滬教版九年級(jí)化學(xué)同步講義第11課原子和原子結(jié)構(gòu)(學(xué)生版+解析)

2023-2024學(xué)年九年化學(xué)上冊(cè)預(yù)學(xué)精品課程第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第11課原子和原子結(jié)構(gòu)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。2．了解原子化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。3．了解核外電子的排布規(guī)律，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的含義并能正確書(shū)寫?！局攸c(diǎn)】1．初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。2．了解原子化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！倦y點(diǎn)】初步建立原子結(jié)構(gòu)模型。一、原子可以再分道爾頓：提出原子學(xué)說(shuō)；湯姆生：發(fā)現(xiàn)電子；盧瑟福：發(fā)現(xiàn)質(zhì)子1.盧瑟福實(shí)驗(yàn)①絕大多數(shù)α粒子直線穿過(guò)，說(shuō)明原子內(nèi)有很大的空間②少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，因?yàn)樵雍藥д?，α粒子受斥力影響改變?cè)瓉?lái)的方向③極少數(shù)α粒子反向彈回，是因?yàn)樵雍梭w積小但質(zhì)量很大，α粒子受斥力影響被彈回盧瑟福通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)告訴我們?cè)邮强梢栽俜值?！人們利用原子核裂變時(shí)放出的巨大能量研制出了原子彈！2.原子的構(gòu)成原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成。為什么原子不帶電？原子核和核外電子所帶的電荷電性相反、電量相等核電荷數(shù)：即原子核所帶正電荷數(shù)總結(jié)：原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)普通氫原子不含中子原子的質(zhì)量主要集中在原子核（質(zhì)子和中子）上即原子的質(zhì)量=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量【電子的質(zhì)量=1/1837質(zhì)子質(zhì)量，忽略不計(jì)】二、相對(duì)原子質(zhì)量Ar相對(duì)分子質(zhì)量Mr：構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。Mr(H2O)=Ar(H)×2+Ar(O)×1=1×2+16×1=18Mr(CuSO4)=Ar(Cu)×1+Ar(S)×1+Ar(O)×4=64×1+32×1+16×4=160三、原子結(jié)構(gòu)示意圖1.原子核外電子排布規(guī)律核外電子在原子核外分層排布，第一層最多排2個(gè)電子，第2層最多排8個(gè)電子，最外層最多排8個(gè)電子（第一層為最外層時(shí)最多排布2個(gè)電子）。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）原子的最外層電子數(shù)對(duì)原子的化學(xué)性質(zhì)起著決定性作用（1）當(dāng)最外層電子數(shù)為8個(gè)（He是2個(gè)），化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。（2）最外層電子數(shù)小于4個(gè)，容易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)越小，越容易失去電子）（3）最外層電子數(shù)大于4個(gè)，容易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)越多，越容易得到電子）1．（2023·北京西城·統(tǒng)考二模）中國(guó)科學(xué)家成功制備出石墨雙炔包覆的銻納米空心立方盒，可用作鈉離子電池負(fù)極材料。一種銻原子中含有51個(gè)質(zhì)子和70個(gè)中子，它的核外電子數(shù)是A．51 B．70 C．121 D．192．（2023·重慶·校考模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)分子、原子、離子的說(shuō)法中，正確的是A．原子是自然界中最小的粒子B．分子是化學(xué)變化中最小的粒子C．所有原子的原子核都由質(zhì)子、中子構(gòu)成D．分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)3．（2023·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考二模）科學(xué)家使用碳14年代檢測(cè)印證了三星堆遺址屬于商代晚期，碳14原子的原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則其原子核外電子數(shù)為A．4 B．6 C．8 D．144.（2023江蘇無(wú)錫市錫山高級(jí)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校二模）關(guān)于分子、原子、離子的敘述中，正確的是A.原子是實(shí)心球體，不可再分 B.分子可分，原子不可分C.離子都是帶電的原子 D.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子5．（2023·海南海口·校聯(lián)考二模）牙膏中的含氟化合物對(duì)牙齒有保護(hù)作用。一種氟原子的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，該原子的核電荷數(shù)為A．9 B．10 C．17 D．196．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考一模）為紀(jì)念門捷列夫的功績(jī)，科學(xué)家把元素周期表中101號(hào)元素命名為“鍆”。鍆的相對(duì)原子質(zhì)量為258，鍆原子的質(zhì)子數(shù)為A．101 B．157 C．258 D．3597．（2023春·云南昆明·九年級(jí)昆明八中?？紝W(xué)業(yè)考試）氯元素對(duì)人體的生理活動(dòng)有著重要的意義，在胃液中有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。如圖是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子 B．核外共有3個(gè)電子層C．易失去電子形成陽(yáng)離子 D．第2層上的電子數(shù)為88．（2023·廣西南寧·南寧市天桃實(shí)驗(yàn)學(xué)校?？寄M預(yù)測(cè)）下列有關(guān)分子和原子的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是A．分子和原子總是不斷地運(yùn)動(dòng)B．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的C．分子和原子都可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D．在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分9．（2023·山東聊城·二模）下列關(guān)于原子、分子、離子的說(shuō)法中正確的是A．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 B．分子構(gòu)成物質(zhì)而原子不能構(gòu)成物質(zhì)C．分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量 D．金屬原子失去電子后會(huì)形成陽(yáng)離子10．（2023·福建泉州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列由原子構(gòu)成的一組是A．水銀 B．干冰 C．氯化鈉 D．氫氣11．（2023·河南南陽(yáng)·校考三模）構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒與構(gòu)成鐵的微粒種類相同的是A．氯化鈉 B．硫酸銅 C．氨氣 D．銅12．（2023·湖北省直轄縣級(jí)單位·?？寄M預(yù)測(cè)）如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對(duì)硫原子的敘述正確的是

A．硫原子第一電子層有6個(gè)電子B．硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C．核外電子數(shù)改變，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也會(huì)隨之改變D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子13．（2023春·云南玉溪·九年級(jí)統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）如圖是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A．X的值為8 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易得到電子形成陰離子 D．“+”表示鈉原子帶正電14．（2023·廣東東莞·校聯(lián)考二模）建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)常用方法。下列有關(guān)分析中，錯(cuò)誤的是A．稀有氣體能作保護(hù)氣--原子最外層達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氧氣可壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中--壓強(qiáng)增大，分子變小C．醉人的花香在空氣中擴(kuò)散--分子在不斷地運(yùn)動(dòng)D．水和過(guò)氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同--分子構(gòu)成不同15．（2023春·山東淄博·八年級(jí)統(tǒng)考期中）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列說(shuō)法不正確的是A．植物的光合作用——分子種類發(fā)生了改變B．非金屬原子一般在化學(xué)反應(yīng)中易得電子——非金屬原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)C．0℃下的水結(jié)冰后不再流動(dòng)——0℃下水分子不再運(yùn)動(dòng)D．氣體遇熱體積膨脹——分子間隔增大16．（2023·廣東東莞·可園中學(xué)?？级＃扳仭痹诙鄠€(gè)領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用。如圖為鈦元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A．鈦元素在元素周期表中位于第四周期B．圖中x=8C．鈦原子在化學(xué)變化中易失去電子D．鈦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2217．（2023秋·山東淄博·八年級(jí)校聯(lián)考期末）原子極其渺小，肉眼是根本無(wú)法看見(jiàn)的。人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)。他們用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多且高速運(yùn)動(dòng)的α粒子（氦核）轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；②一小部分α粒子改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向：③極少數(shù)α粒子被反彈了回來(lái)。據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出以下結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是______。A．氦核的質(zhì)量比金原子核小得多 B．金原子核在金原子內(nèi)占很小空間C．金原子是實(shí)心球體，緊密排列 D．金原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上(2)現(xiàn)在每個(gè)同學(xué)都有自己心目中的原子，請(qǐng)畫出你心目中的“碳原子”。______。18．（2022秋·福建三明·九年級(jí)統(tǒng)考期中）“原子—分子”學(xué)說(shuō)的建立經(jīng)歷了曲折的過(guò)程。時(shí)間人物對(duì)“原子—分子”的認(rèn)識(shí)1803年道爾頓元素由微小的不可分的原子組成；不同元素的原子以簡(jiǎn)單數(shù)目比形成不可再分的原子——“復(fù)雜原子”。1809年蓋·呂薩克在同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的原子（包括“復(fù)雜原子”）。例如：研究氧氣與一氧化碳在一定條件下化合成二氧化碳時(shí)，發(fā)現(xiàn)氧氣與一氧化碳體積比總是100：2001811年阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō)。引入分子概念，指出分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系。隨后科學(xué)家們確立并逐步完善了“原子—分子”學(xué)說(shuō)。1897年湯姆生提出電子嵌于原子表面的棗糕型原子結(jié)構(gòu)，否定了“原子不可再分“的觀點(diǎn)。1903年盧瑟福用a粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)，推翻了湯姆生提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。(1)道爾頓原子論中由“復(fù)雜原子”構(gòu)成的物質(zhì)，按現(xiàn)代物質(zhì)的組成分類，屬于純凈物中的___________。(2)根據(jù)蓋·呂薩克的分子假說(shuō)，水通電分解反應(yīng)中，生成氫氣和氧氣的微粒個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。寫出氧氣與一氧化碳在一定條件下生成二氧化碳的文字表達(dá)式______________________。(3)湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負(fù)電的___________，否定了“原子單不可再分”的觀點(diǎn)。(4)如圖為用a粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)，甲、乙、丙、丁四條運(yùn)動(dòng)軌跡中，不可能是a粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動(dòng)軌跡的是___________（填標(biāo)號(hào)）。1．（2023年江蘇省揚(yáng)州市中考）重氫可應(yīng)用于光導(dǎo)纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因?yàn)樗鼈兊脑泳哂邢嗤腁．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．體積 D．相對(duì)原子質(zhì)量2．（2023年湖南省株洲市中考）下列微粒中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg3．（2023年湖南省衡陽(yáng)市中考）歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一、下列說(shuō)法正確的是A．鹽溶液一定呈中性B．有機(jī)化合物中一定含有碳元素C．原子中一定含有質(zhì)子、中子和電子D．帶正電的粒子一定是陽(yáng)離子4．（2023年湖南省株洲市中考）如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．該原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x=1B．該元素屬于活潑的非金屬元素C．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D．該元素形成的單質(zhì)容易與氧氣反應(yīng)5．（2022江蘇無(wú)錫中考真題）1909年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)方向前進(jìn)，少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°。由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是（）A．原子是實(shí)心球體 B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C．原子核不帶電 D．原子核在原子中占的體積很大6．（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．最外層有8個(gè)電子 B．該粒子是陰離子C．核外有3個(gè)電子層 D．核電荷數(shù)為187.（2022湖北潛江等中考）如圖是三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.①和②化學(xué)性質(zhì)相似 B.它們表示三種元素C.表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是②和③ D.表示陽(yáng)離子的是②8．（2022湖南湘西州中考）“佩香囊，迎端午”，人們能聞到香囊發(fā)出的香味，主要是因?yàn)椋ǎ〢．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 B．分子之間有間隔 C．分子是很小的 D．分子是由原子構(gòu)成的9．（2022山東威海中考）下列對(duì)宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是（）A．金剛石的硬度比石墨大——碳原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同 B．稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅——稀鹽酸和稀硫酸中都含有氫離子 C．5mL水與5mL酒精混合后總體積小于10mL——分子之間有間隔 D．氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能支持燃燒——不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同10.（2022廣西賀州中考）某元素X的原子序數(shù)為a，能夠形成Xn-，另一元素Y能夠形成與Xn-具有相同電子層結(jié)構(gòu)的Ym+，則Y元素的質(zhì)子數(shù)是（）A.a+m-n B.a+m+n C.a-m-n D.a-m+n11．（2022年云南省中考）浩瀚的大海美麗而富饒，鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鈉原子的說(shuō)法不正確的是（）A．核外有3個(gè)電子層 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易失電子形成陽(yáng)離子 D．“+”表示鈉原子帶正電12．（2022年江西省中考）原子中質(zhì)子數(shù)一定等于_____A．中子數(shù)

B．核電荷數(shù)

C．相對(duì)原子質(zhì)量

D．_____________13．（2022年湖南省懷化市中考）根據(jù)下圖回答問(wèn)題。(1)汞原子的核電荷數(shù)為_(kāi)__________，汞元素屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素。(2)硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子變成___________（填“陽(yáng)”或“陰”）離子，硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________。(3)與硫元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是___________。A． B． C．14．（2022山東濟(jì)寧中考）（3分）如表是三種原子的基本構(gòu)成，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答：名稱符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)最外層電子數(shù)碳﹣12C﹣12664碳﹣13C﹣13674碳﹣14C﹣14684（1）這三種原子都屬于__________（填名稱）；（2）決定元素種類的是_________，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是__________（填序號(hào)）。①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)④最外層電子數(shù)

2023-2024學(xué)年九年化學(xué)上冊(cè)預(yù)學(xué)精品課程第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第11課原子和原子結(jié)構(gòu)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。2．了解原子化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。3．了解核外電子的排布規(guī)律，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的含義并能正確書(shū)寫?！局攸c(diǎn)】1．初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。2．了解原子化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。【難點(diǎn)】初步建立原子結(jié)構(gòu)模型。一、原子可以再分道爾頓：提出原子學(xué)說(shuō)；湯姆生：發(fā)現(xiàn)電子；盧瑟福：發(fā)現(xiàn)質(zhì)子1.盧瑟福實(shí)驗(yàn)①絕大多數(shù)α粒子直線穿過(guò)，說(shuō)明原子內(nèi)有很大的空間②少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，因?yàn)樵雍藥д?，α粒子受斥力影響改變?cè)瓉?lái)的方向③極少數(shù)α粒子反向彈回，是因?yàn)樵雍梭w積小但質(zhì)量很大，α粒子受斥力影響被彈回盧瑟福通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)告訴我們?cè)邮强梢栽俜值?！人們利用原子核裂變時(shí)放出的巨大能量研制出了原子彈！2.原子的構(gòu)成原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成。為什么原子不帶電？原子核和核外電子所帶的電荷電性相反、電量相等核電荷數(shù)：即原子核所帶正電荷數(shù)總結(jié)：原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)普通氫原子不含中子原子的質(zhì)量主要集中在原子核（質(zhì)子和中子）上即原子的質(zhì)量=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量【電子的質(zhì)量=1/1837質(zhì)子質(zhì)量，忽略不計(jì)】二、相對(duì)原子質(zhì)量Ar相對(duì)分子質(zhì)量Mr：構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。Mr(H2O)=Ar(H)×2+Ar(O)×1=1×2+16×1=18Mr(CuSO4)=Ar(Cu)×1+Ar(S)×1+Ar(O)×4=64×1+32×1+16×4=160三、原子結(jié)構(gòu)示意圖1.原子核外電子排布規(guī)律核外電子在原子核外分層排布，第一層最多排2個(gè)電子，第2層最多排8個(gè)電子，最外層最多排8個(gè)電子（第一層為最外層時(shí)最多排布2個(gè)電子）。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）原子的最外層電子數(shù)對(duì)原子的化學(xué)性質(zhì)起著決定性作用（1）當(dāng)最外層電子數(shù)為8個(gè)（He是2個(gè)），化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。（2）最外層電子數(shù)小于4個(gè)，容易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)越小，越容易失去電子）（3）最外層電子數(shù)大于4個(gè)，容易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)越多，越容易得到電子）1．（2023·北京西城·統(tǒng)考二模）中國(guó)科學(xué)家成功制備出石墨雙炔包覆的銻納米空心立方盒，可用作鈉離子電池負(fù)極材料。一種銻原子中含有51個(gè)質(zhì)子和70個(gè)中子，它的核外電子數(shù)是A．51 B．70 C．121 D．19【答案】A【詳解】原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，一種銻原子中含有51個(gè)質(zhì)子和70個(gè)中子，它的核外電子數(shù)是51。故選A。2．（2023·重慶·?？寄M預(yù)測(cè)）下列有關(guān)分子、原子、離子的說(shuō)法中，正確的是A．原子是自然界中最小的粒子B．分子是化學(xué)變化中最小的粒子C．所有原子的原子核都由質(zhì)子、中子構(gòu)成D．分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)【答案】D【詳解】A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子不是自然界中最小的粒子，不符合題意；B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不是分子，不符合題意；C、不是所有原子的原子核都由質(zhì)子、中子構(gòu)成，如氫原子中不含中子，不符合題意；D、分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)，如水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，符合題意。故選D。3．（2023·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考二模）科學(xué)家使用碳14年代檢測(cè)印證了三星堆遺址屬于商代晚期，碳14原子的原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則其原子核外電子數(shù)為A．4 B．6 C．8 D．14【答案】B【詳解】原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，故碳14原子核外電子數(shù)=碳14原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=6。故選：B。4.（2023江蘇無(wú)錫市錫山高級(jí)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校二模）關(guān)于分子、原子、離子的敘述中，正確的是A.原子是實(shí)心球體，不可再分 B.分子可分，原子不可分C.離子都是帶電的原子 D.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子【答案】D【詳解】A.原子由原子核與核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，所以原子不實(shí)心球體，可以再分，A錯(cuò)誤，不符合題意；B.根據(jù)A的分析，原子可以再分，B錯(cuò)誤，不符合題意；C.帶電的原子或原子團(tuán)是離子，C錯(cuò)誤，不符合題意；D.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，D正確，符合題意；故選D5．（2023·海南?？凇ばＢ?lián)考二模）牙膏中的含氟化合物對(duì)牙齒有保護(hù)作用。一種氟原子的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，該原子的核電荷數(shù)為A．9 B．10 C．17 D．19【答案】A【詳解】原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意知該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，則該原子的核電荷數(shù)為9。故選A。6．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考一模）為紀(jì)念門捷列夫的功績(jī)，科學(xué)家把元素周期表中101號(hào)元素命名為“鍆”。鍆的相對(duì)原子質(zhì)量為258，鍆原子的質(zhì)子數(shù)為A．101 B．157 C．258 D．359【答案】A【詳解】根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，根據(jù)科學(xué)家把元素周期表中101號(hào)元素命名為“鍆”，所以鍆原子的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=101，故選A。7．（2023春·云南昆明·九年級(jí)昆明八中?？紝W(xué)業(yè)考試）氯元素對(duì)人體的生理活動(dòng)有著重要的意義，在胃液中有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。如圖是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子 B．核外共有3個(gè)電子層C．易失去電子形成陽(yáng)離子 D．第2層上的電子數(shù)為8【答案】C【詳解】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知氯原子中核電荷數(shù)為17，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則Cl原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意可知氯原子核外有3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、氯原子核最外層電子數(shù)為7，則反應(yīng)中易得到一個(gè)電子，形成陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意可知氯原子核外第2層上的電子數(shù)為8，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。8．（2023·廣西南寧·南寧市天桃實(shí)驗(yàn)學(xué)校校考模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)分子和原子的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是A．分子和原子總是不斷地運(yùn)動(dòng)B．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的C．分子和原子都可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D．在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分【答案】B【詳解】A.分子和原子總是不斷地運(yùn)動(dòng)，此選項(xiàng)正確；B.多數(shù)原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，氫原子沒(méi)有中子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，此選項(xiàng)正確；D.在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，此選項(xiàng)正確。故選B。9．（2023·山東聊城·二模）下列關(guān)于原子、分子、離子的說(shuō)法中正確的是A．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 B．分子構(gòu)成物質(zhì)而原子不能構(gòu)成物質(zhì)C．分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量 D．金屬原子失去電子后會(huì)形成陽(yáng)離子【答案】D【詳解】A、原子一般是由質(zhì)子、中子、和電子構(gòu)成的，但并不是所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，例如，氫原子中不含有中子，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、分子和原子都能夠直接構(gòu)成物質(zhì)，例如水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、分子的質(zhì)量一定大于組成它的原子的質(zhì)量，籠統(tǒng)的分子和原子不能比較質(zhì)量大小，有的分子質(zhì)量比有的原子的質(zhì)量大，有的分子的質(zhì)量比有的原子的質(zhì)量小，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、原子失電子形成陽(yáng)離子，得電子形成陰離子，金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子而形成陽(yáng)離子，故D說(shuō)法正確；故選D。10．（2023·福建泉州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列由原子構(gòu)成的一組是A．水銀 B．干冰 C．氯化鈉 D．氫氣【答案】A【詳解】A、金屬都是由原子直接構(gòu)成，所以水銀是由汞原子構(gòu)成，故A正確；B、二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，而干冰為二氧化碳的固態(tài)物，所以干冰由二氧化碳分子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的鹽，故C錯(cuò)誤；D、氫氣是由氫分子構(gòu)成的單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。11．（2023·河南南陽(yáng)·?？既＃?gòu)成下列物質(zhì)的微粒與構(gòu)成鐵的微粒種類相同的是A．氯化鈉 B．硫酸銅 C．氨氣 D．銅【答案】D【分析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的?！驹斀狻緼、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不符合題意；B、硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，不符合題意；C、氨氣是由非金屬元素組成的化合物，是由氨分子構(gòu)成的，不符合題意；D、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，符合題意；故選D。12．（2023·湖北省直轄縣級(jí)單位·?？寄M預(yù)測(cè)）如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對(duì)硫原子的敘述正確的是

A．硫原子第一電子層有6個(gè)電子B．硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C．核外電子數(shù)改變，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也會(huì)隨之改變D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子【答案】B【詳解】A、由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子第一電子層有2個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是16，該原子原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、硫原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子，核外電子數(shù)改變，但核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、硫原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。13．（2023春·云南玉溪·九年級(jí)統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）如圖是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A．X的值為8 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易得到電子形成陰離子 D．“+”表示鈉原子帶正電【答案】B【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！驹斀狻緼、由鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，，，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為11，說(shuō)法正確；C、最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，說(shuō)法正確；D、“+”表示原子核帶正電，原子不顯電性，說(shuō)法錯(cuò)誤；答案：B。14．（2023·廣東東莞·校聯(lián)考二模）建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)常用方法。下列有關(guān)分析中，錯(cuò)誤的是A．稀有氣體能作保護(hù)氣--原子最外層達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氧氣可壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中--壓強(qiáng)增大，分子變小C．醉人的花香在空氣中擴(kuò)散--分子在不斷地運(yùn)動(dòng)D．水和過(guò)氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同--分子構(gòu)成不同【答案】B【詳解】A、稀有氣體能作保護(hù)氣，是因?yàn)槠湓幼钔鈱舆_(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不符合題意；B、氧氣可壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中，是因?yàn)榉肿又g存在間隔，受壓后，分子之間的間隔變小，符合題意；C、醉人的花香在空氣中擴(kuò)散，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，引起花香的分子四處擴(kuò)散，不符合題意；D、水和過(guò)氧化氫均是由H、O元素組成，但是分子構(gòu)成不同，故化學(xué)性質(zhì)不同，不符合題意。故選B。15．（2023春·山東淄博·八年級(jí)統(tǒng)考期中）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列說(shuō)法不正確的是A．植物的光合作用——分子種類發(fā)生了改變B．非金屬原子一般在化學(xué)反應(yīng)中易得電子——非金屬原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)C．0℃下的水結(jié)冰后不再流動(dòng)——0℃下水分子不再運(yùn)動(dòng)D．氣體遇熱體積膨脹——分子間隔增大【答案】C【詳解】A、植物的光合作用是二氧化碳和水在光和葉綠體的作用下反應(yīng)生成有機(jī)物和氧氣，有新物質(zhì)生成，分子種類發(fā)生了改變，不符合題意；B、非金屬原子一般在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，是因?yàn)榉墙饘僭幼钔鈱与娮訑?shù)一般多于4個(gè)，不符合題意；C、0℃下的水結(jié)冰后不再流動(dòng)，但是水分子仍然在不斷運(yùn)動(dòng)，符合題意；D、氣體遇熱體積膨脹，是因?yàn)闇囟壬?，分子之間的間隔變大，不符合題意。故選C。16．（2023·廣東東莞·可園中學(xué)校考二模）“鈦”在多個(gè)領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用。如圖為鈦元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A．鈦元素在元素周期表中位于第四周期B．圖中x=8C．鈦原子在化學(xué)變化中易失去電子D．鈦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22【答案】B【詳解】A、由鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子核外有四個(gè)電子層，周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，則鈦在元素周期表中處于第四周期，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則22=2+8+x+2，解得x=10，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈦原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故C說(shuō)法正確；D、由鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，故D說(shuō)法正確；故選B。17．（2023秋·山東淄博·八年級(jí)校聯(lián)考期末）原子極其渺小，肉眼是根本無(wú)法看見(jiàn)的。人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)。他們用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多且高速運(yùn)動(dòng)的α粒子（氦核）轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；②一小部分α粒子改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向：③極少數(shù)α粒子被反彈了回來(lái)。據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出以下結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是______。A．氦核的質(zhì)量比金原子核小得多 B．金原子核在金原子內(nèi)占很小空間C．金原子是實(shí)心球體，緊密排列 D．金原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上(2)現(xiàn)在每個(gè)同學(xué)都有自己心目中的原子，請(qǐng)畫出你心目中的“碳原子”。______。【答案】(1)C(2)【詳解】（1）A、根據(jù)資料氦核轟擊金箔，極少數(shù)氦核被反彈了回來(lái)，說(shuō)明氦核的質(zhì)量比金原子核小得多，正確；B、根據(jù)“大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向”，說(shuō)明大部分α粒子穿過(guò)金原子而不受影響，則金原子核在金原子內(nèi)占很小空間，很少有α粒子受到金原子核的影響，正確；C、根據(jù)“大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向”可知，金原子不是實(shí)心球體，錯(cuò)誤；D、“極少數(shù)α粒子被反彈了回來(lái)”，說(shuō)明金原子核質(zhì)量相對(duì)很大，所以金原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，正確；故選C。（2）原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和種子構(gòu)成。原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，電子在核外分層排布。碳原子有6個(gè)質(zhì)子，常見(jiàn)的碳原子有6個(gè)中子，原子核外有6個(gè)電子，第一層排滿2個(gè)電子，第二層排剩余的4個(gè)電子，則可畫為：。18．（2022秋·福建三明·九年級(jí)統(tǒng)考期中）“原子—分子”學(xué)說(shuō)的建立經(jīng)歷了曲折的過(guò)程。時(shí)間人物對(duì)“原子—分子”的認(rèn)識(shí)1803年道爾頓元素由微小的不可分的原子組成；不同元素的原子以簡(jiǎn)單數(shù)目比形成不可再分的原子——“復(fù)雜原子”。1809年蓋·呂薩克在同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的原子（包括“復(fù)雜原子”）。例如：研究氧氣與一氧化碳在一定條件下化合成二氧化碳時(shí)，發(fā)現(xiàn)氧氣與一氧化碳體積比總是100：2001811年阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō)。引入分子概念，指出分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系。隨后科學(xué)家們確立并逐步完善了“原子—分子”學(xué)說(shuō)。1897年湯姆生提出電子嵌于原子表面的棗糕型原子結(jié)構(gòu)，否定了“原子不可再分“的觀點(diǎn)。1903年盧瑟福用a粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)，推翻了湯姆生提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。(1)道爾頓原子論中由“復(fù)雜原子”構(gòu)成的物質(zhì)，按現(xiàn)代物質(zhì)的組成分類，屬于純凈物中的___________。(2)根據(jù)蓋·呂薩克的分子假說(shuō)，水通電分解反應(yīng)中，生成氫氣和氧氣的微粒個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。寫出氧氣與一氧化碳在一定條件下生成二氧化碳的文字表達(dá)式______________________。(3)湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負(fù)電的___________，否定了“原子單不可再分”的觀點(diǎn)。(4)如圖為用a粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)，甲、乙、丙、丁四條運(yùn)動(dòng)軌跡中，不可能是a粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動(dòng)軌跡的是___________（填標(biāo)號(hào)）?！敬鸢浮?1)化合物(2)2:1(3)電子(4)甲【詳解】（1）道爾頓原子論中的“復(fù)雜原子”是不同元素的原子以簡(jiǎn)單數(shù)目比形成不可再分的原子，即為不同原子構(gòu)成的分子，按現(xiàn)在物質(zhì)的組成分類，屬于純凈物中的化合物；（2）根據(jù)蓋·呂薩克的分子假說(shuō)，在同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的原子（包括“復(fù)雜原子”），水通電分解生成氫氣和氧氣，根據(jù)正氧負(fù)氫，氧一氫二，即生成氫氣與氧氣的體積比為2:1，則生成氫氣和氧氣的微粒個(gè)數(shù)比為2:1；氧氣與一氧化碳一定條件下合成二氧化碳，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：；（3）湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，得出了原子可以繼續(xù)再分的結(jié)論，否定了“原子單不可再分”的觀點(diǎn)；（4）由于α粒子和原子核都帶正電，同種電荷相互排斥，所以，原子核附近的α粒子在排斥力的作用下會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)（即遠(yuǎn)離原子核），例如丙和??；又因?yàn)樵拥暮送怆娮淤|(zhì)量很小，但所占的體積卻很大，電子的質(zhì)量小的可以忽略不計(jì)，則離原子核較遠(yuǎn)的α粒子由于運(yùn)動(dòng)速度很快可以直接穿過(guò)去，例如乙軌跡；由于同種電荷相互排斥，所以，α粒子是不可能向原子核靠近的，應(yīng)該遠(yuǎn)離原子核，故甲軌跡錯(cuò)誤，故選甲。1．（2023年江蘇省揚(yáng)州市中考）重氫可應(yīng)用于光導(dǎo)纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因?yàn)樗鼈兊脑泳哂邢嗤腁．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．體積 D．相對(duì)原子質(zhì)量【答案】A【詳解】A、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，重氫和氫都屬于氫元素，是因?yàn)樗鼈兊脑泳哂邢嗤馁|(zhì)子數(shù)，符合題意；B、同種元素，中子數(shù)不一定相同，如C-12、C-14，不符合題意；C、重氫和氫都屬于氫元素，是因?yàn)樗鼈兊脑泳哂邢嗤馁|(zhì)子數(shù)，與體積無(wú)關(guān)，不符合題意；D、同種元素，相對(duì)原子質(zhì)量不一定相同，如C-12、C-14，不符合題意。故選A。2．（2023年湖南省株洲市中考）下列微粒中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg【答案】B【詳解】A、Na+帶一個(gè)單位的正電荷，為陽(yáng)離子，核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)，不符合題意；B、OH-帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，為陰離子，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)，符合題意；C、O2表示氧分子，不顯電性，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，不符合題意；D、Mg表示鎂原子，不顯電性，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，不符合題意；故選B。3．（2023年湖南省衡陽(yáng)市中考）歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一、下列說(shuō)法正確的是A．鹽溶液一定呈中性B．有機(jī)化合物中一定含有碳元素C．原子中一定含有質(zhì)子、中子和電子D．帶正電的粒子一定是陽(yáng)離子【答案】B【詳解】A、鹽溶液不一定呈中性，也可能呈堿性，如Na2CO3的溶液呈堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、有機(jī)物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽等，則有機(jī)化合物中一定含有碳元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、原子中不一定含有質(zhì)子、中子和電子，如氫原子中不含有中子，只含有質(zhì)子與電子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、帶正電的粒子不一定是陽(yáng)離子，如質(zhì)子帶正電荷，但是質(zhì)子不屬于陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。4．（2023年湖南省株洲市中考）如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．該原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x=1B．該元素屬于活潑的非金屬元素C．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D．該元素形成的單質(zhì)容易與氧氣反應(yīng)【答案】B【詳解】A、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則11=2+8+x，得x=1，選項(xiàng)正確；B、由圖知，原子質(zhì)子數(shù)為11，是鈉元素，元素名稱帶“钅”，為金屬元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖知，該原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，易失電子，選項(xiàng)正確；D、鈉原子易失電子，鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，和氧氣生成氧化鈉，選項(xiàng)正確。故選B。5．（2022江蘇無(wú)錫中考真題）1909年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)方向前進(jìn)，少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°。由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是（）A．原子是實(shí)心球體 B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C．原子核不帶電 D．原子核在原子中占的體積很大【答案】B【解析】A、絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的，則金原子不是實(shí)心球體，故A錯(cuò)誤；B、通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°，能說(shuō)明原子核位于原子中心，質(zhì)量主要集中在原子核上，故B正確；C、少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°，說(shuō)明原子核的電性與電子相同，故C錯(cuò)誤；D、少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，原因是α粒子在運(yùn)動(dòng)中途經(jīng)原子核附近時(shí)，受到斥力，能說(shuō)明原子內(nèi)有體積很小、質(zhì)量很大的核，故D錯(cuò)誤。故選B。6．（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．最外層有8個(gè)電子 B．該粒子是陰離子C．核外有3個(gè)電子層 D．核電荷數(shù)為18【答案】B【解析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子最外層有8個(gè)電子，A正確；B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為2+8+8=18，即質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于原子，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核外有3個(gè)電子層，C正確；D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核電荷數(shù)為18，D正確。故選B。7.（2022湖北潛江等中考）如圖是三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.①和②化學(xué)性質(zhì)相似 B.它們表示三種元素C.表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是②和③ D.表示陽(yáng)離子的是②【答案】C【解析】A、決定元素化學(xué)性質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)為最外層電子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，②與③的化學(xué)性質(zhì)相似，不符合題意；B、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子歸為一種元素，①②為一種元素，不符合題意；C、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子（第一層2個(gè)電子），②與③為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，符合題意；D、陽(yáng)離子指的是與原子失去電子得到的帶正電的離子，②為O2-，是陰離子，不符合題意；故選C。8．（2022湖南湘西州中考）“佩香囊，迎端午”，人們能聞到香囊發(fā)出的香味，主要是因?yàn)椋ǎ〢．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 B．分子之間有間隔 C．分子是很小的 D．分子是由原子構(gòu)成的【答案】A【解析】分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的，所以在遠(yuǎn)處可以聞到香囊散發(fā)出的香味，與分子間有間隔、分子體積、分子構(gòu)成等無(wú)關(guān)。故選：A。9．（2022山東威海中考）下列對(duì)宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是（）A．金剛石的硬度比石墨大——碳原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同 B．稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅——稀鹽酸和稀硫酸中都含有氫離子 C．5mL水與5mL酒精混合后總體積小于10mL——分子之間有間隔 D．氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能支持燃燒——不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同【答案】A【解析】A、金剛石的硬度比石墨大，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。B、稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)橄←}酸和稀硫酸中都含有氫離子，故選項(xiàng)解釋正確。C、5mL水與5mL酒精混合后總體積小于10mL是因?yàn)榉肿又g有間隔