遼寧省大連市2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

Page14可能用到的相對原子質(zhì)量：O：16K：39Mn：55Fe：56客觀Ⅰ卷(共45分)一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意)1.下列說法正確的是A.生物質(zhì)能、天然氣和水煤氣分別屬于新能源、可再生能源和二次能源B.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的的數(shù)值不相同C.通過光輻照、超聲波、高速研磨等方式都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.增加反應(yīng)物濃度，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快2.下列說法正確的是A.在25℃和101kPa時，甲烷的燃燒熱，則B.C.一定條件下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：D.在25℃和101kPa時：①②，則氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.在合成氨實際生產(chǎn)中，使氣態(tài)氨變成液氨后及時從平衡混合物中分離出去，以提高原料的利用率B.、、組成的平衡體系，加壓后體系顏色變深C.向重鉻酸鉀()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣4.下列實驗操作正確的是A.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的鹽酸時，配制標(biāo)準(zhǔn)液的NaOH固體中混有少量雜質(zhì)，則所測濃度偏高B.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視酸式滴定管中液面的高度變化和液體滴下的速度C.用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液(NaOH置于錐形瓶中)，若酸式滴定管尖嘴部分氣泡前有后無，則所測濃度偏低D.已知：，用溶液測定KI樣品中KI的百分含量時，可用淀粉溶液作指示劑5.一定溫度下，將3molA和2molB混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)5min時，測得D的濃度為0.75mol/L，以C表示的平均反應(yīng)速率，下列說法正確的是A.0～5min內(nèi)，以B表示平均反應(yīng)速率為B.5min時，向容器中再加入1mol氦氣，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率C.5min時，D的物質(zhì)的量為1.25molD.該反應(yīng)方程式中，6.相同的溫度和壓強條件下，有關(guān)下列兩個自發(fā)反應(yīng)的說法不正確的是反應(yīng)117.61a177.91b注：其中表示反應(yīng)方程式中氣體系數(shù)差；A.因為相同，所以a與b大小相近B.熱分解溫度：C.D.兩個反應(yīng)的和都大于零7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下。已知：和的相對能量為0，下列說法正確的是A.歷程Ⅰ總反應(yīng)的歷程Ⅱ總反應(yīng)的B.可計算Cl-Cl鍵能為：C.相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD.歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：8.下列說法正確的是A.常溫時，若測得HA溶液，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得，，則HA是弱酸B.常溫時，用和的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為和，則C.常溫時，將的硫酸溶液和的醋酸溶液分別稀釋成的溶液，加水的體積：前者>后者D.常溫時，由水電離出來的的溶液中，、、、可能大量共存9.下列圖像與對應(yīng)的敘述相符的是A.如圖1所示，在體積均為0.5L、pH均等于1的鹽酸、醋酸溶液中，分別投入1.4g鐵粉，溶液中氫離子濃度的變化B.如圖2所示，用溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，其中實線表示的是滴定鹽酸溶液的曲線C.如圖3所示，在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和發(fā)生反應(yīng)：，若平衡時CO(g)和的轉(zhuǎn)化率相等，則D.如圖4所示，發(fā)生反應(yīng)：，若，則a曲線不一定使用了催化劑10.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子方程式正確的是弱酸HCNHClOA.少量的通入溶液中：B.NaCN溶液中通入少量的：C.少量的通入溶液中：D.相同濃度的溶液與溶液等體積混合：11.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。下列關(guān)于H2S溶液的說法正確的是A.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小B.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大C.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子的濃度都減小12.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向A、B兩支試管中先加入酸性溶液，再分別加入溶液和溶液B試管中溶液先褪色反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快B在溶液中存在如下平衡：，加熱溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)C等體積的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸性：HA>HBD向的平衡體系中加入少量KCl固體溶液紅色變淺增加生成物濃度，平衡逆向移動A.A B.B C.C D.D13.時，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)相同時間，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示()。下列說法正確的是A.圖中a點所示條件下v(正)>v(逆)B.時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為4/45C.向b點體系中充入一定量，達到新平衡時，轉(zhuǎn)化率將增大D.容器內(nèi)的壓強：14.已知：向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.平衡時A的體積分?jǐn)?shù)B.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，表明反應(yīng)達到平衡C.時改變的條件：向容器中加入BD.平衡常數(shù)15.草酸()是一種二元弱酸。常溫下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X表示或]隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是A.圖中a對應(yīng)XB.混合溶液中：C.時，D.當(dāng)時，溶液中主觀Ⅱ卷(共55分)二、非選擇題16.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定步驟如下：I．反應(yīng)物溫度的測量①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計，測量并記錄鹽酸的溫度。用水把溫度計上的酸沖洗干凈，擦干備用。②用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用溫度計測量并記錄NaOH溶液的溫度。II．反應(yīng)后體系溫度的測量打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，用___________勻速攪拌，密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度()III．重復(fù)上述步驟I至步驟II兩次，數(shù)據(jù)記錄見下表實驗次數(shù)反應(yīng)物溫度/℃反應(yīng)前體系溫度反應(yīng)后體系溫度溫度差鹽酸NaOH溶液124.925.125.028.33.3224.825.024.928.13.2325.025.225.128.53.4注：稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度近似為，混合液的比熱容為：完成以下問題：（1）打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，用___________勻速攪拌。（2）上述操作中將NaOH溶液迅速倒入量熱計內(nèi)筒，并立即蓋上杯蓋的目的是___________。（3）測量鹽酸的溫度后，未沖洗溫度計立即用來測量NaOH溶液的溫度，其它操作過程無誤，則生成時，所測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對值()將___________(填“偏大”“不變”或“偏小”)。（4）若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成時，所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對值()___________(填“相等”或“不相等”)。（5）計算此實驗中發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量___________kJ(結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位)，寫出生成的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（6）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、從小到大的順序為___________。17.回答下列問題（1）稀氨水中存在著平衡：，若要使氨水中增大，應(yīng)加入適量的___________。①固體②通入氨氣③NaOH固體④水A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④（2）用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________(填序號)。A. B. C. D.（3）100℃時，水的離子積常數(shù)。此溫度下，的鹽酸和的NaOH溶液，混合后溶液的，則_____。（4）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，甲乙兩溶液的電離度的關(guān)系：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)，則甲、乙兩瓶氨水中，之比___________(填“>”“<”或“=”)10。【已知：電離度】（5）聯(lián)氨又稱肼()，二元弱堿，在水中的電離方程式與氨氣相似。寫出聯(lián)氨的第一步電離方程式：___________，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為___________。18.研究小組用氯氣氧化制備(加熱裝置已省略)，并利用產(chǎn)品進行實驗探究。（1）實驗過程中裝置的連接順序為___________，裝置C的作用為___________。（2）加熱反應(yīng)一段時間，觀察到裝置B中溶液由墨綠色變成紫紅色后關(guān)閉分液漏斗活塞停止加熱，將溶液減壓過濾后，倒入蒸發(fā)皿中水浴蒸發(fā)濃縮、抽濾即得紫紅色固體①裝置A中最合適的反應(yīng)溫度為，需要采取的加熱方式是___________。②停止加熱后，拆卸裝置前應(yīng)采取的實驗操作為___________。（3）研究小組用提純后的配成溶液與反應(yīng)，探究濃度對反應(yīng)速率的影響。利用下列試劑完成實驗設(shè)計，提供試劑：蒸餾水、溶液、溶液、溶液編號褪色時間/sⅠ5.05.03.02.0Ⅱ5.0a5.02.0①實驗中，則___________。②在實驗Ⅰ、Ⅱ中觀察到溶液褪色速度開始時較慢，反應(yīng)一段時間后褪色速度突然加快。某同學(xué)查閱資料得知，存在如下反應(yīng)歷程：、、反應(yīng)一段時間后褪色速度突然加快的原因為___________。反應(yīng)歷程中生成的離子反應(yīng)方程式為___________。（4）取mg實驗制得的固體溶于水，加入過量的飽和溶液(不參與反應(yīng))沉降，離心分離，將上層清液及沉淀的洗滌液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、過量10%KI溶液，放置一段時間后加入幾滴1%淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)實驗3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，該的純度為___________%(用含m、V的代數(shù)式表示)?！疽阎骸?9.是一種溫室氣體，對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，將作為原料轉(zhuǎn)化為有用化學(xué)品，對實現(xiàn)碳中和及生態(tài)環(huán)境保護有著重要意義。Ⅰ．工業(yè)上以和為原料合成尿素，在合成塔中存在如下轉(zhuǎn)化：（1）液相中，合成尿素的熱化學(xué)方程式為：___________（2）在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：下列說法錯誤的是___________。A.反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行B.升高溫度，對逆反應(yīng)方向速率影響大C.當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變時反應(yīng)達平衡狀態(tài)D.增大壓強，平衡一定不移動Ⅱ．由與制備甲醇是當(dāng)今研究的熱點之一，在一定條件下，向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。（3）在密閉容器中，反應(yīng)按物質(zhì)的量之比分別等于1：2、1：5、1：7投料時，的平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X的變化關(guān)系如圖所示：①曲線a的物質(zhì)的量之比為___________。②條件X是___________(選填“溫度”或“壓強”)，依據(jù)是_______。（4）若將和以物質(zhì)的量之比為1：1充入恒溫、恒容密閉容器中，下列圖象中t時刻一定處于平衡狀態(tài)的是___________。A. B.C. D.（5）①若向恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，、，測得在相同時間內(nèi)，不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖所示，時，若起始壓強為5.0MPa，_______(結(jié)果保留兩位小數(shù)，為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②已知速率方程，，、是速率常數(shù)，只受溫度影響，下圖表示速率常數(shù)、的對數(shù)lgk與溫度的倒數(shù)之間的關(guān)系，A、B、D、E分別代表上圖中a點、c點的速率常數(shù)，點_______表示c點的。

2023-2024學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)科試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：O：16K：39Mn：55Fe：56客觀Ⅰ卷(共45分)一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意)【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】A【11題答案】【答案】A【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】A【15題答案】【答案】C主觀Ⅱ卷(共55分)二、非選擇題【16題答案】【答案】（1）玻璃攪拌器（2）減少熱量散失，減小實驗誤差（3）偏小（4）相等（5）①.1.38②.（6）【17題答案】【答案】（1）B