刺激性液體

白色針狀晶體無色透明晶體

溶解性

與水、乙醇等互溶微溶于水

能溶于水或乙醇

用途

還原劑、消毒劑食品防腐劑

課堂互動區(qū)一、羧酸概述羧酸的物理性質4【數(shù)據(jù)分析】分析下表中的沸點數(shù)據(jù)，你得到什么結論？有機化合物相對分子質量沸點/℃

HCOOHCH3CH2OH4646100.778.5CH3COOHCH3CH2CH2OH606011897.4結論：沸點：甲酸<乙酸，甲酸>乙醇，乙酸>丙醇課堂互動區(qū)一、羧酸概述羧酸的物理性質4(2)水溶性：分子中碳原子數(shù)在4個以下的羧酸能與水互溶。隨碳鏈增長，羧酸在水中的溶解度迅速減小?！揪氁痪殹勘帷⑽焖嵩谒腥芙舛龋罕?gt;戊酸

丙酸、戊酸的沸點：戊酸>丙酸

乙酸、1—丙醇的沸點：乙酸>1-丙醇

【歸納總結3】(1)熔、沸點：

隨碳原子數(shù)增多，羧酸的熔沸點逐漸升高

相對分子量相近的醇、羧酸沸點高低？羧酸>醇二羧酸的化學性質課堂互動區(qū)二、羧酸的化學性質【思考】請在丙酸分子的結構式中標出可能發(fā)生斷鍵的部位，并推

測可能發(fā)生的反應類型。酸性取代課堂互動區(qū)二、羧酸的化學性質1羧酸的酸性-酸的通性E、與鹽反應：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑A、使紫色石蕊試液變色：CH3COOHCH3COO-+H+B、與活潑金屬反應：2CH3COOH+Fe=(CH3COO)2Fe+H2↑D、與堿反應：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OC、與堿性氧化物反應：2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2OCH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑課堂互動區(qū)二、羧酸的化學性質羧酸的酸性1【實驗探究1】醇、酚、羧酸中羥基H的活潑性探究根據(jù)提供試劑藥品，實驗方案，實施實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，比較羥基H的活潑性強弱。藥品：CH3CH2OH、苯酚、CH3COOH溶液、Na2CO3的酚酞溶液

乙酸苯酚乙醇實驗操作

乙酸苯酚乙醇實驗操作實驗現(xiàn)象

化學方程式

結論

產(chǎn)生無色氣體，酚酞顏色變淺Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+CO2↑+H2O醇、酚、羧酸中羥基H的活潑性：羧酸>酚>（水）>醇無現(xiàn)象酚酞顏色變淺【歸納總結4】課堂互動區(qū)二、羧酸的化學性質羧酸的酸性1代表物結構簡式羥基氫的活潑性酸性與鈉反應與NaOH的反應與Na2CO3的反應與NaHCO3的反應乙醇CH3CH2OH苯酚C6H5OH乙酸CH3COOH增強比碳酸弱比碳酸強中性能能能能能不能不能能，不產(chǎn)生CO2能不能不能能

【遷移應用】如圖是乳酸的結構，1mol乳酸最多能消耗下列各物質的物質的量為多少?①Na（

）②NaHCO3

（

）課堂互動區(qū)二、羧酸的化學性質羧酸的酸性1【實驗探究1】醇、酚、羧酸中羥基H的活潑性探究2mol1mol課堂互動區(qū)二、羧酸的化學性質羧酸的取代-酯化反應2碎瓷片防暴沸導管在飽和Na2CO3液面上：防止倒吸長導管冷凝作用加物順序：乙醇→濃硫酸→乙酸①溶解乙醇；②中和乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出濃硫酸：催化劑、脫水劑酯化反應注意事項課堂互動區(qū)二、羧酸的化學性質羧酸的取代2①酯化反應(C—O斷裂)

CH3CH2COOH與CH3CH218OH的酯化反應方程式：反應機理：②生成酰胺(C—O斷裂)與NH3反應(加熱條件下生成酰胺，羥基被—NH2取代)酸脫羥基，醇脫氫R

COH+HNH2=OR

CNH2+H2O=O1818課堂互動區(qū)二、羧酸的化學性質羧酸的取代2③α-H的取代反應(C—H斷裂)α-H的取代反應(在催化劑存在下與Cl2反應α-H被取代)：CH3CH2COOH＋Cl2

RCHCOOH+HCl應用：合成鹵代酸，進而制得氨基酸、羥基酸等Cl課堂互動區(qū)二、羧酸的化學性質羧酸的還原反應3一般情況下，羧基很難通過催化加氫的方式被還原，但強還原劑如氫化鋁鋰(LiAlH4)可將羧酸還原為相應的醇。R—COOHR-CH2OHLiAlH4

乙醇C2H5－OH

乙醛CH3－CHO

乙酸CH3COOH乙酸乙酯

CH3COOCH2CH3氧化還原氧化酯化羧酸【歸納提升】搭建有機合成基本路線課后鞏固區(qū)1．下列各有機物，互為同系物的是

（

）A.醋酸與硬脂酸B.丙烯酸(CH2=CHCOOH)與丙酸C.甲酸與苯甲酸D.甲醇與乙二醇2.某有機物具有下列性質，能發(fā)生銀鏡反應；滴入石蕊試液不變色；加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。該有機物可能是

（

）A．甲酸 B．乙酸甲酯 C．甲醇