考點(diǎn)12 水溶液的離子平衡及應(yīng)用-五年（2020-2024）高考化學(xué)真題專項(xiàng)分類匯編

五年（2020-2024）高考真題專項(xiàng)分類匯編PAGEPAGE4考點(diǎn)12水溶液的離子平衡及應(yīng)用—五年（2020—2024）高考化學(xué)真題專項(xiàng)分類匯編單選題1．[2024年江蘇高考真題]室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)。已知，。實(shí)驗(yàn)1：將氣體通入水中，測得溶液。實(shí)驗(yàn)2：將氣體通入溶液中，當(dāng)溶液時(shí)停止通氣。實(shí)驗(yàn)3：將氣體通入酸性溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時(shí)停止通氣。下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：B.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：C.實(shí)驗(yàn)2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得固體D.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：2．[2024年安徽高考真題]環(huán)境保護(hù)工程師研究利用、和處理水樣中的。已知25℃時(shí)，飽和溶液濃度約為中，，，，。下列說法錯(cuò)誤的是()A.溶液中：B.溶液中：C.向的溶液中加入，可使D.向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：3．[2024年貴州高考真題]硼砂水溶液常用于pH計(jì)的校準(zhǔn)。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的（硼酸）和（硼酸鈉）。已知：①時(shí)，硼酸顯酸性的原理②。下列說法正確的是()A.硼砂稀溶液中B.硼酸水溶液中的主要來自水的電離C.25℃時(shí)，硼酸水溶液的D.等濃度等體積的和溶液混合后，溶液顯酸性4．[2024年浙江高考真題]常溫下、將等體積、濃度均為溶液與新制溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。已知：，，下列說法不正確的是()A.溶液中存在B.將溶液稀釋到，幾乎不變C.溶液與溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有D.存在反應(yīng)是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因5．[2024年湖北高考真題]氣氛下，溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(biāo)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知，、，。下列說法錯(cuò)誤的是()A.時(shí)，溶液中B.時(shí)，C.時(shí)，D.時(shí)，溶液中加入少量，會(huì)溶解6．[2024年全國高考真題]25℃下，、和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含水樣、含水樣。已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下溶解度大于；③25℃時(shí)，，。下列說法錯(cuò)誤的是()A.曲線②為沉淀溶解平衡曲線B.反應(yīng)的平衡常數(shù)C.滴定時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中7．[2023年浙江高考真題]甲酸（HCOOH）是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂（含固體活性成分，R為烷基）因靜電作用被吸附回收，其回收率（被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與廢水初始pH關(guān)系如圖（已知甲酸），下列說法不正確的是()A.活性成分在水中存在平衡：B.的廢水中C.廢水初始，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與作用的數(shù)目減少D.廢水初始，離子交換樹脂活性成分主要以形態(tài)存在8．[2023年江蘇高考真題]室溫下，用含少量的溶液制備的過程如圖所示。已知，。下列說法正確的是()A.溶液中：B.“除鎂”得到的上層清液中：C.溶液中：D.“沉錳”后的濾液中：9．[2023年河北高考真題]某溫度下，兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.B.若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入，則平衡時(shí)變小C.向固體中加入溶液，可發(fā)生的轉(zhuǎn)化D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)10．[2023年遼寧高考真題]某廢水處理過程中始終保持飽和，即，通過調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中pH與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是()A. B.③為pH與的關(guān)系曲線C. D.11．[2022年福建高考真題]鋰輝石是鋰的重要來源，其焙燒后的酸性浸出液中含有和雜質(zhì)離子，可在0~14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)對其凈化（即相關(guān)離子濃度）。時(shí)，與關(guān)系見下圖（堿性過強(qiáng)時(shí)和會(huì)部分溶解）。下列說法正確的是()A.可被凈化的區(qū)間最大B.加入適量，可進(jìn)一步提升凈化程度C.凈化的先后順序：D.12．[2022年浙江高考真題]25℃時(shí)，苯酚的，下列說法正確的是()A.相同溫度下，等pH的和溶液中，B.將濃度均為0.10的和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C.25℃時(shí)，溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00，則此時(shí)溶液中D.25℃時(shí)，0.10的溶液中加少量固體，水的電離程度變小13．[2022年湖南高考真題]室溫時(shí)，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定15.00mL濃度相等的和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示（忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，）。下列說法正確的是()A.a點(diǎn)：有白色沉淀生成B.原溶液中的濃度為C.當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀D.b點(diǎn)：14．[2021年浙江高考真題]某同學(xué)擬用pH計(jì)測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A.25℃時(shí)，若測得溶液pH=7，則HR是弱酸B.25℃時(shí)，若測得溶液pH>2且pH<7，則HR是弱酸C.25℃時(shí)，若測得HR溶液，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得，則HR是弱酸D.25℃時(shí)，若測得NaR溶液，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得，則HR是弱酸15．[2020年浙江高考真題]下列說法不正確的是()A.的鹽酸中B.將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大16．[2020年天津高考真題]常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中錯(cuò)誤的是()A.相同濃度的HCOONa和NaF兩種溶液，HCOONa溶液的pH較大，則B.相同濃度的和兩種溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D.在溶液中：多選題17．[2022年海南高考真題]溶液具有漂白能力，已知25℃時(shí)，。下列關(guān)于溶液說法正確的是()A.溶液中，B.長期露置在空氣中，釋放，漂白能力減弱C.通入過量，反應(yīng)的離子方程式為D.25℃，的和的混合溶液中，18．[2022年海南高考真題]某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：25℃，與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A.曲線①代表與pH的關(guān)系B.的約為C.向的溶液中加入溶液至，體系中元素M主要以存在D.向的溶液中加入等體積的HCl后，體系中元素M主要以存在

——★參考答案★——1．答案：D解析：實(shí)驗(yàn)1所得溶液中存在電荷守恒：，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)2所得溶液，即，代入的二級電離常數(shù)計(jì)算式，得：，故，B錯(cuò)誤；受熱易分解，且易被空氣中的氧化，故經(jīng)過蒸干、灼燒無法得到固體，C錯(cuò)誤；通入酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：，生成的多于，故實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：，D正確。2．答案：B解析：溶液中存在電荷守恒：，A正確；溶液中存在水解平衡：，且第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解程度，，又一定小于，則，故，B錯(cuò)誤；由題給條件可知，，向的溶液中加入FeS，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，反應(yīng)能進(jìn)行完全，最后所得溶液為CdS的飽和溶液，則溶液中，C正確；向的溶液中通入氣體至飽和，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，反應(yīng)能進(jìn)行完全，所得溶液中，此時(shí)溶液中達(dá)到飽和，，代入，解得，D正確。3．答案：B解析：A.水解生成等物質(zhì)的量濃度的和，硼酸遇水轉(zhuǎn)換，根據(jù)物料守恒，，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)已知，硼酸遇水轉(zhuǎn)換，其中的H+是由水提供的，B正確；C.25℃時(shí)，，，，因，，C錯(cuò)誤；D.的電離平衡常數(shù)為，的水解平衡常數(shù)，水解程度大于電離程度，顯堿性，D錯(cuò)誤；故選B。4．答案：C解析：亞硫酸是二元弱酸，電離方程式為，且以第一步電離為主，則溶液中，A正確；的第二步電離很微弱，可近似認(rèn)為溶液中，則，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故稀釋時(shí)亞硫酸根離子濃度幾乎不變，B正確；兩溶液等體積混合后，溶液中，根據(jù)B項(xiàng)分析知，溶液中，則，故溶液與溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁含有，C錯(cuò)誤；結(jié)合上述分析知，溶液中大量存在的微粒是，加入溶液后，三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，D正確。5．答案：D解析：由圖可知，時(shí)，，此時(shí)體系中還沒有，則，，A正確；時(shí)，體系中還存在，因此，則，B正確；體系的初始狀態(tài)為溶液和氣氛，由于不水解，根據(jù)可知，讀圖可知，時(shí)，，則，，則，C正確；時(shí)，含Pb物種主要以形式存在，溶解有兩種方式：將其轉(zhuǎn)化為或，即使正向移動(dòng)，或使正向移動(dòng)，則需要補(bǔ)充，若由電離提供，同時(shí)電離出的會(huì)降低溶液pH，與存在時(shí)需要較高的pH矛盾，D錯(cuò)誤。6．答案：D解析：相同條件下AgCl溶解度大于AgBr，則為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水樣時(shí)，沉淀產(chǎn)生的順序?yàn)锳gBr、AgCl、。根據(jù)pAg、pX的定義及的計(jì)算方法，可知曲線②及曲線③分別為AgCl、AgBr沉淀溶解平衡曲線；根據(jù)題圖中提供的坐標(biāo)，可計(jì)算出。由上述分析可知，曲線①為沉淀溶解平衡曲線、曲線②表示AgCl沉淀溶解平衡曲線、曲線③表示AgBr沉淀溶解平衡曲線，A正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)，B正確；沉淀完全時(shí)，才能開始沉淀，當(dāng)離子濃度小于時(shí)可視為沉淀完全，當(dāng)沉淀完全時(shí)，溶液中，由可知，生成沉淀時(shí)，故滴定時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過，C正確；滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中同時(shí)存在沉淀，則溶液中，D錯(cuò)誤。7．答案：D解析：活性成分中N能與水電離出的形成配位鍵，因此在水中存在平衡：，A正確；的廢水中，，根據(jù)甲酸，得，B正確；廢水初始，隨pH下降，增大，電離平衡逆向移動(dòng)，甲酸的電離被抑制，減小，與作用的數(shù)目減少，C正確；廢水初始時(shí)回收率小于10%，說明吸附在樹脂上的甲酸根較少，活性成分主要以形態(tài)存在，D錯(cuò)誤。8．答案：C解析：NaF溶液中存在電荷守恒：，則，A錯(cuò)誤；“除鎂”過程生成沉淀，在水溶液中存在的沉淀溶解平衡，根據(jù)，可知上層清液中的，B錯(cuò)誤；溶液中存在質(zhì)子守恒：，所以，C正確；“沉錳”后的濾液中還存在，也可能有過量的，所以D項(xiàng)不符合電荷守恒，D錯(cuò)誤。9．答案：D解析：難溶鹽存在沉淀溶解平衡，則，將J、T兩點(diǎn)的坐標(biāo)代入計(jì)算可得，解得；難溶鹽存在沉淀溶解平衡，則，同理找到直線上兩點(diǎn)坐標(biāo)數(shù)據(jù)代入可得，則，A正確。J點(diǎn)為兩線交點(diǎn)，此時(shí)兩種銀鹽溶液均處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，且有，加入硝酸銀固體時(shí)，增大，從圖中看即向左移動(dòng)，減小程度更大，所以變小，B正確。由題圖可知，相同，形成沉淀與沉淀時(shí)，所需比大，因此向固體中加入NaY溶液，可以發(fā)生的轉(zhuǎn)化，C正確。T點(diǎn)時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)而AgY有沉淀析出，體系中不變而和等量減小，因此平衡時(shí)，D錯(cuò)誤。10．答案：D解析：④表示pH與的關(guān)系曲線，符合的函數(shù)關(guān)系，代入，則，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；③表示pH與的關(guān)系曲線，符合的函數(shù)關(guān)系，代入，則，，D項(xiàng)正確；③表示pH與的關(guān)系曲線，B項(xiàng)錯(cuò)誤；①表示pH與的關(guān)系曲線，符合的函數(shù)關(guān)系，代入，則，，A項(xiàng)錯(cuò)誤。11．答案：B解析：沉淀溶解平衡由圖象可知，當(dāng)pH介于約3~14時(shí)，被凈化，當(dāng)pH介于約11~14時(shí)，被凈化，故A錯(cuò)誤；結(jié)合題意及圖象可知，加入適量將氧化為可提升凈化程度，B正確；由圖象可以看出凈化的先后順序?yàn)?，C錯(cuò)誤；結(jié)合題圖知，溶度積的大小順序?yàn)椋珼錯(cuò)誤。12．答案：C解析：苯酚的酸性比乙酸的弱，的水解程度大于，若二者溶液的pH相等，則后者的濃度較大，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液因水解而顯堿性，加熱促進(jìn)水解，增大，但同時(shí)也增大，則可能減小，即pH可能增大，NaOH溶液因NaOH電離而顯堿性，加熱時(shí)不變，增大，則增大，pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=10.00，則，而，則，故此時(shí)溶液中，C項(xiàng)正確；苯酚溶液中存在電離平衡，加入苯酚鈉固體，該電離平衡逆向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤13．答案：C解析：三種鹵化銀組成形式相同，小的物質(zhì)先形成沉淀，故a點(diǎn)時(shí)形成的是黃色的AgI沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖知，當(dāng)消耗4.5mL溶液時(shí)，溶液中均沉淀完全，由于三種鹵素離子濃度相同，故每種離子完全沉淀時(shí)均消耗1.5L溶液，則，解得，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，溶液體積為18mL，溶液中，此時(shí)，故此時(shí)有部分形成了沉淀，C項(xiàng)正確；b點(diǎn)時(shí)溶液中均沉淀完全，過量，最大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．答案：B解析：25℃時(shí)，pH=7代表溶液呈中性，NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故HR為強(qiáng)酸，A項(xiàng)不正確；25℃時(shí)，的HR溶液pH>2且pH<7，說明HR溶液顯酸性，但HR不能完全電離，故為弱酸，B項(xiàng)正確；若HR為強(qiáng)酸，且稀釋前，加水稀釋至10倍后，故HR不一定為弱酸，C項(xiàng)不正確；若HR是弱酸，則水解使溶液顯堿性，溫度升高，水解程度增大，堿性增強(qiáng)，，D項(xiàng)不正確；故選B。15．答案：A解析：A項(xiàng)，HCl是一元強(qiáng)酸，可以完全電離，但在的鹽酸中要考慮水的電離，故不是，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故KCl溶液顯中性，加熱時(shí)，水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液的pH變小，但仍顯中性，正確；C項(xiàng)，常溫下NaCN溶液顯堿性，說明水解，HCN是弱酸，正確；D項(xiàng)，常溫下，在醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，增大了，使醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液pH增大，正確。16．答案：A解析：HCOONa和NaF兩種溶液的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明的水解程度較大，由越弱越水解可知，HCOOH的電離平衡常數(shù)較小，即，A錯(cuò)誤；相同濃度的和兩種溶液等體積混合后pH約為4.7，此時(shí)溶液呈酸性，濃度大于濃度，說明溶液中的電離程度大于的水解程度，則濃度大于濃度，所以溶液中，B正確；CuS的溶解度較小，將CuS投入稀硫酸中，CuS溶解平衡產(chǎn)生的不足以與發(fā)生反應(yīng)生成氣體，而將FeS投入稀硫酸后可以得到氣體，說明，C正確；根據(jù)溶液中的元素質(zhì)量守恒，溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量的濃度為，即，D正確。17．答案：AD解析：溶液中，由于易水解，，A項(xiàng)