蘇大近5年無(wú)機(jī)化學(xué)考研試題庫(kù)

3對(duì)于H2O2性質(zhì)的描述全面正確的是 4既能溶于Na2S,又能溶于Na2Sx的硫化物是----------------------------------------------------()5下列含氧酸中不是一元酸的是-------------------------------------------------------------------( A.NaNO2,H2O；B.NaNO2,O2,H2O；C.NaNO3,NO,H2O；D.NaNO3,NaNO2,H A.H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3；C.HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO A.LiCl；B.NaCl；C.KCl； 20下列物質(zhì)在溶液中不能大量共存的是------------------------------------ 。 容器中，過(guò)氧化氫應(yīng)保存在________7在KI淀粉溶液中通入過(guò)量的Cl2，溶液的顏色，反應(yīng)方程式是 。Cr(Ⅵ)在堿性溶液中的存在形式為11V3+、Cr3+、Mn2+、Fe2+與弱場(chǎng)配體生成的配合物，其磁性由大到小排列的順序?yàn)?。13鑭系元素的價(jià)電子構(gòu)型為其后果是（4）當(dāng)與堿和氧化劑共熔時(shí)，哪些氧化物會(huì)變成黃色物質(zhì)？哪些氧化物變成綠色物2要在鐵的表面電鍍一層銅鋅合金，設(shè)電鍍液中[CN-]=1.0mol.dm-3,Cu(Ⅰ)的總濃度也為Kf(Cu(CN)43-)=2.0×1030Kf(Zn(CN)42-)=5.已知：Ar(Cr)=52.00Ar(Mn)=54.94已知：Kf(Ag(CN)2-)=1.0×1021123456789CDDBBDADCCDAADCACABC9Cu2(OH)2SO4；淺藍(lán)；深藍(lán)；C各過(guò)渡元素的原子半徑和離子半徑分別與相應(yīng)同族上面的一個(gè)元素的原子半徑和離子半徑極為接近，化學(xué)性質(zhì)極為相似。如Zr和Hf,Nb和Ta,Mo和W，以及輕鉑系和重鉑Cr(NO3)3Cr(OH)3Cr(OH)4-CrO42-BaCrO4NaOH溶液中溶解度極小，靜止后析出Na2CO3沉淀。取上2解：在此種情況下，φ(Cu(CN)43-/Cu)=0.522+0.0591lg1/2.0×1030=0.0549Cr%=(52×0.0549÷253.3)×250.0÷10.00÷1∴Mn%=250.0/10.00×55.0×1/5(0.0750×4解：溶液混合后未反應(yīng)前：[NH3]=[CN-]=0.10mol.d設(shè)達(dá)平衡時(shí)，[Ag(NH3)2+]=xmAg(NH3)2++2CN-==Ag(CN)2-+2x0.10-2(0.10-x)0.010-x0.10-近似計(jì)算：0.10-2(0.010-x)=0.080-2x≈0.0800.010-x≈0.0100.10得x=[Ag(NH3)2+]=2.5×2提出實(shí)物粒子具有波粒二象性的科學(xué)家是------------A.普朗克B.玻爾C.海森堡D.德4下列各組量子數(shù)合理的一組是----------------------------------------------------------------()A.n=1l=1m=-1ms=+1/2B.N=5l=1m=+1ms=+1C.n=2l=1m=-2ms=+1/2D.n=1l=0m=+15下列物理量中，不是狀態(tài)函數(shù)的是-----------------------------------------------------------(6下列物質(zhì)在水中溶解度最小的是--------------------------------------------------------------(A.NH3B.CCl47根據(jù)分子軌道理論,下列物種鍵級(jí)最小的是------------------------------------------------(A.O2+ ()A.AgNO3B.Pb(NO3)2C.LiNO3 ()A.Ba2+B.Fe3+ A.BF3B.BCl3 A.Cu(OH)2B.Cu(NO3)2A.–2,4B.+2,13SF4分子中，S原子的雜化方式為-------14與CO不是等電子分子的是--------------------------------------------A.CN-B.N215下列物質(zhì)不是原子晶體的是--------------------------------------------------劑選擇及順序正確的是-----------------------------------------------------------------------(A.NaOH,濃H2SO4B.CaCl2,濃H2SO4C.H2O,濃H2SO417相同濃度的下列鹽溶液，pH按遞減順序排列正確的是----------------------A.KClO,KClO3,KClO4B.KClO4,KClO3,KC.KClO,KBrO,KIOD.KClO3,KB () ()A.Ag2HPO4B.AgH2PO4C.Ag2O ()A.Al2(SO4)3B.HgCl2C.FeCl24對(duì)于基元反應(yīng)2A+B==C，反應(yīng)的速率方程為，反應(yīng)級(jí)數(shù)為 。 ,配合物的幾何構(gòu)型為，可能的異構(gòu)體有個(gè)。 _________________ （1）碘化鉀過(guò)量______________________________________________________________14銅副族元素中導(dǎo)電性從大到小的順序是，鋅副族元素中的順序是。_______________123456789BDBBABDACDDBCCDCAADDO----NMg2B2O5.H2O+2NaOH==2NaBO2Na2B4O7+H2SO4+5H2O==4H1解：φ0(Fe(CN)63-/Fe(CN)64-)=0=0.771+0.0591lg1.0×1035/1.0×1042=0.35應(yīng)通入氨氣為：1.86+0.2=2.06(m此時(shí)溶液中銀離子的濃度：[Ag+]=1.8×10-10/0.1=1.8×10x=[MnO4-]=0.099(mol.ddd擴(kuò)散速度之比為() A3,2,+1,+1/2；B2,1,+1,-1/2；C3,1,0,-1/2；4下列單質(zhì)中，△fH0m不為零的是----------------------------------------------------AFe(s)；BC(石墨)；CNe(g) () 8下列離子中磁性最強(qiáng)的是--------------------------9下列電極中，φ0最低的是-------------------AAg+/Ag；BAgCl/Ag；CAgBr/Ag；DAgI/Ag10下列共價(jià)分子或離子中，相鄰共價(jià)鍵間夾角最小的是----CAlF63->AlBr63-；DCu(NH3)42+<Cu(en)22+CKClO,KBrO,KIO；DKClO3 16下列分子中含有d-p反饋π鍵的是--------------------------- () () ()2反應(yīng)A（g）+B（s）==C（g△rHm0=-41.8kj.mol-1標(biāo)準(zhǔn)壓力下，按下列過(guò)程變化時(shí)，體系做了最大功，放熱1.67kj.m中Q=，W=△rSm0=，△rGm0=若在恒容條件下引入惰性氣體，則平衡；若加入催化劑,平衡 。錐型的是，離子中含有離域π鍵的有6鑭系元素包括原子序數(shù)從至共種元素；原子半徑總減少了pm，這的是，若加入過(guò)量的氫氧化鈉后，沉淀不溶解的是 。Ir(en)33+C堿性比NH315硼酸為元酸，原因是三層的電子層結(jié)構(gòu)為，是一種結(jié)。___________________________綠礬；鐵紅；摩爾鹽;普魯氏藍(lán)；海波；檸檬黃。__________溶液且呈亮綠色的是4寫(xiě)出蔡斯（Ziess）鹽的化學(xué)式，指出中心鉑離子的雜化方式，畫(huà)出配離子的空間構(gòu)型,Ksp(Hg2Cl2)=4.0×1123456789DDADCDDBDBBADBCBCACC2Q=-1.67kj.mol-1,W=40.13kj.mol-1,△rUm0=-41.8kj.mol-1,△rHm0=-41.8k15一，硼酸是一個(gè)缺電子分子，它加合水中的一個(gè)OH-，使水釋放出一個(gè)H+；17甘汞，直線(xiàn)形，sp，32,18,2，封閉式飽和，見(jiàn)光分解為有毒的Hg和HgCl2.ABCFNa2FeO4G2BaS+2H2O==Ba(HS)2BaCO3+2HCl==BaCl得0.2829=φ0(Hg22+/Hg)+得φ0(Hg2+/Hg)=(0.905+0.797)lgKf=2(0.851-0.370)/0.05f[Hg(CN)42-]=2.0×10(2)Hg2++Hg=Hg22+E0=0.905-加入KCN后,設(shè)[Zn2+]=xmol.dm-3,則Zn2++4CN-=Zn(CKf=0.01-x/x(0.96-4x)4x=[Zn2+]=2.35×10-19（A）24B）25C）26D）27.(C)平衡不發(fā)生移動(dòng)；(D)無(wú)法判斷.(C)不能肯定是否是基元反應(yīng)；(D)該反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng).（A）Ba(OH)2;(B)La(OH)3;(C)12Al3+與Cr3+化學(xué)性質(zhì)的不同點(diǎn)之一表現(xiàn)在—————————————16下列物質(zhì)中能用PdCl2稀溶液檢驗(yàn)的是—（A）CeO2B）TiO2C）Fe2O3D）SnO2。（A）CoF63-B）Co(NH3)63+C）Co(CN)63-D）Co(H2O)63+。20在某酸化的黃色溶液中加入鋅粒，溶液顏色從黃經(jīng)過(guò)藍(lán)、綠直到紫色，該溶液中含有———————————————————————————————————(（A）MnO4-B）VO2+;（C）CrO42-D）FeO42-。3342-5___________________________________________配離子其空間構(gòu)型為，該配合物具有性（順磁或抗磁性屬于 5硫酸表現(xiàn)為沸點(diǎn)高和不易揮發(fā)的主要原因是處發(fā)生的反應(yīng)是9所謂“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”是指,Mn(CH3)(CO)n，Ni(CO)n[堿，S2O32-是堿，S2-是 19在四羰基鎳分子中，中心鎳原子采取雜化，分子構(gòu)型為，磁矩為_(kāi)______20堿土金屬的碳酸鹽中，分解溫度最低的是，分解溫度最高的是3Al(OH)4-+NH4+→已知：Ksp(Fe(OH)3)=4.0×123456789CACABCACDACABABBBADB三周期表中某一元素與它左上角或右下角元素性質(zhì)的相似性。B,S（0.85原子核外每增加一個(gè)電子，有效核電荷只增加了0.15，故原子半徑減小的幅直線(xiàn)型，σ,π34.2解：φ0(Ag(NH3)2/Ag)=0.799+0.0591lg1/1.6107=0醋酸的濃度為：(10-3.80)/1.8×10-5=1.40×10-30.050×1.40×10-3=7.0×104解：1/2Cl2(g)+1/2F2ClF(g)==Cl(g)+F(g)1/2F2(g)==F(g)2答：凡是不成對(duì)電子的總自旋數(shù)S發(fā)生改變的電子躍遷都是自旋禁阻躍遷。在對(duì)電子的總自旋數(shù)要發(fā)生改變,由于這種d-d躍遷是自旋禁阻的,躍遷幾率很小,故4答：先用堿液分解硼鎂礦：Mg2B2O5.H2O+2NaOH==2NaBNa2B4O7+H2SO4+5H2O==MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s)△rH0m=-250.1kj.m則MnO2的標(biāo)準(zhǔn)生成熱應(yīng)為————————————（A）一級(jí)B）二級(jí)C）零級(jí)D）三級(jí)（A）減小B）增大C）不變D）無(wú)法判斷（A）4個(gè)B）5個(gè)C）6個(gè)D）7個(gè)（A）離子鍵B）氫鍵C）共價(jià)鍵D）范德華力8下列化合物肯定不存在的是———————————————————————（A）BNB）POCl3C）NCl5D）SbCl5（A）HClOB）HClO2C）HClO3D）HClO4（A）H3PO3B）H3PO2C）PH3D）H4P2O7（A）1個(gè)峰B）2個(gè)峰C）3個(gè)峰D）4個(gè)峰（A）NH3;（B）SO3;（C）P4O6（A）AgF>HF;（B）CaF（A）OH-B）NH4+C）S2-D）PO43-（A）HClB）H2SO4C）NaHSO4D）Na2SO4（A）ScF3B）TiCl3C）MnF3D）CrF319某金屬離子的二種配合物的磁矩分別為μ=4.90B.M2水溶液中堿性NH3___PH3；與過(guò)渡金屬形成配合物的能力NH3___PH3；氧化性3從氨的結(jié)構(gòu)和價(jià)態(tài)考慮，容易發(fā)生__424號(hào)元素的核外電子排布式為，原子中有個(gè)成單電子，_____硼酸的這種性質(zhì)是由于6螢石、升汞、芒硝、海波、赤血鹽的化學(xué)式分別為、、、 一電離能最大的是，稀有氣體中最易形成化合物用過(guò)程中，當(dāng)洗液由色變?yōu)楹衔?。這兩種鈷氨配合物的分裂能17關(guān)于氮、磷、砷、銻能形成四面體單質(zhì)分子的是可作為白磷的解毒劑有，砷化物中毒可用不與堿液作用的是形液中加堿并加熱，有使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體B放出；若往無(wú)色溶液中加入2配制1.0升pH=5.0的緩沖溶液,如果使溶液中醋酸的濃度為0.20mol.dm-3,則需（3）處理同樣第三份試樣時(shí)，需用2.6molNH3以使Q2+和Q4+全部轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的4K4[Fe(CN)6]可由FeSO4與KCN直接在溶液中反應(yīng)制得，但K3[Fe(CN)6]卻不能由一判斷題：123456789DCDBACCCDDDCCDDAAACC3配合，取代，氧化.5一,硼酸分子加合了水中的OH-，使水AgClNH3Ag(NH3)2+AgBr1解：混合后未反應(yīng)前：[Ag+]=0.02mol.d設(shè)達(dá)平衡時(shí)，[Ag+]=Xmol.dm-3,[NH3]=（1.Ag++2NH3==Ag(NH2解：根據(jù)題意，5.0=pKa–lg0.20/[VHAc=0.20(dm3)VNaAc=0.36(3解1）AgCl和AgI開(kāi)始沉淀時(shí)所需[Ag+]:[Ag+]1=1.8×10-10/0.0[Ag+]2=9.3×10-17/0.01=9-先沉淀.(2)在此混合溶液中,當(dāng)后沉淀的離子開(kāi)始沉淀時(shí)，必然存在氯化銀和碘化銀的平[I-]=10-5mol.dm-3,[Ag[Cl-]=1.810-10/9.31這三個(gè)方程聯(lián)立求解,得a=0.20,b=0.2可用氯氣氧化黃血鹽制得：2K4Fe(CN3可逆反應(yīng)在某溫度下達(dá)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是——————————————（A）升高B）降低C）不變D）先降低后升高。（A）C6H6B）CCl4C）CH4D）C2H5OH。（A）n=3,l=3,m=0,ms=+1/2B）n=3,l=0,m=0,Ms=+1/2；（C）n=1,l=0,m=0,ms=+1/2D）n=2,l=1,m=+1,ms=+1/2。（A）O2+B）O2C）O2-D）O22-。（A）Ba2+B）Ca2+C）Fe3+D）Cu2+。（A）Cu2+B）Ag+C）Zn2+D）Cd2+。（A）2B）4C）6D）8。（A）14B）18C）24D）52。（A）spB）sp2C）sp3D）dsp2。（A）NH3B）BCl3C）H2O2；(D)CH4。（A）H2SO4B）HIO4C）HNO3D）HClO4。（A）2.3B）4.2C）7.1D）8.3。（A）K2S2O8B）HNO3+HClC）H2O2D）KOH(s)+KClO3(s)。（A）Fe(CN)63-B）Cu(NH3)42+C）Co(SCN)42-D）Ni(NH3)62+。（A）Mn(OH)2B）Fe(OH)2C）Co(OH)2D）Ni(OH)2。