湖北省部分名校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題(含答案)

1PAGE第11頁2024年湖北部分名校高二期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷試卷滿分：100分注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Al：27S：32I：127第Ⅰ卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科教興國，科技改變生活。下列說法錯誤的是A.三折疊手機柔性屏使用的原材料聚酰亞胺屬于有機高分子材料B.T型碳是中科院預(yù)言的一種碳的新型結(jié)構(gòu)，其與金剛石互為同素異形體C.天宮課堂“五環(huán)實驗”，向碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液后變成紅色D.我國首次在實驗室實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化劑的使用改變了反應(yīng)歷程2.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)Ⅰ，粉碎黃鐵礦，增大接觸面積，使反應(yīng)充分、反應(yīng)快B.反應(yīng)Ⅱ選擇常壓下進行的原因是：常壓下轉(zhuǎn)化率已較高，加壓對提高轉(zhuǎn)化率有限，但顯著增加工業(yè)成本C.反應(yīng)Ⅲ，將98.3%的濃硫酸從吸收塔頂噴淋而下，快速、充分吸收D.反應(yīng)Ⅱ，為提高平衡轉(zhuǎn)化率，鼓入過量空氣，越多越好3.下列有關(guān)說法正確的是A.將、、溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B.往的氨水中加蒸餾水至1L，的比值增大C.將AB型強電解質(zhì)溶于水，該過程的可能大于零，也可能小于零，但一定大于零D.為減小或消除中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗的偶然誤差，需要多次測定，取平均值，每次測定需要使用溫度計2次4.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是A.被還原為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.的溶液中含有的離子總數(shù)為C.與充分反應(yīng)后，所得分子數(shù)為D.已知：。取與在適宜條件下充分發(fā)生該反應(yīng)，吸收熱量5.右圖為合成某內(nèi)酰胺的一種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該物質(zhì)說法錯誤的是A.分子式為B.含有氰基、酮羰基、酯基三種官能團C.該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物可能都溶于水6.X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z元素所形成某種陽離子結(jié)構(gòu)如圖所示，M元素原子最內(nèi)層電子數(shù)占電子總數(shù)的四分之一，下列說法錯誤的是A.簡單氫化物的沸點：Z>YB.Z、M形成的簡單離子半徑：Z<MC.Y、M都可以與X形成1：1和1：2型化合物D.由X、Z、M三種元素形成的化合物中，有促進、也有抑制水的電離的物質(zhì)7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有①無色溶液中：、、、②的溶液中：、、、③氯化鈉溶液()中：、、④酸性高錳酸鉀溶液()中：、、⑤水電離出的的溶液中：、、、⑥加入能放出的溶液中：、、、、⑦pH=1的溶液中：、、、、A.2組 B.3組 C.4組 D.5組8.對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)化學(xué)或離子方程式錯誤的是A.綠礬()處理酸性工業(yè)廢水中的：B.向懸濁液中滴加溶液，沉淀由白色變成紅褐色：C.向含的溶液中通入的：D.滴有酚酞的溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：9.我國科研人員研發(fā)的海泥細菌電池不僅可以作為海底儀器的水下電源，還可以促進有機污染物(以表示)的分解，其工作原理如圖，其中海底沉積層/海水界面可起到質(zhì)子交換膜的作用，下列理論分析錯誤的是A.a極發(fā)生還原反應(yīng)B.b極的電極反應(yīng)為C.若b極區(qū)生成S，則a極區(qū)增加D.在海泥細菌的作用下發(fā)生反應(yīng)：10.下列實驗操作或裝置(部分夾持儀器已略去)正確的是A.利用①用pH試紙測定溶液pH B.利用②探究溫度對平衡的影響C.利用③進行酸堿中和滴定 D.利用④實驗室制備11.常溫下，往溶液中通入。已知：，，，。下列說法錯誤的是A.酸性強弱順序為：B.兩者恰好反應(yīng)生成和時，溶液pH約為4C.飽和碳酸鈣溶液中，鈣離子濃度的數(shù)量級為D.已知自然條件下，飽和碳酸溶液的pH≈5.6，則自然條件下飽和碳酸溶液中存在12.在催化劑表面，丙烷催化氧化脫氫反應(yīng)歷程如下圖。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①決定總反應(yīng)的速率B.反應(yīng)進程②中，丙烷分子中的甲基先失去氫原子C.該反應(yīng)歷程中，各基元反應(yīng)均放熱反應(yīng)D.總反應(yīng)為13.電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。常溫下，用標準溶液測定VmL某生活用品中的含量(假設(shè)其他物質(zhì)均不反應(yīng)，且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位E與V()的關(guān)系如圖所示。已知：兩個滴定終點時消耗鹽酸的體積差可計算出的量。下列說法錯誤的是A.水的電離程度：a>b>c>dB.b點對應(yīng)溶液中：C.VmL生活用品中含有的質(zhì)量為D.b點溶液中，離子濃度排序：14.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。進料濃度比[]分別為1：1、4：1、7：1時，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A.a點所在曲線表示進料濃度比為7：1B.該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量C.b、c兩點中，對應(yīng)平衡時體系中體積分數(shù)：b>cD.若的初始濃度為，時，15.室溫下，水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化關(guān)系如下圖[例如]。已知：，。下列說法正確的是A.的平衡常數(shù)B.室溫下，、的飽和溶液中，飽和溶液中的大C.若用已知濃度的溶液完全中和該溶液來測定其濃度，可以選擇酚酞做指示劑D.的溶液中加入等體積的溶液，初始生成的沉淀只有第Ⅱ卷二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.按要求填寫下列空格。（1）以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料和硫酸為原料，可以制備高純度，從而實現(xiàn)鉛的再生利用。此過程涉及反應(yīng)：。該反應(yīng)可選擇亞鐵鹽作催化劑，分兩步完成的反應(yīng)方程式為①②___________。將與混合并加熱得到無水的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________。（2）一定溫度下，容積固定的容器中，以M為起始反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，再充入一定量的M，該平衡向___________(填“正”或者“逆”)反應(yīng)方向移動，達到新平衡，體系中N的體積分數(shù)比原平衡___________(填“大”或者“小”)。（3）在室溫下，有下列五種溶液：①溶液②溶液③氨水④含有和的混合液⑤溶液，從大到小的順序是___________(填序號)。（4）常溫下將pH=1硫酸平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都增大了1，加入水和溶液的體積比為(忽略混合前后溶液體積變化)：___________。（5）在溶液中存在平衡：，將其用稀硫酸酸化，再加入亞硫酸鈉溶液，其被直接氧化的離子反應(yīng)方程式為：___________。17.用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)、和。已知：①濃硝酸不能單獨將溶解：②。（1）酸溶后經(jīng)___________操作，將混合物分離。（2）濃、稀均可作酸溶試劑。實際選用的稀硝酸的理由是：___________。（3）與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3]溶金原理相同。①寫出用王水溶反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②關(guān)于溶金的下列說法正確的是___________(填字母)。A．王水中的發(fā)生氧化反應(yīng)B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性C．用濃鹽酸與也可使溶解（4）若用足量粉將溶液中的完全還原，生成物中的單質(zhì)有：___________(填名稱)。（5）用適當濃度的鹽酸、溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收和(圖中標注的試劑和物質(zhì)均不同)。試劑1是___________，物質(zhì)2是___________。18.某小組采用如下實驗流程制備：已知：是一種無色晶體，吸濕性極強，可溶于熱的正己烷，不溶于冷的正己烷，在空氣中受熱易被氧化，[]：正己烷是一種有機溶劑。請回答：（1）如圖為步驟Ⅰ的實驗裝置圖(夾持儀器和尾氣處理裝置已省略)，圖中儀器A的名稱是___________，步驟Ⅰ反應(yīng)結(jié)束的實驗現(xiàn)象是___________。（2）步驟Ⅳ中，洗滌所得，晶體可使用___________試劑。（3）純化與分析：對粗產(chǎn)品純化處理后得到產(chǎn)品，再采用銀量法測定產(chǎn)品中含量以確定純度。原理為：先用過量標準溶液沉淀，再以標準溶液回滴剩余的。已知：難溶電解質(zhì)(黃色)(白色)(紅色)溶度積常數(shù)①從下列選項中選擇合適的操作補全測定步驟(填字母序號)。稱取產(chǎn)品1.0800g，用少量稀酸A溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶，加水定容得待測溶液。取滴定管檢漏、水洗→潤洗，從滴定管尖嘴放出液體→裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)→用移液管準確移取待測溶液加入錐形瓶→___________→___________加入酸B→用標準溶液滴定→___________→讀數(shù)。a．滴加指示劑溶液b．滴加指示劑硫酸鐵銨[]溶液c．準確移取標準溶液加入錐形瓶d．滴定至溶液呈淺紅色e．滴定至沉淀變白色②加入酸B的作用是___________。③三次滴定消耗標準溶液的平均體積為，則產(chǎn)品純度為___________(保留四位有效數(shù)字)。19.新能源是未來能源發(fā)展的方向，積極發(fā)展氫能是實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的重要舉措。（1）近年來催化重整制氫是氫能源獲取的重要途徑，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：甲烷水蒸氣重整過程中自由能(，設(shè)和不隨溫度變化)隨溫度變化趨勢如圖1所示：判斷反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)焓變的符號：___________0，___________0(填“>”或“<”)，在1200℃時，發(fā)生的反應(yīng)有：___________(選用“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”作答)。（2）硼氫化鈉()是一種高效儲氫材料，25℃時在摻雜了的納米合金催化劑表面活性位點水解制氫的機理如圖2所示：①寫出與水反應(yīng)生成和的離子方程式：___________。②分析摻雜能提高制效率原因___________。（3）以作還原劑與磷石膏(工業(yè)制磷酸固體廢棄物，主要成分為硫酸鈣)反應(yīng)，不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。向盛有的真空恒容密閉容器中充入，反應(yīng)體系起始總壓強為aMPa，不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖所示。在低于800℃時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________；1150℃下，反應(yīng)為：達到平衡時，，的轉(zhuǎn)化率為90%，則___________，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)___________MPa(用含a的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)：忽略副反應(yīng))。2024年湖北部分名校高二期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷第Ⅰ卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】A5.【答案】A6.【答案】B7.【答案】A8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】B11.【答案】C12.【答案】C13.【答案】D14.一【答案】D15.【答案】B第Ⅱ卷二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.【答案】（1）①.②.（2）①.正②.?。?）④>⑤>①>②>③（4）6：1（5）17.【答案】（1）過濾（2）節(jié)約試劑，產(chǎn)生污染環(huán)境的氮氧化物少（3）①.②.C（4）氫氣和金（5）