湖南文理學院《儀器分析與管理》2021-2022學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁湖南文理學院《儀器分析與管理》

2021-2022學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在恒溫恒容條件下，對于可逆反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達到平衡時，與第一次平衡相比，NO?的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定2、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定3、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)4、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.135、對于反應A+2B?2C，若初始時A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L，經(jīng)過2秒后，A的濃度變?yōu)?.8mol/L，則用A表示的反應速率為？（）A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)6、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷7、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的SO?氣體，再次達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分數(shù)增大D.平衡常數(shù)增大8、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為（）A.25%B.50%C.75%D.80%9、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(NH??)＞c(Cl?)＞c(H?)＞c(OH?)B.c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(NH??)=c(Cl?)＞c(H?)=c(OH?)D.c(Cl?)=c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)10、在一定條件下，可逆反應2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達到平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是（）A.其他條件不變，增大壓強，平衡不移動B.其他條件不變，增大壓強，平衡正向移動C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體11、已知某化學反應的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應的反應級數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.312、在一定條件下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，下列說法正確的是（）A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無法判斷13、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應的時間為？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s14、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量仍為4mol的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC15、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.4mol/(L·s)，v(D)=0.6mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設計實驗探究影響化學反應速率的因素，以碘化鉀與過氧化氫的反應為例。準備碘化鉀溶液、過氧化氫溶液、催化劑、秒表等，觀察反應速率的變化。2、（本題5分）構建實驗來探究濃度對化學平衡移動的影響。以氯化鐵溶液與硫氰酸鉀溶液反應生成紅色絡合物為例，改變其中一種反應物的濃度，觀察溶液顏色的變化，分析化學平衡的移動方向，解釋實驗現(xiàn)象背后的化學原理。3、（本題5分）設計實驗研究乙醇的消去反應。準備實驗所需的儀器和藥品，詳細描述實驗操作步驟，包括反應物的配比、反應條件的控制、產(chǎn)物的收集和檢驗，觀察實驗現(xiàn)象，分析影響反應進行的因素，并強調(diào)實驗中的安全問題和尾氣處理方法。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）從化學鍵的角度，論述金屬晶體、離子晶體、分子晶體和原子晶體的特性。2、（本題5分）闡述有機化學中重氮鹽的制備、性質(zhì)及在有機合成中的應用。3、（本題5分）論述電化學中的超級電容器的工作原理、特點及應用。4、（本題5分）論述無機化學中鎳、銅等過渡金屬的配合物結構。5、（本題5分）闡述物理化學中相平衡的基本原理及應用。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）已知某化學反應在298K時的標準摩爾反應焓變?yōu)?100kJ/mol，標準摩爾反應熵變?yōu)?20J/(mol·K)，計算該反應在298K時的標準摩爾吉布斯自由能變，并判斷反應在該溫度下能否自發(fā)進行。2、（本題10分）已知反應3A(g)+2B(g)?C(g)，在一定溫度下達到平衡，