四川省蓬溪中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月第二次質(zhì)量檢測（期中）化學(xué)試題 （含答案）

1PAGE第7頁蓬溪中學(xué)高2022級第五學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題 考試時間：75分鐘，分值：100分 一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是合題目要求的。1.我國的酒文化源遠(yuǎn)流長，以下酒杯文物中主要由金屬材料制成的是A．戰(zhàn)國水晶杯B．獸首瑪瑙杯C．角形玉杯D．朱碧山銀槎杯A.A B.B C.C D.D2.下列粒子的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型不一致的是A.CH4 B.CO2 C.H2S D.3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是分類組合電解質(zhì)非電解質(zhì)堿酸性氧化物AH2O葡萄糖純堿CO2B稀鹽酸乙醇Ca(OH)2SO2CKOH液氯Fe(OH)3P2O5DBaSO4CO2NaOHSO2A.A B.B C.C D.D4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子5.在某種無色酸性溶液中，下列各組離子可能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.下列離子方程式中正確的是A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2OB.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na=2Na＋＋CuC.用食醋檢驗水垢中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I(xiàn)27.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法錯誤的是A.X、W都能與Y形成離子化合物B.原子半徑：C.第一電離能大?。篋.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：8.將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12.4g該有機物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8g，再通過堿石灰，堿石灰又增重了17.6g。下列說法不正確的是A.該有機物的最簡式為CH3OB.該有機物的分子式可能為CH3OC.該有機物分子式一定為C2H6O2D.該有機物核磁共振氫譜中可能有兩個吸收峰9.①、②、③是鉑的三種配合物，下列說法正確的是A.三種配合物中的化合價均為價B.①中的配位數(shù)為6C.②中為配體，提供空軌道D.向含③的溶液中加入足量溶液，可得到沉淀10.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時間的變化如圖甲所示，正逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是A.30～40min間該反應(yīng)使用了催化劑B.化學(xué)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.30min時降低溫度，40min時升高溫度D.前8minA的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-111.“價類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要模型和工具。如圖為鐵元素和氯元素的部分“價類二維圖”，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是A.與少量a反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B.從氯元素的化合價角度分析，b既有氧化性又有還原性C.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽具有強氧化性，可用于殺菌消毒D.可存在的轉(zhuǎn)化12.香葉醇是合成玫瑰香油主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)13.汽車尾氣系統(tǒng)中，有毒氣體CO和NO在三元催化劑作用下生成無毒氣體，某課外化學(xué)興趣小組用如下裝置模擬該轉(zhuǎn)化過程。下列說法錯誤的是A.a裝置中試劑為濃硫酸，起干燥、觀察流速及混合氣體的作用B.b裝置的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)C.c裝置為安全瓶，能防止d裝置中的澄清石灰水倒吸D.d裝置既可檢驗氣體，又可吸收實驗中的有害尾氣14.高鐵酸鉀(K2FeO4)是種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯誤的是A.反應(yīng)I不能常溫下進(jìn)行B.實驗室用含4molHCl的濃鹽酸與足量的反應(yīng)，制得的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于22.4LC.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D.最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同溫度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4二、非選擇題(本題四小題，共58分，除標(biāo)注外其余每空2分)15.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常見的分析試劑，臨床上用于氰化物解毒。實驗室制備Na2S2O3溶液的裝置如圖(部分裝置省略，C中Na2SO3過量)：完成下列填空：（1）Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O+CN-→SCN-+SO。為檢驗該轉(zhuǎn)化生成了SCN-，取反應(yīng)后的少量溶液，先加入足量的鹽酸，再加入__，觀察到的現(xiàn)象是__。（2）裝置A制取SO2的反應(yīng)，體現(xiàn)了70%濃硫酸的__性，裝置B的作用是__。（3）裝置C中反應(yīng)分兩步。第二步反應(yīng)為S+Na2SO3→Na2S2O3，寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式__。當(dāng)觀察到裝置C中溶液__，說明反應(yīng)已完全。樣品中Na2S2O3·5H2O(M=248g·mol-1)的含量可用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，步驟如下：①取0.0100mol·L-1的K2Cr2O7溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入過量KI；②用0.400g樣品配制的溶液滴定步驟①所得溶液至淡黃綠色，再加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點時，恰好將樣品溶液消耗完全。步驟①、②中發(fā)生的反應(yīng)分別為：Cr2O+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O→2I-+S4O。（4）判斷步驟②的滴定終點__。（5）樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__；若樣品中含Na2SO3雜質(zhì)，則所測Na2S2O3·5H2O的含量__(選填“偏高”或“偏低”)。16.目前市面上的新能源汽車部分采用的是磷酸鐵鋰電池，其電極材料以硫鐵礦(主要成分FeS2含少量Al2O3、SiO2、和Fe3O4)為原料制備，工業(yè)流程如圖所示。已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2（1）LiFePO4中陰離子的空間構(gòu)型為_______，濾渣2的主要成分是_______(填化學(xué)式)與過量的FeS。（2）加入綠色液態(tài)試劑R前需確定溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度，可利用酸性高錳酸鉀溶液滴定，寫出滴定反應(yīng)的離子方程式_______，若滴定10.00mL濾液消耗0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液12.00mL，則10L濾液應(yīng)至少加入4mol/L的R溶液_______L。（3）加入試劑R后確定溶液中是否殘留Fe2+的操作方法：_______。（4）為了使Al3+完全沉淀加入FeO調(diào)節(jié)pH最低為5.2(分析化學(xué)認(rèn)為當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10﹣5mol/L時，該離子完全沉淀)，計算Ksp[Al(OH)3]=_______(不寫單位)。（5）寫出高溫煅燒中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。17.回答下列問題（1）在密閉容器中，使1molX和4molY混合發(fā)生下列反應(yīng)：。①反應(yīng)過程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比______1（填“＞”“＜”或“＝”）。②當(dāng)達(dá)到平衡時，保持恒溫，壓縮容器體積，平衡將______（填“正向”“逆向”或“不”）移動，化學(xué)平衡常數(shù)K______（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）密閉真空容器中發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，則濃度______（填“變大”“變小”或“不變”）。（3）已知反應(yīng)：。其他條件相同時，該反應(yīng)使用兩種不同催化劑，反應(yīng)相同的反應(yīng)時間，測得的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的影響如圖所示。①工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度和催化劑分別是______、______。②溫度高于320℃時，轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是______。18.已知烴A的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，A在一定條件下可以進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化，請回答下列問題：已知：①?②D的核磁共振氫譜中，各吸收峰面積之比為2：2：2：2：1（1）②的反應(yīng)類型為_______。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。（4）物質(zhì)E的名稱為_______，E在催化劑作用下可反應(yīng)生成高聚物F，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）有機物X與C互為同系物，且相對分子質(zhì)量比C大14，有機物X的結(jié)構(gòu)有_______種，其中核磁共振氫譜中有兩個吸收峰，且面積之比為3：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。蓬溪中學(xué)高2022級第五學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是合題目要求的。1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】B5.【答案】A6.【答案】D7.【答案】B8.【答案】B9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】A12.【答案】A13.【答案】D14.【答案】C二、非選擇題(本題四小題，共58分，除標(biāo)注外其余每空2分)15.【答案】（1）①.FeCl3溶液②.溶液呈血紅色（2）①.強酸②.安全瓶，防倒吸（3）①.3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3②.溶液由渾濁變澄清（4）滴入最后一滴樣品溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色（5）①.0.744②.偏高16.【答案】（1）①.正四面體形②.S（2）①.5Fe2＋++8H＋=5Fe3＋+Mn2++4H2O②.0.75（3）取少量待測液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則含有亞鐵離子，若溶液不褪色則不含有亞鐵離子（4）10-31.4（5）2