2024年浙江省高考化學(xué)模擬試卷含答案

2024年浙江省高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共25小題，滿分50分，每小題2分）

1.（2分）（2021?河北模擬）德國著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上曾刊登介紹：某中德聯(lián)合研

究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作

“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是（）

A.“水瓶”CuSO4?5H2O都是混合物

B.熔點：金剛石＞C60

C.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為C60是物理變化

D.磷酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，其組成元素均為短周期元素

2.（2分）（2021?浙江模擬）下列屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.CO2B.冰醋酸C.氨水D.淀粉

3.（2分）（2022?麗水二模）卜列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不匕確的是（）

A.碳錢：（NHG2c03B.重晶石：BaSO4

C.綠磯：FeSO4*7H2OD.油酸：C17H33COOH

4.（2分）（2022?山東一模）關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是（）

A.①②③可用作反應(yīng)容器

B.①③⑤常用于物質(zhì)分離

C.②③④使用前必須先洗滌后潤洗

D.①⑥用酒精燈加熱時必須加石棉網(wǎng)

5.（2分）（2022?寧波二模）下列表示正確的是（）

ITH*

A.H2O2電子式：L""-

B.中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為78的銅原子：

,

C.二硫化碳的比例模型：

D.2,2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3cH2c（CHs）3

6.（2分）（2021?河北模擬）下列說法正確的是（）

A.氣、氣和僦互稱同素異形體

B.對于△H〉。自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，有△$>（）

C.對于相同質(zhì)量的水而言，其體積V的相對大小有：V（g）>V（1）>V（s）

D.兩原子形成化學(xué)鍵時要有電子得失或電子轉(zhuǎn)移

7.（2分）（2020?湖北一模）下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）

A.CH2=CH2+H2OA：H3cH20H

巴Br

B.\=/+Brz+HBr

:表wsn

C.2CH3CH2OH_X_^CH5-O-C2H5+H2O

30C2

D.O■—-Q；濃呼4”。鵬.。

3（rc

8.（2分）（2021?遼寧模擬）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）

A.反應(yīng)NaNO+HI-NOf+l2+NaI+H2O,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移NA院,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下

NO的體積為22.4L

B.3SC12+4NaF—SF4+S2C12+4NaQ反應(yīng)中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：4

C.根據(jù)3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl—2As+3SnCl62+6H2O,每生成7.5gAs,轉(zhuǎn)移的電

子為0.6mol

D.含有MnO"、M/、SO42\S2O82>H，微粒的溶液中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（MnO4

"）逐漸增大，則還原性：SO42>Mn2+

9.（2分）（2022?重慶模擬）下列說法正確的是（）

A.鈉能從MgC12溶液中置換出Mg

B.碳酸鈣不與硫酸發(fā)生反應(yīng)

C.煤中加入CaO能減少溫室氣體的排放

D.加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍(lán)

10.（2分）（2021?江蘇模擬）鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列鹽的性質(zhì)與用途具有對

應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌

B.NaHSO3有還原性，可用于漂白紙漿

C.NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉

D.NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物

11.（2分）（2022?沅陵縣校級模擬）下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色紅棕色的NO2一定是由木炭和濃硝酸

氣體的反應(yīng)生成的

B室溫下，向FeCh溶液中滴加少量KI溶液，F(xiàn)9+的氧化性比12的強(qiáng)

再滴加兒滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

C常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片常溫下，鐵與濃硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反

不溶解應(yīng)

DSO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

12.（2分）（2022?浙江模擬）下列“類比”結(jié)果正確的是（）

A.甲酸乙酯能與新制氫氧化銅反應(yīng)，則乙酸乙酯也能與新制氫氧化銅反應(yīng)

B.SiC14在水中可生成H4SiO4,則S?4在C2H50H中也可生成Si（OC2H5）4

C.SO2和過量BaC12溶液無沉淀生成，則SO2和過量Ba（NO3）2溶液也無沉淀生成

D.鐵碳合金插入稀硫酸會發(fā)生析氫腐蝕，則銅碳合金插入稀硫酸也會發(fā)生析氫腐蝕

13.（2分）（2022?畢節(jié)市模擬）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向含Mi?+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCOs：Mn2++2HCO3-MnCOsI+CO2t

+H2O

B.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH=NH3*H2O

C.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2CIO'=2HC1O+SO32-

D.向明磯溶液中滴加Ba（OH）2溶液,使沉淀的物質(zhì)的量最大時：A13++SO42+3OH

+Ba2+=BaSO4I+A1（OH）3I

14.（2分）（2022?河南二模）現(xiàn)有四種有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是

（）

0cTXH

ab0d

A.a中所有原子不可能共平面

B.b中四元環(huán)上二氯代物有6種

C.c易溶于水且密度比水小

D.不能用濱水鑒別a和d

15.（2分）（2022?德陽二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X單質(zhì)

可用作保護(hù)氣，丫為短周期中原子半徑最大的元素，Z原子的最外層電子數(shù)等于X與丫

的最外層電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（）

A.簡單氫化物的沸點：X<Z

B.Z2W2分子中各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C.簡單離子的半徑：X<Y

D.丫和Z的簡單離子均能破壞水的電離平衡

16.（2分）（2022?定海區(qū)校級模擬）在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下

列說法中正確的是（）

A.為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸

B.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

D.漂白粉能與少量二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸

17.（2分）（2022?寧波模擬）環(huán)己烷（C6H12）有椅型、半椅型、船型、扭船型等多種結(jié)構(gòu)，

在一定溫度和壓強(qiáng)下不同結(jié)構(gòu)的勢能不同，它們的柞對勢能如圖所示。下列說法不正確

的是（）

°反應(yīng)進(jìn)程

A.上述四種結(jié)構(gòu)中，半椅型結(jié)構(gòu)最不穩(wěn)定

B.相同條件下，椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的速率比逆向轉(zhuǎn)化的快

C.C6H12（椅型）=C6H12（船型）AH=+28.9kJmoL

D.加熱有利于椅型轉(zhuǎn)化成扭船型

18.（2分）（2022?梅州一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.7g環(huán)丙烷含有的極性鍵數(shù)目為NA

B.56gFe高溫下與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.在含F(xiàn)e3+的數(shù)目為NA的FeC13溶液中，含有C「的數(shù)目為3NA

D.lOOmLl8moiLi濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生S02分子數(shù)為0.9NA

19.（2分）（2021?浙江模擬）下列說法正確的是（）

A.將Na2c03溶液從常溫加熱至80℃,溶液的堿性增強(qiáng)

B.升高溫度，RC1鹽溶液的pH減小，一定證明ROH是弱電解質(zhì)

C.298K時,pH=8的NaOH溶液和pH=6的NH4cl等體積混合,溶液顯中性

D.在氨水的稀溶液中，加入某濃度的氫氧化鈉溶液，一定會抑制氨水的電離，溶液的

pH增大

20.（2分）（2021?張家口一?模）相同溫度下，甲、乙兩個恒容密閉容器均進(jìn)行反應(yīng)：X（g）

+Y（g）=W（?）+2Z（g）△HVO。實驗過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法錯誤的

是（）

容器起始容積物質(zhì)的起始加入量平衡時Z的物質(zhì)的量濃度

甲2LImolX、1molY0.6mol,L1

乙5L2molWx4molZ0.48mol-L1

A.該溫度下W為非氣態(tài)

B.平衡后正反應(yīng)速率v正（X）：甲（乙

C.該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9

D.適當(dāng)降低乙容器的溫度可能使c甲（Z）=（:乙（Z）

21.（2分）（2022?寶山區(qū)校級模擬）CO和O在釘催化劑的表面有“線式”和“橋式”兩

種反應(yīng)方式，其中“線式”反應(yīng)在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程如圖所示，F(xiàn)列說法正

確的是)

『瞥_.

Ifatl狀而I狀冷D狀有皿

反應(yīng)過后?表示C?表示Of表示催化劑

A.CO2和CO都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

B.該過程中，CO先斷錦成C和O

C.狀態(tài)［-*狀態(tài)HI是放熱過程

D.釘催化劑降低了該反應(yīng)的熱效應(yīng)

22.（2分）（2（）20?山東模擬）一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H60）為燃料，同時

消除酸性廢水中的硝酸鹽的裝置示意圖如圖1所示；研究人員發(fā)現(xiàn)的一種“水”電池，

其總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCI=Na2Mn5Oio+2AgCl,用該“水”電池為電源電解NaQ

溶液的實驗裝置如圖2所示，電解過程中X電極上有無色氣體逸出“卜列說法正確的是

)

A.圖1裝置中若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,則電路中通過電子015mol

B.圖1裝置中左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質(zhì)的量之比為28：5

C.圖2裝置的電路中每通過lmole\U形管中消耗0.5molH2O

D.圖2裝置中“水”電池內(nèi)每生成ImolNa2Mn50io,X電極上生成Imol氣體

23.（2分）（2022?佛山模擬）用業(yè)硫酸鹽（X）吸收煙氣中的SO2.已知吸收過程中含硫組

分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(8)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()

A.若X為Na2so3,當(dāng)吸收液pH=1.85時：c(Na+)=c(HSO3)+c(H2SO3)

B.若X為Na2s03,當(dāng)吸收液呈中性時：2c(SO32')+c(HSO3)=c(Na+)

C.若X為(NH4)2so3,(NH4)2s03溶液呈堿性,說明水解程度：SO32>NH4+

D.若X為(NH4)2s03，圖中b點溶液中n(HSO3)：n(NH4+)=1：3

24.(2分)(2021?河南模擬)中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fes(CO)12/ZSM-5催化CO2

加氫(H2)合成低碳烯蜂反應(yīng)，過程如圖。下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)過程中發(fā)生極性鍵、非極性鍵的斷裂和結(jié)合

B.該反應(yīng)的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能

C.反應(yīng)過程中，第i步的活化能小于第ii步的活化能

D.若該技術(shù)工業(yè)化，將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題

25.(2分)(2022?南寧二模)為達(dá)到下列實驗?zāi)康模鋵嶒灢僮髡_的是()

選項ABCD

實驗?zāi)康尿炞C溫度對水解平混合濃硫酸和乙醉檢查裝置的檢驗溶液的

衡的影響氣密性Fe2+

A.AB.BC.CD.D

二.解答題(共6小題，滿分50分)

26.（4分）（2022?寧波二模）（1）立方氮化硼（BN）是一種超硬材料，硬度僅次于金剛石;

硅化錢（GaAs）是一種重要半導(dǎo)體材料，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，比較立方氮化硼和神化錢

熔點的高低并說明理由：o

（2）四種有機(jī)物的沸點數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)CH3OHC2H6CH3(CH2)9OHCH3(CH2)9CH3

相對分子質(zhì)量3230158156

沸點/℃64.5-88.6228196

CH3OH和C2H6沸點相差較大，CH3（CH2）90H和CH3（CH2）9cH3沸點相差較小，

原因是。

27.（4分）（2020秋?蘇州期末）某實驗興趣小組用李比希法、現(xiàn)代儀器等測定有機(jī)物X的

組成和結(jié)構(gòu)。實驗測得0.300g樣品X完全燃燒，產(chǎn)物氣體先通過干燥劑高氯酸鎂，高氯

酸鎂質(zhì)量增加0.180g,再通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加0.440g。

（1）由實驗數(shù)據(jù)分析計算可得X的實驗式（最簡式）為。

（2）若紅外光譜測得X中含有“C=O”和“C-0-C”的結(jié)構(gòu)，質(zhì)譜法測得X的相對

分子質(zhì)量是60,則X的名稱為。

（3）若質(zhì)譜法測得X的相對分子質(zhì)量是90,兩分子X能通過酯化反應(yīng)形成六元環(huán)狀結(jié)

構(gòu)的有機(jī)物Y，丫的結(jié)構(gòu)簡式為。

28.（1（）分）（2022?泰安一模）亞鐵瓶化鉀晶體，化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]3H2O（M=422g

mor1）,俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醉，在電鍍、食品添加劑等方面有廣泛用途。

用含NaCN的廢液合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：

FeSO4CaCI2試fXK,溶液

NaCN廢液應(yīng)器除，卜俯/器卜|過濾H步驟a卜仔燥卜K4[Fe（CN）6]-3H?0

漉渣1池油2

（1）實驗室用綠磯晶體配制硫酸亞鐵溶液時，為了防止其變質(zhì)需要添加的試劑

為。

（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）在“除雜”步驟中，向體系中加入適量的試劑X為（填字母）。

a.NaCl

b.Na2cO3

c.K2CO3

(4)轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(5)實驗室進(jìn)行步驟a的操作為。

(6)對所得樣品進(jìn)行純度測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱取8.884g黃血鹽樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配

制成100.00mL溶液。

步驟2：量取25.00mL上述溶液,用2.000molL1酸性KMnO4溶液滴定,達(dá)到滴定終

點時,共消耗KMnCH溶液30.50mL。該實驗中所發(fā)生的反應(yīng)如下：10K4[Fe(CN)6卜

3H2O+122KMnO4+299H2SO4—162KHSO4+5Fe2(SO4)3+122MnS04+60HN03+60C02f

+218H2O.

①通過計算確定該樣品的純度是(保留3位有效數(shù)字)。

②下列操作會使測定結(jié)果偏高的星(填字母)。

A.步驟I過程中黃血鹽所含亞鐵在空氣中部分氧化

B.滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

C.滴定結(jié)束后，滴定管內(nèi)壁附著液滴

D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無氣泡

29.(10分)(2021?河北模擬)乙醇水蒸氣重整制氫是…種來源廣泛的制備氫氣的方法,主

要反應(yīng)為：①C2H50H(g)+3H2O(g)=6H2(g)+2COz(g)AHi

同時發(fā)生如下反應(yīng)：

@C2H50H(g)=H2(g)+CO(g)+CH4(g)△H2=+49.6kJ?mol1

@CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.4kJ?moL

(1)根據(jù)圖I信息，計算反應(yīng)①的△HIM。

(2)已知在某催化劑作用下，乙醇的轉(zhuǎn)化率、氫氣的產(chǎn)率和體系中含碳物質(zhì)百分含量隨

溫度的變化如圖2所示。隨著溫度的升高，CO2的百分含量先增大后減小的原因

為:催化劑發(fā)揮作用的最佳溫度是。

w

/

丁rBy-

4Ih

余

耳2oo

口

，(x)

*

運80CO2

^

磐60

辨

聾40

君

依2o0

金

怒二一一「（（，

7花

62673,723773

<T/K

圖1圖2

(3)一定溫度下，在2L恒容密閉容器中，充入0.8molC2H50H(g),l.5molH2O(g)

發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，測得CH4(g)的濃度為,CO(g)的濃度為

O.OSmoPL'1,CO2(g)的濃度為0.45mol?l/i,達(dá)到平衡時，反應(yīng)①乙醇的轉(zhuǎn)化率

為，反應(yīng)①的長=O(列出計算式，不要求計算)

(4)A.Akandc等研究了NiA12()3催化劑上乙醇水蒸氣重整反應(yīng)的性能，提出了粗略的

反應(yīng)機(jī)理，如圖所示，其中C2H50H分解為該反應(yīng)的決速步驟。

步弊IV步驟III

NiAhO,催化劑上乙靜水蒸氣重整反應(yīng)機(jī)理

①在此反應(yīng)歷程中，所需活化能最大的步驟是0

②反應(yīng)物在催化劑表面的吸附，對于此反應(yīng)的進(jìn)行起著至關(guān)重要的作用，可以提高

C2H50H在催化劑表面的吸附速率的措施為o(填標(biāo)號)

a.提高水蒸氣的濃度

b.增大乙醇蒸氣的分壓

c.增大催化劑的比表面積

d.降低產(chǎn)物濃度

③乙醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)，在其他條件一定的情況下，不同催化劑對氫氣產(chǎn)率的影響

如圖所示，M點處氫氣的產(chǎn)率(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該反

應(yīng)的平衡產(chǎn)率，原因為o

100

9c

氫

氣

產(chǎn)

率

、

貨

59.▲Kh/Mg()

■Pd/MgO

I23456789101112131415

反應(yīng)時間/h

30.（10分）（2022?河北模擬）我國科學(xué)家研制出了無鉛鹵化物鈣鈦礦型異質(zhì)晶體--

Cs2AgBiBr6和CsAgBiBb,BiOCl是制備該晶體的錫源。以含鋅廢料（主要成分是鈕的

化合物，含少量Cu2S、Fe2O3等）為原料制備BiOCl的簡易流程如圖：

林硫的稀硫酸?MnO,ttftC.NaCI純M溶液

1111

便廢料一畫畫一色陵]一匣畫一田渣2一國]一及液3一恒田一Bi0G

1111

浸液1權(quán)液2技液3浸液4

請回答下列問題

（1）CsAgBiBn中Bi的化合價為。

（2）浸渣2含少量硫單質(zhì)、浸液2為藍(lán)色溶液，“浸銅”中生成硫單質(zhì)的離子方程式

為。87gMnO?參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子。工業(yè)上，以惰性材料為電極，

電解浸液2回收銅單質(zhì)，陽極的電極反應(yīng)式為o

（3）已知浸液3的主要成分是BiC13o為了提高原料利用率，浸液4可循環(huán)用于

（填“酸浸”“浸銅”或“浸鈍”）工藝。

（4）利用浸液1可制備高純度鐵紅，即向浸液I中加入過量氨水，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒

+

得高純度鐵紅。其中發(fā)生反應(yīng)之一是Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4,室溫下，該

反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

已知：室溫下，Ksp[Fe（OH）3]=2.8X10-39,Kb（NH3-H2O）=1.8X10'5o

（5）“浸鈕”中，例的浸出率與溫度關(guān)系如圖1所示。

①溫度高于40℃時，鈕的浸出率開始下降，其主要原因可能是（從兩個角度分

析）。

②常溫下，鹽酸濃度一定時，液固比（鹽酸和NaCl溶液組成的混合液質(zhì)量與浸渣2的質(zhì)

量之比)與強(qiáng)的浸出率的關(guān)系如表所示。

液固比6：15：14：1

鈿的浸出率95.6395.3289.68

/%

該工藝中，實際采用液固比為5：1,其主要原因是o

(6)室溫下，鹽酸濃度?定時，液固比固定，鉛的浸出率與溶液中c(CD的關(guān)系如圖

2所示?！敖o”操作中加入NaCl的目的是。

1.01.52.02.53.0

cfOXmol?L'1)

圖1圖2

31.(12分)(2022?鹽城二模)F是一種治療心腦血管疾病藥物的中間體，其合成路線如圖

(-C6H5表示苯基):

(1)C分子中采取s/雜化的碳原子數(shù)目是o

(2)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

②分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

③每個苯環(huán)上只含1種官能團(tuán)。

(3)E+C6H5CHO-F的反應(yīng)需經(jīng)歷E+C6H5CHOfXfF的過程，中間體X的分子式為

C24H23NO2CI2OX-F的反應(yīng)類型為。

(4)E-F的反應(yīng)中有一種分子式為C24H2INOC12的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

為。

BrBr

(5)已知：CH3coOH-CH3coe1。寫出以'CH-CH^.

和x-f為原料

oo

cII-cII

的合成路線(無機(jī)溶劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流

程圖示例見本題題干)

2024年浙江省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共25小題，滿分50分，每小題2分）

1.（2分）（2021?河北模擬）德國著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上曾刊登介紹：某中德聯(lián)合研

究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作

“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是（）

A.“水瓶”CuSO4?5H2O都是混合物

B.熔點：金剛石＞C60

C.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為C60是物理變化

D.磷酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，其組成元素均為短周期元素

【考點】混合物和純律物；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系.

【專題】物質(zhì)的分類專題.

【分析】A.混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；

B.原子晶體熔點高于分子晶體；

C.有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；

D.鈣為第四周期元素。

【解答】解：A.CuSO4?5H2O都是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故A錯誤；

B.金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，所以熔點：金剛石＞C60,故B正確；

C.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為C60,有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D.鈣為第四周期元素，不是短周期元素，故D錯誤。

故選：Bo

【點評】本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉混合物和純凈物，物埋變化與化學(xué)變化區(qū)別，題

目難度不大。

2.（2分）（2021?浙江模擬）下列屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.CO2B.冰醋酸C.氨水D.淀粉

【考點】弱電解質(zhì)的判斷.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。

【解答】解：A.二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故A錯誤;

B.冰醋酸是電解質(zhì)且冰醋酸在水溶液中部分電離，所以冰醋酸屬于弱電解質(zhì)，故B正

確；

C.氨水屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；

D.淀粉屬于高分子，為混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查弱電解質(zhì)判斷，側(cè)重考查基本概念，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本

題關(guān)鍵，注意：電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與其溶解性強(qiáng)弱無關(guān)，C為解答易錯點。

3.（2分）（2022?麗水二模）下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（）

A.碳鉞：（NH4）2c6B.重晶石：BaSO4

C.綠機(jī)：FeSO4*7H2OD.油酸：Ci7H33co0H

【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合.

【專題】化學(xué)用語專題.

【分析】A.碳錢是碳酸氫錢的俗名；

B.重晶石是硫酸鋼的俗名；

C.綠磯是七水合硫酸亞鐵的俗名；

D.油酸是含有18個C原子的不飽和一元粉酸。

【解答】解；A.碳鐵是碳酸氫鐵的俗名，化學(xué)式為NH4HCO3,故A錯誤；

B.重晶石是硫酸鋼的俗名，化學(xué)式為BaS04,故B正確；

C.綠研是七水合硫酸北鐵的俗名，化學(xué)式為FeSO4?7H2O,故C正確；

D.油酸是含有18個C原子的不飽和一元粉酸，結(jié)構(gòu)荀式為為Ci7H33coOH,故D正確:

故選：Ao

【點評】本題考查常見物質(zhì)組成與化學(xué)式的正誤判斷，題目難度不大，明確常見物質(zhì)組

成、名稱與俗名為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力。

4.（2分）（2022?山東一模）關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是（）

⑥

A.①②③可用作反應(yīng)容器

B.①③⑤常用于物質(zhì)分離

C.②③④使用前必須先洗滌后潤洗

D.①⑥用酒精燈加熱時必須加石棉網(wǎng)

【考點】直接加熱的儀器及使用方法.

【專題】化學(xué)實驗常用儀器及試劑.

【分析】結(jié)合圖示可知，①為圓底燒瓶，②為容量瓶，③為分液漏斗，④為量筒，⑤為

漏斗，⑥為錐形瓶，依據(jù)儀器的用途判斷解答。

【解答】解：A.容量瓶不可以用作反應(yīng)容器，故A錯誤；

B.圓底燒瓶不能用于物質(zhì)分離、分液漏斗用于分液操作，漏斗用于過濾操作，二者均可

用于物質(zhì)分離，故B錯誤；

C.容量瓶、分液漏斗、量筒都不能用待裝液潤洗，故C錯誤；

D.圓底燒瓶、錐形瓶的表面積較大，為防止因局部受熱，便儀器炸裂，要墊石棉網(wǎng)加熱，

故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查基本化學(xué)儀器的使用，考查較為綜合，掌握儀器的使用原理為解題關(guān)

鍵，整體難度較低。

5.（2分）（2022?寧波二模）下列表示正確的是（）

H-QO:H-

A.H2O2電子式：1一一-

B.中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為78的伯原子：J95pt

C.二硫化碳的比例模型:

D.2,2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3cH2c（CH?）3

【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合.

【專題】化學(xué)用語專題.

【分析】A.過氧化氫是共價化合物，不存在陰陽離子；

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù);

C.二硫化碳是直線形分子；

D.2,2?二甲基丁烷的主鏈上有4個碳原子，在2號碳原子上有2個甲基。

【解答】解：A.過氧化氫是共價化合物，0原子間共用1對電子，O、H原子間共用1

對電子，0原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為故A錯誤；

B.中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為78的鉗原子的質(zhì)量數(shù)為78+117=195,該核素為黑5瓦故

78

B錯誤；

C.二硫化碳是直線形分子，中心原子是C,并且S原子半徑大于C,其比例模型為

,口

，故C錯誤；

D.2,2?二甲基丁烷的主鏈上有4個碳原子，在2號碳原子上有2個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為

CH3cH2c(CH3)3，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，涉及電子式、核素工比例模型、結(jié)構(gòu)簡式

等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考杏學(xué)生的分析能力及規(guī)

范答題能力，題FI難度不大。

6.(2分)(2021?河北模擬)下列說法正確的是()

A.M笊和僦互稱同素異形體

B.對?于△HX)自發(fā)達(dá)行的化學(xué)反應(yīng)，有△$>()

C.對于相同質(zhì)量的水而言，其體積V的相對大小有：V(g)>V(1)>V(s)

D.兩原子形成化學(xué)鍵時要有電子得失或電子轉(zhuǎn)移

【考點】同素異形體；熔變和燧變.

【專題】物質(zhì)的組成專題.

【分析】A.同?種元素的不同種單質(zhì)互稱為同素異形體，具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)

的一類原子互稱為同位素；

B.△H-TZ\SV()的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；

C.冰的密度反常的比水小；

D.相同的兩原子形成化學(xué)鍵時電子不轉(zhuǎn)移。

【解答】解：A.氣、笊和負(fù)質(zhì)子數(shù)相同，均為1,中子數(shù)不同，互稱同位素，故A錯誤;

B.△H-TaSVO的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，△H〉。的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△$>(),

故B正確；

C.水凝固后體積反常增大，因此有V(g)>V(s)>V(1),故C錯誤：

D.兩原子形成化學(xué)鍵時不一定有電子得失或電子轉(zhuǎn)移，例如相同的兩非金屬原子形成共

價鍵時電子不發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查了同素異形體、同位素的概念、反應(yīng)熱與焰變等知識，為高頻考點，

側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活

運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，題目難度不大。

7.（2分）（2020?湖北一模）下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）

A.CH2=CH2+H2O△CH3CH2OH

C除WBr

B.\=/+Br>+HBr

濃HS0

C.2cH3cH2OHJ_\4.C2H5-0-C2H5+H2O

30c

D.O■8+HN°J^6NQCH3+H2。

3（rc

【考點】取代反應(yīng)與加成反應(yīng).

【專題】有機(jī)反應(yīng).

【分析】A.碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；

B.苯環(huán)上H被溟取代；

C.-OH上H被取代；

D.苯環(huán)上H被硝基取代。

【解答】解：A.反應(yīng)中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，屬于加成反應(yīng)，故A選；

B.苯環(huán)上H原子被Br原子取代，屬于取代反應(yīng)，故B不選；

C.1分子乙醇中-OH上H氫原子被另1分子乙醇中的乙基取代，屬于取代反應(yīng)，故C

不選；

D.苯環(huán)上H原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，故D不選：

故選：Ao

【點評】本題考查有機(jī)反應(yīng)類型，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)及結(jié)構(gòu)的變化，題目難度不大。

8.（2分）（2021?遼寧模擬）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）

A.反應(yīng)NaNO2+HI-NOf+l2+NaI+H2O,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移NA/,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下

NO的體積為22.4L

B.3SC12+4NaF—SF4+S2C12+4NaCl反應(yīng)中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的展之比是3：4

C.根據(jù)3Sn2++2H3AsO3+6H++18C>-2As+3SnCk2+6H2O,每生成7.5gAs,轉(zhuǎn)移為電

子為0.6mol

222

D,含有MnO「、Mn\SO4\S20s\H*微粒的溶液中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(MM

")逐漸增大，則還原性：SO42>Mn2+

【考點】氧化還原反應(yīng).

【專題】氧化還原反應(yīng)專題.

【分析】A.該反應(yīng)中N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、部分I元素化合價由-1價變?yōu)?/p>

。價；

B.化合價升高的為還原劑，化合價降低的為氧化劑：

C.3Sn2++2H3AsO3+6H++l8c1-2As+3SnC162.+6M中，由原子守恒可知，M為H2O,

Sn元素的化合價升高，As元素的化合價降低；

D.反應(yīng)中MnO“為氧化劑，濃度減小。

【解答】解:A.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移NAe'，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積=lmolX22.4L/mol

=22.4L,故A正確;

B.3SC12+4NaF-SF4+S2cl2+4NaCl反應(yīng)中，S由+2價變?yōu)?4價、+1價，既做氧化劑又

做還原劑，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：I,故B錯誤；

C.7.5gAs相當(dāng)于O.lmolAs,每生成ImolAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為ImolX(3

-0)=3mol,故每生成O.lmolAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol,故C錯誤；

D.含有MnO「、Mn"、SO42\S20s2\H小微粒的溶液中,MnO丁為氧化劑，S2Os2'

22+

為還原劑，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(MnO4)逐漸減小，則還原性：S20s>Mn,故D

錯誤：

故選：Ao

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從元

素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等。

9.(2分)(2022?重慶模擬)下列說法正確的是()

A.鈉能從MgC12溶液中置換出Mg

B.碳酸鈣不與硫酸發(fā)生反應(yīng)

C.煤中加入CaO能減少溫室氣體的排放

D.加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍(lán)

【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)；淀粉的性質(zhì)和用途.

【專題】金屬概論與堿元素.

【分析】A.Na在氯化鎂溶液中光和水反應(yīng)生成氫黛化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鎂反

應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；

B.碳酸鈣與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳；

C.加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放

量減少，煤燃燒產(chǎn)生的CO2與CaO反應(yīng)產(chǎn)生CaCOs,產(chǎn)生的CaCO3高溫下又分解產(chǎn)生

CaO、CO2：

D.加碘食鹽含碘酸鉀。

【解答】解：A.Na在氯化鎂溶液中先和水反應(yīng)牛成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化

鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；不能從MgC12溶液中置換出Mg,故A錯誤；

B.碳酸鈣與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸

鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故B錯誤；

C.加入氟化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放

量減少，煤燃燒產(chǎn)生的CO2與CaO反應(yīng)產(chǎn)生CaCO.3,產(chǎn)生的CaCO3高溫下乂分解產(chǎn)生

CuO、CO2,故燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，

故C錯誤；

D.加碘食鹽含碘酸鉀，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍(lán)，故D正

確；

故選：D。

【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途、化

學(xué)與環(huán)境和能源的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意性質(zhì)決定用途，

題目難度不大。

10.（2分）（2021?江蘇模擬）鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列鹽的性質(zhì)與用途具有對

應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌

B.NaHSO3有還原性，可用「漂白紙漿

C.NaCl易溶于水，可用于_L'lk電解制備鈉

D.NaHCCh受熱易分解，可用于制抗酸藥物

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專題】物質(zhì)的組成專題；物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性：

B.亞硫酸氫鈉不具有漂白性；

C.電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣；

D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸。

【解答】解：A.次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可以用于消毒殺菌，

故A正確；

B.NaHS03有還原性，但是不具有漂白性，故B錯誤；

C.電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，電解氯化鈉溶液得不到鈉，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉與捻酹反應(yīng)，消耗捻酸，所以可以用作抗酸藥物，與碳酸氫鈉受熱分解性質(zhì)

無關(guān)，故D錯誤。

故選：Ao

【點評】本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性

質(zhì)是解題關(guān)鍵，題忖難度中等。

11.（2分）（2022?沅陵縣校級模擬）下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色紅棕色的NO2一定是由木炭和濃硝酸

氣體的反應(yīng)生成的

B室溫下，向FeCh溶液中滴加少量KI溶液，F(xiàn)e3+的氧化性比12的強(qiáng)

再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

C常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片常溫下，鐵與濃硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反

不溶解應(yīng)

DSO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學(xué)實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.可能濃硝酸受熱分解生成二氧化氮;

B.KI與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)；

C.常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生；

D.二氧化硫可被酸性高鋅酸鉀溶液氧化。

【解答】解：A.可能濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，由實驗及現(xiàn)象不能證明木炭和濃硝

酸發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；

B.KI與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，則Fe3+的氧化性比匕的強(qiáng)，故

B正確；

C.常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則無明顯現(xiàn)

象,故C錯誤：

D.二氧化硫可被酸性高錦酸鉀溶液氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有還原性，故D錯

誤；

故詵：Bo

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目艰?，注意實驗的評價性分析，題目難

度不大。

12.(2分)(2022?浙江模擬)下列“類比”結(jié)果正確的是()

A.甲酸乙酯能與新制氫氧化銅反應(yīng)，則乙酸乙酯也能與新制氫氧化銅反應(yīng)

B.SiC14在水中可生成H4SiO4，則SiC14在C2H50H中也可生成Si(OC2H5)4

C.S02和過量BaC12涔液無沉淀生成，則S02和過量Ba(N03)2溶液也無沉淀生成

D.鐵碳合金插入稀硫酸會發(fā)生析氫腐蝕，則銅碳合金插入稀硫酸也會發(fā)生析氫腐蝕

【考點】探究化學(xué)規(guī)律.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.甲酸乙酯中含有醛基具有還原性，能與新制氫氧化銅反應(yīng)；乙酸乙酯不含醛

基，不能與新制氫氧化銅反應(yīng)；

B.SiC14在C2H50H中也可生成Si(0C2H5)4；

C.硝酸根離子酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸根離子；

D.銅活動性較弱，不和稀硫酸反應(yīng)。

【解答】解：A.甲酸乙酯中含有醛基具有還原性，能與新制氫僦化銅反應(yīng)；乙酸乙酯不

含醛基，不能與新制氫氧化銅反應(yīng)，故A錯誤；

B.SiC14在水中反應(yīng)，硅取代了水中羥基的氫的位置：生成H4S