2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元第二課時(shí)元素周期表元素周期表的應(yīng)用基礎(chǔ)練含解析蘇教版必修1

PAGE10-其次課時(shí)元素周期表元素周期表的應(yīng)用必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練學(xué)問(wèn)點(diǎn)一元素周期表1.以下關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A．元素周期表有7個(gè)主族，8個(gè)副族B．元素周期表有3個(gè)長(zhǎng)周期和3個(gè)短周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第3列(從左往右)D．0族位于元素周期表的第18列(從左往右)2．下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法正確的是()A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C．從F到I，原子核對(duì)最外層電子的吸引實(shí)力依次減弱，原子的得電子實(shí)力依次減弱D．鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難的依次為I2、Br2、Cl2、F23．(多選)下列預(yù)料某些堿金屬元素及其化合物性質(zhì)的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)預(yù)料某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在B鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更猛烈，甚至能燃燒銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更簡(jiǎn)潔與氧氣反應(yīng)，遇到空氣就會(huì)馬上燃燒C鉀單質(zhì)與水反應(yīng)猛烈，甚至爆炸鋰遇水比鉀猛烈D鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價(jià)都是＋1價(jià)，鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Na2O和Na2O2鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Li2O和Li2O24.Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：Br>Se>PB．Se、Br位于同一主族C．還原性：S2－>Se2－>Br－D．Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族學(xué)問(wèn)點(diǎn)二元素周期表的應(yīng)用5.如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬的分界線用虛線表示。下列說(shuō)法正確的是()A．虛線左下方的元素均為非金屬元素B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是具有金屬性和非金屬性的金屬元素C．可在虛線旁邊找尋半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D．可在虛線的右上方，找尋耐高溫材料6.短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是()A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C．b的氫化物不穩(wěn)定D．b元素的最高化合價(jià)為＋7價(jià)7．元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推想和推斷，下列說(shuō)法不正確的是()A．若aX2＋和bY－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a＝b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>FC．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能作半導(dǎo)體材料D．S和Se分別位于第ⅥA族的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se8.(多選)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是()A．簡(jiǎn)潔離子的半徑大小：Y>W>ZB．最簡(jiǎn)潔的氫化物的還原性：X>WC．元素的非金屬性：Z>W>YD．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<W<Z關(guān)鍵實(shí)力綜合練一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法不正確的是()A．室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體B．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最小C．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素2．鋰(Li)是一種銀白色的金屬元素，質(zhì)軟，是密度最小的金屬。用于原子反應(yīng)堆、制輕合金及電池等，鋰電池或鋰離子電池備受人們推崇。鋰(Li)屬于堿金屬的一種，下列說(shuō)法正確的是()A．和Li同一主族的都是金屬元素B．Na＋比Li多一個(gè)電子層C．Li、Na、K＋的最外層都只有一個(gè)電子D．Li是堿金屬中原子半徑最小的原子3．下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是()4.如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是()①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．①②③④B．①②③④⑤C．只有①④D．只有③二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。5．英國(guó)探討人員認(rèn)為，全球?qū)⒂?.4億人因?yàn)橛盟艿缴橹卸局?，?dǎo)致更多的人患癌癥。下列對(duì)砷(As)的有關(guān)推斷正確的是()A．砷原子序數(shù)為33，它與鋁同主族B．砷的原子半徑大于磷的原子半徑C．砷酸的酸性比硫酸的強(qiáng)D．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的弱6．下圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是()A.元素的簡(jiǎn)潔離子半徑大?。孩?gt;⑤>②B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>②C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑥7．(易錯(cuò)題)X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是()A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的依次為Z<Y<XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的依次為X>Y>Z三、非選擇題8．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著很多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)。元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6，－2－1－2(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。(2)B元素處于周期表中第________周期第________族。(3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。(5)C、E形成的化合物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．(素養(yǎng)題——宏觀辨識(shí)與微觀探析)被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石(如圖)，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)覺(jué)。香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：Y>Z>R>TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X>ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同2．(1)在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)_______。A．AB．BC．CD．D(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素。請(qǐng)你依據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)學(xué)問(wèn)推斷，這一元素是________(寫元素符號(hào))。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是________(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的試驗(yàn)是________(填字母)。a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性其次課時(shí)元素周期表元素周期表的應(yīng)用必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1．答案：D解析：周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族，A錯(cuò)誤；周期表中的第一、二、三周期為短周期，其他周期均為長(zhǎng)周期，B錯(cuò)誤；第ⅢA族位于周期表中的第13列，C錯(cuò)誤。2．答案：C解析：鹵素原子最外層有7個(gè)電子，而不是單質(zhì)最外層有7個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵素原子從F到I，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引實(shí)力依次減弱，原子的得電子實(shí)力依次減弱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；單質(zhì)與H2化合由易到難的依次為F2、Cl2、Br2、I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．答案：CD解析：A項(xiàng)，鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在，緣由是它們的單質(zhì)都很活潑，易與氧等結(jié)合為化合物，銣和銫的單質(zhì)更活潑，故該預(yù)料結(jié)論正確；B項(xiàng)，鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更猛烈，緣由是鉀單質(zhì)比鈉單質(zhì)活潑性強(qiáng)，銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更活潑，故該預(yù)料結(jié)論正確；C項(xiàng)，鉀單質(zhì)與水反應(yīng)猛烈，鋰遇水不如鉀猛烈；緣由是鉀單質(zhì)比鋰單質(zhì)活潑性強(qiáng)，故該預(yù)料結(jié)論不正確；D項(xiàng)，鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物只有Li2O，故該預(yù)料結(jié)論不正確。4．答案：D解析：由圖示信息可知Se為34號(hào)元素，Br為35號(hào)元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左側(cè)，原子半徑：Se>Br，A、B錯(cuò)誤；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故還原性：Se2－>S2－，C錯(cuò)誤；由圖示信息可知Se位于第四周期第ⅥA族，D正確。5．答案：C解析：A項(xiàng)，虛線左下方的元素均為金屬元素，所以錯(cuò)誤；B項(xiàng)，緊靠虛線兩側(cè)的元素不肯定都是金屬元素，如硅是非金屬元素，所以錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素周期表中的金屬元素和非金屬元素分界線旁邊的元素往往都既具有金屬性，也具有非金屬性，可在虛線旁邊找尋半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)，所以正確；D項(xiàng)，在過(guò)渡元素中可找尋耐高溫材料，在非金屬元素中找尋制農(nóng)藥的元素，所以錯(cuò)誤。6．答案：B解析：依據(jù)周期表可推斷出a、b、c分別為He、F、S。He是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，H2SO4是強(qiáng)酸，B項(xiàng)正確，b的氫化物為HF，HF很穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F無(wú)正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．答案：B解析：aX2＋的核外電子數(shù)為a－2，bY－的核外電子數(shù)為b＋1，由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a－2＝b＋1，則a＝b＋3，A項(xiàng)正確；HCl和HF不是最高價(jià)含氧酸，所以不能依據(jù)二者酸性強(qiáng)弱來(lái)推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；同一主族元素從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱，S的非金屬性比Se強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se，D項(xiàng)正確。8．答案：BD解析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知，W位于第三周期，W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和，次外層電子數(shù)為8，最內(nèi)層電子數(shù)為2，則其最外層電子數(shù)為6，W為S，可推知X為O，Y為P，Z為Cl。具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)潔離子的半徑大小：Y>W>Z，A正確；O的非金屬性大于S，故H2S的還原性強(qiáng)，B錯(cuò)誤；同周期從左向右非金屬性增加，則元素的非金屬性：Z>W>Y，C正確；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸無(wú)此規(guī)律，如硫酸為強(qiáng)酸，HClO為弱酸，D錯(cuò)誤。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：C解析：第ⅥA族元素的原子，從上到下，原子半徑漸漸增大，元素的非金屬性漸漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，故不正確。2．答案：D解析：鋰在第ⅠA族，該族中還有非金屬元素氫，A錯(cuò)誤；Li、Na＋都是兩個(gè)電子層，B錯(cuò)誤；K＋最外層有8個(gè)電子，C錯(cuò)誤。3．答案：D解析：可依據(jù)稀有氣體2號(hào)、10號(hào)元素應(yīng)在周期表的最右端和3號(hào)元素在周期表的最左端解除A、B、C三項(xiàng)。4．答案：A解析：依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知R為He、X為N、Y為S、Z為Br。2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4，①正確；氫硫酸的酸性小于氫溴酸，②正確；Br2在常溫下是液體，能與鐵粉反應(yīng)，③正確；Br的原子序數(shù)為35，S的原子序數(shù)為16，Z的原子序數(shù)比Y大19，④正確；Br處于第4周期，該周期包括18種元素，⑤錯(cuò)誤。5．答案：BD解析：堿性：砷原子序數(shù)為33，位于第ⅤA族，A錯(cuò)誤；砷、磷同主族，砷的原子半徑大于磷的原子半徑，B正確；由于非金屬性S>P>As，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，C錯(cuò)誤；砷、溴同周期，砷的非金屬性比溴弱，因此砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的弱，D正確。6．答案：C解析：元素①～⑥分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑：S2－>O2－>Al3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)，故穩(wěn)定性：H2O>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；F無(wú)正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．答案：ACOPS解析：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說(shuō)明X是氧元素，則Y必定為硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為磷元素。它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D。元素非金屬性由弱到強(qiáng)的依次為P<S<O，A項(xiàng)正確；S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；依據(jù)元素周期律，原子半徑由大到小的依次為P>S>O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．答案：(1)(2)三ⅢA(3)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(4)HClO4(5)SO2、SO3解析：(1)由主要化合價(jià)和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。(2)B處于周期表中第三周期第ⅢA族。(3)B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3和H2SO4。(4)A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，E無(wú)符合條件的物質(zhì)，則其中HClO4的酸性最強(qiáng)。(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．答案：D解析：“礦石熊貓”香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O；Y、Z、R、T位于同周期，即處于其次周期，T無(wú)正價(jià)，則T為F；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be；Y為金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；X、Z位于同主族，則X為Mg或Ca，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則eq\f(12＋8,2)＝10，推出W為