公開(kāi)課選修四化學(xué)平衡移動(dòng)

公開(kāi)課課件選修四化學(xué)平衡移動(dòng)Vtt1ν正=ν逆≠0ν正ν逆化學(xué)平衡逆：等：動(dòng)：定：變：對(duì)象：可逆反應(yīng)本質(zhì)：V正=V逆現(xiàn)象：反應(yīng)混合物中各組成的濃度保持不變特點(diǎn)：平衡是動(dòng)態(tài)，V正=V逆≠0發(fā)展：條件改變時(shí)，V正≠V逆，原平衡受到破壞復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立ν正=ν逆≠0條件改變

平衡建立新平衡破壞舊平衡ν正=ν逆≠0′′一定時(shí)間一、化學(xué)平衡的移動(dòng)ν正≠ν逆′′不平衡平衡2平衡

ν正=ν逆改變

條件速率不變：平衡不移動(dòng)速率改變程度相同（ν

正

=ν

逆）：平衡不移動(dòng)程度不同ν正＞ν逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)ν正＜ν逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)二、化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷：改變條件后，向速率大的方向移動(dòng)【實(shí)驗(yàn)探究1】重鉻酸鉀溶液中加入酸、堿的顏色變化？三、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色1、濃度黃色

+6+6鉻酸根重鉻酸根減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)tt1ν正ν逆′ν逆ν正′增加生成物改變濃度的“突變”，沒(méi)改變濃度的“漸變”減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)tt1ν正ν逆′ν逆ν正′增加生成物ν正ν逆t1減少生成物ν正′ν逆′改變條件后，向速率大的方向移動(dòng)改變濃度的“突變”，沒(méi)改變濃度的“漸變”減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)Cl2溶解于水，存在溶解平衡。增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)改變濃度的“突變”，沒(méi)改變濃度的“漸變”改變條件后，向速率大的方向移動(dòng)現(xiàn)象：反應(yīng)混合物中各組成的濃度保持不變?nèi)⑼饨鐥l件對(duì)化學(xué)平衡的影響A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率氣體或溶液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的變化改變濃度的“突變”，沒(méi)改變濃度的“漸變”改變濃度的“突變”，沒(méi)改變濃度的“漸變”氣體或溶液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的變化【實(shí)驗(yàn)探究2】硫氰化鉀與氯化鐵混合溶液中加入氯化鐵溶液、硫氰化鉀溶液的現(xiàn)象，再加入氫氧化鈉溶液呢？血紅色FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-

Fe(SCN)3增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)tt1ν正ν正′ν逆ν逆′增加反應(yīng)物改變濃度的“突變”，沒(méi)改變濃度的“漸變”增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)三、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響特點(diǎn)：平衡是動(dòng)態(tài)，V正=V逆≠0特點(diǎn)：平衡是動(dòng)態(tài)，V正=V逆≠0增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)（1）當(dāng)糖附著在牙齒上發(fā)酵時(shí)，會(huì)產(chǎn)生H+，試用化學(xué)平衡理論說(shuō)明經(jīng)常吃甜食對(duì)牙齒的影響。改變條件后能使CO濃度有何變化?純固體或純液體用量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)ν正＞ν逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A、CO、H2的濃度都比原平衡時(shí)小現(xiàn)象：反應(yīng)混合物中各組成的濃度保持不變C、H2O(g)、H2的濃度都比原平衡時(shí)大Fe3++3SCN-Fe(SCN)3試用“濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”來(lái)解釋“用排飽和食鹽水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)tt1ν正ν正′ν逆ν逆′增加反應(yīng)物ν正ν逆t1減小反應(yīng)物ν逆′ν正′改變條件后，向速率大的方向移動(dòng)改變濃度的“突變”，沒(méi)改變濃度的“漸變”在生產(chǎn)上往往采用增大容易取得的或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用在某容器中，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)合成NH3工業(yè)——增加N2的量，提高H2的轉(zhuǎn)化率增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)改變濃度的“突變”，沒(méi)改變濃度的“漸變”發(fā)展：條件改變時(shí)，V正≠V逆，原平衡受到破壞Cl2溶解于水，存在溶解平衡。【實(shí)驗(yàn)探究1】重鉻酸鉀溶液中加入酸、堿的顏色變化？現(xiàn)象：反應(yīng)混合物中各組成的濃度保持不變改變外界條件后，平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)ν正＞ν逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)改變濃度的“突變”，沒(méi)改變濃度的“漸變”請(qǐng)用化學(xué)方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能預(yù)防齲齒的原因:平衡正向移動(dòng)減小生成物濃度平衡逆向移動(dòng)增大生成物濃度平衡逆向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度平衡正向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度改變外界條件后，平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)試用“濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”來(lái)解釋“用排飽和食鹽水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分Cl2能與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO可逆反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？（）①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度改變條件后能使CO濃度有何變化?①③氣體或溶液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的變化純固體或純液體用量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)（2）已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能預(yù)防齲齒的原因:

。牙齒的損壞實(shí)際是牙釉質(zhì)[Ca5(PO4)3OH]溶解的結(jié)果。在口腔中存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-（1）當(dāng)糖附著在牙齒上發(fā)酵時(shí)，會(huì)產(chǎn)生H+，試用化學(xué)平衡理論說(shuō)明經(jīng)常吃甜食對(duì)牙齒的影響。發(fā)展：條件改變時(shí)，V正≠V逆，原平衡受到破壞（1）當(dāng)糖附著在牙齒上發(fā)酵時(shí)，會(huì)產(chǎn)生H+，試用化學(xué)平衡理論說(shuō)明經(jīng)常吃甜食對(duì)牙齒的影響。溶解的部分Cl2能與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO特點(diǎn)：平衡是動(dòng)態(tài)，V正=V逆≠0增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)公開(kāi)課課件選修四化學(xué)平衡移動(dòng)試用“濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”來(lái)解釋“用排飽和食鹽水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。改變濃度的“突變”，沒(méi)改變濃度的“漸變”試用“濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”來(lái)解釋“用排飽和食鹽水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”?，F(xiàn)象：反應(yīng)混合物中各組成的濃度保持不變減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)氣體或溶液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的變化FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl改變濃度的“突變”，沒(méi)改變濃度的“漸變”在某容器中，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反應(yīng)達(dá)平衡，在溫度、容器體積不變的情況下，向容器中充入一定量的H2，當(dāng)建立新平衡時(shí)（）A、CO、H2

的濃度都比原平衡時(shí)小B、CO、H2

的濃度都比原平衡時(shí)大C、H2O(g)、H2

的濃度都比原平衡時(shí)大D、H2O(g)、CO的濃度都比原平衡時(shí)大C改變條件后，平衡向減弱改變的方向移動(dòng)對(duì)達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)體系A(chǔ)+B