河北省唐山市2023-2024學年高一上學期期末聯(lián)考化學試題（含答案）

河北省唐山市2023-2024學年高一上學期期末聯(lián)考化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四五總分評分一、單選題1．下列化學藥品與其化學品圖形標志不一致的是（）ABCD漂白粉酒精雙氧水濃硫酸A．A B．B C．C D．D2．在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（）A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO33．反應(yīng)8NHA．中子數(shù)為9的氮原子：7B．N2分子的電子式：N??NC．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl-ClD．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：4．下列分散系中能出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是（）A．硫酸鋇是濁液 B．蔗糖溶液C．Al(OH)3膠體 D．石灰水5．下列說法正確的是（）A．CaCl2和Na2O中的化學鍵類型完全相同B．BF3、CCl4中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．HCl比H2S穩(wěn)定是因為分子間作用力前者強于后者D．干冰氣化時克服了共價鍵和分子間作用力6．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．FeS2(s)→高溫O2(g)SO3(g)→HB．NaCl(aq)→電解Na(s)→加熱O2NaC．Al3+(aq)→NH3?H2D．NaBr(aq)→Cl2(g)Br2(aq)7．如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是（）A．配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要稱量10.6gNa2CO3固體B．操作2是將恢復至常溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊8．下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，錯誤的是（）A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>CH4B．酸性：HClO>H2SO4C．堿性：NaOH<KOHD．原子半徑：S<P9．利用圖中實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．利用圖1和圖4所示裝置進行粗鹽提純B．利用圖2所示裝置除去COC．利用圖3所示裝置進行乙醇萃取碘水中的碘D．利用圖4所示裝置提純Fe(OH)10．下面關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體一氧化碳和氮氣的判斷錯誤的是（）A．體積相等時密度不相等 B．體積相等時分子數(shù)相等C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時具有的原子數(shù)相等11．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、CO32-、NOC．Cu2+、K+、SO42-、NO3- D．Na+、HCO3-、OH12．下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．向碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．將氯氣通入水中：Cl2+H2O?Cl-+ClO-+2H+C．過量二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42?+2H++2OH-=BaSO4↓+2H213．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元表周期律153周年。表格為元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，下列說法錯誤的是（）a

b

c

d

e

A．a(chǎn)、b元素組成的化合物可能存在同分異構(gòu)現(xiàn)象B．c元素形成的單質(zhì)存在同素異形體C．c、d元素組成的化合物晶體中存在分子D．e元素存在同位素14．某溶液中所含離子的濃度如表，則X可能為（）離子H+K+XMnO4SO4濃度(mol?L-1)0.40.20.10.40.2A．Fe2+ B．NH4+ C．Ba2+ D．Cu15．將MgSO4、CuSO4的混合溶液平均分成兩等份。一份加入足量BaCl2，產(chǎn)生沉淀2.33g；另一份加入100mLNaOH溶液，金屬離子給好沉淀完全，則該NaOH溶液的濃度為（）A．0.2mol?L-1 B．0.4mol?L-1 C．0.5mol?L-1 D．1mol?L-1二、多選題16．價—類二維圖是學習元素化合物知識的重要方法，某同學繪制某常見元素的價—類二維圖如圖。下列推斷合理的是A．Ba(OH)2溶液與h的稀溶液、i的可溶性正鹽反應(yīng)的離子方程式相同B．由d生成g在工業(yè)上是在接觸室內(nèi)完成的C．f為弱電解質(zhì)D．常溫下，F(xiàn)e在h的濃溶液中鈍化17．把碎紙片b、c、d、e補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是（）A．紙條排列的順序可能是：c、d、a、b、eB．通過該反應(yīng)可知還原性：ClO3?>SOC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2：1D．每生成1molClO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA18．下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A用蘸有濃硫酸的玻璃棒在白紙上寫字一段時間后字變黑濃H2SO4有吸水性B將SO2通入到H2S溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀SO2有氧化性C將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有強還原性D將Cl2通入到放有鮮花的試劑瓶中鮮花褪色Cl2有漂白性A．A B．B C．C D．D三、綜合題19．如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置：（1）試管A中反應(yīng)的化學方程式是。（2）加熱一段時間后，試管B中溶液褪色，說明SO2具有性。若要立即終止得與濃硫酸的反應(yīng)，恰當?shù)姆椒ㄊ?。A．撤去酒精燈B．上移銅絲，使其脫離濃硫酸C．拔掉橡膠塞倒出濃硫酸（3）試管C可以探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象。（4）反應(yīng)停止后，試管D中溶液依然澄清，待裝置冷卻，把D取下后將其中溶液分成兩份做如下實驗：

加入試劑現(xiàn)象結(jié)論第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成沉淀為(寫化學式)第二份加入H2O2溶液有白色沉淀生成沉淀為(寫化學式)20．海洋植物海帶中含有豐富的碘元素，某化學學習小組為了驗證海帶中含有碘，在實驗室從海帶中提取碘的流程如圖：（1）第②步的操作名稱是，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，檢驗溶液中含I-的方法是，海帶中碘元素主要以NaI或KI的形式存在，設(shè)計實驗證明含碘離了溶液中K+的存在。（2）第③步：氧化。向含I?的溶液中加入過量的H2O2和稀H2SO4。配平其離子反應(yīng)方程式。I-+H++H2O2=I2+H2O（3）第④步：萃取與分液。分液時若打開玻璃活塞后發(fā)現(xiàn)液體流不出，原因可能是。分液后上層液體中是否還有碘單質(zhì)可以取少許溶液加入試劑來進行檢驗。（4）第⑤步：通過蒸餾從碘的CCl4溶液中提取碘并回收CCl4。蒸餾操作前蒸餾燒瓶內(nèi)需放幾片碎瓷片的目的是，溫度計水銀球的位置是，冷凝管水流方向是。四、綜合題21．大海中蘊藏著豐富的資源，部分化學資源獲取途徑如圖：（1）下列有關(guān)說法正確的是____。A．步驟Ⅰ中除去粗鹽中的雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO42?，加入試劑的先后順序可以是BaCl2、Na2CO3B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C．在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步驟中，溴元素均被氧化（2）步驟Ⅳ蒸餾過程中不可能用到的儀器有____。A．溫度計 B．容量瓶 C．直形冷凝管 D．酒精燈（3）步驟Ⅲ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為。（4）經(jīng)過步驟Ⅱ已獲得Br2，不直接用含Br2的稀溶液進行蒸餾，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾，其目的是。（5）根據(jù)流程中的反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為。22．以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、燒堿等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。（1）寫出電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式。（2）電解飽和食鹽水消耗117gNaCl時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，理論上可得到氯氣的體積是L(標準狀況)。（3）若將1molCl2通入石灰乳中，理論上可得到Ca(ClO)2的質(zhì)量是g。23．A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A為原子半徑最小的元素，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，A、D同主族，C、F同主族，B元素質(zhì)子數(shù)為A、D質(zhì)子數(shù)之和的一半，E元素M層與K層電子數(shù)相同。請用化學用語回答下列問題：（1）E元素在周期表中的位置為；化合物D2F中含有的化學鍵為；化合物D2C2的電子式為。（2）熱穩(wěn)定性：A2CA2F(填“>”或“<”)：D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：>。(填化學式)（3）E在BC2中燃燒的化學方程式為。（4）D單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。（5）C，D，F(xiàn)三種元素形成的簡單離子，其半徑由大到小的順序是。(用離子符號表示)五、計算題24．將130gZn投入100mL18mol?L-1濃硫酸中充分反應(yīng)，最終剩余Zn32.5g，同時生成標準狀況下的氣體體積為aL。已知：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。（1）a=L。（2）生成氣體的物質(zhì)的量分別為。（3）將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，所得溶液中SO42?濃度為

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．漂白粉具有氧化性，屬于氧化劑，具有殺菌消毒功能，也屬于消毒劑，A符合題意；B．酒精為易燃液態(tài)，無毒，不屬于劇毒品，屬于易燃液體，B不符合題意；C．過氧化氫具有強的氧化性，屬于氧化劑，C不符合題意；D．濃硫酸具有強烈的腐蝕性，屬于腐蝕品，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、漂白粉不是爆炸品；

B、酒精為易燃液體；

C、雙氧水為氧化劑；

D、濃硫酸具有腐蝕性。2．【答案】C【解析】【解答】工業(yè)上用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取“84消毒液”，反應(yīng)原理為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有強氧化性，能用于殺菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，C符合題意；

故答案為：C

【分析】NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3,可以用來殺菌消毒。3．【答案】C【解析】【解答】A．N原子的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+9=16，該氮原子表示為716N，A不符合題意；

B．N2分子中兩個N原子間形成3對共用電子對，N2分子的電子式為，B不符合題意；

C．Cl2分子中兩個Cl原子間形成1對共用電子對，Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl，C符合題意；

D．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外有18個電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．熟悉質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)的關(guān)系；

B．N2分子中兩個N原子間形成3對共用電子對；

C．結(jié)構(gòu)式是用單線表示一對共用電子；

D．Cl-核外有18個電子。4．【答案】C【解析】【解答】A．硫酸鋇濁液是濁液，不是膠體，不能出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，A不符合題意；B．蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，B不符合題意；C．Al(OH)3膠體屬于膠體，能出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，C符合題意；D．石灰水屬于溶液，不是膠體，不能出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】膠體具有丁達爾效應(yīng)。5．【答案】A【解析】【解答】A．CaCl2和Na2O都是僅含離子鍵的離子化合物，A符合題意；B．BFC．HCl和H2D．干冰氣化時克服了分子間作用力不需要克服共價鍵，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、氯化鈣和氧化鈉都只有離子鍵；

B、氟化硼中硼原子沒有8電子；

C、分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)；

D、干冰氣化只克服分子間作用力。6．【答案】D【解析】【解答】A.4FeS2(s)+11O2=高溫2Fe2O3+8SO2，高溫反應(yīng)只能生成SO2B.2NaCl+H2O=通電2NaOH+H2↑+Cl2↑C．Al(OH)3不能和NH3?H2O反應(yīng)，C不符合題意；D.2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，Br2+2KI=I2+2KBr，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫；

B、氯化鈉溶液電解無法制備鈉；

C、氫氧化鋁只可以和強堿反應(yīng)；

D、溴離子被氯氣氧化為溴，溴可以將碘離子氧化為碘。7．【答案】D【解析】【解答】A．配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，則需稱量其質(zhì)量m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g，A不符合題意；B．容量瓶配制溶液要求使用溫度是室溫，所以操作2是將恢復至常溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B不符合題意；C．操作4是定容，向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加水，當?shù)渭铀寥芤喊家好娴淖畹忘c與刻度線平齊，C不符合題意；D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于部分溶液黏在容量瓶刻度線以上的瓶頸上。由于溶液具有均一性，與溶液體積大小無關(guān)，所以溶液的濃度就是要配制溶液的濃度，如果此時加水至液面與刻度線平齊，對已經(jīng)配制的溶液起稀釋作用，導致溶液濃度偏低，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、結(jié)合公式n=c·V和n=m/M判斷；

B、轉(zhuǎn)移至容量瓶前先冷卻；

C、水的凹液面應(yīng)該和刻線相切；

D、定容后搖勻，此時不能再加水。8．【答案】B【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定元素的非金屬性越強，同周期從左到右非金屬性越來越強，非金屬性N>C，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>CH4，A不符合題意，B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl>S，則酸性HClO4>H2SO4，B符合題意；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性Na<K，則堿性：NaOH<KOH，C不符合題意；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：S<P，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性；

B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性即比較非金屬性；

C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性即比較金屬性；

D、同一周期，從左到右半徑減小，同一主族，從上到下半徑增大。9．【答案】A【解析】【解答】A．粗鹽中含不溶性和可溶性雜質(zhì)，粗鹽中的不溶性雜質(zhì)需要過濾出去，可溶性雜質(zhì)通過化學方法轉(zhuǎn)變成沉淀后過濾除去，所得食鹽水通過蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體，則利用圖1和圖4所示裝置進行粗鹽提純，A符合題意；B．二氧化碳和氯化氫氣體都能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)把圖2所示裝置中的飽和碳酸鈉換成飽和碳酸氫鈉、即可除去COC．乙醇和水互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的碘，C不符合題意；D．膠體和溶液都能透過濾紙，故不能用過濾的方法提純Fe(OH)故答案為：A?！痉治觥緼、粗鹽提純需要溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶；

B、除去二氧化碳中的氯化氫采用飽和碳酸氫鈉溶液；

C、乙醇不能作為萃取劑；

D、氫氧化鐵膠體可以透過濾紙。10．【答案】A【解析】【解答】A．同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量的比，一氧化碳和氮氣的摩爾質(zhì)量相等，所以密度相等，故A符合題意；B．根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓、同體積的氣體，分子數(shù)一定相等，故B不符合題意；C．根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓、同體積的氣體，分子數(shù)一定相等，CO分子內(nèi)電子數(shù)是14、N2分子內(nèi)電子數(shù)是14，所以電子數(shù)相等，故C不符合題意；D．質(zhì)量相等時，設(shè)質(zhì)量都是1g，物質(zhì)的量都是128mol，具有的原子數(shù)都是故答案為：A。

【分析】A、同溫同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量之比；

B、同溫同壓下，體積比等于粒子數(shù)比；

C、同溫同壓下體積比等于物質(zhì)的量之比，電子數(shù)結(jié)合原子序數(shù)判斷；

D、結(jié)合公式n=m/M判斷。11．【答案】C【解析】【解答】A．Mg2＋和OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，A不符合題意；B．Ca2＋和CO32?反應(yīng)生成CaCO3沉淀，H＋和CO3C．Cu2＋、K＋、SO42?、NO3D．氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子和Ca2＋反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.Mg2＋和OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；

B.Ca2＋和CO32?反應(yīng)生成CaCO3沉淀，H＋和CO32?反應(yīng)生成水和二氧化碳；

D.HCO3-、OH-反應(yīng)生成CO32?，Ca2＋和CO12．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A不符合題意；B．氯氣和水反應(yīng)生鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?Cl-+H++HClO，B符合題意；C．過量二氧化碳氣體和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉：反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3?D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42?+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2故答案為：C?！痉治觥緼、氯化氫為強酸，可拆；

B、次氯酸為弱酸，不可拆；

C、過量二氧化碳和氫氧根反應(yīng)生成碳酸氫根；

D、硫酸鋇和水都不可拆。13．【答案】C【解析】【解答】A．a(chǎn)為H、b為C，碳和氫元素組成的化合物可以為C4H10，存在同分異構(gòu)體正丁烷和異丁烷，不A符合題意；B．c為O，氧元素形成的單質(zhì)O2和O3，O2和O3互為同素異形體，B不符合題意；C．c為O、d為Si，氧和硅元素組成的化合物為二氧化硅，為共價晶體，不存在分子，C符合題意；D．e為Cl，氯元素存在35Cl和故答案為：C。

【分析】A、同分異構(gòu)體指的是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的分子；

B、氧氣和臭氧同素異形體；

C、二氧化硅不是分子構(gòu)成；

D、同位素指的是同種元素的不同原子。14．【答案】D【解析】【解答】設(shè)X帶n個單位的電荷；根據(jù)溶液呈電中性，正負電荷的代數(shù)和等于0；0.4×1+0.2×1+0.1×n-0.4×1-0.2×2=0，n=2，X不可能是NH4+；由于Ba2+和SO42?生成沉淀，所以X不可能是Ba2+；Fe2+和MnO4?故答案為：D。

【分析】結(jié)合電荷守恒以及各種離子的濃度進行判斷。15．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，n(BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol，根據(jù)MgSO4、CuSO4化學式和Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓反應(yīng)的離子方程式，可知SO42-～2OH-，c(OH-)=n故答案為：A。

【分析】結(jié)合化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比進行判斷。16．【答案】B,D【解析】【解答】A．h為H2SO4，H2SO4和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，i的可溶性正鹽和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSOB．d為SO2，g為SO3，二氧化硫和氧氣在接觸室反應(yīng)生成三氧化硫，B符合題意；C．f為亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽為強電解質(zhì)，C不符合題意；D．h為H2SO4，常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸溶液中鈍化，D符合題意；故答案為：BD。【分析】A、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；

B、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫；

C、鹽基本都是強電解質(zhì)；

D、鐵在濃硫酸會被鈍化。17．【答案】A,C【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知紙條排列的順序可能是：c、d、a、b、e，A符合題意；B．根據(jù)分析ClO3-為氧化劑，SO32-為還原劑，可知ClO3-C．根據(jù)反應(yīng)2H++2ClO3-+SO32-=SO42-+2ClO2D．Cl化合價由+5價降低為+4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，可得ClO2～e-，每生成1molClO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，D不符合題意；故答案為：AC。

【分析】A、結(jié)合化合價變化進行判斷；

B、氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；

C、結(jié)合化合價升降守恒判斷化學計量數(shù)；

D、電子的數(shù)目=元素的價態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個數(shù)。18．【答案】B,C【解析】【解答】A．蘸有濃硫酸的玻璃棒在白紙上寫字，書寫之處紙變黑，這主要是由于濃硫酸具有脫水性，將白紙中的氫、氧元素以水的形式奪走，導致紙張?zhí)蓟?，A不符合題意；B．SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價，S元素被還原生成0價的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，做氧化劑，具有氧化性，B符合題意；C．金屬鈉放置在空氣中，會與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉具有還原性，化合價升高，被氧化，C符合題意；D．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，鮮花褪色，而氯氣不具有漂白性，D不符合題意；

【分析】A、濃硫酸使紙張變黑體現(xiàn)脫水性；

B、二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成單質(zhì)硫，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性；

C、鈉被氧化，體現(xiàn)為還原性；

D、氯氣溶于水具有漂白性。19．【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SO2↑+2H（2）還原性；B（3）試管C中溶液褪色后，取下試管C在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色（4）BaSO3；BaSO4【解析】【解答】由實驗裝置可知A為銅絲與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，B高錳酸鉀溶液褪色，驗證SO2的還原性，C中的品紅褪色，驗證SO2的漂白性，D二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，最后浸有NaOH溶液吸收尾氣，以此來解析；(1)試管A中反應(yīng)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SO2↑+2H(2)加熱一段時間后，試管B中溶液褪色，二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，硫的化合價升高，被氧化，說明SO2具有還原性；A．撤去酒精燈，硫酸與銅還接觸，且溫度不會立即降低，反應(yīng)不能立即停止，且容易發(fā)生倒吸，A不正確；B．上移銅絲，使其脫離濃硫酸，缺少反應(yīng)物銅，反應(yīng)會立即停止，B正確；|C．拔掉橡膠塞倒出濃硫酸，操作復雜，且會造成空氣污染，操作不恰當，C不正確；故答案為：B。(3)試管C可以探究SO2與品紅作用的可逆性，試管C中溶液褪色后，取下試管C在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色反應(yīng)停止后；(4)二氧化硫為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇化學式為：BaSO3；二氧化硫具有還原性，能夠被過氧化氫氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇的化學為：BaSO4；

【分析】（1）銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水；

（2）二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的還原性；

（3）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，但是該褪色不穩(wěn)定；

（4）二氧化硫和氫氧化鈉、氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇；過氧化氫可以使亞硫酸根氧化為硫酸根。20．【答案】（1）溶解、過濾；漏斗；取溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有黃色沉淀生成證明含I-；進行焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色則證明含有K+（2）2I-+2H++H2O2=I2+2H2O（3）磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔沒對準或分液漏斗上口玻璃塞未打開；淀粉溶液（4）防止暴沸；蒸餾燒瓶的支管口處；下進上出【解析】【解答】據(jù)流程圖可以得知，該小組通過灼燒海帶變成海帶灰，用水溶解過濾，取濾液加入過氧化氫、硫酸，將碘離子轉(zhuǎn)化成碘單質(zhì)，再通過加入CCl4進行萃取分液得到碘的CCl4溶液，最后再經(jīng)過蒸餾分離出碘，以此來解析；（1）第②步的操作名稱是溶解、過濾，溶解用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，過濾用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，檢驗溶液中含I-的方法是取溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有黃色沉淀，生成證明含I-；鉀的檢驗只能是焰色反應(yīng)，進行焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色則證明含有K+；（2）I化合價由-1價升高為0價，過氧化氫中O的化合價由-1價降低為-2價，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒和電荷守恒，可配平的離子方程式：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；（3）萃取與分液，分液時若打開玻璃活塞后發(fā)現(xiàn)液體流不出，原因可能是磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔沒對準或分液漏斗上口玻璃塞未打開，利用碘遇淀粉變藍，分液后上層液體中是否還有碘單質(zhì)可以取少許溶液加入淀粉溶液試劑；（4）為防暴沸加碎瓷，蒸餾操作前蒸餾燒瓶內(nèi)需放幾片碎瓷片的目的是防止暴沸，蒸餾操作目的測蒸汽的溫度，溫度計水銀球的位置是蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管為了冷凝效果更好，水流方向是下進上出。

【分析】（1）海帶灰溶解后含有雜質(zhì)，需要過濾；

（2）結(jié)合化合價的變化守恒判斷化學計量數(shù)；

（3）磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔沒對準或分液漏斗上口玻璃塞未打開會導致液體流不出；

（4）碎瓷片、沸石的作用是防止暴沸；溫度計的水銀球應(yīng)該處于蒸餾燒瓶的支管口處。21．【答案】（1）A（2）B（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr（4）富集Br2(直接蒸餾低濃度溴水成本高，經(jīng)過吸收、氧化后得到濃度較高的Br2溶液)（5）Cl2>Br2>SO2【解析】【解答】(1)A．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于是先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以加入試劑的先后順序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH，A項正確；B．澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，但氫氧化鈣可以與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，也可以與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，B項不正確；C．步驟II中氯氣將母液中的溴離子氧化成溴單質(zhì)，步驟III中利用空氣將溶液中的溴單質(zhì)吹出與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴離子，這里面的溴元素是被還原的，步驟IV中溶液中的溴離子又被氯氣氧化成溴單質(zhì)，C項不正確；故答案為：A。(2)蒸餾時用到的儀器沒有容量瓶，容量瓶是在配制一定體積一定濃度溶液時所使用的計量儀器，故答案為：B。(3)二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中二氧化硫做還原劑，被氧化成硫酸根，溴單質(zhì)做氧化劑，被還原成溴離子，依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，兩者反應(yīng)的化學方程式為：Br(4)由于開始得到的是溴的稀溶液，直接蒸餾低濃度溴水成本高，產(chǎn)率低，經(jīng)過吸收、氧化后得到濃度較高的Br2溶液，實現(xiàn)對溴的富集。(5)由題目可知，氯氣可以將溴離子氧化成溴單質(zhì)，說明氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強，而溴單質(zhì)又可以把二氧化硫氧化成硫酸根，說明溴單質(zhì)的氧化性比二氧化硫強，因此三者氧化性強弱的順序為：Cl2>Br2>SO2。

【分析】（1）A、碳酸鈉在氯化鋇后面滴加；

B、碳酸氫鈉和碳酸鈉都可以使澄清石灰水變渾濁；

C、化合價升高，被氧化，化合價降低，被還原；

（2）蒸餾需要用到酒精燈、直形冷凝管、錐形瓶、溫度計、牛角管；

（3）溴、二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫；

（4）海水中的溴含量較低，通過富集可以節(jié)省能源；

（5）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。22．【答案】（1）2Cl-+2H2O通電__H2↑+Cl2（2）2；22.4（3）71.5【解析】【解答】(1)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉氯氣和水，反應(yīng)的化學方程式為：2NaCl+2H2O通電__2NaOH+Cl2↑