2015-2024年十年高考化學(xué)真題分類匯編專題49 弱電解質(zhì)的電離(原卷版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題49弱電解質(zhì)的電離考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1弱電解質(zhì)概念理解與應(yīng)用2024·安徽卷、2023?浙江省6月選考、2022?湖北省選擇性卷、2022?全國乙卷、2021?浙江6月卷、2021?北京卷、2020·北京卷、2019?浙江4月卷、2016·全國Ⅲ卷、2016·浙江理綜、2016·上海卷弱電解質(zhì)的電離是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要組成部分，也是學(xué)習(xí)中比較難理解的內(nèi)容，更是近幾年高考命題的必考內(nèi)容。對本專題的考查主要集中在弱電解質(zhì)的電離平衡、電離常數(shù)的應(yīng)用和計算等，主要以選擇題的形式出現(xiàn)，分值為6分。高考有關(guān)本部分內(nèi)容的考查常以圖表、圖像創(chuàng)設(shè)新情境，考查考生的觀察、理解能力?？键c2弱電解質(zhì)電離平衡圖象2024·河北卷、2023?山東卷、2023?湖北省選擇性考試、2023?浙江省1月選考、2016·北京理綜、2015·海南卷考點1弱電解質(zhì)概念理解與應(yīng)用1．(2024·安徽卷，7，3分)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH])廣泛用子藥品、香料等的合成。已知25℃時，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是()A．鍵角：NH3B．熔點：NH2OH[NH3OH]C．同濃度水溶液的pH：[NH3OH]NH4D．羥胺分子間氫鍵的強弱：2．(2023?浙江省6月選考，15)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗I：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。實驗Ⅱ：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1Ca溶液。[已知：H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10－9，溶液混合后體積變化忽略不計]，下列說法正確的是A．實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點B．實驗I中V(NaOH)=10mL時，存在c(C2O42-)＜c(HC2O4-)C．實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)Ca2++HC2O4-=CaC2O4↓+H+D．實驗Ⅱ中V(Ca)=80mL時，溶液中c(C2O42-)=4.0×10-8mol·L-13．(2022?湖北省選擇性卷，12)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性強弱順序正確的是()A．N2H5+＞N2H4＞NH4+ B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO- D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+4．(2022?全國乙卷，13)常溫下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某體系中，與A-離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-)，當(dāng)達到平衡時，下列敘述正確的是()A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-45．(2021?浙江6月卷，19)某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A．25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸B．25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，則HR是弱酸C．25℃時，若測得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH=b，b-a，則HR是弱酸D．25℃時，若測得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH=b，ab，則HR是弱酸6．(2021?北京卷，8)向溶液a中加入溶液b。燈泡亮度不會出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化的是()選項ABCD試劑aBa(OH)2Ba(OH)2CH3COOHCa(OH)2試劑bCuSO4H2SO4氨水NH4HCO37．(2020·北京卷，11)室溫下，對于1L0.1mol?L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是()A．該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑8．(2019?浙江4月卷，1)下列屬于強電解質(zhì)的是()A．硫酸鋇 B．食鹽水C．二氧化硅D．醋酸9．(2016·全國Ⅲ卷，13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變10．(2016·浙江理綜，12)苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A–。已知25℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)()A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中=0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA)11．(2016·上海卷，6)能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅考點2弱電解質(zhì)電離平衡圖象1．(2024·河北卷，11，3分)在水溶液中，CN-可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN-形成配離子達平衡時，與的關(guān)系如圖。下列說法正確的是()A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中CN-的平衡濃度：XYB．向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達平衡時C．由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗CN-的物質(zhì)的量：YZD．若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率2．(2023?山東卷，15)在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(aq)Hg2++2I-；HgI2(aq)HgI++I-；HgI2(aq)+I-HgI3--；HgI2(aq)+2I-HgI42-，平衡常數(shù)依次為K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI3-)、lgc(HgI42-)隨lgc(I-)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()A．線表示lgc(HgI42-)的變化情況B．隨c(I-)增大，c[HgI2(aq)]先增大后減小C．D．溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為2：13．(2023?湖北省選擇性考試，14)H2L為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)-H2L溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知，。下列說法正確的是()A．當(dāng)pH=1時，體系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-)B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L2-C．L2-+[FeL]+[FeL2]-的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當(dāng)pH=10時，參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-14．(2023?浙江省1月選考，13)甲酸Ka=1.8×10-4是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分R3N，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始關(guān)系如圖(已知甲酸Ka=1.8×10-4)，下列說法不正確的是()A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH++OH- B．pH=5的廢水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18C．廢水初始pH<2.4，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R3NH+作用的HCOO-數(shù)目減少 D．廢水初始pH>5，離子交換樹脂活性成分主要以R3NH+形態(tài)存在5．(2016·北京理綜，11)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性6．(2015·海南卷，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()專題49弱電解質(zhì)的電離考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1弱電解質(zhì)概念理解與應(yīng)用2024·安徽卷、2023?浙江省6月選考、2022?湖北省選擇性卷、2022?全國乙卷、2021?浙江6月卷、2021?北京卷、2020·北京卷、2019?浙江4月卷、2016·全國Ⅲ卷、2016·浙江理綜、2016·上海卷弱電解質(zhì)的電離是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要組成部分，也是學(xué)習(xí)中比較難理解的內(nèi)容，更是近幾年高考命題的必考內(nèi)容。對本專題的考查主要集中在弱電解質(zhì)的電離平衡、電離常數(shù)的應(yīng)用和計算等，主要以選擇題的形式出現(xiàn)，分值為6分。高考有關(guān)本部分內(nèi)容的考查常以圖表、圖像創(chuàng)設(shè)新情境，考查考生的觀察、理解能力?？键c2弱電解質(zhì)電離平衡圖象2024·河北卷、2023?山東卷、2023?湖北省選擇性考試、2023?浙江省1月選考、2016·北京理綜、2015·海南卷考點1弱電解質(zhì)概念理解與應(yīng)用1．(2024·安徽卷，7，3分)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH])廣泛用子藥品、香料等的合成。已知25℃時，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是()A．鍵角：NH3B．熔點：NH2OH[NH3OH]C．同濃度水溶液的pH：[NH3OH]NH4D．羥胺分子間氫鍵的強弱：2．(2023?浙江省6月選考，15)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗I：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。實驗Ⅱ：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1Ca溶液。[已知：H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10－9，溶液混合后體積變化忽略不計]，下列說法正確的是A．實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點B．實驗I中V(NaOH)=10mL時，存在c(C2O42-)＜c(HC2O4-)C．實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)Ca2++HC2O4-=CaC2O4↓+H+D．實驗Ⅱ中V(Ca)=80mL時，溶液中c(C2O42-)=4.0×10-8mol·L-13．(2022?湖北省選擇性卷，12)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性強弱順序正確的是()A．N2H5+＞N2H4＞NH4+ B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO- D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+4．(2022?全國乙卷，13)常溫下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某體系中，與A-離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-)，當(dāng)達到平衡時，下列敘述正確的是()A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-45．(2021?浙江6月卷，19)某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A．25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸B．25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，則HR是弱酸C．25℃時，若測得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH=b，b-a，則HR是弱酸D．25℃時，若測得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH=b，ab，則HR是弱酸6．(2021?北京卷，8)向溶液a中加入溶液b。燈泡亮度不會出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化的是()選項ABCD試劑aBa(OH)2Ba(OH)2CH3COOHCa(OH)2試劑bCuSO4H2SO4氨水NH4HCO37．(2020·北京卷，11)室溫下，對于1L0.1mol?L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是()A．該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑8．(2019?浙江4月卷，1)下列屬于強電解質(zhì)的是()A．硫酸鋇 B．食鹽水C．二氧化硅D．醋酸9．(2016·全國Ⅲ卷，13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變10．(2016·浙江理綜，12)苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A–。已知25℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)()A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中=0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA)11．(2016·上海卷，6)能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅考點2弱電解質(zhì)電離平衡圖象1．(2024·河北卷，11，3分)在水溶液中，CN-可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN-形成配離子達平衡時，與的關(guān)系如圖。下列說法正確的是()A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中CN-的平衡濃度：XYB．向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達平衡時C．由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗CN-的物質(zhì)的量：YZD．若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率2．(2023?山東卷，15)在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(aq)Hg2++2I-；HgI2(aq)HgI++I-；HgI2(aq)+I-HgI3--；HgI2(aq)+2I-HgI42-，平衡常數(shù)依次為K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI3-)、lgc(HgI42-)隨lgc(I-)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()A．線表示lgc(HgI42-)的變化情況B．隨c(I-)增大，c[HgI2(aq)]先增大后減小C．D．溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為2：13．(2