江西省上饒市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

江西省上饒市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四五總分評分一、單選題1．下列語句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說法不正確的是A．“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)B．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵C．“水乳交融，火上燒油”前者包含物理變化，后者包含化學(xué)變化D．“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”(《沈盧、魚腸》)中“劑鋼”指的是鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低2．16O2和A．同素異形體 B．不同的核素 C．同位素 D．同一物質(zhì)3．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：B．H、D、T表示同一種核素C．8個中子的碳原子的核素符號：6D．80Br、1274．為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的實驗操作方法正確的是A．NaHCO3固體(NaB．FeCl2溶液(FeClC．Al(Fe)：加入稍過量的氫氧化鈉溶液，過濾D．Cl2(HCl氣體)：通過足量的飽和的NaHCO5．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．在20℃，壓強為1.01×105PaB．在體積為1L、物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?個數(shù)為C．3.2g氧氣與臭氧混合物所含氧原子數(shù)目為0.2NAD．78gNa2O6．下列說法正確的是A．導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多B．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電C．中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH?D．CaCO37．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：B．AlCl3溶液中加入過量氨水：C．Cu溶于FeCl3溶液中：D．將稀鹽酸滴在氧化鐵上：FeO+28．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．已知Cl的非金屬性比P強，故HClO的酸性比H3B．已知I是第五周期第ⅦA族元素，故HI的熱穩(wěn)定性比HF的熱穩(wěn)定性弱C．已知Rb是第五周期第ⅠA族元素，故Rb與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．已知Ba是第六周期第ⅡA族元素，故Ba(OH)2的堿性比9．某無色稀溶液與鋁作用放出H2A．K+、Ca2+、NH4+、CO32? B．NHC．Na+、K+、HCO3?、NO3? D．K10．下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是A．FeCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．CuCl211．類推時要注意物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結(jié)論正確的是選項化學(xué)事實類推結(jié)論ANa2Fe3B溶解度：CaCO溶解度：NaCNa投入CuSO4Na投入Fe2DNa2CO3鈉鹽溶液均能使酚酞溶液變紅A．A B．B C．C D．D12．有K2SO4、FeSO4、FeCl3A．AgNO3溶液 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN13．下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD證明Cl2檢驗裝置的氣密性干燥氯氣制備氫氧化鐵膠A．A B．B C．C D．D14．已知如下反應(yīng)：①Cl2+2Br?=2A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是Br2、Fe3+B．根據(jù)以上方程式可以得到還原性：FeC．可以判斷反應(yīng)Cl2D．在反應(yīng)③中有5molCl215．常溫下向雙氧水的酸性溶液中滴入少量的FeSO4A．在H2O2完全分解后，F(xiàn)eB．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及到如下反應(yīng)：HC．圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系說明H2D．生產(chǎn)和貯運H2O2的過程中要避免混入16．向100mLFeCl3和A．c點時溶液中的離子反應(yīng)是：Fe+B．a(chǎn)點時溶液中金屬陽離子只有Cu2+和C．原溶液中CuCl2物質(zhì)的量濃度為D．原溶液中FeCl3的物質(zhì)的量為二、元素或物質(zhì)推斷題17．短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加劑中，且它們的原子序數(shù)依次增大，均小于18。A的一種核素原子核內(nèi)沒有中子；B是地殼中含量最多的元素；C在同周期中原子半徑最大；D元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B、E元素的原子最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：（1）當(dāng)化合物CF不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是。（2）E元素在元素周期表中的位置為。（3）E、F離子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示)。（4）B單質(zhì)與C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）使用F的單質(zhì)F2對自來水消毒時，F(xiàn)2會與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)生成的有機氯化物對人體可能有害，目前已開始使用新的自來水消毒劑FB2。兩者作為自來水消毒劑時，均被還原成最低價離子F?，則等物質(zhì)的量FB2（6）D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為。三、計算題18．根據(jù)要求回答下列問題。（1）在標準狀況下，①4gH2②22.4LO2③1molH（2）現(xiàn)有由44gCO2和56gCO組成的混合氣體，該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為（3）廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打受熱分解的化學(xué)方程式：。（4）84消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁靈(主要成分是HCl)同時使用時生成有毒氣體，用離子方程式表示該反應(yīng)。（5）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+、ClA．Mg2+ B．Fe2+ C．Mg2+和Fe四、工業(yè)流程題19．為實現(xiàn)工業(yè)含鋁、鐵、銅合金(假定其余雜質(zhì)與酸堿都不反應(yīng))廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下回收利用方案：回答下列問題：（1）請寫出生成濾液A的離子方程式為。（2）若要從濾液D得到綠礬晶體，步驟③實驗操作有、、過濾、洗滌、干燥。（3）濾液D易被空氣氧化，設(shè)計實驗檢驗濾液D是否變質(zhì)。（4）為配制250mL0.2mol/L的CuSO4溶液，配制該溶液用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要(填玻璃儀器名稱)，需稱量膽礬晶體的質(zhì)量為g。下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是A．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中存在少量蒸餾水B．所稱取的晶體失去了部分結(jié)晶水C．定容前未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時仰視容量瓶刻度線五、實驗題20．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(加熱夾持儀器已略)。（1）實驗儀器a的名稱。制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置B有兩個作用，第一除去氯氣中的氯化氫氣體雜質(zhì)，第二作安全瓶，監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象：。（3）裝置C實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入(請?zhí)钚蛱?。序號abcdⅠ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條Ⅱ濃硫酸無水氯化鈣堿石灰無水硫酸銅Ⅲ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當(dāng)向裝置D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，觀察到D中的現(xiàn)象是。然后打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收多余氯氣，試寫出相應(yīng)的離子方程式：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】解：A.鐵生銹：鐵轉(zhuǎn)化為三氧化二鐵，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.瓷器呈青色具有復(fù)雜的原因，對鐵而言，與Fe(Ⅱ)/Fe(Ⅲ)比值有關(guān)，B錯誤；

C.水乳交融屬于物理變化，燃燒屬于化學(xué)變化，C正確；

D.鋼為鐵的合金，硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，D正確。故答案為：B。

【分析】本題主要考查化學(xué)現(xiàn)象的解釋。2．【答案】A【解析】【解答】解：由分析可知，二者互為同素異形體，故答案為：A?！痉治觥勘绢}主要考查同素異形體。

同素異形體：是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的元素互為同位素，具有相同的化學(xué)性質(zhì)和生物性質(zhì)。3．【答案】C【解析】【解答】解：A.氯離子的原子序數(shù)為17，A錯誤；

B.核素是質(zhì)子中子全部相同，H、D、T質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)不同，B錯誤；

C.614C的中子=14-6=8，C正確；

D.80Br、127【分析】本題主要考查化學(xué)用語。4．【答案】B【解析】【解答】解：A.碳酸氫鈉受熱易分解，A錯誤；

B.三價鐵離子和鐵粉反應(yīng)生成二價鐵離子，B正確；

C.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，C錯誤；

D.氯氣溶于水，且氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】本題主要考查除雜相關(guān)知識。

除雜：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．

除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：

①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；

②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。5．【答案】B【解析】【解答】解：A.71g氯氣為1mol，原子數(shù)目為2NA，A正確；

B.由c=nV可知，氯化鎂溶液的物質(zhì)的量為1mol，含有氯離子的個數(shù)為2NA，B錯誤；

C.3.2g氧氣與臭氧混合物中，氧原子的質(zhì)量為3.2g，物質(zhì)的量為0.2mol，原子數(shù)目為2NA，C正確；

D.O22-為陰離子，78g過氧化鈉，即為1mol，陰離子的數(shù)目為NA，D正確；【分析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)和相關(guān)計算。

常用公式：n=mM=NN6．【答案】D【解析】【解答】解：A.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，相同條件下，導(dǎo)電性強的溶液比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子濃度大，但離子數(shù)目不一定多，A錯誤；

B.HCl氣體溶于水中可以導(dǎo)電，不是熔融狀態(tài)，B錯誤；

C.中和反應(yīng)中，強酸強堿的離子方程式為：H++OH?=H【分析】本題主要考查離子反應(yīng)的方程式書寫和電解質(zhì)溶液。

電解質(zhì)：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?自身電離成陽離子和陰離子)的化合物。

是以離子鍵或極性共價鍵結(jié)合的物質(zhì)。

包括強酸強堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽，如：碳酸鈣(CaCO3)、硫酸銅(CuSO4)。也有少部分鹽不是強電解質(zhì)。

離子方程式書寫：

a、寫：明確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

b、拆：①可溶性的強電解質(zhì)(強酸、強堿、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì).難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學(xué)式表示。②對于微溶物質(zhì)來說在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

c、刪：刪去方程式兩邊相同的離子和分子。

d、查：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計量數(shù)是不是最簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比。7．【答案】C【解析】【解答】解：A.碳酸氫鈉不拆開，應(yīng)為碳酸氫根參與反應(yīng)：HCO32-+H+=CO2↑+H20，A錯誤；

B.氯化鋁和過量氨水反應(yīng)，產(chǎn)物為氫氧化鋁，3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl，B錯誤；

C.三價鐵離子與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.氧化鐵為三氧化二鐵，D錯誤。

故答案為：C。【分析】本題主要考查離子方程式書寫。

離子方程式書寫：

a、寫：明確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

b、拆：①可溶性的強電解質(zhì)(強酸、強堿、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì).難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學(xué)式表示。②對于微溶物質(zhì)來說在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

c、刪：刪去方程式兩邊相同的離子和分子。

d、查：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計量數(shù)是不是最簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比。8．【答案】A【解析】【解答】解：A.酸性強弱比較的是該元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物，次氯酸不是，A錯誤；

B.由分析可知，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：同周期元素，隨電荷數(shù)增大而增大；同主族元素，隨電荷數(shù)的增加而減小。B正確；

C.由分析可知，金屬性：同周期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強，C正確；

D.由分析可知，金屬性：同周期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強，D正確；

故答案為：A?！痉治觥勘绢}主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期律的應(yīng)用。

知道常見元素的周期表位置。根據(jù)元素周期律推斷同主族或同周期其他元素的性質(zhì)。

1、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（1）電子層數(shù)：同周期元素，電子層數(shù)相同；同主族元素，電子層數(shù)依次增多（從1到7）。

（2）最外層電子數(shù)：同周期元素，第一周期從1個到2個，其他周期從1個到8個；同主族元素，最外層電子數(shù)相同。

（3）原子半徑：同周期元素，原子半徑逐漸減?。?族除外）；同主族元素原子半徑逐漸增大。

（4）金屬性：同周期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強。

（5）非金屬性：同周期元素，非金屬性逐漸增強；同主族元素非金屬性逐漸減弱。

（6）單質(zhì)的還原性：同周期元素，單質(zhì)的還原性逐漸減弱；同主族元素，單質(zhì)的還原性逐漸增強。

（7）單質(zhì)的氧化性：同周期元素，單質(zhì)的氧化性逐漸增強；同主族元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

（8）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：同周期元素，隨電荷數(shù)增大而增大；同主族元素，隨電荷數(shù)的增加而減小。9．【答案】D【解析】【解答】解：由分析可知，該溶液為酸性溶液或堿性溶液，存在H+或OH-。

A.Ca2+和CO32-，形成碳酸鈣沉淀，不能共存，A錯誤；

B.由分析可知，該溶液為無色溶液，F(xiàn)e2+為淺綠色，B錯誤；

C.若溶液為堿性溶液，HCO3-與OH-反應(yīng)，C錯誤；

D.存在H+或OH-離子都能共存，D正確。

故答案為：D?！痉治觥勘绢}主要考查離子共存問題。首先分析條件，無色溶液且與鋁反應(yīng)放出H2。

再分析鋁的化學(xué)性質(zhì)，與酸和堿反應(yīng)都產(chǎn)生氫氣。

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

若在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。

判斷能否發(fā)生反應(yīng)，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，

還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應(yīng)等。10．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，氯化物由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的，Cu性質(zhì)不活潑，不能與鹽酸反應(yīng)，D錯誤；

FeCl3只能由Fe與氯氣反應(yīng)制得，F(xiàn)eCl2能由Fe與鹽酸反應(yīng)制得，A、C錯誤；

MgCl2可由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得，B正確；

故答案為：B。【分析】本題主要考查金屬的性質(zhì)，及金屬活動性順序的應(yīng)用。

氯化物由金屬與鹽酸反應(yīng)制得，金屬的活動性順序在H之前，與氯氣反應(yīng)直接制得。

金屬的活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

氯氣與金屬反應(yīng)生成氯化物：

氯氣具有強氧化性，一定條件下，可與除PtAu外的金屬反應(yīng)，而與Fe、Cu等變價金屬反應(yīng)則生成高價金屬氯化物。11．【答案】C【解析】【解答】解：A.由分析可知，堿性氧化物與酸反應(yīng)只生產(chǎn)一種鹽和水，而四氧化三鐵生成兩種價態(tài)的鹽，A錯誤；

B.溶解度：碳酸鈉<碳酸氫鈉。B錯誤；

C.由分析可知，鈉會先與水反應(yīng)，在與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，C正確；

D.NaCl溶液不顯堿性，D錯誤；

故答案為：C?！痉治觥勘绢}主要考查常見物質(zhì)性質(zhì)的推斷。

堿性氧化物：與水反應(yīng)只生成一種堿，或與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。

溶解度：一般酸式鹽比正鹽的溶解度大，

將鈉投入硫酸鐵溶液中，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

CO32-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，分步水解，溶液堿性取決于第一步，水解離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-。12．【答案】B【解析】【解答】解：A.AgNO3溶液，只能與FeCl3、AlCl3生成白色沉淀，不能鑒別其他溶液，A錯誤；

B.燒堿溶液即NaOH溶液可以鑒別五種溶液，與K2SO4不反應(yīng)，與FeSO4：二價鐵離子為淺綠色，顏色可以鑒別，與FeCl3：生成紅褐色沉淀；與MgSO4：有白色沉淀生成，NaOH過量沉淀不溶解；與AlCl3：有白色沉淀生成，NaOH溶液過量沉淀溶解；B正確；

C.氨水與K2SO4不反應(yīng)，與FeSO4：生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；與FeCl3：生成紅褐色沉淀；與MgSO4：有白色沉淀生成；與AlCl3：有白色沉淀生成；C錯誤。

D.只與FeCl3反應(yīng)，溶液變?yōu)檠t色，D錯誤；

故答案為：B?！痉治觥勘绢}主要考查物質(zhì)的檢驗和鑒別。

需要掌握物質(zhì)與試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，利用反應(yīng)現(xiàn)象不同可以鑒別。

首先分析這五種溶液中離子有何特殊反應(yīng)。

K2SO4：硫酸根可與Ba2+生成白色沉淀；

FeSO4：二價鐵離子為淺綠色，硫酸根可與Ba2+生成白色沉淀；

FeCl3：三價鐵離子為黃綠色，通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色；通NaOH溶液紅褐色沉淀；氯離子與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀。

MgSO4：鎂離子遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH過量沉淀不溶解；硫酸根可與Ba2+生成白色沉淀；

AlCl3：鋁離子遇NaOH溶液（適量）有白色沉淀生成，NaOH溶液過量沉淀溶解；氯離子與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀。13．【答案】A【解析】【解答】解：A.將氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶，錐形瓶為密閉容器，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)壓強減小，氣球變大，則可以證明氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A正確；

B.長頸漏斗與外界相通，不能用來檢查裝置氣密性，B錯誤；

C.干燥氯氣，可以選用濃硫酸，但進氣導(dǎo)管應(yīng)在液面以下，出氣導(dǎo)管在液面以上，C錯誤；

D.由分析可知，制備氫氧化鐵膠體，沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，D錯誤；

故答案為：A?！痉治觥勘绢}主要考查實驗操作，發(fā)生裝置和氣體收集裝置。

制備氫氧化鐵膠體：

1.原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl(反應(yīng)條件：沸水加熱)2.操作：沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。14．【答案】D【解析】【解答】解：A.由分析可知，F(xiàn)e2+、Cl-、Br-化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑。對應(yīng)的生成物為氧化產(chǎn)物，A正確；

B.由分析可知，F(xiàn)e2+、Cl-、Br-化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑。還原性強的可以將還原性弱的置換，還原性：Fe2+>Br?>Cl?，B正確；

C.氯氣有強氧化性，F(xiàn)e2+有還原性且還原性比Cl-【分析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)原理和相關(guān)計算。

首先分析該反應(yīng)：

①Cl2+2Br?=2Cl?+Br2；Cl2化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，Br-化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑。

②2Fe2++15．【答案】A【解析】【解答】解：A.由分析可知，該反應(yīng)體系中，二價鐵和三價鐵互相轉(zhuǎn)化且為生成沉淀或氣體消耗鐵元素，由質(zhì)量守恒定律可知，二價鐵和三價鐵離子總量不變，A錯誤；

B.由分析可知，雙氧水與二價鐵離子、氫離子發(fā)生反應(yīng)，生成水和三價鐵離子。B正確；

C.由分析可知，雙氧水作為氧化劑參與反應(yīng)：雙氧水與二價鐵離子、氫離子發(fā)生反應(yīng)，生成水和三價鐵離子。作為還原劑參與反應(yīng)：三價鐵離子和雙氧水，生成氫離子、二價鐵離子、水和氧氣，C正確；

D.雙氧水與二價鐵和三價鐵離子都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此為防止雙氧水變質(zhì)，要避免混入二價鐵和三價鐵離子，D正確。

故答案為：A?！痉治觥勘绢}主要考查氧化還原反應(yīng)的原理。

首先分析雙氧水和硫酸亞鐵反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

雙氧水與二價鐵離子、氫離子發(fā)生反應(yīng)，生成水和三價鐵離子。

三價鐵離子和雙氧水，生成氫離子、二價鐵離子、水和氧氣。16．【答案】C【解析】【解答】解：A.由分析可知，加入的鐵粉4.48-3.36=1.12g時，剩余固體增加的質(zhì)量為3.68-256=1.12g，說明鐵粉不在參與反應(yīng)了，A錯誤；

B.由分析可知，加入1.12g鐵粉時，才開始析出銅單質(zhì)，所以a點溶液中的金屬陽離子有Cu2+，F(xiàn)e3+和Fe2+，B錯誤；

C.析出的銅的質(zhì)量為2.56g即0.04mol，溶液中銅離子含量為0.04mol，濃度為0.04/0.1L=0.4mol/L，C正確；

D.1.12g鐵粉即0.02mol與三價鐵離子發(fā)生反應(yīng)，有反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知，消耗0.02mol鐵粉需要消耗0.04mol三價鐵離子，即原溶液中FeCl3的物質(zhì)的量為0.04mol，D錯誤。

故答案為：C?！痉治觥勘绢}主要考查氧化還原反應(yīng)以及二價鐵和三價鐵離子的轉(zhuǎn)化和相關(guān)計算。

首先分析該溶液中加入鐵粉會發(fā)生的反應(yīng)。

鐵將銅從溶液中置換：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

鐵與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+；

分析該質(zhì)量關(guān)系圖：

鐵離子的氧化性是大于銅離子的，鐵單質(zhì)先還原鐵離子再還原銅離子。

17．【答案】（1）火焰呈黃色（2）第三周期ⅥA族（3）S2—＞Cl—（4）2Na+O2Δ__Na2（5）5：2（6）Al(OH)3+OH—=AlO2-+2H2【解析】【解答】解：（1）由分析可知，C為Na，F(xiàn)為Cl，化合物為NaCl，燃燒時，鈉元素有焰色反應(yīng)，為黃色，故答案為：火焰呈黃色。

（2）E為S，故答案為：第三周期ⅥA族

（3）E、F離子為S2-、Cl-，離子半徑比較，電子結(jié)構(gòu)相同，半徑：陽離子<原子<陰離子，負電荷越多半徑越大，

故答案為：S2->Cl-；

（4）B為O，C為Na，二者加熱生成過氧化鈉，故答案為：2Na+O2→△Na2O2；

（5）F為Cl，ClO2，中的Cl為+4價，1molClO2被還原為Cl-，需要轉(zhuǎn)移5mol電子，Cl2中Cl為0價，1molCl2被還原為Cl-，需要轉(zhuǎn)移2mol電子，消毒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為5：2，故答案為：5：2；

（6）D為Al，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，C為Na，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)離子方程式：

Al(OH)3+OH—=AlO2-【分析】本題主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。

分析題干：短周期主族元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大且<18。A的一種核素原子核內(nèi)沒有中子，推斷出A為H，B是地殼中含量最多的元素，推斷出B為O，C在同周期中原子半徑最大，C為第一主族，又因為原子序數(shù)依次增大，C只能為Na，D元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，由C判斷，C、D、E、F都為第三周期，D的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)也為3，所以D為Al，E元素的原子最外層電子數(shù)與O相同，E為S，F(xiàn)為Cl。

地殼中元素含量：氧硅鋁鐵鈣。18．【答案】（1）①；③（2）1∶2；33.3（3）2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H（4）ClO—+2H++Cl—=Cl2↑+H2O（5）B【解析】【解答】解：（1）條件：標準狀況。由分析可知，4gH2的物質(zhì)的量為2mol，原子數(shù)為2×2NA=4NA；22.4L氧氣即1mol，原子數(shù)為2NA；1mol水中原子數(shù)為3NA。含原子數(shù)最多的為氫氣。標準狀況下，水為液體，體積最小。故答案為：第1空、①；第2空、③；

（2）44gCO2即1mol，56gCO即2mol，物質(zhì)的量之比為：1∶2，M平均=m總/n總=（44+56）/3=33.3g。

故答案為：第1空、1∶2；第2空、33.3；

（3）小蘇打即碳酸氫鈉，受熱分解為碳酸鈉二氧化碳和水。故答案為：2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H2O；

（4）二者混合，發(fā)生的反應(yīng)為次氯酸根和氫離子、氯離子發(fā)生反應(yīng)生成氯氣和水。離子方程式為：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O；故答案為：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O；

（5）向溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與Mg2+生成氫氧化鎂，與Fe2+生成氫氧化亞鐵而后迅速生成氫氧化鐵，與Cu2+生成氫氧化銅，過濾后為氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀，又與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，與原溶液相比，F(xiàn)e【分析】本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的量的相關(guān)計算。

對于氣體，首先要確定狀態(tài)條件，在進行計算。

常用公式：n=mM=19．【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2?+3H2（2）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶（3）取適量濾液D，加入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，則已變質(zhì)，不變紅則沒變質(zhì)（4）膠頭滴管和250mL容量瓶；12.5；B【解析】【解答】解：（1）由分析可知，濾液A為偏鋁酸鈉，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）濾液中得到晶體，需要進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。故答案為：第1空、蒸發(fā)濃縮；第2空、冷卻結(jié)晶；

（3）濾液D易被空氣氧化，即Fe2+被氧化為Fe3+，檢驗是否變質(zhì)就是檢驗是否有Fe3+。Fe3+與KSCN反應(yīng)使溶液變?yōu)檠t色。

故答案為：取適量濾液D，加入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，則已變質(zhì)，不變紅則沒變質(zhì)；

（4）由分析可知，還需要的儀器為：膠頭滴管和250mL容量瓶。膽礬即無水硫酸銅，摩爾質(zhì)量為250g/mol。

需要膽礬晶