2023年高考化學(xué)專題練習(xí)：鋁熱反應(yīng)

102023年高考化學(xué)專題練習(xí)：鋁熱反響1.“鋁熱反響”是一種重要的化學(xué)反響，以下說法正確的選項(xiàng)是( )是吸熱反響鋁熱劑是純潔物鋁熱劑是混合物鋁熱反響不是氧化復(fù)原反響2.2Al＋Fe2.2Al＋FeO23AlO＋2Fe23)1∶21molFe2mol該反響可用于焊接鋼軌以下氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是( )WO3MgOMnO2VO25以下物質(zhì)的組合，不屬于鋁熱劑的是( )FeO＋AlO23O25O23鋁用來焊接鋼軌是利用( )鋁同氧氣反響生成穩(wěn)定的保護(hù)層鋁是熱的良導(dǎo)體鋁是強(qiáng)復(fù)原劑，鋁熱反響放熱鋁合金強(qiáng)度大用鋁熱劑冶煉難熔金屬，是由于鋁( )①具有導(dǎo)電性②具有較強(qiáng)的復(fù)原性③具有延展性④被氧化過程中放出大量的熱．A．①B．①②③C．②④D．①②③④鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Fe、Mn等)，這是由于鋁( )具有兩性導(dǎo)電性好熔點(diǎn)低復(fù)原性強(qiáng)及反響中放出大量的熱氧化復(fù)原反響廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。以下說法不正確的選項(xiàng)是( )NaCl濕法煉銅與火法煉銅的反響中，銅元素都發(fā)生復(fù)原反響用磁鐵礦煉鐵的反響中，1molFeOCOFe，9mole－34熱法復(fù)原鐵的反響中，放出的熱量能使鐵熔化9.以下有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的選項(xiàng)是( )用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂在加熱狀況下利用氫氣復(fù)原三氧化二鋁得到金屬鋁用鋁熱法煉得熔點(diǎn)較高的金屬鉻直接加熱氧化汞得到金屬汞10.圖是鋁熱反響(2Al＋Fe10.圖是鋁熱反響(2Al＋FeO23AlO＋2Fe)的試驗(yàn)裝置，有關(guān)該反響的以下說法中23ab2mol6NA

個電子復(fù)原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Cr、V、Mn等)，這不是由于( )鋁具有復(fù)原性鋁具有導(dǎo)電性Cr、V、Mn冶煉反響放出大量的熱鋁能用于冶煉熔點(diǎn)高的金屬(如V、Cr、Mn等)，用到的鋁的性質(zhì)是( )銀白色金屬熔、沸點(diǎn)相對較低導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能好復(fù)原性強(qiáng)，在反響中釋放出大量的熱關(guān)于鋁熱反響，以下說法不正確的選項(xiàng)是( )鋁熱反響是吸熱反響鋁熱劑是混合物鋁熱反響為氧化復(fù)原反響鋁熱反響需在高溫條件下進(jìn)展能用鋁作原料來冶煉難熔的金屬是由于( )鋁的密度小，熔點(diǎn)較低鋁在空氣中燃燒放出大量的熱鋁在金屬活動性挨次表中排在較前面鋁具有復(fù)原性，發(fā)生鋁熱反響時放出大量熱用鋁熱法復(fù)原以下氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是( )MnO2WO3CrO23CoO34用鋁熱法從以下氧化物中復(fù)原出物質(zhì)的量一樣的金屬所消耗的鋁最少的是( )FeO34MnO2VO25CrO23用鋁熱法復(fù)原以下物質(zhì)，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是( )FeO34MnO2CrO23VO25粉和氧化亞鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反響后，再與足量鹽酸反響；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反響。前后兩種狀況下生成的氣體的質(zhì)量比是( )A．3∶2B．2∶3C．1∶1D．28∶9的固體分為兩等份，進(jìn)展如下試驗(yàn)(假定反響前后溶液的體積不變)。2.0mol·L－1NaOHc(OH－)＝1mol·L－1②向另一份固體中參與100mL4.0mol·L－1HCl溶液，使固體全部溶解，測得反響H＋、Fe2＋Al3＋c(H＋)＝0.1mol·L－1則①、②操作中總共產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為( )A．2.352LB．2.448LC．2.688LD．2.856L以下選項(xiàng)中的哪種物質(zhì)可以與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反響( )焦炭一氧化碳氧化鋁金屬鋁粉參考答案C換出金屬單質(zhì)，為放熱反響。C【解析】由題中化學(xué)方程式可知，反響中Fe元素的化合價由＋3價降為0價，則冶煉1molFe3mol3.【答案】B化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)較鋁弱。B化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)較鋁弱。C鋁和液態(tài)鐵，從而將鋼軌焊接在一起。C屬。性、延展性無關(guān)。D【解析】鋁能夠與某些高熔點(diǎn)的金屬氧化物(如FeOMnOVO等)組成鋁熱劑，利23 2 258.【答案】C

O

34 34CB【解析】鋁的活潑性比氫強(qiáng)，不能通過熱復(fù)原的方法冶煉，應(yīng)選用電解法冶煉，B項(xiàng)符合題意。A熔化為液態(tài)，錯誤；C項(xiàng)，2Al＋FeO23Al熔化為液態(tài)，錯誤；C項(xiàng)，2Al＋FeO23AlO＋2Fe，該反響中氧化劑是氧化鐵，223mol氧化劑參與反響則電子轉(zhuǎn)移12NA

個電子，錯誤；D項(xiàng)，該反響中復(fù)原劑是鋁，氧2∶1，D11.【答案】BD將活潑性相對弱的金屬從其化合物中置換出來的性質(zhì)。AA14.【答案】D【解析】利用鋁來冶煉難熔的金屬是利用鋁熱反響來進(jìn)展的。在鋁熱反響中，鋁表現(xiàn)15.【答案】DAMnOAMnO～Mn，1molMn4molmolAl；2BWO～W，1molW6mol2molAl；3CCrO～Cr，1molCr3mol1molAl；DCoDCoO～Co，1molCo，需要34molmolAl，AlCoO34AA1A1molFe，需得電子mol；B1molMn，4mol；C1molV，需得電子5mol；D1molCr，3mol，則得電子最少的為FeO，消耗的鋁最少。34A得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少。FeO－Fe，1mol34mol，消耗molAl；FeO－Fe，1mol34mol，消耗molAl；BMnO～Mn，1molMn4molmolAl；2D1D1molV，5mol，消耗molAl，AlFeO34C【解析】此題應(yīng)分析兩個過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。鋁置換出鐵，鐵再和鹽酸反響生成HHAlOAlO＋3Fe,3Fe＋6HCl===3FeCl＋3H↑；2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑；23 2 2 2 2 2

2Al＋3FeO1∶1。19.【答案】D【解析】①中消耗n(NaOH)＝0.1 L×(2 mol·L－1－1 mol·L－1)＝0.1 mol，無論是Al還是AlONaOH溶液反響后都生成NaAlO23 2量為0.1mol2(Fe2＋)＋3(Al3＋)＋(H＋)＝(Cl－)，(Fe2＋)＝劑中n(FeO)＝0.022 5mol。該鋁熱劑充分反響后得到