334水解平衡常數(shù)的應(yīng)用課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第三節(jié)鹽類的水解第4課時水解平衡常數(shù)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡模塊一水解平衡常數(shù)表達(dá)式水解平衡常數(shù)基本概念1、定義：鹽的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)，用Kh

表示。2、表達(dá)式：書寫方法與其他平衡常數(shù)一致，固體、H2O不參與【例1】：氯化銨水解：

NH4++H2O?NH3·H2O+H+Kh＝c(NH3·H2O)·c(H+)c(NH4+

)3、意義：Kh越大，水解程度越大。4、影響因素：只受溫度影響，升溫，Kh增大【例1】、書寫下列水解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

固體和溶劑水不出現(xiàn)水解平衡常數(shù)c3(H+)Kh=c

(Fe3+)c2(H+)Kh=c

(Cu2+)Kh1＝c(HS-)·c(OH?)c(S2-)Kh2＝c(H2S)·c(OH?)c(HS-)水解常數(shù)與電離常數(shù)思考1弱酸根離子的水解平衡常數(shù)（Kh），與弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）之間有什么關(guān)系？【例2】以CH3COONa溶液為例：溶液中同時存在著CH3COO-離子的水解平衡，與CH3COOH的電離平衡①、分別寫出CH3COO-

水解方程與CH3COOH的電離方程②、分別寫出溶液中Kh表達(dá)式與Ka表達(dá)式CH3COO-水解：CH3COO-+H2O?

CH3COOH+OH-Kh＝c(CH3COOH)·c(OH?)c(CH3COO-

)CH3COOH

電離：CH3COOH?

CH3COO-+H+Ka＝c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)③、將水解方程與電離方程相加，你有什么發(fā)現(xiàn)？④、寫出Kh、Ka與Kw之間的關(guān)系Kw＝Kh·Ka方程相加

平衡常數(shù)相乘水解常數(shù)與電離常數(shù)總結(jié)：Kh、Ka與Kw的關(guān)系①、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中（弱酸根離子水解）：Kh＝KwKaKh與Ka成反比酸性越強(qiáng)→Ka越大→Kh越小→水解程度越弱②、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中（弱堿陽離子水解）：Kh＝KwKbKh與Kb成反比堿性越強(qiáng)→Kb越大→Kh越小→水解程度越弱水解常數(shù)與電離常數(shù)思考2二元弱酸的Kh與Ka之間有什么關(guān)系？【例3】已知：水的離子積常數(shù)為Kw，二元弱酸H2CO3的兩步電離常數(shù)為Ka1、Ka2;CO32-的兩步水解常數(shù)為Kh1、Kh2①、分別寫出H2CO3的兩步電離方程與CO32-的兩步水解方程

Kh1Kh2

Ka1Ka2電離水解水解常數(shù)與電離常數(shù)

Kh1Kh2

Ka1Ka2電離水解Kw＝Ka1·Kh2Kw＝Ka2·Kh1Kh1＝KwKa2Kh2＝KwKa1水解常數(shù)與電離常數(shù)模塊二水解平衡常數(shù)的應(yīng)用水解常數(shù)·課堂練習(xí)(2)25℃時，等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液誰的堿性強(qiáng)？

Kh2＝KwKa1＝1×10-144.5×10－7≈

2×10－8Kh1

＞＞Kh2水解程度CO32-

＞＞HCO3-Na2CO3溶液堿性強(qiáng)【練習(xí)1】、已知：25℃時，碳酸的電離常數(shù)為Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。(1)請寫出碳酸鈉水解的離子方程式，并計算其水解常數(shù)(Kh1、Kh2)。Kh1＝KwKa2＝1×10-144.7×10－11≈

2×10－4應(yīng)用1：已知Ka求Kh【練習(xí)1-2】、已知某溫度時，Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常數(shù)Kh1＝2.0×10－3，則當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1時，試求該溶液的pH＝_________。9＝2×10－3Kh1＝c(HCO3-)?c(OH-)c(CO32-)c(OH-)=1×10－3mol/Lc(H+)=1×10－9mol/L

水解常數(shù)·課堂練習(xí)變式應(yīng)用1：已知Kh求解PH【練習(xí)1-3】、在室溫下，0.175mol/L醋酸鈉溶液的pH約為__________[已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5]。9Kh＝c(CH3COOH)?c(OH-)c(CH3COO-)Kh＝KwKa1×10－141.75×10－5＝c(OH-)=Kh?c(CH3COO-)

變式應(yīng)用1：已知Kh求解PH水解常數(shù)·課堂練習(xí)c(OH-)=c(CH3COOH）c(CH3COO-）≈0.175mol/L（水解微弱）c(OH-)＝10－5mol·L－1【練習(xí)2】、已知常溫下Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，則同濃度的下列四種溶液的pH由大到小的順序為______________________。①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaClO溶液④CH3COONa溶液①＞③＞②＞④水解常數(shù)·課堂練習(xí)應(yīng)用2：已知Ka，比較鹽溶液PH水解常數(shù)·課堂練習(xí)應(yīng)用3：酸式鹽溶液酸堿性判斷【練習(xí)3-1】已知：25℃時，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8。請問NaHSO3溶液顯酸性還是堿性？NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-

電離：水解：溶液最終呈酸性或堿性取決于HSO3-電離程度與水解程度誰更大比較Ka和KhKa2＝6.0×10－11Kh2＝KwKa1＝1×10-141.4×10－2≈

7×10－13Ka2

＞Kh2電離＞水解NaHSO3溶液顯酸性水解常數(shù)·課堂練習(xí)【練習(xí)3-2】已知：25℃時，H2S的電離常數(shù)為Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。請問NaHS溶液顯酸性還是堿性？

Kh2＝KwKa1＝1×10-141.1×10－7≈

1×10－7

Ka2＝1.3×10－13電離：水解：HS-Kh2

＞Ka2水解＞電離NaHS溶液顯堿性應(yīng)用3：酸式鹽溶液酸堿性判斷

Ac(CO32-

)

c(HCO3-)·c（OH-）c(CO32-

)

c(HCO3-)水解常數(shù)·課堂練習(xí)應(yīng)用4：Kh的影響因素【練習(xí)5】、常溫下，三種酸的電離常數(shù)如下表所示。酸HXHYHZKa9×10－79×10－61×10－2回答下列問題：(1)同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是_______。(2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，濃度最大的是________。(3)等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX混合溶液顯_____性，原