2023年高考化學(xué)真題完全解讀(遼寧卷帶解析)

2023(遼寧卷)2023年遼寧省選擇性考試化學(xué)試題深入貫徹落實立德樹人根本任務(wù)，充分考慮教育教學(xué)根本規(guī)律、化“雙減”工作。試題命制留意加強理論聯(lián)系實際，合理選取情境，增加與環(huán)境保護、醫(yī)藥衛(wèi)生、能源材料等方面的聯(lián)系，突出學(xué)科主干內(nèi)容，促進學(xué)生化學(xué)觀念、科學(xué)思維和正確價值觀念的形成與進展，引導(dǎo)學(xué)生提升綜合素養(yǎng)。一、立意高遠●選材講究●考點明確試題素材情境取材廣泛，圍繞與化學(xué)關(guān)系親熱的材料、生命、環(huán)境、能源與信息等領(lǐng)域，通過對應(yīng)用于社會生產(chǎn)實踐中化學(xué)原理的考察，充分表達化學(xué)學(xué)科推動科技進展和人類社會進步的重要作用，凸顯化學(xué)學(xué)科的社會價值。如：第1題以冬奧會為主題，考察無機非金屬材料、型有機高分子材料、常見合金17題H2O2氫醌法制備綠色氧化劑H2O2原理，考察常見無機物的制備、化學(xué)試驗方案的設(shè)計與評價、氧化復(fù)原原理滴定；第18題以已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎工業(yè)合成氨為切入點，考察蓋斯定律與熱化學(xué)方程式、影響化學(xué)反響速率的因素、化學(xué)平衡的移動及其影響因素、晶胞的有關(guān)計算等。二、重視根底●表達創(chuàng)●難度適中高中化學(xué)根底內(nèi)容包括物質(zhì)構(gòu)造理論、典型化合物的性質(zhì)、化學(xué)反響原理、根本化學(xué)試驗操作方法和試驗設(shè)計思想。從Ⅰ卷選擇題的選項設(shè)置來看，照舊留意考察化學(xué)的主干學(xué)問，如化學(xué)學(xué)問與生活的聯(lián)系與應(yīng)用、化學(xué)反響速率的表達式及影響因素、原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離平衡與pH、有機化合物的學(xué)問及應(yīng)用等，其他的主干學(xué)問，如阿伏加德羅常數(shù)、氧化復(fù)原反響、非金屬及其化合物的學(xué)問，則分散在其他選擇題的各個選項中。強調(diào)學(xué)問的掩蓋面，突出表達在每個選擇題的四個選項都力求從四個不同的角度進展考察;扎實，從而引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律、嚴格依據(jù)高中化學(xué)課程標準進展教學(xué)。如：第2題考察原子、離子、原子團及其電子式的書寫與推斷，弱電解質(zhì)的電離方程式，元素周期表構(gòu)造分析，利用雜化軌道理論3題結(jié)合物質(zhì)構(gòu)造根底學(xué)問與NA共價鍵的形成及主要類型；第7題的類比或推理，考察溶度積常數(shù)于溶解度的關(guān)系、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律理解及應(yīng)用、元素非金屬性強弱的比較方法、分子晶體的物理性質(zhì)；第13題簡潔試驗設(shè)計與評價，考察中和熱的測定與誤差分析、濃度對化學(xué)反響速率的影響、淀粉、纖維素的水解、常見陽離子的檢驗等三、核心素養(yǎng)●引領(lǐng)教學(xué)●跳出題?！昂暧^辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認知”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考察。試題明顯加大了對《化學(xué)反響原理》《物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)》考察力度。試題創(chuàng)信息呈現(xiàn)方式，設(shè)問角度獨特，要求學(xué)生多角度、多層次、多維度地生疏化學(xué)根本規(guī)律，2、6、7、12、13、14、15、18題考察化學(xué)反響原理根底學(xué)問；第2、3、5、7、8、1818題考察化學(xué)反響原理、物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)，涉及反響自發(fā)性、化學(xué)平衡與反響速率的影響因素、化學(xué)速率圖像分析、反響條件的把握、晶胞的相關(guān)計算，把反響原理與物質(zhì)構(gòu)造學(xué)問進展有機融合，對試題創(chuàng)進展了有益嘗試。四、全面設(shè)點●重視主干●突出試驗42 課程及教學(xué)改革更加留意對試驗操作力氣的培育。試題堅持將課程標準作為命題的主要依據(jù)，以生疏的情境考察學(xué)生生疏的學(xué)問內(nèi)容，既滿足高等學(xué)校選拔要求，又有利于學(xué)生實際水平的發(fā)揮。試題穎、試驗力氣，思維力氣，計算力氣，學(xué)問遷移和類比推理力氣，有利于培育學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，和創(chuàng)精神。13題簡潔試驗設(shè)計與評價，從多個角度考察試驗根底學(xué)問，中和熱、化學(xué)反響速率、多糖水解、陽16題為聯(lián)合焙燒法制備BiOCl和MnSO的工藝流程，考察物質(zhì)分別、提純，試驗設(shè)計與17題氫醌法制備HO42 學(xué)問模塊化學(xué)與STSE生疏化學(xué)科學(xué)常見無機物及其應(yīng)用物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)有機化學(xué)根底化學(xué)反響原理化學(xué)試驗根底

題號12、3、8、111、4、13、192、3、5、7、8、181、4、10、13、192、6、7、9、12、13、14、15、1813、16、17題號 1 3分

難易度分析簡潔

具體學(xué)問點奧會。2323分中33分中43分中53分中63分中NA相關(guān)推類型。機分子中原子共面的推斷。鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。金屬的電化學(xué)腐蝕與防護。73分中83分較難973分中83分較難93分中103分中113分中123分中133分中143分中153分較難1614分中1714分中1813分較難1914分較難有機反響機理分析。四種根本反響類型。常數(shù)的有關(guān)計算；化學(xué)平衡題中基于圖表數(shù)據(jù)的相關(guān)計算。中和熱的測定與誤差分析纖維素的水解；常見陽離子的檢驗。關(guān)計算。鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；鹽溶液中離子濃度大小的比較。有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型理滴定。衡的移動及其影響因素；晶胞的有關(guān)計算。有機合成綜合考察；有機推斷綜合考察。15345分。在每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。北京冬奧會備受世界矚目。以下說法錯誤的選項是( A．冰壺主材料花崗巖屬于無機非金屬材料B．火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機高分子材料C．冬奧會“同心”金屬獎牌屬于合金材料D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機高分子材料【答案】B【解析】A項，花崗巖的主要成分是石英、云母、長石等礦物，屬于無機非金屬材料，A正確；B項，90%以上的高強度高模量纖維，屬于無機非金屬材料，B錯誤；C項，金屬獎牌屬于合金材料，C正確；D項，聚乙烯屬于有機高分子材料，D正確；應(yīng)選B。以下符號表征或說法正確的選項是( )A．H2S電離：H2S 2H++S2- B．Na位于元素周期表p區(qū)3C．CO2-空間構(gòu)造：平面三角形3【答案】C

D．KOH電子式：【解析】A項，H2S是二元弱酸，電離分步進展，其一級電離方程式為H2S H++HS-，A錯誤；B項，基態(tài)Na原子的價電子排布式是3s1，最終一個電子填充在s能級，位于元素周期表s區(qū)，B錯誤；C13項，CO3

中心碳原子的價層電子對數(shù)為3

(4232)3，故其空間構(gòu)造為平面三角形，C正2DH是離子化合物，電子式為K[:···

H]，D錯誤；應(yīng)選C。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是( )A．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAB．28gC2H4分子中含有的鍵數(shù)目為4NAC．標準狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NAD．pH=12Na2CO3溶液中OH-0.01NA【答案】A【解析A項，1個18O原子中含有10個中子，1.8g18O的物質(zhì)的量為 1.8g 18gmol1中含有中子的物質(zhì)的量為1mol，中子數(shù)為NA，故A正確；B項，乙烯分子的構(gòu)造式為 ，1個乙烯分子中含有5個28gCH的物質(zhì)的量為128gCH分子中含有的鍵數(shù)目為5N，2 4 2 4 AB錯誤；C項，HCl是共價化合物，HCl分子中不存在H+，故C錯誤；DNa2CO3溶液的體積，無法計算pH=12Na2CO3OH-D錯誤；應(yīng)選A。以下關(guān)于苯乙炔(KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生加成反響和取代反響【答案】C

)的說法正確的選項是( )5個原子共直線D．可溶于水【解析】依據(jù)苯環(huán)的性質(zhì)推斷可以發(fā)生氧化、加成、取代反響；依據(jù)碳碳叁鍵的特點推斷可發(fā)生加成反響，能被酸性高錳酸鉀鉀氧化，對于共線可依據(jù)有機碳原子的雜化及官能團的空間構(gòu)造進展推斷。A項，苯乙炔分子中含有碳碳三鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；B項，如以下圖，6個原子共直線，B錯誤；C項，苯乙炔分子中含有苯環(huán)和碳碳三鍵，能發(fā)生加成反響，苯環(huán)上的氫原子能被取代，可發(fā)生取代反響，C正確；D項，苯乙炔屬于烴，難溶于水，D錯誤；應(yīng)選C；短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡潔離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。以下說法錯誤的選項是( )A．X能與多種元素形成共價鍵CY>Z【答案】B

Z<QDW<Z【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡潔離子在同周期離子中半徑最小，說明WAl。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個單電子，可分類爭論：①為其次周期元素時，2s22p22s22p4C或O3s23p23s23p4，Si或S。QZ同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。A項，X為C，能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價鍵，A正確；B項，ZQ形成的簡潔氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點高于H2S，B錯誤；C項，YN，Z為O，N的最外層p軌道電子為半布滿構(gòu)造，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；D項，WAl，Z為O，O的電負性更大，D正確；應(yīng)選B。6．鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后參與少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；參與CCl4，振蕩，靜置，液體分層。以下說法正確的選項是( )褪色緣由為I2被Fe復(fù)原C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹【答案】D

液體分層后，上層呈紫紅色D．溶液恢復(fù)棕色的緣由為I-被氧化【解析】A項，ZnFe活潑，更簡潔失去電子，復(fù)原性更強，先與I2發(fā)生氧化復(fù)原反響，故溶液褪色緣由為I2被＞復(fù)原，A項錯誤；B項，液體分層后，I2CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；CFeFeFeFe＞＞SCD，其具有強氧化性，可將I-氧化，D項正確；答案選D。7．以下類比或推理合理的是() 方法結(jié)論沸點：Cl

類比沸點：H

2 2 2 2 2 2酸性：HClO＞HIO

類比酸性：HCl＞HI4 4金屬性：Fe＞Cu 推理氧化性：Fe3+＜Cu2+Ksp：Ag2CrO4＜AgCl 推理溶解度：Ag2CrO4＜AgCl【答案】A【解析】A項，Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量漸漸增大，沸點漸漸上升，可推知分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，由于相對分子質(zhì)量：H2＜N2＜O2，所以沸點：H2＜N2＜O2，故A正確；B項，非金屬元素最高價含氧酸的酸性與非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸B錯誤；C項，由金屬性：Fe＞Cu，可推出氧化性Fe2+＜Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可得，氧化性：Fe3+＞Cu2+C錯誤；D項，Ag2CrO4AgClKspDA。13理論化學(xué)模擬得到一種N +離子，構(gòu)造如圖。以下關(guān)于該離子的說法錯誤的選項是( )13A8電子構(gòu)造C．空間構(gòu)造為四周體形【答案】B

B．N2種D．常溫下不穩(wěn)定13【解析】A項，由N+的構(gòu)造式可知，全部N8電子穩(wěn)定構(gòu)造，A正確；B項，中心N原sp3N原子直接相連的Nsp2N原子直接相連的Nsp雜化，端位Nsp2雜化，則N3種，B錯誤；C項，中心Nsp3雜化，則其空間1313構(gòu)造為四周體形，C正確；D項，N13

+中含疊氨構(gòu)造NNN)，常溫下不穩(wěn)定，D正確；應(yīng)選B。暫缺〔考察電解原理〕暫缺〔考察有機反響歷程〕H2O(l)、NH3(l)均可自耦電離：2H2O(l)

·· ··4 H3O++OH-、2NH3(l) NH++NH-4 與 3r原理不同的( )A．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3C．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2【答案】C

B．SiCl4+8NH3(l)=Si(NH2)4+4NH4ClD．PCl3+3H2O=H3PO3+3HClA3r和HO相互交換成分生成3H和2HH3+N2與HO相互交換成分生成2和3A正確；B項，由于3(l2N3可寫為δ

-δ4

，δ2

-δ-4

與SiCl4Si(NH2)4NH4Cl2與題述反響原理一樣，故B正確；C項，Cl2NH3反響生成了單質(zhì)N2，反響物沒有相互交換成分，與題2述反響原理不同，故CD項，+一樣，故D正確；故案選C。

PCl3相互交換成分生成了H3PO3HCl，與題述反響原理某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX2X(s)時間段/min 產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol·L－1·min－1

Y(g)+2Z(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：0～20～40～6

0.200.150.10以下說法錯誤的選項是( )A．1min時，Z的濃度大于0.20molL-1B．2min時，參與0.20molZ，此時v

(Z)<v正

(Z)逆C．3min時，Y33.3%D．5min時，X的物質(zhì)的量為1.4mol【答案】B【解析】A項，反響開頭一段時間，隨著時間的延長，反響物濃度漸漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率0~1min內(nèi)Z0~2min1min時，Z的濃度大于0.20mol·L-1，A正確；B項，4minZ的物質(zhì)的量為0.15molL1min14min1L0.6mol，6min時生成的Z的物質(zhì)的量為0.10molL1min16min1L0.6mol4min時已到達平衡，設(shè)到達平衡時生了amolY，列三段式：依據(jù)2a0.6，得a0.3，則Y0.3mol·L-1，Z0.6mol·L-1，平衡常數(shù)Kc2(Z)c(Y)0.108，2minY0.2mol·L-1，Z0.4mol·L-1，參與0.2molZZ的濃度變?yōu)?.6mol·L-1，Qc2(Z)c(Y)0.072K，反響正向進展，故v (Z)v (Z)，B錯誤；C項，反0 正 逆應(yīng)生成的YZ1∶2，反響體系中只有YZ為氣體，一樣條件下，體積之比等V(Y)于物質(zhì)的量之比，

1，故Y33.3%，C正確；D項，由B5minV(Z) 2時反響處于平衡狀態(tài)，此時生成Z0.6molX0.6molX2mol，剩余X1.4mol，D正確；應(yīng)選B。以下試驗?zāi)艿竭_目的的是( )試驗?zāi)康?試驗方法或操作A 測定中和反響的反響熱探究濃度對化學(xué)反響速率B的影響推斷反響后Ba2+是否沉淀C完全D 檢驗淀粉是否發(fā)生了水解

酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度NaCl溶液，分別參與等體積等濃度的Na2SO3溶液，比照現(xiàn)象Na2CO3BaCl2溶液混合，反響后靜置，向上層清液中再加1Na2CO3溶液向淀粉水解液中參與碘水【答案】C【解析】A項，酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反響的反響熱，A錯誤；B項，NaClONa2SO3反響無明顯現(xiàn)象，無法依據(jù)現(xiàn)象進展?jié)舛葘瘜W(xué)反響速率的影響的探究，B錯誤；CNa2CO3BaCl21Na2CO3溶液，假設(shè)有渾濁產(chǎn)生，則說明Ba2+沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；D項，檢驗淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或制氫氧化銅，碘水是用來檢驗淀粉的試劑，可用于檢驗淀粉是否完全水解，D錯誤。應(yīng)選C。某儲能電池原理如圖。以下說法正確的選項是()A．放電時負極反響：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+BCl-CCl4中遷移C1molCCl40.5molCl2D．充電過程中，NaCl溶液濃度增大【答案】Aa2(P432=2(PO432e，消耗氯氣，放電時，陰離子移向負極，充電時陽極：2Cl--2e-=Cl2，由此解析。A項，放電時負極失電子，發(fā)生氧化反響，電極反響：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，故A正確；B項，放電時，陰離子移向負極，放電時Cl-NaClB錯誤；C1molCl2+2e-=2Cl-，CCl40.5molCl2C錯誤；D項，充電過程中，陽極：2Cl--2e-=Cl2，消耗氯離子，NaCl溶液濃度減小，故D錯誤；應(yīng)選A。15．甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一、在25℃時，NH3+CH2COOH、NH+CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分數(shù)【如δA2-=

cA2-

3】與溶液pH關(guān)系如圖。以下說法錯誤的選項是cHA2( )

+cHA-+cA2-A．甘氨酸具有兩性B．曲線cNH2CH2COO-C．NH3+CH2COO-+H2O NH3+CH2COOH+OH-K=10-11.65D．c2(NH+CHCOO-)＜c(NH+CHCOOH)·c(NH2CHCOO-)3 2 3 2 2【答案】D3 2 3 A22H2和AB項，氨基具有堿性，在酸性較強時會結(jié)合氫離子，羧基具有酸性，在堿性較強時與氫氧根離子反響，故曲線a表示NH+CHCOOH的分布分數(shù)隨溶液pHb表示NH+CHCOO-的分布分數(shù)隨溶液pH3 2 3 cNH2CH2COO-pH的變化，故B正確；C項，NH

+CH2COO-+H2OcNH+CHCOOH

3OH-NH3+CH2COOH+OH-的平衡常數(shù)K=

3 2cNH+CH3

COO-2

25℃a，b曲線交點坐標(2.35， K0.50)可知，pH=2.35時，c(NH+CHCOO-)=c(NH+CH

COOH)，則K=c

OH-=

w=10-11.65，故C正確；3 2 3

cH+D項，由C項分析可知，c

NH+CH

COOH

=10-11.65，依據(jù)b，c曲線交點坐標坐標(9.78，0.50)分析可得電離 3 2

cNH+CH3

COO-2

cOH- NH+CHCOO- NHCHCOO-+H+K=10-9.78，2NH+CHCOO- NHCHCOO-+H+K=10-9.78，22=1=，

K 10-9.783 2 2 2

1

10 10

cNH+CHCOO-3 2

cH+ cH+cNH+CH

COOH

cNHCH

COO-2323

-11.65

-9.781

c(NH

CHCOO)則 3 2

2 2

，即2 + -＞cNH+CH3

COO-2

cNH+CH3

COO-2

cOH-

cH+3 2 2 c(NH+CHCOOH)·c(NHCHCOO-)D錯誤；應(yīng)選D。455分。3 2 2 1614分主要成分為2S32O2雜質(zhì)主要成分為2)BiOClMnSO4，工藝流程如下：MnO2Mn2O3，F(xiàn)eS2Fe2O3；Fe>(H)>Bi>Cu；③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下：開頭沉淀pH完全沉淀pHFe2+6.58.3Fe3+1.62.8Mn2+8.110.1答復(fù)以下問題：為提高焙燒效率，可實行的措施為 。a．進一步粉碎礦石b．鼓入適當(dāng)過量的空氣c．降低焙燒溫度Bi2S3在空氣中單獨焙燒生成Bi2O3，反響的化學(xué)方程式為 。(3)“酸浸”中過量濃鹽酸的作用為：①充分浸出Bi3+和Mn2+；② 。(4)濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。生成氣體A的離子方程式為 。參與金屬Bi的目的是 ?！敬鸢浮?1)ab(2)2Bi2S3+9O2 2Bi2O3+6SO2抑制金屬離子水解SiO2(5)Mn2O3+6H++2Cl-=2Mn2++Cl2↑+3H2O(6)Fe3+Fe2+(22S→BO3O22→F2O3O、MnO2→Mn2O3+MnSO4，故聯(lián)合焙燒后得到Bi2O3、Fe2O3、Mn2O3、MnSO4SiO2；水浸：MnSO4進入濾2O32O32O3和2iO3和2O32O3→B3、Fe2O3→Fe3+，因MnSO4有氧化性，會與濃鹽酸發(fā)生氧化復(fù)原反響：Mn2O3+6H++2Cl-=2Mn2++Cl2↑+3H2O，氣體A為Cl2SiO2，濾液中金屬離子為Bi3+、Fe3+、Mn2+；第(4)(5)問轉(zhuǎn)化：由信息②知，F(xiàn)eBipH=2.6Mn2+Fe2+Bi的目Fe3+復(fù)原為Fe2+。(1)a項，聯(lián)合焙燒時，進一步粉碎礦石，可以增大礦石與空氣的接觸面積，能夠提高焙燒效率，選項a符合題意；b項，鼓入適當(dāng)過量的空氣有利于礦石充分反響，選項b符合題意；c項，降低焙燒溫度，反響速率減慢，不利于提高焙燒效率，選項c不符合題意；答案選ab；(2)Bi2S3在空氣中單獨焙燒生成Bi2O3，依據(jù)原子守恒可知還應(yīng)生成SO2，結(jié)合得失電子守恒，反響的化學(xué)方程式為2Bi2S3+9O2 2Bi2O3+6SO2；(3)參與濃鹽酸后，溶液中含有的離子主要為Bi3+、Fe3+、Mn2+、H+、Cl-，而酸浸后取濾液進展轉(zhuǎn)化，故要防止金屬離子水解生成沉淀，進入濾渣，造成制得BiOCl產(chǎn)率偏低；(4)SiO2；(5)Mn2O3有氧化性，會與濃鹽酸發(fā)生氧化復(fù)原反響：Mn2O3+6H++2Cl-=2Mn2++Cl2↑+3H2O；(6)pH=2.6時，F(xiàn)e3+Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e2+還沒開頭沉淀，故要將Fe3+Fe2+，在調(diào)pHFeCl2的濾液，為了不引入的雜質(zhì)，參與Bi作復(fù)原劑。1714分H22作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醌法制備HO2原理及裝置如下：：H2O、HX等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒。答復(fù)以下問題：A中反響的離子方程式為 。裝置B應(yīng)為 (填序號)。檢查裝置氣密性并參與藥品，全部活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開頭制備時，翻開活，控溫45℃。一段時間后，僅保持活塞b翻開，抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞b，翻開活塞 ，連續(xù)反響一段時間。關(guān)閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸餾，得產(chǎn)品。裝置F的作用為 。反響過程中，控溫45℃的緣由為 。氫醌法制備H2O2總反響的化學(xué)方程式為 。取2.50g產(chǎn)品加蒸餾水定容至100mL搖勻取20.00mL于錐形瓶中用0.0500mol·1酸性4標準溶液滴定。平行滴定三次，消耗標準溶液體積分別為19.98mL、20.90mL、20.02mL。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中H2O2質(zhì)量分數(shù)為 ?！敬鸢浮?1)Zn+2H+=Zn+H2↑(2)③①a、b c、dC中使催化劑中毒適當(dāng)升溫加快反響速率，同時防止溫度過高H2O2分解(6)H2+O2 H2O2(7)17%【解析】從H2O2的制備原理圖可知，反響分兩步進展，第一步為H2Ni催化作用下與乙基蔥醌反響生成乙基蒽醇，其次步為O2與乙基蒽醇反響生成H2O2和乙基蒽醌。啟普發(fā)生器A為制取H2的裝置，產(chǎn)生的H2HCl和H2O，需分別除去后進入C中發(fā)生第一步反響。隨后氧氣源釋放的氧氣經(jīng)D枯燥后進入C中發(fā)生反響生成H2O2和乙基蒽醌，F(xiàn)中裝有濃H2SO4C相連，防止外界水蒸氣進入C中，Ni中毒。(1)A中鋅和稀鹽酸反響生成氯化鋅和氫氣，反響的離子方程式為Zn+2H+=Zn+H2↑；(2)H2O、HXNi催化劑中毒，需分別通過裝有飽和食鹽水和濃H2SO4的洗氣瓶除去，所以裝置B應(yīng)中選③①；(3)開頭制備時，翻開活塞a、b，A中產(chǎn)生的H2進入C中，在Ni催化作用下與乙基蒽醌反應(yīng)生成乙基蒽醇，一段時間后，關(guān)閉a，僅保持活塞b翻開，將殘留H2抽出，隨后關(guān)閉活塞b，翻開活塞c、d，將O2通入C中與乙基蒽醇反響生成H2O2和乙基蒽醌。(4)H2ONi催化劑中毒，試驗中需要保持C裝置為無水環(huán)境，F(xiàn)的作用為防止外界水蒸氣進入C中。(5)過高H2O245℃；(6)H2Ni催化作用下與乙基蔥醌反響生成乙基蒽醇，其次步為O2與乙基蒽醇反響生成H2O2和乙基蒽醌，總反響為H2+O2 H2O2。(7)滴定反響2MnO-+5HO+6H+=2Mn2++5O↑+8HO，可得關(guān)系式：2KMnO~5HO。三組數(shù)據(jù)中4 2 2 2 2 4 2 220.90mL偏差較大，舍去，故消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的平均體積為20.00mL，H2O2的質(zhì)量分數(shù)5 100mL20103L0.0500molL-1 34gmol-15 100mLw2.50g

2 20mL

100%17%。1813分〕其反響為：答復(fù)以下問題：合成氨反響在常溫下 (填“能”或“不能”)自發(fā)。 溫(填“高”或“低下同)有利于提高反響速率溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業(yè)常承受400-500℃。針對反響速率與平衡產(chǎn)率的沖突，我國科學(xué)家提出了兩種解決方案。M-LiH復(fù)合催化劑。以下說法正確的選項是 。a．300℃時，復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高b．同溫同壓下，復(fù)合催化劑有利于提高氨的平衡產(chǎn)率c．溫度越高，復(fù)合催化劑活性確定越高某合成氨速率方程為：v=kcαNcβHcγNH，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，= ；2 2 3cN試驗 2

cH2

cNH v3molL-1

molL-1

molL-1s-1m n2m nm nm

pp0.1pp

q2q10q2.828q在合成氨過程中，需要不斷分別出氨的緣由為 。a．有利于平衡正向移動b．防止催化劑中毒c．提高正反響速率某種型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點均為NH3配體；四周體中心為硼原子，頂點均為氫原子。假設(shè)其摩爾質(zhì)量為188g·molˉ1，則M元素為 (填元素符號)；在該化合物中，M離子的價電子排布式為 ?！敬鸢浮?1)能(2)高低(3)a(4)-1a(5)Fe3d6【解析】(1)氨的分別對反響速率的影響；從反響速率方程可以推知，當(dāng)c(NH3)降低時，v增大。留意由于反響速率方程通常由試驗測定，其中v應(yīng)指凈反響速率，即v正

v ，因此在其他條件確定時，分別氨逆氣是通過降低逆反響速率，從而提高凈反響速率。(2)Fe(NH3)6·(BH4)2中，氫元素化合價的推斷：由于電負性N＞H＞BNH3中H顯+1價，BH4-H元素的化合價為-1價；(3)制變量法進展分析(4利用試驗比照，留意選擇比照試驗室，選擇把握變量，找變量(5利用晶胞密度計算公式計算元素的相對原子質(zhì)量，依據(jù)元素相對原子質(zhì)量進展推斷元素；(1)對于合成氨反響，常溫下，ΔG=ΔH-TΔS= =-32.8kJ·mol?1＜0，故合成氨反響在常溫下能自發(fā)進展；(2)其他條件確定時，上升溫度，可以供給更高的能量，使活化分子百分數(shù)增大，反響速率加快；合成氨反響是放熱反響要提高平衡轉(zhuǎn)化率，即使反響平衡正向移動應(yīng)降低溫度；(3)由題圖可知，300℃時，復(fù)合催化劑催化時合成氨反響的反響速率比單-催化劑催化時大很多，說明300℃時復(fù)合催化劑比單-催化劑效率更高，a正確；同溫同壓下，復(fù)合催化劑能提高反響速率，但不能使平衡發(fā)生移動，故不能提高氨的平衡產(chǎn)率，b錯誤；溫度過高，復(fù)合催化劑可能會失去活性，催化效率反而降低，c錯誤；應(yīng)選a；(4)將試驗1、3中數(shù)據(jù)分別代入合成氨的速率方程可得：①qkmnp，③10qkmn(0.1p)，可得 -1。合成氨過程中，不斷分別出氨，即降低體系中c(NH3)，生成物濃度下降，平衡向正反響方向移動，但不會提高正反響速率，a