專題5.3 根據(jù)化學方程式的簡單計算（十大題型）-2023-2024學年九年級化學上冊同步舉一反三系列（人教版）（解析版）-A4

第頁專題5.3根據(jù)化學方程式的簡單計算題型題型梳理【題型1】根據(jù)化學方程式計算質(zhì)量比或相對分子質(zhì)量之比【題型2】化學計量數(shù)或部分化學式未知的化學方程式的計算【題型3】根據(jù)分步反應(yīng)流程的化學方程式計算【題型4】根據(jù)反應(yīng)微觀示意圖的化學方程式計算【題型5】化學方程式計算的解題過程分析【題型6】文字表述型的計算【題型7】折線圖的計算【題型8】表格式的計算【題型9】根據(jù)反應(yīng)前后實驗記錄的數(shù)據(jù)計算【題型10】判斷是否達到某個標準的計算舉一反三舉一反三【知識點】1．根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)：利用化學方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。2.根據(jù)化學方程式計算的步驟：（1）設(shè)未知數(shù)；（2）根據(jù)題意寫出方程式；（3）根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；（4）列出比例式，并求出未知數(shù)；（5）簡明地寫出答案3.要領(lǐng)：步驟完整，格式規(guī)范，計算準確4.關(guān)鍵：化學式要正確；化學方程式要配平；準確計算相對分子質(zhì)量；代入計算的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量；單位必須統(tǒng)一。【題型1】根據(jù)化學方程式計算質(zhì)量比或相對分子質(zhì)量之比【例1】已知化學反應(yīng)：2A+B=2C+D，當10gA和8gB剛好完全反應(yīng)后，若A、D的相對分子質(zhì)量之比為5：3，則參加反應(yīng)的C物質(zhì)的質(zhì)量是A．11g B．12g C．15g D．10g【答案】C【詳解】A、D的相對分子質(zhì)量之比為5：3，設(shè)A、D的相對分子質(zhì)量分別為5、3，生成D的質(zhì)量為x，則：x=3g所以參加反應(yīng)的C物質(zhì)的質(zhì)量=10g+8g-3g=15g。故選C。【變式1-1】已知Q與R的相對分子質(zhì)量分之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9【答案】D【分析】根據(jù)反應(yīng)X+2Y═2Q+R中，Q和R的相對分子質(zhì)量之比為9：22，可假設(shè)Q和R的相對分子質(zhì)量分別為9a、22a，依據(jù)Q、R的質(zhì)量比以及1.6gX，生成4.4gR，代入計算，進而得到Y(jié)、Q的質(zhì)量比．本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式及質(zhì)量守恒定律來計算物質(zhì)的質(zhì)量，明確相對分子質(zhì)量與反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大?！驹斀狻拷猓杭僭O(shè)Q和R的相對分子質(zhì)量分別為9a、22a，設(shè)生成4.4gR需要Q的質(zhì)量是x由質(zhì)量守恒可知參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為為6.4g：3.6g=16：9。故選D?！咀兪?-2】在反應(yīng)A+B=C+2D中，29gA可跟49gB完全反應(yīng)，生成18gD，C的相對分子質(zhì)量為120，則A的相對分子質(zhì)量為A．58 B．26 C．40 D．86【答案】A【詳解】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知29gA和49gB恰好完全反應(yīng)生成18gD時C的質(zhì)量是：29g+49g-18g=60g，設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，x=58。故選A。【變式1-3】在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8，當5.6gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成7.2gD，則C的質(zhì)量為A．19.2g B．8.8g C．9.6g D．17.6g【答案】D【詳解】設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為,當5.6gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成7.2gD，同時生成C的質(zhì)量為5.6g+19.2g-7.2g=17.6g。故選D?！绢}型2】化學計量數(shù)或部分化學式未知的化學方程式的計算【例2】物質(zhì)X在氧氣中充分燃燒，反應(yīng)的化學方程式為X+3O2CO2+aH2O+SO2，測得X與9.6gO2恰好完全反應(yīng)生成CO2、H2O的質(zhì)量分別為mg、3.6g，下列判斷不正確的是A．a(chǎn)=2 B．m=8.8C．X中含有C、H、S三種元素 D．X的相對分子質(zhì)量為48【答案】B【分析】解：設(shè)X的相對分子質(zhì)量為b，生成二氧化硫的質(zhì)量為y根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比得：【詳解】A.由分析可知，a=2，故選項判斷正確，不符合題意；B.由分析可知，m=4.4g，故選項判斷錯誤，符合題意；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)：化學反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變可知，反應(yīng)后，有1C、4H、6O、1S，反應(yīng)后現(xiàn)只有6O，缺少1C、4H、1S，X前的化學計量系數(shù)為1，因此，X的化學式為：CH4S，該物質(zhì)中含有C、H、S三種元素，故選項判斷正確，不符合題意；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，b+96=44+32+64，b=48，故選項判斷正確，不符合題意，故選B?！咀兪?-1】工業(yè)上以CO2和NH3為原料在低溫加壓的條件下合成尿素[CO（NH2）2]，其反應(yīng)的原理為：aCO2+bNH3cCO（NH2）2+dH2O。下列說法不正確的是A．化學計量數(shù)a＝dB．尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為46.7%C．4.4gCO2反應(yīng)時，生成尿素的質(zhì)量為6.0gD．4.4gCO2反應(yīng)時，參與反應(yīng)的NH3的質(zhì)量為1.7g【答案】D【分析】即。所以化學計量數(shù)a=1，b=2，c=1，d=1?！驹斀狻緼、由分析可知，學計量數(shù)a=1，d=1。則化學計量數(shù)a＝d。A正確；B、尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=。B正確；C、由化學方程式計算可知，4.4gCO2反應(yīng)時，生成尿素的質(zhì)量為6.0g。C正確；D、由化學方程式計算可知，4.4gCO2反應(yīng)時，參與反應(yīng)的NH3的質(zhì)量為3.4g。D不正確。綜上所述：選擇D。【變式2-2】黑火藥是我國古代重要發(fā)明，由木炭、硫粉和硝石（硝酸鉀）按一定比例混合而成。其爆炸原理可用化學方程式表示為：2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2↑，下列說法錯誤的是A．黑火藥是一種混合物 B．X的化學式為2NC．反應(yīng)中，碳元素的化合價升高 D．參加反應(yīng)的碳、硫質(zhì)量比為9：8【答案】B【詳解】A、黑火藥由木炭、硫粉和硝石（硝酸鉀）按一定比例混合而成，因此是混合物，故選項說法正確；B、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學方程式，反應(yīng)前鉀、氮、氧、碳、硫原子個數(shù)分別為2、2、6、3、1，反應(yīng)后的生成物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個數(shù)分別為2、0、6、3、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為N2，故選項說法錯誤。C、反應(yīng)前，碳元素化合價為零，反應(yīng)后二氧化碳中碳元素化合價為正四價，因此碳元素化合價升高了，故選項說法正確；D、參加反應(yīng)的碳、硫質(zhì)量比為（12×3）：32=9：8，故選項說法正確。故選：B?！咀兪?-3】將一定質(zhì)量的甲醇與2g氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：4CH3OH+xO2mCO2+nCO+8H2O。當反應(yīng)物完全耗盡全轉(zhuǎn)化為生成物時，生成水的質(zhì)量為1.8g。同時生成二氧化碳的質(zhì)量為A．3.3g B．4.4g C．1.1g D．6.6g【答案】C【詳解】由題干信息可知，消耗氧氣的質(zhì)量為2g，生成水的質(zhì)量為1.8g，可得：

x=5根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含4個C原子，生成物中也應(yīng)含4個碳原子，故m+n=4，m=4-n，反應(yīng)物中含14個氧原子，生成物中也應(yīng)含14個氧原子，即2m+n=14-8=6，2（4-n）+n=6，n=2，m=4-2=2，故化學方程式為：解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為y

y=1.1g故選C?！绢}型3】根據(jù)分步反應(yīng)流程的化學方程式計算【例3】一定質(zhì)量的CH4可與常見物質(zhì)M反應(yīng)，同時放出少量熱量；將所得產(chǎn)物Cu2O與O2反應(yīng)又生成M，同時放出較多熱量。其反應(yīng)原理如下圖所示。下列說法正確的是

A．Cu2O中Cu元素化合價為-2價 B．理論上反應(yīng)每生成44gCO2，同時生成18gH2OC．理論上每16gCH4參與反應(yīng)，最終消耗64gO2 D．M中銅元素的質(zhì)量分數(shù)比Cu2O中的高【答案】C【詳解】如圖所示，CH4與常見物質(zhì)M反應(yīng)生成Cu2O、二氧化碳和水，Cu2O與O2反應(yīng)生成M，則M為CuO。A、Cu2O中，氧元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0，Cu元素化合價為+1價，錯誤；B、根據(jù)反應(yīng)生成44gCO2同時生成36gH2O，錯誤；C、,,理論上每16gCH4參與反應(yīng)，最終消耗64gO2，故B正確；D、CuO和Cu2O中氧原子個數(shù)相同，銅原子個數(shù)越多，銅元素質(zhì)量分數(shù)越大，Cu2O中銅元素的質(zhì)量分數(shù)比CuO中的高，錯誤。故選C?！咀兪?-1】一種利用太陽能分解水的原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)I的化學方程式為I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4B．反應(yīng)Ⅲ屬于分解反應(yīng)C．反應(yīng)I、Ⅱ和Ⅲ在反應(yīng)前后均有元素化合價發(fā)生改變D．理論上每生成2gH2，同時生成32gO2【答案】D【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)Ⅰ為I2和SO2和H2O反應(yīng)生成HI和H2SO4，則反應(yīng)的化學方程式為I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，該選項說法正確；B、由圖可知，反應(yīng)Ⅲ為硫酸分解為二氧化硫、氧氣和水，該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，該選項說法正確；C、單質(zhì)中元素的化合價為0價，而在化合物中各元素化合價不為零，則三個反應(yīng)中均涉及有單質(zhì)，則均有元素化合價發(fā)生改變，該選項說法正確；D、整個流程為電解水生成氫氣和氧氣，設(shè)每生成2g氫氣，生成氧氣的質(zhì)量為x，則解得x=64g，該選項說法不正確。故選D?！咀兪?-2】工業(yè)上可利用Fe3O4和太陽能分解水制氫，流程如圖。下列說法不正確的是已知：①反應(yīng)I：②反應(yīng)Ⅱ：A．上述流程中僅H、O元素的化合價發(fā)生了變化B．理論上，每產(chǎn)生32gO2，消耗水的質(zhì)量為36gC．相較電解水制氫而言，該方法具有節(jié)約能源，產(chǎn)品易分離的優(yōu)點D．5.8g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的兩種或多種組成的混合物中，鐵元素質(zhì)量為4.2g，則其中一定含F(xiàn)e2O3【答案】A【詳解】A、上述流程中，F(xiàn)e3O4中鐵元素既有+2價，也有+3價，因此不僅H、O元素的化合價發(fā)生了變化，F(xiàn)e元素化合價也發(fā)生了變化，說法不正確；B、由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ化學方程式可知：水與氧氣的關(guān)系式為，則理論上，每產(chǎn)生32gO2，消耗水的質(zhì)量為36g，說法正確；C、相較電解水制氫而言，該方法不需要通電，利用太陽能，具有節(jié)約能源的優(yōu)點，產(chǎn)品Fe3O4為固體，H2為氣體，具有產(chǎn)品易分離的優(yōu)點，說法正確；D、5.8g混合物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為；其中FeO中鐵元素與氧元素質(zhì)量比為：；Fe2O3中鐵元素與氧元素質(zhì)量比為：Fe3O4中鐵元素與氧元素質(zhì)量比為：由以上分析可知：7:2（FeO）>21:8（Fe3O4）>7:3（Fe2O3）由題干信息混合物由兩種或多種組成，則其中一定含有Fe2O3，說法正確。故選A?！咀兪?-3】如圖所示是一種新型合成氨的方法。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為中B．反應(yīng)③為所有元素的化合價均沒有變化C．理論上，整個轉(zhuǎn)化過程無需補充水D．理論上，合成17gNH3，同時得到24gO2【答案】C【詳解】A、反應(yīng)①中LiOH在通電條件下反應(yīng)生成Li、O2和H2O，反應(yīng)方程式正確，該選項說法正確；B、反應(yīng)③中，氫元素化合價均為+1價，氧元素化合價均為-2價，Li化合價均為+1價，且氮元素化合價均為-3價，即所有元素的化合價均沒有變化，該選項說法正確；C、由于生成的氨氣中含有氫元素，則根據(jù)元素守恒，整個轉(zhuǎn)化過程中需要補充水，該選項說法不正確；D、過程中發(fā)生的反應(yīng)為：、，設(shè)合成17氨氣時得到氧氣的質(zhì)量為x，則，，解得x=24g，該選項說法正確。故選C。【題型4】根據(jù)反應(yīng)微觀示意圖的化學方程式計算【例4】煙道氣中含有大量CO2，經(jīng)“捕捉”可用于生產(chǎn)甲醇等產(chǎn)品，根據(jù)圖示信息，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物 B．該反應(yīng)中每6克的氫氣完全反應(yīng)可生成18克水C．化學反應(yīng)前后原子的種類不變 D．生成物的分子個數(shù)比為1:1【答案】A【詳解】A、反應(yīng)物中的氫氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，此選項錯誤；B、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學方程式為：，設(shè)6克的氫氣可以生成xg水，則：此選項正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子的種類不變，此選項正確；D、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學方程式為：，由反應(yīng)的化學方程式可知，生成物的分子個數(shù)比為1:1，此選項正確。故選A?！咀兪?-1】液化石油氣的主要成分之一是丙烷（C3H8）。如圖是丙烷發(fā)生化學反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是A．乙和丙的元素組成相同B．丁的化學式為H2OC．4g甲完全反應(yīng)至少需160g乙D．生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1：1【答案】B【分析】如圖所示，該反應(yīng)是甲（）和乙（）在點燃的條件下反應(yīng)生成丙（）和?。ǎ?，化學方程式為：，據(jù)此解答。【詳解】A、根據(jù)分析可知，乙和丙分別是氧氣和二氧化碳，氧氣由氧元素組成，二氧化碳由碳元素和氧元素組成，故二者元素組成不同，選項錯誤；B、根據(jù)分析可知，丁是水化學式為，選項正確；C、根據(jù)分析計算4g甲完全反應(yīng)至少需乙的質(zhì)量為，，故需要乙的質(zhì)量是14.5g，選項錯誤；D、根據(jù)分析可知，生成的丙與丁的分子個數(shù)比為，選項錯誤；故選：B?！咀兪?-2】中國計劃在2060年實現(xiàn)“碳中和”，彰顯了大國擔當。資源化利用CO2是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。如圖是CO2轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的微觀示意圖，請回答：

(1)該反應(yīng)前后共有種化合物；(2)寫出該反應(yīng)的化學方程式；(3)參加反應(yīng)的CO2、H2質(zhì)量比為(填最簡整數(shù)比)；(4)該反應(yīng)中發(fā)生變化的粒子是(填“分子”或“原子”)。【答案】(1)3/三(2)(3)22:3(4)分子【詳解】（1）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)前后物質(zhì)有H2、CO2、CH3OH、H2O，化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以該反應(yīng)前后共有3種化合物，故填：3或三。（2）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是H2和CO2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH和H2O，該反應(yīng)的化學方程式為：，故填：。（3）由化學方程式可知，參加反應(yīng)的CO2、H2質(zhì)量比為：（44×1）：（2×3）=22:3，故填：22:3。（4）由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，本質(zhì)是分子分解為原子，原子重新組合為新物質(zhì)的分子，所以該反應(yīng)中發(fā)生變化的粒子是分子，故填：分子?！咀兪?-3】模型認知是化學研究的重要科學方法。如圖是工業(yè)制取硝酸第一步反應(yīng)的微觀示意圖。

(1)上述反應(yīng)中涉及的氧化物有種。(2)寫出該反應(yīng)的方程式：。(3)生成的丙、丁的質(zhì)量比為：?！敬鸢浮?1)兩/2/二鉑催化劑△(2)5O2+4NH36H2鉑催化劑△(3)9:10【詳解】（1）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，甲是O2，乙是NH3，丙是H2O，丁是NO，氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，所以上述反應(yīng)中涉及的氧化物有H2O、NO兩種。（2）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氧氣和氨氣在鉑催化劑條件下加熱生成水和一氧化氮，該反應(yīng)的化學方程式為：，故填：。（3）由方程式可得生成的丙、丁的質(zhì)量比為：（6×18）:（4×30）=9:10，故填：9:10?！绢}型5】化學方程式計算的解題過程分析【例5】在學完《利用化學方程式的簡單計算》之后，某同學對一道計算題的解題過程如框圖內(nèi)所示。題目：實驗室用24.5g含30%二氧化錳的氯酸鉀混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后，可制得多少克的氧氣?答：可制得56克的氧氣。(1)框內(nèi)的解題過程中，錯誤的步驟有(填序號)；(2)請你寫出該題的正確解題過程?！敬鸢浮?1)①②④⑤⑥(2)解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為x。解得：x=6.72g答：可制得6.72克的氧氣。【詳解】（1）設(shè)未知數(shù)不帶單位，故①錯誤；方程式?jīng)]有配平，故②錯誤；方程式中應(yīng)代入氯酸鉀的質(zhì)量，氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為（1-30%），30%是二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g×（1-30%），故④錯誤；比例式應(yīng)為：，故⑤錯誤；計算結(jié)果為6.72g，故⑥錯誤。故填：①②④⑤⑥。（2）見答案?！咀兪?-1】在一次作業(yè)批改中，老師發(fā)現(xiàn)4位同學在同一題中出現(xiàn)了不同的錯誤，為幫大家理清思路，老師將錯誤的解題過程寫在黑板上，請同學們仔細觀察，發(fā)現(xiàn)問題，糾正錯誤。(1)仔細觀察：你發(fā)現(xiàn)解題過程中的錯誤有處。實驗室用15.8g的高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后，可制得氧氣的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x。x=3.2g(2)糾正錯誤：老師點撥后，請將正確的解題過程寫在下面?！敬鸢浮?1)6/六(2)解：設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x。答：可制得氧氣的質(zhì)量為1.6g【詳解】（1）解題過程中的錯誤有：錯誤一是化學方程式書寫錯誤；錯誤二計算式中高錳酸鉀相對分子質(zhì)量錯誤；錯誤三是氧氣相對分子質(zhì)量32應(yīng)寫在x上方；錯誤四是無比例式錯誤；錯誤五是答案錯誤；錯誤六是沒有答，共6處錯誤；（2）見答案?！咀兪?-2】某同學學習了化學反應(yīng)中的有關(guān)計算方法后，獨立完成了一道計算題。請你認真閱讀后，將正確的解題步驟寫在方框內(nèi)。題目：如果加工一個鋁鋼需要2.16kg鋁，至少需要電解多少千克氧化鋁才能制成這個鋁鋼所需的鋁？

解：設(shè)需要電解xkg氧化鋁，則答：需要電解3.44kg氧化鋁?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)需要電解氧化鋁的質(zhì)量為x答：需要電解8.16kg氧化鋁?！驹斀狻恳姶鸢浮！咀兪?-3】在一次作業(yè)批改中，李老師發(fā)現(xiàn)一部分同學在同一題目中出現(xiàn)了不同的錯誤，并將錯誤整理(如框圖所示)，請同學們仔細觀察，發(fā)現(xiàn)問題，糾正錯誤。實驗室，用含二氧化錳25%的氯酸鉀的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后，可制得多少g氧氣？解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為x。①②24596

③x

④⑤⑥答：可制得氧氣，(1)仔細觀察：你發(fā)現(xiàn)框內(nèi)的解題過程中，錯誤的步驟有(填序號)。(2)請將正確的解題過程寫在答題卡上?！敬鸢浮?1)②④⑤(2)3.6g解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為x。，x=3.6g答：可制得氧氣的質(zhì)量為3.6g。【詳解】（1）根據(jù)利用化學方程式的簡單計算的步驟，發(fā)現(xiàn)有3處錯誤，分別是：②沒有配平，④已知量錯誤，⑤比例式錯誤。（2）見答案?！绢}型6】文字表述型的計算【例6】實驗室需用氯酸鉀制取氧氣?，F(xiàn)將29.4g氯酸鉀與5.6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為25.4g。回答：(1)生成氧氣的質(zhì)量是多少？(2)剩余固體中氯化鉀質(zhì)量是多少？【答案】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氧氣的質(zhì)量是：29.4g+5.6g-25.4g=9.6g；(2)解：設(shè)剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量是xx=14.9g答：剩余固體中氯化鉀質(zhì)量是14.9g【詳解】（1）見答案；（2）見答案。【變式6-1】小紅將30g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱制取氧氣，待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到固體的總質(zhì)量為20.4g，請計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量是多少克？(2)原混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量分別是多少？【答案】(1)解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氧氣的質(zhì)量為：30g﹣20.4g＝9.6g。(2)設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。＝解得x＝24.5g則二氧化錳的質(zhì)量為：30g﹣24.5g＝5.5g。答：（1）生成氧氣的質(zhì)量是9.6克；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是24.5g；（3）混合物中二氧化錳的質(zhì)量是5.5g?！驹斀狻浚?）見答案。（2）見答案。【變式6-2】化學反應(yīng)在實現(xiàn)人與自然和諧發(fā)展中起到了關(guān)鍵作用。某工廠廢氣中的有害氣體，可以轉(zhuǎn)化為一種用途廣泛的工業(yè)材料和建筑材料無水石膏粉。反應(yīng)的方程式為。若處理6.4噸，需要氧氣的質(zhì)量為多少噸？（請根據(jù)化學方程式計算并寫出解題步驟）【答案】解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為xx=1.6t答：需要氧氣的質(zhì)量為1.6t【詳解】見答案?！咀兪?-3】納米鋁冰作為火箭固體推進劑具有廣闊的應(yīng)用前景。以上時，發(fā)生的主要反應(yīng)為。該反應(yīng)中，若有發(fā)生反應(yīng)計算參加反應(yīng)的的質(zhì)量(寫出計算過程及結(jié)果)。【答案】解：設(shè)參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量為xx=54kg答：參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為54kg【詳解】見答案?！绢}型7】折線圖的計算【例7】赤鐵礦經(jīng)提純后得到的純凈Fe2O3可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3)，其反應(yīng)原理為：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑?，F(xiàn)將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，按上述原理充分反應(yīng)，如圖為固體混合物的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化曲線。

(1)由圖可知：生成CO2氣體的質(zhì)量為g。(2)計算反應(yīng)后固體混合物中FeO的質(zhì)量【答案】(1)1.1(2)設(shè)反應(yīng)后固體混合物中FeO的質(zhì)量為x【詳解】（1）由圖和質(zhì)量守恒定律可得，生成CO2氣體的質(zhì)量為21.1g=-20.0g=1.1g；（2）見答案【變式7-1】在我國空間站里，航天員呼吸所需氧氣一部分來源于航天員排出的水分，凈化后用專用電解器電解得到?，F(xiàn)電解水一段時間后關(guān)閉電源，在電源正極收集到的氣體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

(1)反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為g。(2)根據(jù)化學方程式計算參加反應(yīng)的水的質(zhì)量。【答案】(1)160(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為x

x=180g答：參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為180g【詳解】（1）在電解水實驗中，“正氧負氫”，正極產(chǎn)生的是氧氣，故反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為160g；（2）見答案?！咀兪?-2】實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，收集到所需氧氣后停止加熱，實驗過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

(1)反應(yīng)生產(chǎn)氧氣的質(zhì)量為g。(2)計算參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量。【答案】(1)1.6(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x。答：參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8g。【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，固體減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量=16g-14.4g=1.6g。（2）見答案?！咀兪?-3】如圖是實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，物質(zhì)總質(zhì)量隨時間變化關(guān)系圖，根據(jù)圖表回答下列問題。

(1)生成氧氣的質(zhì)量為g；(2)求反應(yīng)中消耗過氧化氫的質(zhì)量。【答案】(1)3.2(2)解：設(shè)反應(yīng)中消耗過氧化氫的質(zhì)量為x。答：反應(yīng)中消耗過氧化氫的質(zhì)量為6.8g?！驹斀狻浚?）由根據(jù)圖表信息及質(zhì)量守恒定律可知，生成生成氧氣的質(zhì)量為56.0g-52.8g=3.2g；（2）詳解見答案?！绢}型8】表格式的計算【例8】某化學興趣小組取75g過氧化氫溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳，用電子秤測其質(zhì)量，不同時間電子秤的讀數(shù)如表所示。反應(yīng)時間/min0123456錐形瓶＋瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40(1)實驗過程中生成氧氣的質(zhì)量是。(2)試計算該溶液中過氧化氫的質(zhì)量是多少？【答案】(1)9.6g(2)解：設(shè)溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x，則答：該溶液中過氧化氫的質(zhì)量是20.4g?！驹斀狻浚?）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)開始時裝置及藥品總質(zhì)量為375g，而反應(yīng)后裝置及藥品總質(zhì)量為365.4g，則生成的氣體質(zhì)量為，故填9.6g；（2）見答案?！咀兪?-1】實驗小組的同學們?nèi)?5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣。實驗過程中，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量如下表：第一次第二次第三次第四次第五次15g13.2g11.6g10.2g10.2g(1)觀點分享：第一次稱量時固體質(zhì)量沒有變化的原因可能是。(2)展示交流：請計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.01g）【答案】(1)還沒開始加熱（或氯酸鉀還沒開始分解，或氯酸鉀還沒開始反應(yīng)，合理即可）(2)解：反應(yīng)結(jié)束后生成氧氣的質(zhì)量為設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g?！驹斀狻浚?）第一次稱量時固體質(zhì)量沒有變化，說明反應(yīng)還沒有開始，可能是還沒有開始加熱或反應(yīng)的溫度還沒有達到，氯酸鉀還沒開始分解，或氯酸鉀還沒開始反應(yīng)，合理即可；（2）見答案?！咀兪?-2】取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共8.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如表所示。分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：反應(yīng)時間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質(zhì)量7.356.756.36.086.08a(1)a的值為。(2)計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)6.08(2)解：由質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：8.0g-6.08=1.92g，設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。解得：x=4.9g原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為61.25%?！驹斀狻浚?）氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)完全后，固體質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，2.5min時氯酸鉀反應(yīng)完全，所以3.5mina的值為6.08，故填：6.08。（2）見答案。【變式8-3】某化學實驗小組做氯酸鉀制取氧氣的實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時間/min0369固體總質(zhì)量/g1614.212.411.2求：(1)生成氧氣的質(zhì)量g(2)反應(yīng)前氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量分別為多少？【答案】(1)4.8(2)解：設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x則二氧化錳的質(zhì)量=16g-12.25g=3.75g；答：氯酸鉀12.25g，二氧化錳3.75g?！驹斀狻浚?）由實驗數(shù)據(jù)知，反應(yīng)時間12分鐘時，固體質(zhì)量為11.2g，則生成氧氣的質(zhì)量=16g-11.2g=4.8g；故填：4.8；（2）略，詳見答案?！绢}型9】根據(jù)反應(yīng)前后實驗記錄的數(shù)據(jù)計算【例9】某實驗小組用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，反應(yīng)過程中測量的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

(1)充分反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為。(2)原固體中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？完全反應(yīng)后剩余固體中氯化鉀質(zhì)量為多少？【答案】(1)9.6g(2)解：設(shè)原固體中氯酸鉀的質(zhì)量為x。剩余固體中氯化鉀質(zhì)量為答：原固體中氯酸鉀質(zhì)量為24.5g，剩余固體中氯化鉀質(zhì)量為14.9g。【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，充分反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為：，故填：9.6g。（2）見答案?！咀兪?-1】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質(zhì)量變化如下：

（可能用到的相對原子質(zhì)量：K-39

Cl-35.5

O-16）(1)生成氧氣的質(zhì)量是克。(2)試求出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量（根據(jù)化學方程式列式計算）?！敬鸢浮?1)9.6(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x，x=24.5g答：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。【詳解】（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量：30g+10g-30.4g=9.6g；（2）見答案?！咀兪?-2】化學活動小組的同學查閱資料得知：在KClO3分解制O2的反應(yīng)中，可作催化劑。于是他們進行實驗，將KClO3和的混合物進行加熱，請結(jié)合圖示回答下列問題：(1)請寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：；(2)圖示中m=；(3)列出求解混合物中KClO3質(zhì)量（x）的比例式：；(4)剩余固體的成分為（寫化學式）；(5)剩余固體中鐵元素的質(zhì)量為?！敬鸢浮?1)(2)9.6(3)(4)KCl、Fe2O3(5)3.85g【詳解】（1）該實驗中發(fā)生反應(yīng)為氯酸鉀在氧化鐵的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為：；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氧氣的質(zhì)量為：30g-20.4g=9.6g，即m=9.6；（3）解：設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x（4）氯酸鉀在氧化鐵的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，在該反應(yīng)中，氧化鐵是催化劑，化學反應(yīng)前后，其質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故剩余固體為：KCl、Fe2O3；（5）在該反應(yīng)中，氧化鐵是催化劑，化學反應(yīng)前后，其質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故剩余固體中鐵元素的質(zhì)量為：（30g-24.5g）×=3.85g?！咀兪?-3】為測試學生的實驗和計算能力，老師準備了一瓶沒有貼標簽的過氧化氫溶液，同學們?nèi)〔糠秩芤哼M行了如下實驗，請結(jié)合實驗回答下列問題：(1)上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(2)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為g。(3)根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量列出求解參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量(x)的比例式。(4)上述變化中過氧化氫的質(zhì)量由g變?yōu)?.(5)生成水的質(zhì)量為g。【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑(2)2.4(3)(4)5.1(5)2.7【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳催化并加熱條件下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為。（2）根據(jù)元素守恒，生成的氧氣的質(zhì)量為102g+5g-104.6g=2.4g。（3）由于：（4）結(jié)合前面分析，可解得x=5.1g，則上述變化中過氧化氫的質(zhì)量由5.1g變?yōu)?。（5）設(shè)生成水的質(zhì)量為y，則：解得y=2.7g則生成水的質(zhì)量為2.7g?！绢}型10】判斷是否達到某個標準的計算【例10】為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣，再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學方程式：，現(xiàn)取該牛奶樣品30mL，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用9.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：配料：鮮牛奶保質(zhì)期：8個月凈含量：250mL營養(yǎng)成分(每100ml)鈣≥0.11g脂肪≥3.30g蛋白質(zhì)≥2.90g(1)30mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克？(計算結(jié)果精確到0.01g，下同)(2)如圖是該牛奶包裝標簽的部分內(nèi)容。已知牛奶中的蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為16%，請你通過計算確定，該牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量是否達到了包裝標簽所標示的蛋白質(zhì)的質(zhì)量標準?！敬鸢浮?1)解：設(shè)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為xx≈0.16g則