2024年秋初中科學(xué)九年級上冊同步課件（浙教版）2.5.1物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用5.1物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1學(xué)習(xí)目標2課時導(dǎo)入3感悟新知4隨堂檢測5課堂小結(jié)非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化不同種類物質(zhì)在一定條件下是如何相互轉(zhuǎn)化的？自然界沒有現(xiàn)成的鋁，那么我們的生活中使用的鋁是怎么來的呢？自然界中也沒有有塑料、合成纖維和合成橡膠，那這些物質(zhì)又是怎樣來的？知識點非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化11.有的非金屬可以轉(zhuǎn)化為非金屬氧化物取一藥匙硫黃，觀察其外觀淡黃色粉末硫黃燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰并放出熱量，生成無色、有刺激性氣味的氣體將硫黃放到燃燒匙中，在酒精燈上點燃硫黃，觀察現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式？S+O2

SO2點燃燃燒更旺，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣味的氣體把燃燒著的硫黃放進盛有氧氣的集氣瓶內(nèi)，觀察現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式？S+O2

SO2點燃為了吸收SO2，集氣瓶中要預(yù)留一些水(或NaOH溶液)，你能寫出涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？H2O+SO2=H2SO32NaOH+SO2=Na2SO3+H2O注意二氧化硫是一種有毒、有刺激性氣味的氣體，不要直接排放到空氣中。最好在通風(fēng)櫥中進行硫的用量不能過多其他非金屬在一定條件下也可以與O2發(fā)生反應(yīng)總結(jié)以上幾個化學(xué)反應(yīng)，你有什么結(jié)論得出？非金屬+O2→非金屬氧化物4P+5O2

2P2O52C+O22COC+O2CO22H2+O22H2O點燃點燃點燃點燃拓展非金屬單質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物C+CO22COC+2SCS2高溫△還可以得出什么結(jié)論？CO2+H2O=H2CO32.非金屬氧化物可以轉(zhuǎn)化生成酸，不穩(wěn)定的酸受熱分解后又重新生成非金屬氧化物取2杯蒸餾水，向其中1杯蒸餾水中吹氣或通入CO2。然后，分別向2只燒杯中滴加幾滴紫色石蕊試液吹氣或通入二氧化碳的燒杯中滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅；另一燒杯無變化吹氣或通入二氧化碳的燒杯中，生成了碳酸實驗現(xiàn)象原因分析反應(yīng)的化學(xué)方程式H2CO3=CO2↑+H2O變紅色的燒杯內(nèi)的溶液又變成了原來的紫色，另一燒杯內(nèi)無變化碳酸不穩(wěn)定，受熱分解生成了二氧化碳和水實驗現(xiàn)象原因分析反應(yīng)的化學(xué)方程式從2只燒杯中分別別取少量液體放入試管中，加熱，觀察現(xiàn)象不穩(wěn)定的酸受熱分解后又重新生成非金屬氧化物SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4其他非金屬氧化物也可以與H2O反應(yīng)非金屬氧化物+H2O→酸(含氧)非金屬氧化物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化生成酸3.非金屬與其他化合物的轉(zhuǎn)化怎樣用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？C→CO2→H2CO3→CO2C+O2

CO2，CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑點燃非金屬氧化物氧氣非金屬單質(zhì)水酸堿鹽+堿鹽+水1.有的金屬與非金屬可以發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成化合物鐵粉和硫黃反應(yīng)的實驗(1)實驗藥品：鐵粉(黑色)硫黃。(2)實驗步驟實驗現(xiàn)象鐵粉被磁鐵吸引取少量鐵粉放在白紙上，再取少量硫黃與鐵粉混合。用磁鐵接近混合物，觀察現(xiàn)象知識點金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化2實驗步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象鐵粉和硫黃反應(yīng)發(fā)光，生成黑色固體，同時放出大量的熱把混合物放進試管內(nèi)，用酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象Fe+SFeS△實驗步驟實驗現(xiàn)象生成物呈塊狀，不能被磁鐵吸引將生成物倒在白紙上，觀察生成物的外觀，再用磁鐵靠近生成物，觀察磁鐵能否吸引生成物(3)實驗解釋反應(yīng)前是單質(zhì)鐵，可以被磁鐵吸引，反應(yīng)后生成物不再是鐵，而是硫化亞鐵，所以不能被磁鐵吸引。充分說明單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化成了相應(yīng)的化合物。其他一些金屬與非金屬也可以發(fā)生反應(yīng)2Mg＋O2

2MgO4Al＋3O2

2Al2O33Fe＋2O2Fe3O42Cu＋O2

2CuO△點燃點燃點燃2Na+Cl2

2NaCl2Fe+3Cl2

2FeCl3Cu+Cl2

CuCl2點燃點燃金屬單質(zhì)+氧氣→金屬氧化物金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)→無氧酸鹽總結(jié)規(guī)律總結(jié)規(guī)律有的金屬與非金屬可以發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成化合物2.某些金屬氧化物可以與水反應(yīng)生成堿實驗步驟在蒸發(fā)皿中放1小塊生石灰，加少量水，攪拌，觀察現(xiàn)象生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱無色酚酞試液變紅CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象向反應(yīng)后的蒸發(fā)皿中滴加幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象(少數(shù))金屬氧化物+水→(可溶性)堿總結(jié)規(guī)律Na2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2K2O+H2O=2KOH其他一些金屬氧化物也可以與水反應(yīng)生成堿怎樣用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？Ca→CaO→Ca(OH)22Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2不是所有的金屬氧化物都能和水反應(yīng)；可溶性堿對應(yīng)的金屬氧化物能和水直接化合，如Na2O、CaO、K2O、BaO；不溶性堿對應(yīng)的金屬氧化物不能和水化合生成堿，如CuO、Fe2O3等。注意少數(shù)金屬氧化物可以轉(zhuǎn)化生成可溶性堿CaO、Na2O、K2O、BaO(1)金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律①金屬單質(zhì)+氧氣→金屬氧化物②金屬氧化物+水→堿(2)非金屬與其化合物的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)金屬氧化物堿鹽氧氣水酸+非金屬單質(zhì)(除O2外)鹽+水+酸1.李老師給同學(xué)們演示了碳、磷、硫、鐵在足量氧氣中的燃燒實驗，下列有關(guān)化學(xué)方程式正確的是(

)A.2C＋O2=====2COB.4P＋5O2=====2P2O5C.2S＋3O2=====2SO3D.4Fe＋3O2=====2Fe2O3點燃點燃點燃點燃B2.[2022·臺州期中]如圖是小凡用手勢OK表示初中常見化學(xué)反應(yīng)中生成水的不同方法，要求手指上的物質(zhì)分別通過某種基本反應(yīng)類型直接生成水(如圖中的H2O2、O2)。則物質(zhì)X一定不是下列物質(zhì)中的(

)A.H2B.H2CO3C.CH4D