九年級化學(xué)單元復(fù)習(xí)教案模板15篇

九年級化學(xué)單元復(fù)習(xí)教案模板15篇

2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過

程；聯(lián)系生活經(jīng)驗，認(rèn)識純凈物和混合物，初步了解對物質(zhì)進(jìn)行分

類是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。

3、情感、態(tài)度與價值觀：通過對空氣的組成的'實驗研究，激

發(fā)學(xué)習(xí)和探究的興趣，培養(yǎng)合作和勤于思考的科學(xué)作風(fēng)，體驗探究

成功的樂趣。

二、實驗準(zhǔn)備

1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導(dǎo)管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、

酒精燈、火柴。

2、紅磷

三、課堂程序

（一）空氣是由什么組成的？

1、思考并回答

⑴你能用一個簡單的實驗或列舉實例說明空氣確實存在嗎？

⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的存在？

2、實驗探究2-1：空氣中氧氣含量的測定。

學(xué)生猜想：

教師演示：

現(xiàn)象：

文字表達(dá)式：

學(xué)生閱讀教材第22頁-23頁，交流對空氣組成及成分的了解。

討論（第23頁及25頁）：

識記：空氣的成分（計算）

（二）根據(jù)空氣的組成特點(diǎn)談?wù)勀銓儍粑锖突旌衔锏恼J(rèn)識。

你能夠聯(lián)系生活經(jīng)驗舉例說明嗎？

純凈物：定義舉例

混合物：定義舉例

（三）空氣是一種寶貴的資源。

閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用

途。

九年級化學(xué)單元復(fù)習(xí)教案篇2

教學(xué)目標(biāo)：

1.物質(zhì)的溶解性

2.固體的溶解度及溫度對它的影響

3.固體的溶解度曲線

4.氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對它的影響

教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念

教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度的概念

教學(xué)過程：

［復(fù)習(xí)］

1.飽和溶液、不飽和溶液的定義；

2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；

3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使

它變成飽和溶液。

［引言］

我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而

有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我

們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。

［討論］

根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？

溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)

［講述］

在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的'溶解性是不夠的，人們需要精

確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解

度這個概念。

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所

溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

［分析］

條件：一定溫度下；

標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里;

狀態(tài)：飽和狀態(tài)；

本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；

單位：克。

［舉例］

在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達(dá)

到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。C時在水里的溶解度是36

克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表

示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達(dá)到飽和狀

態(tài)。

九年級化學(xué)單元復(fù)習(xí)教案篇3

【教學(xué)目標(biāo)】

1.認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。

2.認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化

中的最小粒子。

3,培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。

【教學(xué)重點(diǎn)】

建立分子和原子概念，并能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋宏觀現(xiàn)

象。

【過程方法】

用邊教邊實驗的方法。首先提出學(xué)生熟悉的日常生活現(xiàn)象，引

發(fā)思考，確立物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)，然后通過學(xué)

生的活動探究，認(rèn)識分子的基本性質(zhì)；繼而以學(xué)生為主體，通過相

互交流、分析與討論，理解物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別，從而

形成分子和原子的概念。

【教學(xué)手段】

多媒體輔助教學(xué)

【教學(xué)過程】

師：同學(xué)們路過花圃、飯店門口會聞到什么氣吠？一杯水長久

靜置會不會減少？若加熱這杯水呢？這些現(xiàn)象該如何解釋呢？

（學(xué)生憑自己的想象、猜測來描述、解釋上述現(xiàn)象。）

師：先進(jìn)的科學(xué)儀器已經(jīng)拍攝到了一些分子和原子的照片，如

苯分子和半導(dǎo)體材料硅的原子，見教材的圖36、圖37。證明物質(zhì)確

實是由許許多多肉眼看不見的微小粒子所構(gòu)成。那么這些粒子究竟

小到何種程度呢？我們來看：一滴水里的水分子有多少？怎樣才能

把它們數(shù)完？需十億人口、每人每分鐘數(shù)100個、晝夜不停地數(shù)3

萬多年才能數(shù)清。

生：分子的質(zhì)量和體積很小很小。

師：這是分子的第一個基本性質(zhì)，下面請同學(xué)配合完成下列兩

個實驗。（1）向靜置的盛水燒杯中加入品紅，觀察現(xiàn)象。（2）濃

氨水在空氣中擴(kuò)散使酚酰溶液變紅的實驗。

生：分子是不停運(yùn)動的。

師：而且溫度越高，分子運(yùn)動速率越快。這就是水受熱后減少

更快、夏天濕衣服比冬天易干的道理。請同學(xué)們繼續(xù)思考，為什么

物體有熱脹冷縮現(xiàn)象呢？（教師布置學(xué)生動手實驗：請兩學(xué)生分別

量取50mL水、50mL酒精倒進(jìn)100mL量筒里，觀察現(xiàn)象。）

師：現(xiàn)在是否滿100mL?

生：不滿了。

師：那么說明什么問題呢？

生：分子間是有間隔的。

師：而且不同的液體其分子間間隔不同，如果把它們混合起來,

相互擠占對方的空隙，最終體積不是1+1=2。這說明不同液體的體

積不能相加。然而質(zhì)量卻能相加，這又是為什么呢？

生：因為組成物質(zhì)的微粒個數(shù)沒有改變。

師：為什么氣球易被壓縮，而鉛球受壓幾乎紋絲不動？

生：因為氣體分子間的間隔很大，而液體、固體分子間的間隔

較小。

師：現(xiàn)在同學(xué)們應(yīng)該知道為什么物體受熱體積會脹大，遇冷體

積會減小了吧？

生：因為分子間間隔受熱變大，遇冷間隔變小。

師：能否列舉一些日常生活中的現(xiàn)象，說明分子的三個基本性

質(zhì)。

（學(xué)生稍作討論并舉例回答。）

師：分子、原子都是客觀存在的，而且分子是由原子構(gòu)成的

（教師向?qū)W生展示用硬板紙做出的幾種分子模型。），現(xiàn)在我們已

經(jīng)了解到物質(zhì)是由分子或原子等微粒構(gòu)成的，而分子又是由原子構(gòu)

成的，那么學(xué)習(xí)了這些知識又有什么意義呢？我認(rèn)為學(xué)習(xí)了這些知

識后，至少我們要能運(yùn)用這些微觀世界的知識來解釋身邊的一些現(xiàn)

象，而且要能借助這些知識更深入地研究宏觀世界里物質(zhì)的變化。

前面我們已學(xué)過物理變化和化學(xué)變化，它們的根本區(qū)別是什么？

生：有無新物質(zhì)生成。

師：這是一種宏觀的說法。如果我們從分子角度看“有無新物

質(zhì)生成”其內(nèi)在原因又是什么呢？請同學(xué)們帶著這個問題分析水的

蒸發(fā)和水的分解有何不同。并結(jié)合教材的圖3—11、圖3—12、圖3

-13,推斷在上述變化中誰變？誰不變？（穿插演示：把硬紙板做

的水分子模型進(jìn)行分解，多媒體展示—化汞分子分解成汞和氧氣的過

程。）

（學(xué)生分組討論，達(dá)成共識。）

（教師給出以下填空題供學(xué)生回答并進(jìn)行小結(jié)。）

（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，不變，僅

變了；正是由于不變，物質(zhì)就不變，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

就不變；若_____變了，物質(zhì)也就變了，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也就變了。

由此定義是保持物質(zhì)____的最小粒子。

（2）當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，_____變了，變成_____,然后

再重新組合成新物質(zhì)的?？梢?，在化學(xué)反應(yīng)中，_____可分，

而不可分，這就是_____和_____的本質(zhì)區(qū)別。由此定義：

是化學(xué)變化中的____0）

師（追問）：分子能否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)不變呢？

生：不能。例如，同樣是水分子組成的水，既可呈液態(tài)，又可

呈氣態(tài)、固態(tài)，其狀態(tài)不同，即物理性質(zhì)不同，但只要是水分子，

通電就能分解成氫氣、氧氣，即它的化學(xué)性質(zhì)是相同的。

（教師簡單總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容，布置課后作業(yè)。）

【教后感】

新課程目標(biāo)是要通過該課題幫助學(xué)生用微粒的觀念去學(xué)習(xí)化學(xué),

通過觀察、想象、類比、模型化等方式使學(xué)生初步理解化學(xué)現(xiàn)象的

本質(zhì)，從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，再反

過來用微觀世界的知識去解決宏觀世界中的諸多問題，從而激發(fā)學(xué)

生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。所以人教版新教材對《分子和原子》這一課題

的設(shè)計構(gòu)思巧妙合理、化繁難為簡易，非常有利于教師的演繹講解

和學(xué)生的理解接受。

成功之處：①學(xué)生實驗現(xiàn)象明顯，不但能激發(fā)學(xué)生的興趣，還

能啟發(fā)學(xué)生的思考，同時增強(qiáng)了學(xué)生的有關(guān)基本操作能力；②這一

課題中由于圖文并茂，形象生動，再結(jié)合教師設(shè)計的有關(guān)動畫效果,

使抽象知識具體化、復(fù)雜知識明了化，此時學(xué)生便能體驗到化學(xué)變

化實際上是分子拆成原子、原子再重新組合成新物質(zhì)分子的過程，

為深刻理解化學(xué)變化、物理變化、分子、原子等重要概念做了形象

鋪墊，加上最后設(shè)計的填空題，為學(xué)生理順了用分子原子觀點(diǎn)解釋

物理變化、化學(xué)變化的根本區(qū)別，也理順了分子和原子的概念、關(guān)

系和根本區(qū)別，使學(xué)生能輕松愉快地接受這些較為抽象的知識。

不足之處：本節(jié)課反映出學(xué)生對身邊的化學(xué)物質(zhì)了解不多，對

常見的化學(xué)現(xiàn)象注意不夠，對一些較為復(fù)雜的例子，還難以用恰當(dāng)

的語言去描述。因此在教學(xué)中需要教師引導(dǎo)學(xué)生發(fā)散思維，從全方

位、多角度來考慮問題、描述問題，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，從

宏觀現(xiàn)象想象微觀世界的想象能力和創(chuàng)新能力。

九年級化學(xué)單元復(fù)習(xí)教案篇4

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

L認(rèn)識水的組成，會分析水的電解實驗。

2.理解并區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

1.水的電解實驗

2.區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物

【使用說明】

1.請大家仔細(xì)閱讀課本第三單元課題1,努力識記概念，然后

合起課本，獨(dú)立完成學(xué)案（展示時要求脫稿）

2.自學(xué)完后進(jìn)行實驗，實驗過程中將實驗部分完成

3.將預(yù)習(xí)中出現(xiàn)的問題和學(xué)案中出現(xiàn)的問題用紅筆標(biāo)注，以備

集中討論解決水是地球上最普遍、最常見的物質(zhì)之一，生命的孕育

和維系需要水，各種生物體內(nèi)都含有水，你能你說出水的那些物理

性質(zhì)？水是純凈物還是混合物?是有一種元素組成的嗎？

【自學(xué)指導(dǎo)】

一、結(jié)合課本P46-47回答下列問題

1.水的電解實驗：

實驗現(xiàn)象①通電后，兩極上都有;

②與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)氣體體積—，與電源正極相連的

試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積體積比大約是—o反應(yīng)的文字表達(dá)

式

產(chǎn)物檢驗①正極上產(chǎn)生的氣體能,證明

是____;

②負(fù)極上產(chǎn)生的氣體能,是O

實驗結(jié)論①水是由_____和______元素組成的;②化學(xué)變化前

后_______不變。

2.思考與討論：

(1)實驗前在水中加少量硫酸或氫氧化鈉的,目的是什么？

(2)實驗開始時產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比大于2：1,請分析

可能的原因？

3.知識鏈接：

氫氣是一種—、、的氣體，密度o氫

氣在空氣中燃燒時，產(chǎn)生—火焰，文字表達(dá)式o混

有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨?/p>

,試管口,用拇指堵住集滿氫氣的試管靠近火焰,

移開拇指，發(fā)出表明氫氣不純，聲音表示氫氣較

純。

九年級化學(xué)單元復(fù)習(xí)教案篇5

教學(xué)目標(biāo)

1.了解有機(jī)化合物和有機(jī)高分子化合物的特點(diǎn)。

2.知道塑料、合成纖維和合成橡膠的性能和用途。

3.人是有機(jī)合成材料的發(fā)展對人類社會進(jìn)步所起的重要作用。

4.了解學(xué)習(xí)化學(xué)的重要價值，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會和人類生存環(huán)

境的情感。

教學(xué)過程

一、引入新課

在生活中有絢爛的花，廣袤的草，等等，成千上萬種的動物植

物，還有人造的物品。這些是由什么材料組成的呢？讓我們一起去

學(xué)習(xí)和了解吧。

播放課件：有機(jī)合成材料01一—由北京國之源軟件技術(shù)有限公

司提供

二、新課學(xué)習(xí)

（一）有機(jī)化合物

（1）展示物品的種類，（實物和圖片）學(xué)生回答由什么材料組

成。

根據(jù)經(jīng)驗，大家能說一說這些材料哪些是有機(jī)材料，哪些是天

然材料。余下的是什么材料。接下來我們先學(xué)習(xí)什么叫有機(jī)合成材

料，什么叫有機(jī)物？

寫出化學(xué)式，組成元素，計算相對分子質(zhì)量，合作計算，可用

計算器？

討論：（1）甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白質(zhì)的組成元素有

什么共同點(diǎn)？

都含有哪種相同的元素：。通過分析表中物質(zhì)組成元素的特點(diǎn),

引入有機(jī)化合物和無機(jī)化合物的概念，什么是有機(jī)材料，學(xué)生回答

教師可在課前準(zhǔn)備好紙條，幫助進(jìn)行課堂學(xué)習(xí)：

(1)完成下內(nèi)容；相對原子質(zhì)量：C=12H=10=16S=32

Na二23Cl=35.5

(2)根據(jù)上表討論：

①甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白質(zhì)的'組成元素有什么共同

點(diǎn)？

②甲烷，乙醇和葡萄糖的相對分子質(zhì)量與淀粉和蛋白質(zhì)的相對

分子質(zhì)量相比有什么不同？

課件展示：有機(jī)化合物和無機(jī)化合的概念。

是否含碳元素的化合物一定是有機(jī)物呢？哪些不是？

課件展示：少數(shù)含碳元素的化合物，如：COC02Na2C03

CaC03(碳酸鹽)屬于無機(jī)物。

討論：甲烷，乙醇和葡萄糖的相對分子質(zhì)量與淀粉和蛋白質(zhì)的

相對分子質(zhì)量相比有什么不同？兩組中是前者還是后面兩種分子的相

對分子質(zhì)量大些：

了解化合物的分類以及有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別。

(二)有機(jī)合成材料

有機(jī)化合物中，有的相對分子質(zhì)量比較小，有的卻非常大。我

們先來了解一篇小資料。

由學(xué)生自己閱讀，得到關(guān)于高分子化合物的初步認(rèn)識。接下來

看看這些物品大家是不是見過，用過，你了解他們嗎？

播放課件：有機(jī)合成材料02

展示：有機(jī)物的組成元素特點(diǎn)，碳元素在形成化合物時與其它

原子的結(jié)合方式的圖片說明有機(jī)物數(shù)目異常龐大的原因

從剛才的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，有些有機(jī)物組成原子個數(shù)少，相

對分子質(zhì)量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有機(jī)物相對分子質(zhì)

量比較大：從幾萬到幾百萬如：淀粉和蛋白質(zhì)。引下有機(jī)高分子化

合物的概念。

講解：有機(jī)高分子化合物的概念。及高分子材料及分類

有機(jī)高分子材料：天然有機(jī)高分子材料和合成有機(jī)高分子材料

（合成材料）

展示：有機(jī)合成材料的廣泛應(yīng)用圖片

為什么都是合成材料，它們的性能和用途有明顯不同？原因是

這些合成材料的結(jié)構(gòu)不相同。用實驗去發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律，學(xué)生實驗活

動。學(xué)生拉扯塑料，加熱聚乙烯塑料。指導(dǎo)學(xué)生實驗。通過實驗，

你觀察到什么現(xiàn)象和發(fā)現(xiàn)什么問題，得出什么結(jié)論？有機(jī)合成材料

的熱塑性和熱固性：

實驗：點(diǎn)燃不同的線，剛才實驗過程中發(fā)現(xiàn)棉，羊毛，錦綸睛

綸在加熱時有什么區(qū)別？如何鑒別一件衣服是純棉還是合成纖維做

的？

（三）環(huán)境問題

塑料和合成橡膠的有很廣泛的用途：但也帶來了一些問題。塑

料和合成橡膠的廣泛使用是不是很好呢？會帶來什么問題？

播放課件：有機(jī)合成材料03

如何解決：白色污染的問題如何解決這個問題，我們每個公民

應(yīng)該如何做？

通過討論如何解決白色污染的方法，培養(yǎng)環(huán)保意識。

根據(jù)學(xué)生的回答歸納重要的方法。

①減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；

②重復(fù)使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降

解塑料等；

④回收各種廢棄塑料。

通過本課的學(xué)習(xí)，提問學(xué)生有什么想法。如果你是個科學(xué)家，

你最想在發(fā)明什么合成材料來解決，生活，生產(chǎn)，農(nóng)業(yè)，工業(yè)，電

子，國防的問題或困難？

接下來我們來認(rèn)識幾種新型的合成材料。

了解新型的合成材料，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

三、小結(jié)

這節(jié)課我們的收獲真不小，認(rèn)識了有機(jī)化合物，知道了什么是

高分子合成材料，也知道了這些高分子材料在給我們生活帶來便利

的同時，也帶了一定的麻煩。也就是白色污染的問題，保護(hù)環(huán)境是

刻不容緩的。希望大家可以了解更多的知識，為環(huán)保和我們的家園

貢獻(xiàn)自己的力量。

九年級化學(xué)單元復(fù)習(xí)教案篇6

教學(xué)分析

本課題是在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和元素概念的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)原子

核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點(diǎn)比較集

中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學(xué)用語：原

子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元

素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)

習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過渡，為學(xué)生探求宏觀物

質(zhì)變化的奧秘打開了一個微觀領(lǐng)域的窗口，是引發(fā)學(xué)生對科學(xué)的好

奇和向往，是培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個很好的素材。

教學(xué)目標(biāo)

知識與能力目標(biāo)：

1.知道原子核外電子是分層排布的。（難點(diǎn)）

2.了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

（重點(diǎn)）

3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的

關(guān)系。

過程與方法目標(biāo)：

1.通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)

生空間想象力。

2.觀察1?18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層

電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

3.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識離

子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。

2.喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。

教學(xué)過程

一、情境導(dǎo)入

1.教師富有感情地朗讀學(xué)生作品——科普小論文《漫游原子世

界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。

附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地

轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？?/p>

是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面

卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的

負(fù)電深深吸引。

2.設(shè)問：原子核外電子是如何運(yùn)動的呢？它們能否掙脫原子核

的吸引呢？

二、引導(dǎo)探究核外電子的排布

1學(xué)生猜想：核外電子是如何運(yùn)動的？

2.學(xué)生交流：向你的同學(xué)說一說你想象中核外電子如何運(yùn)動？

3.探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文。（把圖4—9“核外電子分

層排布示意圖”制作成掛圖，借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力，理解電

子分層排布）

4,歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。

5.教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動時，也經(jīng)歷了假

設(shè)、猜想的階段，然后通過科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實驗

測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的

排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗科學(xué)

探究的過程后，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對電子排布的通想，提醒學(xué)生到高

中后還會有更深入的研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）

6.學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：

7.練習(xí)鞏固：向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：

8.展示掛圖：1?18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生觀察、互

相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系：

元素

最外層電子數(shù)

元素化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素

8個（He為2）

比較穩(wěn)定

金屬元素

少于4個

不穩(wěn)定

非金屬元素

多于4個

不穩(wěn)定

9.教師設(shè)問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2）,

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素

原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？

（制造探究情境，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究）

6.引導(dǎo)提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離

子和陰離子？離子符號的書寫應(yīng)與原子有什么不同？

四、小結(jié)練習(xí)，誘發(fā)思考

L小結(jié)：在本課題，我們學(xué)了什么？

2.練習(xí)：課本習(xí)題。

教學(xué)設(shè)計說明

過去由于過分追求知識和能力目標(biāo)，忽略過程和方法目標(biāo)、情

感態(tài)度與價值觀目標(biāo)，在課堂教學(xué)設(shè)計上，教師往往注重知識的灌

輸和解題能力的培養(yǎng)，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的需要比較忽視。于是

基本上是以教師講解為主，學(xué)生被動接受，教師把一個個的知識點(diǎn)

教給學(xué)生，學(xué)生記住結(jié)果并會應(yīng)用解題就行了。課堂上缺乏師生之

間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學(xué)生學(xué)習(xí)方法不靈活，死記硬背，

知識掌握不牢固。

在新的教學(xué)理念驅(qū)動下，本課題的教學(xué)設(shè)計重視學(xué)生的全面發(fā)

展，設(shè)計了多個探究活動，創(chuàng)設(shè)了多個學(xué)習(xí)情境，利用豐富的教學(xué)

手段開展課堂活動：（1）欣賞科普小論文《漫游原子世界》，以輕

松活潑的形式、生動形象的語言鞏固了原子結(jié)構(gòu)知識，同時提出

“校外電子是如何運(yùn)動的”“電子能否掙脫原子核的吸引”等問題,

自然入了本課題的學(xué)習(xí)；（2）讓學(xué)生猜想質(zhì)疑核外電子運(yùn)動，再借

助掛圖（課本圖4—9“核外電子分層排布示意圖”）幫助學(xué)生樹立

空間概念，探索、理解電子的分層排布；（3）通過學(xué)生角色扮演活

化氯化鈉形成的過程，強(qiáng)化學(xué)生的探究欲；（4）利用圖示把鈉原子

和氛原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成氯化鈉的過程簡明呈現(xiàn)，幫助學(xué)生由形

象思維到抽象思維的飛躍（這部分內(nèi)容的教學(xué)，應(yīng)針對學(xué)生的具體

情況，若學(xué)生難以接受，可按教材要求簡化過程）；（5）借助觀察

掛圖“1?18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖”，以表格形式進(jìn)行知識類比,

歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數(shù)目與元

素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結(jié)論

性知識為探究性學(xué)習(xí)，讓學(xué)生饒有趣味地、自主地進(jìn)行科學(xué)探究，

使生硬的化學(xué)概念變得栩栩如生，易于理解。學(xué)生逐漸對學(xué)習(xí)化學(xué)

產(chǎn)生渴望之情，能主動參與探究，建構(gòu)新知，從而逐步提高解決問

題的能力，形成科學(xué)態(tài)度和掌握一定的科學(xué)方法。

本課題設(shè)計主脈清晰，重點(diǎn)突出，從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)設(shè)計

教學(xué)過程，學(xué)生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過

程與方法、情感態(tài)度與價值觀都得到了充分的體現(xiàn)。

點(diǎn)評

選取核心概念——離子為研討課，內(nèi)容比較抽象，難度較大，

富有挑戰(zhàn)性。本設(shè)計體現(xiàn)了義務(wù)教育新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)理念，注重

學(xué)生科學(xué)探究的設(shè)計和培養(yǎng)。實施教學(xué)過程中，不但知識與技能目

標(biāo)得到較好的落實，而且過程與方法目標(biāo)、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

也得到較好的體現(xiàn)。課堂設(shè)計充分挖掘教材，尤其重視課堂活動設(shè)

計，使課堂教學(xué)生動活潑而富有吸引力。

1.探究活動設(shè)計：（1）欣賞科普小論文，創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生對

本課題學(xué)習(xí)欲望。（2）猜想、交流、探究校外電子如何運(yùn)動，體現(xiàn)

對學(xué)生合作精神和科學(xué)探究的培養(yǎng)。（3）角色扮演離子形成的過程,

生動活潑，達(dá)到校理想的學(xué)習(xí)效果。

2.擴(kuò)展學(xué)習(xí)設(shè)計：元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系研究采

用表格設(shè)計，體現(xiàn)了推理、歸納、分析能力的培養(yǎng)。

探究離子的形成

1、提供信息：①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)

構(gòu)示意圖。

2、學(xué)生表演：兩個學(xué)生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷

原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電

子”），其他同學(xué)當(dāng)裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)

生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）

3.學(xué)生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來

達(dá)到穩(wěn)定呢？設(shè)計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅(qū)使，學(xué)生

積極設(shè)計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉(zhuǎn)移到鈉原

子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原

子的最外層七個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。③鈉原子的最外層一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上,

使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利

于教師更有針對性地進(jìn)行點(diǎn)撥引導(dǎo)，對于方案①，教師要讓學(xué)生分

辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案②、③，教師可

以從學(xué)生的生活經(jīng)驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）

4.學(xué)生表演；兩個學(xué)生和同學(xué)們一起研究各方案，選擇最佳方

案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上。

“鈉原子”因失去一個電子而變成Na+,“氯原子”因得一個電

子而變成C『，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。（直觀活潑的

表演把枯燥、繁難的學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動有趣，學(xué)生自然對原子與離

子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）

5.師生分析：（一邊分析，一邊板書）

九年級化學(xué)單元復(fù)習(xí)教案篇7

教學(xué)目標(biāo)：

1、通過水電解實驗，認(rèn)識水的組成。

2、能說出由分子和原子構(gòu)成的常見物質(zhì)。

3、體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。

起點(diǎn)分析：在上節(jié)課學(xué)生已經(jīng)了解到物理變化中分子本身沒變,

本節(jié)繼續(xù)采用學(xué)生熟悉的水作為載體，通過對水分解產(chǎn)生氫氣和氧

氣的微觀過程的描述，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、通過對水分解反應(yīng)的微觀解釋，認(rèn)識化學(xué)變化中分子發(fā)生了

本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不可再分。

2、通過水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)，了解分解反應(yīng)和化合反應(yīng),

并能對學(xué)過的典型反應(yīng)進(jìn)行分類。

教學(xué)難點(diǎn)：

1、知道化學(xué)反應(yīng)過程中同時伴隨著能量的變化。

2、認(rèn)識同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。

教學(xué)方法：實驗、討論、交流

媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實驗器材

教學(xué)過程：

［創(chuàng)設(shè)情境］水的三態(tài)變化是分子見的間隔和分子的排列方式發(fā)

生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會有不同呢？

［活動天地］

探究課題：水在直流電作用下的分解

探究目標(biāo)：1、通過實驗，驗證電解水的產(chǎn)物。

2、通過電解水實驗，進(jìn)一步從分子、原子角度理解什么是化學(xué)

變化。

2、培養(yǎng)科學(xué)探究精神。

提出問題：1、水中通以直流電，會有什么現(xiàn)象？

2、水通電與水的三態(tài)變化是否屬于同一種變化？

收集資料：1、氧氣是一種無色無味不易溶于水的氣體，能使帶

火星的木條復(fù)燃。

2、氫氣是一種無色無味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時，產(chǎn)

生淡藍(lán)色火焰。

做出假設(shè)：水通電后有新物質(zhì)生成

設(shè)計實驗并進(jìn)行驗證：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

1、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，觀察兩個電

極和兩支玻璃管內(nèi)液面的變化

與電源正極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較，與電源負(fù)極相連的玻

璃管內(nèi)液面下降較。

2、用一根點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢

打開活塞，觀察。

該氣體是

3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢

慢打開活塞，觀察。

該氣體是

分析歸納：1、電解水是變化。

2、水通電分解生成的兩種物質(zhì)是和，二者的體積比為。

交流與反思：物質(zhì)發(fā)生物理變化時，構(gòu)成物質(zhì)的分子(填“有

或“沒有”)發(fā)生變化，只是分子的和改變了；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化

時，構(gòu)成反應(yīng)物分子的重新組合成新的。

知識應(yīng)用：

1、下圖表示宇宙飛船發(fā)動機(jī)內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過

程。下列說法錯誤的是()。

A.氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的

B.氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變

C.氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變

D.氫原子和氧原子保持水的化學(xué)性質(zhì)。

3、用分子和原子的知識解釋水受熱蒸發(fā)和電解水這兩個變化。

［板書］一、電解水

1、水通電氫氣+氧氣

I120H202

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。

［分析］討論分析圖片獲得的信息

2、化學(xué)變化的實質(zhì)：破壞舊分子，形成新分子的變化。

［說明］水、氫氣、氧氣由分子構(gòu)成，也有的物質(zhì)是直接由原子

構(gòu)成。

3、原子：構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性質(zhì)。

［練習(xí)］做P38［在線測試］

［小結(jié)］

教學(xué)反思：學(xué)生初步建立了微觀想象

第二課時

［創(chuàng)設(shè)問題情境］氫氣和氧氣反應(yīng)結(jié)果是不是還能生成水呢？如

何用實驗來證明你的猜想？

［實驗探究］氫氣在空氣中燃燒

［觀察］發(fā)生的現(xiàn)象，然后用手輕輕觸摸燒杯。

［友情提示］本實驗導(dǎo)管點(diǎn)火的一端不要用普通玻璃管，最好用

鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時的淡蘭色火

焰。

［板書］氫氣+氧氣一水

H202H20

［討論］該反應(yīng)是否是分解反應(yīng)？

［板書］化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化

學(xué)反應(yīng)。

［描述］氫氣作為新型燃料的優(yōu)點(diǎn)，教會學(xué)生辨證地看問題。

［交流共享］從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反

應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)的.本質(zhì)：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。

［板書］化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

［在線測試］

1、電解水的實驗證明水是由()

A、氫氣和氧氣組成B、氫原子與氧原子構(gòu)成

C、氫元素、氧元素組成的

D、兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

2、有關(guān)水的敘述錯誤的是()

A、水是無色無味的液體

B、水在通常狀況下很穩(wěn)定，49時密度最大

C、蒸俺水是最純的水

D、(TC時會形成冰、水的混合物

3、電解水的實驗時，看到的現(xiàn)象是()

A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多

B、正極出氧氣，負(fù)極出氫氣

C、可以看到體積比VH2：V02=2：1

D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內(nèi)匯集的氣體可以使帶

火星的木條復(fù)然

4、化屬于化合反應(yīng)的是()

A、把糖和水混合后形成糖水

B、氫氣在氧氣中燃燒生成水

C、水蒸氣遇冷凝結(jié)戌水

D、3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精

5、在化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成反應(yīng)物分子的重新組合成新的。

［小結(jié)］P73［長話短說］

［反饋練習(xí)］P74［挑戰(zhàn)自我］

［作業(yè)］

［教學(xué)反思］本節(jié)實驗很成功，學(xué)生學(xué)的輕松愉快。

九年級化學(xué)單元復(fù)習(xí)教案篇8

教學(xué)目標(biāo)：知識與技能

1.理解并能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律；

2.能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并據(jù)此進(jìn)行簡單的計算,

初三化學(xué)教案：第四章第二節(jié)定量認(rèn)識化學(xué)變化。

過程與方法:

1.進(jìn)一步理解科學(xué)探究的過程；

2.認(rèn)識書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。

情感態(tài)度價值觀：

認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。

教學(xué)內(nèi)容：

1.無數(shù)實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)

后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（lawof

conservationofmass）o

2.在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類不變、原子數(shù)目不變、

各原子質(zhì)量不變。因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反

應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

3.用化學(xué)方程式可以表示化學(xué)變化。

書寫化學(xué)方程式遵循的原則是：（1）以客觀事實為依據(jù)；（2）

符合質(zhì)量守恒定律。

4.依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)簡單計算的方法。

教學(xué)重點(diǎn)：

1.質(zhì)量守恒定律的理解、應(yīng)用和成立原因；

2.化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及配平；

3.有關(guān)化學(xué)方程式的計算

教學(xué)難點(diǎn)：

1.化學(xué)方程式的配平

2.化學(xué)方程式的計算

探究活動：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及成立原因。

教學(xué)過程：

一、質(zhì)量守恒定律

1.探究學(xué)習(xí)：質(zhì)量守恒原理的證明

發(fā)現(xiàn)問題：酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)

量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量卻沒有變；那么

化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？

提出假設(shè)：化學(xué)變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。

設(shè)計實驗：

(1)參照課本P96圖4-13氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)。

現(xiàn)象：在藍(lán)色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐

形瓶中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平保持平衡。

文字表達(dá)式：硫酸銅(CuS04)+氫氧化鈉(NaOH)-＞硫酸鈉

(Na2S04)+氫氧化銅[Cu(OH)2]

結(jié)論：參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸

鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。

(2)參照課本P96圖4-14碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)

現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生

大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平

衡狀態(tài)。

文字表達(dá)式：碳酸鈣字aC03)+鹽酸(HC1)f氯化鈣字aC12)

+二氧化碳(H20)+水二20)

二氧化碳(H20)+氫氧化鈣［Ca(OH)2］一碳酸鈣(CaC03)+水

(H20)

結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總量沒有發(fā)生改變。

形成結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的'各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成

的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律(lawofconservationof

mass)

2.質(zhì)量守恒定律成立的原因

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應(yīng)的各原子

的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變

(2)在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變

3.質(zhì)量守恒定律的適用范圍

(1)必須在化學(xué)反應(yīng)中，如：100g酒精和100g水混合形成

200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋

(2)在利用質(zhì)量守恒定律時，一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量

和生成物的總質(zhì)量才相等

如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來解釋的話,

參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與生成的二氧化碳及水的總

質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)

量減少，化學(xué)教案《初三化學(xué)教案：第四章第二節(jié)定量認(rèn)識化學(xué)

變化》。而鐵釘生銹后質(zhì)量會增加，則是因為參加反應(yīng)的鐵和氧氣

的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當(dāng)然鐵銹的質(zhì)量就會大于原先

金屬鐵的質(zhì)量。

例題：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gC02和

5.4gH20,請你分析該物質(zhì)的元素組成。

分析：我們可以用化學(xué)式表示該反應(yīng)：R+02-C02+H20,生成物

中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理，反應(yīng)物中的

碳、氫、氧元素質(zhì)量應(yīng)該和生成物中的質(zhì)量分別相等。首先能夠判

斷在反應(yīng)物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就

要根據(jù)質(zhì)量來算了：

m(C)=m(C02)_w(C)=8.8g_=2.4g；m(H)=

m(H20)_w(H)=5.4g_=0.6g

氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g,而R中有4.6g,所以在該物

質(zhì)中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種

元素。

二、化學(xué)變化的表示方法

1.化學(xué)方程式的原則(1)嚴(yán)格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化

學(xué)方程式配平

(2)嚴(yán)格尊重實驗事實，不可主觀臆造

2.化學(xué)方程式的意義：

以P為例4P+502=2P205

4_315_322_142

(1)磷和氧氣在點(diǎn)燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷

(2)每4個磷原子在點(diǎn)燃條件下能與5個氧分子完全反應(yīng)，生

成2個五氧化二磷分子

(3)每124份質(zhì)量的磷在點(diǎn)燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣

完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量五氧化二磷

3.化學(xué)方程式的配平

書寫化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律。因此，在化學(xué)方程式

兩邊的化學(xué)式前面要配適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使化學(xué)方程式左、右兩

邊每一種元素的原子總數(shù)相等。化學(xué)方程式配平后，短線改成等號。

配平化學(xué)方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：

(1)最小公倍數(shù)法：例如配平化學(xué)方程式：NH3+C12-N2+NH4cl

觀察上式：左邊有3H,右邊有4H,氫原子的最小公倍數(shù)是12。

因此，在NH3前配上化學(xué)計量數(shù)4,在NH4cl前配上化學(xué)計量數(shù)3,

即：4NH3+C12-N2+3NH4cl

上式中：右邊有3CL所以在左邊的C12前配3/2(使C1原子

個數(shù)相等)；左邊有4N,右邊的3NH4cl中有3N,所以在N2前應(yīng)配

1/2(使N原子數(shù)相等)，即：4NH3+C12-N2+3NH4C1

上式兩邊分別乘以2,使各項化學(xué)計量數(shù)變成最小整數(shù)比，即:

8NH3+3C12==N2+6NH4cl

(2)觀察法

先找出化學(xué)方程式中原子數(shù)目多的化學(xué)式，令該化學(xué)式的化學(xué)

計量數(shù)為1

例如：配平化學(xué)方程式NH3+02-N0+H20

NH3的原子數(shù)目比較多，令其化學(xué)計量數(shù)為1;依據(jù)等號兩邊各

種原子的數(shù)目相等確定其他各項的化學(xué)計量數(shù)。上式中有1N和3H,

所以右邊的NO前面應(yīng)配1（使N原子個數(shù)相等），H20前面應(yīng)配

2/3（使H原子的個數(shù)相等），此時，右邊有5/2個0,所以左邊的

02前面應(yīng)配5/4（使氧原子個數(shù)相等），即：NH3+5/402-N0+3/2

H20o

九年級化學(xué)單元復(fù)習(xí)教案篇9

能力目標(biāo)：能夠區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學(xué)變化；哪

些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)

情感、態(tài)度、價值觀：注意培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的觀察和分析能力，

并使他們受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的變化與性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：物理變化與物理性質(zhì)，化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別

教學(xué)方法：探究一歸納總結(jié)法

教學(xué)準(zhǔn)備：［實驗廣口-［實驗1-5］

課時安排：1課時

教學(xué)設(shè)計二次備課

新課導(dǎo)入：緒言課的幾個實驗給同學(xué)們留下了深刻的印象，課

后有許多同學(xué)提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色

又消失了呢？生活中也有許多現(xiàn)象：水在一定條件下可以變成水蒸

氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹？這又是為什么呢？下面

我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化。

一、化學(xué)變化和物理變化：

［介紹］觀察實驗方法：看、聞、觸摸。

觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等

2、實驗過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象；

3、實驗后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等；

思考：物質(zhì)變化前后，是否生成了其他物質(zhì)？

［實驗1T］水的沸騰

［實驗1-2］膽磯的粉碎

［實驗『3］膽磯溶于水后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

［實驗1-4］大理石與稀鹽酸反應(yīng)

觀察并記錄實驗現(xiàn)象、填表：

實驗序號變化前的物質(zhì)變化時的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無

新物質(zhì)生成

1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生；又變成冷凝的水液態(tài)的.水無

1-2藍(lán)色塊狀膽磯塊狀變成粉末狀藍(lán)色粉末狀膽根無

1-3藍(lán)色硫酸銅溶液變成藍(lán)色渾濁物藍(lán)色氫氧化銅沉淀有

1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w有

【討論、歸納】1-1.1-2中水和膽磯發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化,

但無新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣

體生成，并生成了新物質(zhì)。

結(jié)論：1、2是物理變化，3、4是化學(xué)變化

得到：1、定義

2、化學(xué)變化的基本特征

3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象

4、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系

［課堂練習(xí)］

二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：

1、化學(xué)性質(zhì)：

2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等

(1)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

熔化：固態(tài)變成液態(tài)

熔點(diǎn)：熔化的溫度

沸點(diǎn)：液態(tài)變成氣態(tài)

(2)密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量

(3)顏色、狀態(tài)、氣味

［實驗1-5］聞氣味的方法

［課堂練習(xí)］

【課堂小結(jié)】

【作業(yè)布置】

【板書設(shè)計】課題1物質(zhì)的變化與性質(zhì)

一、化學(xué)變化和物理變化

1、定義：沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化，變化是生成了

新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。

2、化學(xué)變化的基本特征：有其他物質(zhì)生成

3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉

淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。

4、聯(lián)系

二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)

1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

九年級化學(xué)單元復(fù)習(xí)教案篇10

教學(xué)目標(biāo)

目標(biāo)：

1.認(rèn)識的真實存在及是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；

2.了解的概念和基本性質(zhì)；

3.學(xué)會用的觀點(diǎn)來區(qū)別變化和變化；

4.理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。

目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生查閱、觀察及抽象能力。

情感目標(biāo)：

通過實驗和討論激發(fā)學(xué)生的，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作精神。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材分成和混合物和純凈物兩部分。

前一部分著重于描述物質(zhì)由等粒子所構(gòu)成，討論的基本性質(zhì)。

教材一開始從人們所熟悉的一些日?，F(xiàn)象入手，如：人經(jīng)過花圃或

酒店，會嗅到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過晾曬就會干燥；糖塊放在

水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現(xiàn)象

的思考，使學(xué)生自然而然的建立起物質(zhì)是由人們看不見、摸不著的

粒子構(gòu)成的結(jié)論（是構(gòu)過戌物質(zhì)的一種粒子）。通過酒精和水混合后

總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現(xiàn)象，使學(xué)生在建立起

是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子的結(jié)論基礎(chǔ)上進(jìn)一步得出是運(yùn)動的及之間有

間隔的推論（即的性質(zhì)）。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水

及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變

化和化學(xué)變化，運(yùn)用初步介紹的知識對物質(zhì)發(fā)生變化時本身是否發(fā)

生改變對物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行了實質(zhì)性的分析。從而給下一個

比較準(zhǔn)確的定義。

教材為了進(jìn)一步讓學(xué)生確信存在的客觀性，展示了用掃描隧道

顯微鏡拍攝的苯照片，同時用生動的比喻、引導(dǎo)讀者去的大小和運(yùn)

動狀態(tài)。使學(xué)生在感性和理性上都建立起對的認(rèn)識。

教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基

礎(chǔ)從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用

初步掌握的有關(guān)知識進(jìn)一步區(qū)分純凈物和混合物，使學(xué)生能初步建

立純與不純的相對概念。

教學(xué)建議

本節(jié)重點(diǎn)研究的是有關(guān)知識?？床灰娨裁恢瑢τ谒拇嬖?/p>

學(xué)生很難相信，接受起來遠(yuǎn)不如第一章知識來的快。教材第一章重

點(diǎn)研究的是氧氣的制法及性質(zhì)。對于氧氣學(xué)生比較熟悉，在學(xué)生的

頭腦中已經(jīng)建立起人吸進(jìn)的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧

氣盡管也看不見，摸不著，但學(xué)生能憑生活經(jīng)驗確信氧氣真實存在

著。鑒于此，建議在教學(xué)過程中也從生活實際中遇到的問題入手，

例如：人經(jīng)過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)

過晾曬為什么能干;糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了

甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象-人能嗅到花或

酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的（或粒子）擴(kuò)散到空氣中，接觸

到人的嗅覺細(xì)胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的擴(kuò)

散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的

擴(kuò)散到水的中間去了。以生活實際中的問題讓學(xué)生感知的真實存在。

將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系。教學(xué)過程中將學(xué)生實驗（氨

擴(kuò)散實驗、品紅擴(kuò)散實驗并補(bǔ)充酒精與水混合實驗）融入在教學(xué)中，

通過學(xué)生實驗讓學(xué)生進(jìn)一步感知的真實存在，同時也便于學(xué)生學(xué)習(xí)

性質(zhì)時，樹立起是運(yùn)動的，不同物質(zhì)大小不同和間都有間隔距離的

想象。為了使學(xué)生更加確信的真實存在，除向?qū)W生展示用掃描隧道

顯微鏡拍攝的苯照片外，還可讓學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)或圖書館查找其它的

照片。

對于概念的建立，是本節(jié)知識的一個重點(diǎn)。首先可用多媒體向

學(xué)生展示第一章中涉及的幾個物質(zhì)變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧

氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過程，然后讓學(xué)生用初步掌握的知識

以小組的形式從物質(zhì)發(fā)理變化或化學(xué)變化時本身是否發(fā)生改變，對

物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行實質(zhì)性的分析，從而給一個比較準(zhǔn)確的定

義。

本節(jié)教材的另一個重點(diǎn)，是使學(xué)生樹立既有可分性又有不可分

性的辨證觀點(diǎn)？quot;是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子從保持原物質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)來說是不可分的整體粒子，因為再分就不是原來物質(zhì)的，

也不能保持原來物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的性質(zhì)相同，不同種物

質(zhì)的性質(zhì)不同?？梢栽俜质钦f它在化學(xué)反應(yīng)過程中起了變化，變成

別種物質(zhì)的粒子了。通過對的可分性與不可分性的認(rèn)識，逐步培養(yǎng)

學(xué)生辨證地思考問題。概念中還強(qiáng)調(diào)了化學(xué)性質(zhì)是因為通常討論的

物理性質(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量聚集在一起表現(xiàn)出來的，

而不是每一個單個所能表現(xiàn)的，如：顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密

度等。本節(jié)知識不僅應(yīng)讓學(xué)生了解的概念初中數(shù)學(xué)，也應(yīng)讓學(xué)生弄

清概念的內(nèi)在含義。

在學(xué)生對概念有了了解之后，師生應(yīng)對的基本性質(zhì)有一個比較

全面的概括。除能指出是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子外，還應(yīng)認(rèn)

識到非常微小，都在不停地運(yùn)動，間有間隔距離。在教學(xué)過程中如

能自制或用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運(yùn)動的動畫，一方面可以誘

發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中無數(shù)粒子在不停運(yùn)動的圖景，

加強(qiáng)對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變?yōu)榫唧w，增強(qiáng)學(xué)生

學(xué)習(xí)這部分知識的興趣。物理生已學(xué)習(xí)了運(yùn)動論的有關(guān)知識（是運(yùn)動

的，之間有引力和斥力），可向?qū)W生指明有關(guān)熱運(yùn)動和物態(tài)變化是物

理學(xué)要深入一步討論的問題。學(xué)生如果對運(yùn)動狀態(tài)、間力和物質(zhì)三

態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所認(rèn)識，將對以后學(xué)習(xí)溶解、結(jié)晶溶液導(dǎo)電等

大有好處。

對于混合物和純凈物的有關(guān)知識，建議教學(xué)中還是從實驗入手,

讓學(xué)生由感性認(rèn)識去理解混合物和純凈物，并進(jìn)一步從微觀角度去

分析。最后，還應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)純與不純的相對性，培養(yǎng)學(xué)生辨

證的思考問題的。

教學(xué)設(shè)計示例

教學(xué)重點(diǎn)：

概念的建立及對行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區(qū)分混

合物和純凈物。

教學(xué)難點(diǎn)：

對概念的理解；領(lǐng)悟混合物和純凈物的區(qū)別。

通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導(dǎo)學(xué)生抽象思維的

方法既是重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)

化學(xué)課是學(xué)生在初中階段較晚接觸和學(xué)習(xí)的一門學(xué)科，由于學(xué)

生的認(rèn)知程度和學(xué)習(xí)方法的差別，出現(xiàn)部分學(xué)生剛開始學(xué)習(xí)時很有

興趣，也下功夫，但學(xué)習(xí)方法不對，成績總不理想，因此加強(qiáng)化學(xué)

學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)是十分重要的。

一、認(rèn)真抓好“預(yù)習(xí)、聽講、復(fù)習(xí)、記憶、作業(yè)”五個學(xué)習(xí)常

規(guī)環(huán)節(jié)。

1.“預(yù)習(xí)”：

預(yù)習(xí)時要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，

在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)

容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識和概念。同時找到教材的重點(diǎn)，劃

出自己不懂的地方帶著問題聽講，既能提高聽講效宏，又使自己學(xué)

習(xí)主動、有興趣。

2.“聽講”：

聽講是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，非常重要。初三是化學(xué)系統(tǒng)學(xué)習(xí)的開

始，只看書而不注意聽講、觀察實驗和思考，有的知識很難理解。

聽講時主要注意以下幾點(diǎn)：

⑴集中注意力

課堂上能不能高度集中注意力，聚精會神聽講，排除一切干擾

和雜念去專心聽講是決定學(xué)習(xí)效率高低的關(guān)鍵。有的學(xué)習(xí)活動可以

服從個人的意志和愿望進(jìn)行控制，但聽老師講解這種學(xué)習(xí)活動就不

同，它不可能由自己進(jìn)行有效控制，因為這種學(xué)習(xí)活動不僅涉及到

自己，還涉及到老師和其它同學(xué)。因此，在做好預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，首

先要集中注意力要聽好課。

⑵要勤于思考

學(xué)生在課堂上聽老師講解學(xué)習(xí)內(nèi)容，雖然聽覺通道的暢通十分

重要，但僅僅把學(xué)習(xí)的主要著眼點(diǎn)放在“聽”的方面是不夠的。如

果僅僅是“聽”，充其量是聽懂，聽懂不一定是掌握，不一定會靈

活運(yùn)用。因此學(xué)生在課堂上進(jìn)行聽課的時候，不僅要帶注意“聽”，

而且要勤于思考，學(xué)會思考，使思維處于高度活躍狀態(tài)，力爭從不

同角度去分析和理解所學(xué)知識。只有積極思考，才能使自己真正獲

得知識，實現(xiàn)由感性到理性的飛躍。

⑶注意教師所用的方法與思路

在聽講過程中，學(xué)生不僅要記住教師給出的結(jié)論，更應(yīng)該注意

教師得出這個結(jié)論所用的思路和方法，這樣的聽課就能夠不斷改善

自己的學(xué)習(xí)方法，拓寬自己的思路。那種只知道記答案、得數(shù)，只

重“結(jié)果”而輕“過程”，忽視學(xué)習(xí)思維方法的聽講是難以提高分

析問題和解決問題的能力的。

⑷積極地回答和提出問題

教師在教學(xué)過程中，為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、調(diào)動學(xué)生的學(xué)

習(xí)積極性和了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，通常會向?qū)W生提出各種問題，有

時也會鼓勵學(xué)生自己提出相關(guān)的問題，對此，學(xué)生要敢于發(fā)表自己

的看法，積極參加討論和回答問題。同時，學(xué)生也要敢于提出問題

并積極尋求答案，因為“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能進(jìn)?！?/p>

⑸養(yǎng)成“先聽后記”的習(xí)慣

聽課的過程中，作一些筆記是必要的，但“聽”和“記”畢竟

是兩回事。要學(xué)會巧妙完整地記筆記的方法，課上一定要養(yǎng)成“先

聽后記”的習(xí)慣，將聽到的內(nèi)容加以思考整理，提綱挈領(lǐng)地記錄本

節(jié)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，和課本上沒有的內(nèi)容，課后應(yīng)全面系統(tǒng)地整理筆

記，將易錯、易混或?qū)ψ约河袉l(fā)的地方以及自己對所學(xué)知識的理

解、感受作整理記錄。這個過程是提高每個同學(xué)的化學(xué)悟性也是將

知識消化、理解變?yōu)樽约褐R的過程。

3.“復(fù)習(xí)”：

復(fù)習(xí)是知識的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新，加深對所學(xué)知

識的理解和記憶，進(jìn)一步落實課本知識為自己知識的過程。通常分

為常規(guī)復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)和總復(fù)習(xí)。常規(guī)復(fù)習(xí)指學(xué)生每天放學(xué)后對當(dāng)

天所學(xué)知識的復(fù)習(xí)，常規(guī)復(fù)習(xí)每天所花時間不多，但十分重要，貴

在持之以恒。單元復(fù)習(xí)是指學(xué)生每學(xué)一個單元后將所學(xué)到的知識進(jìn)

行復(fù)習(xí)，要注意知識的拾漏補(bǔ)缺，重在知識系統(tǒng)性、條理性。總復(fù)

習(xí)指期中、期未或一學(xué)年的復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)量較大，要重視知識的整體

歸納、總結(jié)，將知識上升到理性認(rèn)識并靈活和綜合地運(yùn)用。復(fù)習(xí)是

一次再學(xué)習(xí)的過程，是對所學(xué)知識進(jìn)行再加工和提高的過程。復(fù)習(xí)

時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹,

熟練運(yùn)用。

4.“記憶”：

化學(xué)學(xué)科中有不少需要記憶的概念、符號、數(shù)據(jù)、化學(xué)方程式

等。根據(jù)艾賓浩斯遺忘曲線，人的遺忘規(guī)律是先快后慢。識記過的

事物第一天后的遺忘率達(dá)55.8%,保留率為44.2%,第二天以后

的遺忘率為66.3%,保留率為33.7%,一個月后的保留率為

21.9%。自此以后就基本上不再遺忘了。因此，及時復(fù)習(xí)和記憶，

可以起到事半功倍的效果。同時記憶時注意把一些枯燥無味難于記

憶的化學(xué)知識盡可能趣味化記憶。如金屬活動順序為：“鉀、鈣、

鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、粕、金"可諧

音為：“家蓋那美麗，新鐵吸鉛（輕），統(tǒng)共一百斤?！庇洃洝?/p>

氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作可會意記作：“氣體早出晚歸,

酒精燈遲到早退?！庇洃?。過濾操作中的注意點(diǎn)在理解后可濃縮為:

“一貼、二低、三靠"記憶。

5.“作業(yè)”：

作業(yè)是學(xué)生鞏固和消化所學(xué)知識即學(xué)懂會用的體現(xiàn)，通過做題

能鞏固所學(xué)的知識，加深對概念、規(guī)律的理解和深化、活化知識；

能學(xué)習(xí)解題方法，發(fā)展思維，將知識轉(zhuǎn)化為解決問題的能力。做題

的過程是學(xué)生思維品質(zhì)和思維能力再提高的過程，對學(xué)生而言，做

題后不要滿足于解法、答案是否正確，關(guān)鍵在于要理順?biāo)鼋忸}目

題的思路、邏輯關(guān)系和類型，把握相關(guān)知識之間的內(nèi)在規(guī)律，掌握

了規(guī)律就能駕馭知識，遷移知識。做題還要善于積累，積累包括兩

個方面，一是成功經(jīng)驗，二是失敗教訓(xùn)。如果把平時練習(xí)和考試中

做錯的題目積累成錯題集，每隔一段時間把這些題再重新做一遍看

看自己是否真正掌握了，把已經(jīng)掌握的題做上標(biāo)記進(jìn)行淘汰，使不

會的題逐漸減少，直到減少到零，既有針對性，又節(jié)省時間，可大

大提高學(xué)習(xí)效率。

對于解題方法，可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基

本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷，這便是“一題

多解“?？梢韵肽芊裢ㄟ^改變物質(zhì)、數(shù)據(jù)、操作順序或已知條件和

未知條件來重新解答，這便是“一題多變”。還可以回憶一下這道

題解題方法與過去做過的題有無相同、相似之處，這便是“多題一

解“。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決

問題的能力。

二、化學(xué)基本概念和基本原理的學(xué)習(xí)方法。

初中化學(xué)學(xué)科的特之一是基本概念和基本原理較多而且雜亂,

對這些基本概念和基本原理的理解是否準(zhǔn)確，掌握是否熟練對學(xué)好

初中化學(xué)課程關(guān)系極大。因為基本概念和基本原理是形成正確實驗

技能，計算技能的依據(jù)，是分析和解決化學(xué)問題的基礎(chǔ)。初三學(xué)生

中對基本概念和基本原理學(xué)習(xí)不重視，不愿意花時間去理解和記憶,

這部分內(nèi)容也是考試中容易失分的地方。

1.通過觀察實驗來幫助理解概念

化學(xué)基本概念是從大量的化學(xué)事實中總結(jié)概括出來的，如通過

觀察水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的實驗，可以形成分解反應(yīng)、化

合反應(yīng)的概念，還可以加深理解單質(zhì)和化合物的概念。通過觀察酸、

堿、鹽溶液的導(dǎo)電性可以形成電離的概念。所以脫離化學(xué)事實只是

單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。

2.找出相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系進(jìn)行對比學(xué)習(xí)

化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系，學(xué)習(xí)時應(yīng)將相關(guān)概念

進(jìn)行比較，從中找出它們之間的不同點(diǎn)和內(nèi)存聯(lián)系。如將化合反應(yīng)

和分解反應(yīng)、單質(zhì)和化合物、分子與原子、酸堿鹽的概念分別進(jìn)行

對比學(xué)習(xí)，就能取到事半功倍的效果。

3.理解概念的組成，注意概念中的關(guān)鍵字、詞

學(xué)習(xí)中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關(guān)

系如何，其中關(guān)鍵部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一

為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不

可，其關(guān)鍵部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分,

一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達(dá)到飽和狀態(tài)，四為溶解的

質(zhì)量。四部分缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關(guān)計算題

就不會出現(xiàn)錯誤了。同時，要注意理解概念中關(guān)鍵的字和詞。如單

質(zhì)的概念為由同種元素組成的純凈物，關(guān)鍵詞是純凈物，如果將純

凈物而改為物質(zhì)，你還判斷為單質(zhì)就是錯誤的。因為物質(zhì)包括純凈

物和混合物，由同種元素組成的物質(zhì)不一定就是單反，也可為混合

物，如紅磷與白磷、石墨和金剛石，它們都是由一種元素組成，但

卻是不同單質(zhì)。

三、元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法

（一）元素化合物知識的特點(diǎn)

1.元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關(guān)系密切，要

把這兩者結(jié)合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質(zhì)的差異

之大，硫酸由于濃、稀的不同而引起性質(zhì)上有本質(zhì)的不同。所以必

須把物質(zhì)的性質(zhì)與基本概念、基本理論聯(lián)系起來。

2.元素及化合物知識的內(nèi)在聯(lián)系緊密，規(guī)律性較強(qiáng)，知識系統(tǒng)

都是從單質(zhì)到化合物，都按存在、性質(zhì)、用途、制備的順序進(jìn)行的。

而物質(zhì)的存在、制備、用途都取決于物質(zhì)的性質(zhì)。因此學(xué)習(xí)中應(yīng)緊

緊抓住物質(zhì)的性質(zhì)去帶動其余的。如依據(jù)氫氣的化學(xué)性質(zhì)具有可燃

性和還原性來推導(dǎo)它的用途、存在而不要去死記硬背。

3.元素及化合物知識內(nèi)容多，既有共性，又有個性。因此在學(xué)

習(xí)中一定要全面分析問題，既記通性又記特性。如HN03具有酸的通

性又有特性：與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水。

4.元素及化合物知識對實驗的依賴性強(qiáng)，大部分化學(xué)知識是通

過實驗獲得的。如氧氣的化學(xué)性質(zhì)通過與C、P、S、Mg、蠟燭等演

示實驗使你認(rèn)識到氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。所以一定

要認(rèn)真觀察和分析實驗現(xiàn)象達(dá)到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。

（二）元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法

1.要重視理論的指導(dǎo)作用。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識揭示了元素

性質(zhì)特別是元素化學(xué)性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，揭示了化學(xué)

反應(yīng)的本質(zhì)，揭示了分子形成過程及化合價的實質(zhì)。這就為正確書

寫化學(xué)式，化學(xué)方程式奠定了理論基礎(chǔ)。

2.要總結(jié)規(guī)律并掌握物質(zhì)的特性。要抓住典型物質(zhì)總結(jié)出一般

規(guī)律，同時還要把握住物質(zhì)的特性以提高分析及解決問題的能力。

如學(xué)習(xí)有機(jī)化合物可總結(jié)出甲烷、甲醇、乙醇、乙燒、蠟燭等與氧

氣反應(yīng)都生成二氧化碳和水的規(guī)律，但各自都有不同的物理性質(zhì)。

再如學(xué)習(xí)第八章酸，通過鹽酸、硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)總結(jié)出

酸的一般規(guī)律，但對不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2s04

的吸水性和脫水性，硝酸的強(qiáng)氧化性都要掌握就全面了，否則就會

出現(xiàn)錯誤。

3.要定期整理歸納所學(xué)知識，注意縱橫聯(lián)系形成知識網(wǎng)絡(luò)。

元素化合物知識雖然繁多、零碎，但根據(jù)彼此之間的聯(lián)系可以以某

物質(zhì)為中心將其聯(lián)系串成一個知識網(wǎng)絡(luò)，使零散的知識系