初中化學金屬和金屬材料基礎練習題-2024-2025學年九年級化學人教版（2024）下冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第八單元金屬和金屬材料基礎練習題一、選擇題1．某金屬加工廠生產過程中產生的廢液，含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾。向濾液中加入稀鹽酸，無沉淀產生；向濾渣中加入稀鹽酸無氣體放出。則下列說法正確的是

A．濾出的固體中一定含有銀和鐵，也可能含有銅B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅2．下列有關金屬的說法正確的是A．生鐵和鋼都是鐵的合金，但鋼中的含碳量比生鐵中高B．鋁制品不用涂任何保護層來防腐，因為鋁不與空氣反應C．在Zn、Fe、Cu中金屬活動性最弱的是CuD．鐵制品部分腐蝕后，沒有回收的價值3．黃銅渣中約含Zn7%，ZnO31%，Cu50%，CuO5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、不參與反應）【查閱資料】ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O下列說法不正確的是A．步驟Ⅰ、步驟Ⅱ中的操作均包含過濾B．步驟Ⅰ、步驟Ⅱ過程中均有無色氣泡生成C．固體B和固體D中均含有銅D．溶液C中溶質至少還有2種4．現有銅和氫氧化銅的固體混合物10g，在空氣中充分灼燒后，得到10g氧化銅固體，則原固體中銅與氫氧化銅的質量比為A．16：9 B．32：49 C．36：49 D．64：495．下列反應的化學方程式書寫正確的是A．鎂條在氧氣中燃燒：B．紅磷在空氣中燃燒：C．鐵釘和硫酸銅反應：D．硫在氧氣中燃燒：6．某工廠要用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵，假設雜質不含鐵元素）來煉制鋼。首先通過高爐煉鐵得到生鐵，其過程中損失20%鐵元素，然后將生鐵經過煉鋼爐中，通入純氧，其過程損失2%鐵元素，最終得到含鐵98%的鋼100t，則理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是A．223t B．143t C．179t D．120t7．下列金屬中不具有“自我保護能力”，易與空氣中的氧氣反應而被銹蝕的是A．鋅 B．鋁 C．鉻 D．鐵8．有Mg、Fe、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應，生成H2的質量可能是A．0.2g B．0.4g C．0.6g D．0.8g9．“天宮”號空間站內處理二氧化碳的一種方法是將二氧化碳與氫氣反應，轉化為甲烷和水。其反應的微觀示意圖如下，有關說法正確的是A．該反應屬于置換反應 B．反應前后原子個數改變C．參加反應的甲、乙的分子個數比為1:1 D．生成丙和丁的質量比為9:410．如圖為某同學設計的煉鐵模擬裝置。下列說法正確的是A．該裝置可以體現CO的還原性、可燃性B．實驗中應該先點燃酒精噴燈，再點燃酒精燈C．實驗結束后，先停止通入CO，再熄滅酒精噴燈D．實驗中硬質玻璃管內的現象是紅色氧化鐵變成黑色的鐵粉11．常見金屬與稀鹽酸反應的示意圖如圖所示，下列說法正確的是A．四種金屬中活動性最強的是鎂B．實驗室可用銅和稀鹽酸反應制取氫氣C．鋅可以把稀鹽酸中的氫氣置換出來D．鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為12．黨的二十大報告中表明：“推動綠色發(fā)展，促進人與自然和諧共生”。下列做法不利于環(huán)境保護的是A．生活垃圾焚燒處理 B．推廣新型能源汽車C．生活污水集中處理后排放 D．廢舊電池回收處理13．下列說法中，不正確的是A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3 B．不銹鋼是一種混合物C．鐵制品表面刷漆能防止生銹 D．煉鐵時CO發(fā)生還原反應二、填空題14．鋼鐵是重要的金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途，我國自主建造的首艘航母“山東艦”，就用了大量的鋼鐵。(1)鋼鐵屬于(填“純凈物”或“混合物”)。(2)每年世界上鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法，這些方法能防止銹蝕的共同原理是。(3)在公路上行駛的油罐車尾部經常有一條鐵鏈拖在地面上，這是利用了鐵的。15．金屬材料在人類發(fā)展的歷史長河中起著非常重要的作用。（1）我國探月工程嫦娥五號探測器用到了鋁合金材料。一般情況下，鋁合金的強度和硬度比純鋁的（填“高”或“低”）。（2）鋁合金中主要含有鋁、銅、鎂三種金屬，為驗證這三種金屬的活動性順序，某同學設計了以下三個實驗：①實驗甲中鋁絲會出現的現象是，該反應的化學方程式為。②另一位同學認為實驗乙、丙中均無明顯現象，對完整的結論沒有作用，都可以省去。你的看法是（填字母代號）。A乙、丙都可以省去B乙、丙都不能省去C丙可以省去，乙不能省D乙可以省去，丙不能省16．“三星堆遺址”被稱為20世紀人類最偉大的考古發(fā)現之一。(1)下列三星堆遺址出土的文物中，所用材料主要為金屬材料的是（填字母序號）。(2)出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅神樹已銹跡斑斑，這說明金的活動性比銅（選填“強”或“弱”）。(3)銅制品長期暴露在空氣中能與空氣中的O2、H2O和化合生成銅銹【主要成分是Cu（OH）2CO3】。(4)考古專家利用鉛元素示蹤法探求三星堆青銅器的礦源地。其中涉及到的一種鉛原子的原子核內有82個質子和126個中子，該原子的核外電子數為。17．化學與生活關系密切，請從①氧氣②稀有氣體③甲烷④不銹鋼⑤石墨這些物質中選擇填空（填序號）（1）可以制造餐具的是；（2）可作燃料的是；（3）可制作多用途電光源的是；（4）可用于干電池電極的是；（5）可以用于航天、潛水的是。18．氫氣是最清潔的能源，可以通過電解水來制取。（1）電源的外殼通常用硬鋁為材料,主要利用其（填序號）的物理性質A抗腐蝕性能好

B韌性好

C強度高、硬度大（2）作為化學電源，氫氧燃料電池已經被應用。用氫氧燃料電池作驅動電源的汽車在行駛過程中的能量轉化為。氫能做為新能源在不遠的將來會被人們廣泛的使用,可以部分解決面臨耗盡的問題。（3）使用氫氧燃料電池的汽車比普通汽車更清潔更環(huán)保，普通汽車排放的尾氣中含有二氧

化氮，這種氣體與水反應會生成硝酸和另一種+2價的氮元素的氧化物，該反應的化學方程式為，其中酸中氮元素的化合價為。19．青少年一定要愛護自己的眼睛，在光線不足時看書、寫字要用照明工具．如圖1是一種照明用的臺燈．（1）如圖1中標示的各部件中，用金屬材料制成的是（填序號）．（2）燈管后面的反光片為鋁箔，鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性．（3）鋁、鐵、銅是三種常見金屬，要驗證這三種金屬活動性順序，可選擇的試劑為．A

Al、Cu、FeSO4溶液

B

Al、Fe、Cu、H2SO4溶液C

Al、Fe、CuSO4溶液

D

Fe、Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液（4）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．①濾液中一定含有的溶質是（填化學式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是（填化學式）．（5）元素的化學性質與原子的最外層電子數有密切關系．如圖2為鋁原子的結構示意圖，鋁原子在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）電子，形成的粒子符號為．20．《天工開物·銅》中提到銅合金的原料及其冶煉：“以爐甘石或倭鉛參和，轉色為黃銅；礬、硝等藥煉為青銅；廣錫參和為響銅；倭鉛和寫為鑄銅”。(1)響銅是由銅、鉛、錫按一定比例混合煉成的，煉制響銅過程屬于（選填“物理變化”或“化學變化”），與銅相比，響銅具有的優(yōu)良性能有（任寫一條）。(2)青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，是銅、錫或銅、鉛的合金，錫原子的結構示意圖及錫元素在元素周期表中的部分信息如圖所示。錫原子的質子數是。(3)黃銅、鑄銅都是銅鋅合金，將爐甘石（主要成分為ZnCO3）和木炭混合后，加熱到約800℃可得到鋅，主要發(fā)生的反應為，該反應的基本反應類型是。21．金屬是重要的資源，與我們的生活息息相關。（1）銅制插頭是利用了金屬銅的性。選擇錳鋼而不用純鐵制造自行車車架的主要原因是：。（2）小明同學探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的方案。①I中發(fā)生反應的化學方程式為；一段時間后可觀察到II中鋁絲表面。②通過以上實驗，(填“能”或“不能”）得出三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為：Al>Cu>Ag。22．人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬被使用的先后順序跟（填序號）選項關系最大．①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性，（2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質的質量分數的足量稀鹽酸中（反應后Mn顯＋2價），請回答：金屬鐵錳與稀鹽酸反應現象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結論活動性鐵錳（填“＞”或“＜”）除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這兩種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：，（3）將一定量的鋁加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有的物質是。（填化學式）三、計算題23．小雪同學想測定某Cu-Ag合金中兩種金屬的質量比。稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反應后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質量為24.8g。（1）發(fā)生反應的化學方程式為_________。（2）試計算該合金中銅與銀的質量比(請寫出計算過程)_________。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A、在金屬活動性順序中，鐵、銅、銀的活動性依次減弱，故將鐵加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中后鐵先與硝酸銀反應，當硝酸銀反應完后與硝酸銅反應，向反應后的固體中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明固體中一定沒有鐵，一定有銀，可能含有銅，故A錯誤；B、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅，一定不含有鐵，故B錯誤；C、只要有鐵發(fā)生了置換反應，就一定有硫酸亞鐵生成，故反應后溶液中一定有硫酸亞鐵，可能有硝酸銀，當鐵的量不能將硝酸銀置換完，溶液就有硝酸銀，故錯誤；D、只要有鐵發(fā)生了置換反應，就一定有硫酸亞鐵生成，硝酸銀和硝酸銅可能完全反應，也可能不完全反應，故溶液中可能含有硝酸銀和硝酸銅，正確。故選D。2．C【詳解】A、生鐵和鋼都是鐵的合金，鋼中的含碳量小于2%，而生鐵中的含碳量大于2%，即鋼中的含碳量比生鐵中低，選項錯誤；B、鋁制品不用涂任何保護層來防腐，是因為鋁能夠與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，能夠隔絕鋁與空氣中氧氣的接觸，可阻止金屬鋁進一步被腐蝕，選項錯誤；C、根據金屬活動性順序表可知，在Zn、Fe、Cu中，金屬活動性最弱的是Cu，選項正確；D、鐵制品部分腐蝕后進行回收，可以節(jié)約金屬資源，有回收價值，選項錯誤，故選C。3．D【詳解】A、步驟Ⅰ、步驟Ⅱ均將液體與固體進行了分離，為過濾操作，選項正確；B、步驟Ⅰ中鋅與稀硫酸反應生成氫氣，步驟Ⅱ中藍色溶液A中剩余的稀硫酸與鋅反應生成氫氣，兩步操作中均有無色氣泡生成，選項正確；C、步驟Ⅰ中銅不與稀硫酸反應，過濾后進入固體B中，步驟Ⅱ中藍色溶液中的硫酸銅與鋅反應生成硫酸鋅和銅，過濾后生成的銅進入固體D，選項正確；D、由反應的流程圖可知，藍色溶液中的溶質有硫酸鋅、硫酸銅和硫酸，向溶液中加入過量的金屬鋅，硫酸銅與鋅反應生成硫酸鋅和銅，稀硫酸與鋅反應生成氫氣和硫酸鋅，過濾后，溶液C中溶質只有硫酸鋅，選項錯誤，故選D。4．C【詳解】銅粉在空氣中充分灼燒會生成氧化銅（銅粉質量增加），氫氧化銅在空氣中充分灼燒會生成氧化銅和水（固體質量減少），所以完全灼燒后的固體成分只有氧化銅。根據題意，完全灼燒后得到固體質量與原混合物相同，所以銅反應消耗的氧氣的質量等于氫氧化銅分解生成水的質量，設其質量均為m；設銅的質量為x，解得x=4m；設氫氧化銅的質量為y，解得；則原固體中銅與氫氧化銅的質量比為4m：m=36：49。故選：C。5．C【詳解】A、鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，化學方程式為，不符合題意；B、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為，不符合題意；C、鐵釘和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為，符合題意；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學方程式為，不符合題意；故選C。6．A【詳解】含鐵98%的鋼100t中鐵的質量為，其過程中損失20%鐵元素，然后將生鐵經過煉鋼爐中，通入純氧，其過程損失2%鐵元素，則理論上所煉鐵的質量為；設理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量為xx≈223t則理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量約為223t故選A。7．D【詳解】A、鋅能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋅薄膜，從而阻止鋅進一步被氧化，故鋅具有“自我保護能力”，不符合題意；B、鋁的化學性質比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，故鋁具有“自我保護能力”，不符合題意；C、鉻能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鉻進一步被氧化，故鉻具有“自我保護能力”，不符合題意；D、鐵能與空氣中的氧氣和水反應生成鐵銹，且鐵銹疏松多孔，具有吸附性，會加速鐵的銹蝕，故鐵不具有“自我保護能力”，符合題意。故選D。8．B【詳解】設7.2g鎂完全反應生成氫氣的質量為x，

x=0.6g設7.2g鋅完全反應生成氫氣的質量為y，

y≈0.22g設7.2g鐵完全反應生成氫氣的質量為z，

z≈0.26gMg、Fe、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應，生成H2的質量可能是在0.22g~0.6g范圍內，故選B。9．D【分析】根據微觀示意圖可知甲是氫氣，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，反應的化學方程式為：?！驹斀狻緼、由可知，生成物有兩種化合物，不屬于置換反應，故說法錯誤；B、由質量守恒定律可知，反應前后原子數目不變，故說法錯誤；C、由可知，參加反應的甲、乙的分子個數比為1:4，故說法錯誤；D、由可知，生成丙和丁的質量比為（2×18）：16=9:4，故說法正確。故選D。10．A【詳解】A、一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，體現了一氧化碳還原性；尾氣點燃處理，體現了一氧化碳可燃性，選項正確；B、一氧化碳具有可燃性，與空氣混合加熱易爆炸；實驗中應該先通一氧化碳排空氣，故應該先點燃酒精燈，選項錯誤；C、實驗結束后，先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO至冷卻，防止灼熱的鐵被氧化，選項錯誤；D、實驗中氧化鐵反應生成鐵粉，硬質玻璃管內的現象是紅色固體變黑色，物質名稱不是實驗現象，選項錯誤；故選：A。11．A【詳解】A、由圖可知，鎂與稀鹽酸反應，產生氣泡，反應速率較快，鋅與稀鹽酸反應，產生氣泡，反應速率適中，鐵與稀鹽酸反應，產生氣泡，反應速率較慢，銅與稀鹽酸不反應，無明顯現象，說明在金屬活動性順序里，鎂、鋅、鐵排在氫前，且金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe，銅排在氫后，四種金屬中活動性最強的是鎂，符合題意；B、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和稀鹽酸不反應，不符合題意；C、鋅可以將稀鹽酸中的氫元素置換出來，不是氫氣，不符合題意；D、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：，錯誤是生成物錯誤，不符合題意。故選A。12．A【詳解】A、生活垃圾焚燒處理，會產生大量的污染物，污染空氣，符合題意；B、推廣新型能源汽車，可以減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，保護環(huán)境，不符合題意；C、生活污水集中處理后排放，可以減少污染，保護水資源，不符合題意；D、廢舊電池回收處理，可以實現資源的有效利用，減少污染物的排放，保護環(huán)境，不符合題意。故選A。13．D【詳解】A、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，故A正確；B、不銹鋼是一種合金，合金是由多種成分組成的混合物，故B正確；C、鐵制品表面刷漆，能隔絕氧氣和水，能防止鐵制品生銹，故C正確；D、一氧化碳具有還原性，煉鐵時，就是利用一氧化碳的還原性將鐵元素從其礦物中還原出來，同時一氧化碳被氧化為二氧化碳，一氧化碳發(fā)生了氧化反應，故D錯誤。故選D。14．混合物隔絕氧氣和水導電性【詳解】（1）鋼鐵含鐵和碳，屬于混合物。（2）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法，這些方法能防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水。（3）在公路上行駛的油罐車尾部經常有一條鐵鏈拖在地面上，除去車上的靜電，這是利用了鐵的導電性。15．高鋁絲的表面有紅色物質生成C【詳解】（1）合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，鋁合金的強度和硬度比純鋁的高。（2）①實驗甲中鋁和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，鋁絲會出現的現象是鋁絲的表面有紅色物質生成。該反應的化學方程式為。②實驗甲能得出的結論是鋁的金屬活性更強，乙中鋁和硫酸鎂不反應，說明鎂的活動性強于鋁，則通過甲、乙實驗可得出Mg＞Al＞Cu，而丙實驗無實際意義，故選C。16．(1)ab(2)弱(3)CO2/二氧化碳(4)82【詳解】（1）金屬材料包括純金屬和合金，金面具和青銅屬于金屬材料，故選：ab。（2）出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅神樹已銹跡斑斑，說明金的活動性比銅弱，故填：弱。（3）銅制品長期暴露在空氣中能與空氣中的O2、H2O和CO2，生成銅銹，故填：CO2。（4）原子中，質子數=核外電子數，故填：82。17．④③②⑤①【詳解】（1）不銹鋼可用于制造餐具，故填：④。（2）甲烷具有可燃性，可做燃料，故填：③。（3）稀有氣體通電可發(fā)出特俗顏色的光，用作電光源，故填：②。（4）石墨具有優(yōu)良導電性，可做電極，故填：⑤。（5）氧氣能供給呼吸，可用于航天、潛水，故填：①。18．BC化學能轉化為電能化石燃料+5【詳解】（1）A、抗腐蝕性能，需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質，不符合題意；B、韌性好是硬鋁的特點，并且不需要通過化學變化便能表現出來，屬于物理性質，符合題意；C、硬度大、強度高是硬鋁的特點，并且不需要通過化學變化便能表現出來，屬于物理性質，符合題意。故選BC；（2）用氫氧燃料電池作驅動電源的汽車在行駛過程中的能量轉化為：化學能轉化為電能；化石燃料屬于不可再生能源，氫能做為新能源在不遠的將來會被人們廣泛的使用，可以減少化石燃料的使用，可以部分解決化石燃料面臨耗盡的問題；（3）二氧化氮與水反應生成硝酸和另一種+2價的氮元素的氧化物，氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，氧元素通常為-2價，故該氧化物為NO，該反應的化學方程式為：；氫元素通常為+1價，氧元素通常為-2價，設硝酸中氮元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：+1+x+（-2）×3=0，x=+5。19．①②④延展ABDMgCl2Fe和Cu失去Al3+【分析】金屬材料包括金屬單質和合金；燈管后面的反光片為鋁箔，鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑；鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑；鋁原子最外層電子數是3個，在反應中容易失去，從而形成帶3個單位正電荷的鋁離子?！驹斀狻浚?）如圖1中標示的各部件中，用金屬材料制成的是鐵螺絲釘、鋁箔和銅制插頭，故選①②④。（2）燈管后面的反光片為鋁箔，鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性．（3）A、鋁伸入硫酸亞鐵溶液中時，表面附著一層黑色固體，說明鋁比鐵活潑，銅伸入硫酸亞鐵溶液中時無明顯現象，說明鐵比銅活潑，該選項可以驗證鋁、鐵、銅的活潑性，故A正確；B、鋁和稀硫酸反應產生的氣泡比鐵和稀硫酸反應產生的氣泡快并且多，說明鋁比鐵活潑，銅不能和稀硫酸反應，說明銅不如鐵、鋁活潑，該選項可以驗證鋁、鐵、銅的活潑性，故B正確；C、鋁、鐵伸入硫酸銅溶液中時，表面都附著紅色固體，說明鋁和鐵比銅活潑，但是無法比較鋁和鐵的活潑性，該選項不能驗證鋁、鐵、銅的活潑性，故C不正確；D、鐵伸入硫酸鋁溶液中時無明顯現象，說明鋁比鐵活潑，伸入硫酸銅溶液中時，表面附著紅色固體，說明鐵比銅活潑，該選項可以驗證鋁、鐵、銅的活潑性，故D正確。故填：ABD。（4）①濾液中一定含有的溶質是鎂和氯化銅反應生成的氯化鎂，化學式為MgCl2。②氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，鎂粉先和氯化銅反應生成銅和氯化鎂，多余的鎂粉和氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則生成了鐵，不能確定是否含有鎂，故濾渣中一定含有的物質是鐵和銅，化學式為Fe和Cu。（5）鋁原子最外層電子數是3個，在化學反應中容易失去電子，形成帶3個單位正電荷的鋁離子，離子符號為Al3+。20．(1)物理變化硬度大/熔點低等(2)50(3)置換反應【詳解】（1）響銅是由銅、鉛、錫按一定比例混合煉成的，煉制響銅過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故填物理變化；響銅屬于合金，與銅相比，其硬度大于純金銅，熔點低于純金屬，故填硬度大或熔點低等。（2）原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，由圖可知，錫原子的質子數是50，故填50。（3）由化學方程式可知，該反應是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，符合置換反應的