2024-2025學年新教材高中化學第2章化學鍵化學反應(yīng)規(guī)律第1節(jié)化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成課時分層作業(yè)含解析魯科版必修第二冊_第1頁
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PAGE7-第1節(jié)化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成(建議用時:40分鐘)[合格過關(guān)練]1.依據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成,下列改變不屬于化學反應(yīng)的是()A.白磷在260℃時轉(zhuǎn)化為紅磷B.石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水C[同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學改變,A、B選項均存在舊鍵斷裂新鍵形成;NaCl受熱熔化,發(fā)生電離,斷裂化學鍵,但沒有新化學鍵形成;五氧化二磷吸水并與水發(fā)生化學反應(yīng)生成磷酸,既有舊鍵斷裂又有新鍵形成。]2.下列化合物中,全部化學鍵都是共價鍵的是()A.NH4Cl B.NaOHC.Na2O2 D.CH4D[NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))與Cl-、Na+與OH-、Na+與Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(2))之間存在離子鍵。]3.下列屬于共價化合物的是()A.Cl2 B.NaOHC.HNO3 D.(NH4)2SO4C[A項中的Cl2屬于單質(zhì),不符合題意;B、D兩項中的物質(zhì)屬于離子化合物,不符合題意;C項中HNO3均是由共價鍵構(gòu)成的共價化合物,符合題意。]4.下列有關(guān)KOH的說法錯誤的是()A.是離子化合物B.含有共價鍵C.溶于水后離子鍵會斷裂D.OH-的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為10D[KOH是強堿,屬于離子化合物,故A正確;KOH中含有氫氧根離子,其中含有共價鍵,故B正確;KOH溶于水發(fā)生電離生成鉀離子和氫氧根離子,離子鍵發(fā)生斷裂,故C正確;OH-的電子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為9,故D錯誤。]5.下列關(guān)于化學鍵和化合物的說法中正確的是()A.化學鍵的形成肯定伴隨著電子的得失B.金屬元素原子和非金屬元素原子形成的化合物肯定是離子化合物C.非金屬元素組成的化合物肯定是共價化合物D.含有陰離子的化合物肯定含有陽離子D[A項共價鍵的形成沒有電子的得失;B項AlCl3為共價化合物;C項NH4Cl為離子化合物。]6.下列表示方法正確的是()C[F-的電子式應(yīng)分布在Mg2+兩邊,用電子式表示MgF2的形成過程為,故A錯誤;依據(jù)原子表示形式,左下角為質(zhì)子數(shù),左上角為質(zhì)量數(shù),即該氯原子為eq\o\al(\s\up1(37),\s\do1(17))Cl,故B錯誤;Na2O為離子化合物,電子式為,故C正確;沒有表示出Cl-最外層電子,正確的電子式為,故D錯誤。]7.下列物質(zhì)中含有離子鍵且陰離子與陽離子數(shù)目比為1∶2的是()A.CaO B.Na2O2C.CaCl2 D.NaHCO3B[CaO中含有離子鍵,陰離子與陽離子數(shù)目比為1∶1,A項錯誤;Na2O2含有離子鍵,由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成,陰離子與陽離子數(shù)目比為1∶2,B項正確;CaCl2含有離子鍵,陰離子與陽離子數(shù)目比為2∶1,C項錯誤;NaHCO3含有離子鍵,陰離子與陽離子數(shù)目比為1∶1,D項錯誤。]8.Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合形成的化合物有()A.2種 B.3種C.4種 D.5種C[Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是離子化合物。]9.下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A.NH4Cleq\o(=,\s\up10(△))NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4C[A選項中沒有離子鍵的形成;B選項中沒有離子鍵的斷裂;C選項中NaBr中離子鍵、Cl2中共價鍵斷裂,NaCl中離子鍵、Br2中共價鍵的形成,符合題意;D選項中沒有共價鍵的斷裂和形成。]10.下列過程中化學鍵被破壞的是()①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶于水⑥NaCl熔化A.全部 B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥ D.⑤⑥C[①碘升華是狀態(tài)的改變,不破壞化學鍵。②溴蒸氣被木炭吸附是物理過程,不破壞化學鍵。③酒精溶于水不破壞化學鍵。④HCl氣體溶于水在水分子的作用下,斷裂共價鍵,形成H+和Cl-。⑤MgCl2溶于水斷裂的是離子鍵。⑥NaCl是離子化合物,熔化時斷裂離子鍵。]11.下列敘述正確的是()A.離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B.兩種非金屬元素原子形成AB型化合物,它肯定含共價鍵C.物質(zhì)中化學鍵被破壞,肯定發(fā)生化學改變D.化學鍵類型由元素類別確定B[氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵,A項錯誤;非金屬元素原子之間形成的化學鍵肯定是共價鍵,而氯化銨中的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間,不屬于原子之間,B項正確;有舊化學鍵斷裂,同時有新化學鍵形成的改變才是化學改變,C項錯誤;離子化合物不肯定含金屬元素,如銨鹽;含金屬元素的化合物不肯定是離子化合物,如氯化鋁、氯化鈹?shù)?,D項錯誤。]12.下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù),則各組中相應(yīng)的元素原子能形成XY2型共價化合物的是()A.3和8 B.1和16C.12和17 D.6和16D[題干要求有兩點:一是形成XY2型;二是形成共價化合物。A、B、C、D分別可形成Li2O(X2Y型離子化合物)、H2S(X2Y型共價化合物)、MgCl2(XY2型離子化合物)、CS2(XY2型共價化合物)。]13.C、H、O、Cl、Na五種元素相互結(jié)合,寫出符合下列條件的化學式:(1)由兩種元素組成的離子化合物(寫三種):____________________________________________________________。(2)由兩種元素組成的共價化合物(寫六種):____________________________________________________________。(3)由三種元素組成的離子化合物(寫三種):____________________________________________________________。(4)由三種元素組成的共價化合物(寫三種):____________________________________________________________。[解析]離子化合物由陰、陽離子之間通過靜電作用形成,共價化合物通過共價鍵形成。[答案](1)NaCl、Na2O、Na2O2(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2(3)NaOH、Na2CO3、NaClO(4)HClO、HClO4、H2CO314.如圖是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。(1)上述________(填字母)元素原子半徑最小。(2)“神舟”九號飛船內(nèi)須要有一種化合物來汲取宇航員呼出的CO2,你認為該物質(zhì)應(yīng)當是由上圖中的________和__________(均填字母)元素組成的。飛船中須要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境,應(yīng)當在氧氣中充入一種氣體,用于稀釋氧氣,該氣體分子的電子式是________________。(3)在肯定條件下,a與h可形成一種化合物,當該物質(zhì)呈固態(tài)時,其分子內(nèi)化學鍵的類型為________;該物質(zhì)的電子式是________。(4)現(xiàn)有另一種元素X,其原子獲得一個電子的實力比上圖中所列元素都要強,則X是________(填名稱)元素,其在周期表中位于________族,氫化物分子的電子式為________________。[解析]據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知各元素分別為氫元素的原子半徑最小。原子得到電子伴隨著能量的釋放,在其他條件相同時,得電子越簡單,元素的非金屬性越強,因此X所代表的是位于第2周期ⅦA族的氟元素。[答案](1)a(2)cf∶N??N∶15.隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的改變?nèi)鐖D所示。依據(jù)推斷出的元素回答問題:(1)f在周期表中的位置是________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):________>________;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:___________。[解析]依據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對大小,最高正價或最低負價的改變,推斷出x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。(1)f是Al,在元素周期表中位于第3周期ⅢA族。(2)O2-與Na+的核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故r(O2-)>r(Na+);非金屬性:Cl>S,故酸性:H2SO4<HClO4。(3)要求書寫四原子共價化合物的電子式,可以為NH3、NCl3、H2O2等。[答案](1)第3周期ⅢA族(2)O2-Na+HClO4>H2SO4[素養(yǎng)培優(yōu)練]16.(雙選)同族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相像?;衔颬H4I是一種白色晶體,下列對它的描述中正確的是()A.它是一種離子化合物B.在加熱時此化合物可以分解為PH3和HIC.這種化合物不能跟堿反應(yīng)D.該化合物可以由PH3和HI化合而成AD[依據(jù)題意分析,化合物PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)與NH4Cl相像。NH4Cl是離子化合物,則PH4I也為離子化合物,A項正確;由于HI不穩(wěn)定,PH4I受熱分解時,應(yīng)生成PH3、H2和I2,B項錯誤;由NH4Cl的性質(zhì)可知,PH4I與堿反應(yīng)可生成PH3,C項錯誤;由NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl可知,PH3和HI化合可生成PH4I,D項正確。]17.a(chǎn)、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價為最低化合價肯定值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()A.四種元素中d元素的非金屬性最強B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵D[a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,則a是Na;b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)不超過8,則b是C;c的最高化合價為最低化合價肯定值的3倍,則c是S;c與d同周期,且d的原子半徑小于c,則d是Cl。四種元素中氯元素的非金屬性最強,A正確;四種元素均存在兩種或兩種以上的氧化物,如氧化鈉和過氧化鈉、CO和CO2、SO2和SO3、Cl2O和Cl2O7等,B正確;鈉是活潑的金屬,其余均是非金屬,Na與其他元素生成的化合物都是離子化合物,C正確;H2O2、C2H4等分子中還存在非極性共價鍵,D錯誤。]18.(素養(yǎng)題)三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示。已知其燃燒時P被氧化為P4O10,下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是()A.P4S3中既含離子鍵又含共價鍵B.P4S3屬于共價化合物C.P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2eq\o(=,\s\up10(點燃))P4O10+3SO2D.1molP4S3分子中含有9mol共價鍵[答案]A19.人們發(fā)覺金星大氣層有一種稱之為羰基硫(COS)的分子,其結(jié)構(gòu)與CO2類似,羰基硫是一種與生命親密相關(guān)的物質(zhì),下列推想不正確的是()A.COS是含有極性鍵的共價化合物B.COS的沸點比CO2高C.COS的電子式為D.COS中全部原子滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C[A項,COS分子的結(jié)構(gòu)與CO2類似,則其結(jié)構(gòu)式為O=C=S,是含有C=O極性鍵和C=S極性鍵的共價化合物,正確;B項,由于M(COS)>M(CO2),且COS是極性分子,所以COS的沸點高于CO2,正確;C項,COS可看作CO2分子中的一個氧原子被硫原子取代,電子式是,錯誤;D項,COS分子的結(jié)構(gòu)與CO2分子類似,全部原子均滿意8電子結(jié)構(gòu),正確。]20.對于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素,請回答有關(guān)問題(用元素符號或化學式回答)。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)其原子能形成共價鍵的主族元素有__________________。(2)其原子只需形成1個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有________。(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是________。(4)⑩號元素最高正價含氧酸只具有________鍵。(5)含氧量最高的共價化合物是________(用電子式表示)。(6)①⑤⑦形成化合物的化學式為________,含有的化學鍵類型是______________,屬于________化合物。[解析]依據(jù)元素在周期表中的位置可推出①~⑩號元素分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。(1)H、C、N、O、F、S和Cl都是主族非金屬元素,其原子可形成共價鍵;Na、Mg都是主族活潑的金屬元素,其原子可形成離子鍵。(2)H的K層上只有1個電子,獲得1個電子后便形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F(xiàn)的L層、Cl的M層都是有7個電子,獲得1個電子便形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此,H、F、Cl只須要形成1個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)能形成氣態(tài)氫化物的元素是C、N、O、F、S和Cl,CH4和H2

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