4.3.2金屬的防護(hù)課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第2課時(shí)

金屬的防護(hù)第三節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)第四章化學(xué)反應(yīng)與電能【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解金屬腐蝕帶來(lái)的危害，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義。2.知道金屬防護(hù)的方法，特別是電化學(xué)防護(hù)的方法。1965年冬天，在湖北省望山楚墓群中，出土了傳說(shuō)中的越王勾踐劍。越王勾踐劍的含銅量約為80%-83%、含錫量約為16%-17%。該劍出土?xí)r插在髹漆的木質(zhì)劍鞘內(nèi)。這座墓葬深埋在數(shù)米的地下，墓室四周用白膏泥填塞，其下部采用的還是經(jīng)過(guò)人工淘洗過(guò)的白膏泥，致密性更好。加上墓坑上部填土夯實(shí)，墓室?guī)缀醭闪艘粋€(gè)密閉的空間。墓處在現(xiàn)代荊州附近的漳河二干渠上，地下水位較高，該墓的墓室曾經(jīng)長(zhǎng)期被地下水浸泡，地下水酸堿性不大，基本上為中性，這從該墓出土的大量精美的漆木器保存情況較好而得到證實(shí)。讓人驚奇的是，這把青銅寶劍穿越了兩千多年的歷史長(zhǎng)河，但劍身幾乎不見(jiàn)銹斑。它千年不銹的原因到底是什么呢？千年不銹之謎

金屬腐蝕的化學(xué)反應(yīng)原理和腐蝕類型來(lái)確定金屬防護(hù)的方法。1、目的：【交流研討】鑒于金屬發(fā)生腐蝕的原因，我們可以從哪些方面設(shè)想解決問(wèn)題的思路？金屬的防護(hù)防止金屬被氧化（一）金屬的防護(hù)2、依據(jù)：1.改變金屬材料的組成（二）金屬的防護(hù)方法在金屬中添加其他金屬或非金屬可以制成性能優(yōu)異的合金。不銹鋼含鉻、鎳等合金元素不銹鋼高壓鍋鈦合金炒鍋不銹鋼盆改變本質(zhì):即改變金屬的內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，使其具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能。直接隔離:在金屬表面覆蓋致密的保護(hù)層，將金屬制品與周圍物質(zhì)隔開(kāi)。

例如：1.噴涂漆；2.涂油脂；3.表面鈍化；4.電鍍;5.發(fā)藍(lán)(Fe3O4)2.在金屬表面覆蓋保護(hù)層噴漆搪瓷包裹塑料涂礦物性油脂發(fā)藍(lán)處理鍍鉻白鐵皮：鋅比鐵活潑，破損時(shí)與水膜構(gòu)成原電池時(shí)，馬口鐵：鐵比錫活潑，破損時(shí)與水膜構(gòu)成原電池時(shí)，鋅作______極失電子被氧化而腐蝕，鐵作______極被保護(hù)。負(fù)正鐵作______極失電子被氧化而易腐蝕。負(fù)(1)犧牲陽(yáng)極法——

原理

原電池找替罪“陽(yáng)”犧牲鋅塊來(lái)保護(hù)鋼閘門，鋅塊必須定期更換

極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；

極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。負(fù)正鋼閘門(陰極)海水鋅板(犧牲陽(yáng)極)e-3.電化學(xué)保護(hù)法——重點(diǎn)電化學(xué)腐蝕還是用電化學(xué)方法來(lái)解決!Zn用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊必須定期更換實(shí)驗(yàn)4－4（1）實(shí)驗(yàn)4－4實(shí)驗(yàn)裝置電流表陽(yáng)極（-）陰極（+）現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)(1)

現(xiàn)象：偏轉(zhuǎn)溶解無(wú)明顯現(xiàn)象驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法實(shí)驗(yàn)(1)Zn-2e-=Zn2+鋅片、鐵片酸化的氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，鋅為陽(yáng)極（負(fù)極）失電子，被腐蝕，鐵為陰極（正極）被保護(hù)?！窘Y(jié)論】Fe2+的檢驗(yàn)：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe

[Fe(CN)6]↓藍(lán)色沉淀黃色溶液2H＋＋2e-=H2↑3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓實(shí)驗(yàn)4－4（2）驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法實(shí)驗(yàn)(2)(2)

現(xiàn)象：纏有鋅片的鐵釘周周圍只出現(xiàn)紅色，纏有銅片的鐵釘銅片周圍出現(xiàn)紅色，同時(shí)鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。Zn-2e-=Zn2+O2+2H2O+4e-=4OH-鋅片(陽(yáng)極)：鐵釘(陰極)：銅片(陰極)：鐵釘(陽(yáng)極)：Fe-2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-【結(jié)論】不同金屬構(gòu)成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，較活潑金屬的被腐蝕，相對(duì)不活潑的金屬被保護(hù)。鋅被腐蝕，鐵被保護(hù)鐵被腐蝕，銅被保護(hù)鋼閘門(陰極)海水輔助陽(yáng)極(不溶性)e-NaCl溶液陰極Fe+-A陽(yáng)極C

極：被保護(hù)的金屬設(shè)備；

極：惰性金屬或石墨。陰陽(yáng)

-+e?（2）外加電流法——

原理

e?電解池犧牲陽(yáng)極法：外加電流法：比被保護(hù)金屬活潑（本身不斷被腐蝕）惰性材料（只起導(dǎo)電作用，本身不被腐蝕）相同，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。一般而言，外加電流法比犧牲陽(yáng)極法保護(hù)效果更好。電解池的陽(yáng)極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的負(fù)極同一金屬在相同電解質(zhì)溶液中，腐蝕快慢如下：（三）金屬腐蝕的快慢規(guī)律相同材質(zhì)的鐵在圖中四種情況下最不易被腐蝕的是(

)C隨堂練習(xí)金屬的防護(hù)1、本