2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素2-3硝酸酸雨及其防治課時(shí)作業(yè)含解析新人教版必修第二冊(cè)

PAGEPAGE8硝酸、酸雨及其防治1．我國城市環(huán)境中的大氣污染主要是(B)A．二氧化碳、氯化氫、酸雨B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、煙塵C．二氧化氮、一氧化碳、氯氣D．二氧化硫、二氧化碳、氮?dú)?、粉塵解析：常見的大氣污染物是氮的氧化物、硫的氧化物、一氧化碳及煙塵。2．下列污染現(xiàn)象主要與二氧化硫有關(guān)的是(A)A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧C．臭氧層空洞 D．溫室效應(yīng)解析：光化學(xué)煙霧主要是由汽車排出的氮氧化物、碳?xì)浠衔锏仍斐傻?；臭氧層空洞是由氟氯代烴等的排放引起的；溫室效應(yīng)主要是由大氣中CO2含量的不斷增加造成的。3．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確的是(D)選項(xiàng)氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒解析：A項(xiàng)，二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的氣體，造成酸雨的氣體是二氧化硫及氮氧化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氮的氧化物是造成光化學(xué)煙霧的氣體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的氣體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO有毒，主要來自燃料的不完全燃燒，正確。4．(雙選)在碳、氮、硫的氧化物中，很多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時(shí)，會(huì)帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物的說法，不正確的是(BD)A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源將有利于削減這些氧化物的產(chǎn)生B．這些氧化物使雨水的pH＜7，我們把pH＜7的雨水稱之為酸雨C．氮與硫的氧化物還能干脆危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病D．“溫室效應(yīng)”與二氧化硫的排放有著干脆的關(guān)系解析：正常雨水為二氧化碳的飽和溶液，其pH為5.6，pH小于5.6的雨水才為酸雨，“溫室效應(yīng)”與二氧化碳的排放有著干脆的關(guān)系。5．證明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強(qiáng)的事實(shí)是(D)A．濃硝酸加熱能放出氧氣B．濃HNO3跟濃鹽酸可配制成王水C．HNO3跟金屬反應(yīng)可生成價(jià)態(tài)不同的氧化物D．濃HNO3跟銅猛烈反應(yīng)且不需加熱解析：A項(xiàng)，濃硝酸加熱能放出氧氣只說明硝酸不穩(wěn)定，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃HNO3跟濃鹽酸可配制成王水，只說明王水的性質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，依據(jù)生成產(chǎn)物的價(jià)態(tài)無法推斷氧化性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃HNO3跟銅猛烈反應(yīng)且不需加熱，濃硫酸須要加熱，能夠說明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強(qiáng)。6．(雙選)木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置)，下列有關(guān)說法不正確的是(AC)A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)解析：X為SO2、CO2的混合物；Y為NO2，Z導(dǎo)管口：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、2NO＋O2=2NO2，生成的HNO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，所以沉淀是BaSO4。7．往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變更應(yīng)當(dāng)是(C)A．前者基本沒有變更，后者變棕黃色B．前者變棕黃色，后者也變棕黃色C．前者變棕黃色，后者基本沒有變更D．前者、后者都基本沒有變更解析：Fe2＋和NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)在溶液中可以大量共存，但加入鹽酸后，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變成棕黃色。SOeq\o\al(2－,4)與H＋在水溶液中不能結(jié)合成濃硫酸，不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液顏色基本沒變。8．0.3molCu和含1.2molHNO3的濃硝酸，充分反應(yīng)后，生成NO2的量為(C)A．0.2mol B．0.6molC．小于0.6mol D．大于0.6mol解析：因銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀，稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以放出的NO2小于0.6mol。9．將1.92g銅粉與肯定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是(B)A．0.12mol B．0.11molC．0.09mol D．0.08mol解析：銅與HNO3反應(yīng)時(shí)，消耗的HNO3轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)。n(Cu)＝eq\f(1.92g,64g·mol－1)＝0.03mol；n(氣體)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol；所以共耗HNO3的物質(zhì)的量n(HNO3)＝0.03mol×2＋0.05mol＝0.11mol。10．下列有關(guān)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和說明或結(jié)論都正確的是(B)選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象說明或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生鈍化CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變紅色濃HNO3具有酸性解析：稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fe3＋，過量鐵粉將Fe3＋還原，最終得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不顯紅色，A錯(cuò)誤；常溫下，F(xiàn)e、Al在濃HNO3或濃H2SO4中發(fā)生鈍化，生成致密的愛護(hù)膜阻擋了反應(yīng)的進(jìn)行，B正確；Al箔能與稀HNO3反應(yīng)放出氣體，C錯(cuò)誤；濃硝酸具有氧化性，能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，D錯(cuò)誤。11．在濃硝酸中放入銅片：(1)起先反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，試驗(yàn)現(xiàn)象為銅片漸漸變小，溶液顏色變成綠色，并有紅棕色氣體產(chǎn)生。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其緣由是溶液中有硝酸根離子，加入稀硫酸后增加了溶液中氫離子的濃度，發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)若將12.8g銅跟肯定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.65_mol，其中顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.25_mol。解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度不斷減小，反應(yīng)結(jié)束前實(shí)質(zhì)上是銅與稀硝酸的反應(yīng)。反應(yīng)停止后再加稀H2SO4，溶液中的NO在酸性條件下，又相當(dāng)于稀HNO3與銅反應(yīng)。1．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)了“藍(lán)天工程”。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是(D)A．推廣運(yùn)用燃煤脫硫技術(shù)，防止SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制燃料電池汽車，減輕機(jī)動(dòng)車尾氣污染D．加大石油、煤的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量解析：A項(xiàng)，燃煤脫硫后，煤燃燒產(chǎn)生的SO2削減，可防止SO2污染；B項(xiàng)，加強(qiáng)環(huán)境綠化，可防治揚(yáng)塵污染；C項(xiàng)，研制燃料電池汽車，削減汽油、柴油的燃燒，使機(jī)動(dòng)車尾氣中的NOx和SO2削減，能減輕機(jī)動(dòng)車尾氣污染；D項(xiàng)，增加化石燃料的供應(yīng)量，會(huì)向大氣中排放更多的SO2、NOx等，更易導(dǎo)致大氣污染。2．(雙選)下列做法中，不會(huì)造成大氣污染的是(BC)A．燃燒含硫的煤B．運(yùn)用電動(dòng)汽車C．燃燒氫氣D．燃放煙花爆竹解析：含硫的煤以及煙花爆竹等物質(zhì)都含有C、N、S等元素，它們?nèi)紵髸?huì)產(chǎn)生嚴(yán)峻污染大氣的CO、氮氧化物、SO2等有害氣體。H2是志向的燃料，燃燒后的生成物為水，無污染，而且燃燒熱值高來源豐富。運(yùn)用電動(dòng)汽車，不會(huì)釋放有害物質(zhì)。3．下列因果關(guān)系不正確的是(A)選項(xiàng)緣由結(jié)果A植樹造林溫室效應(yīng)BSO2和NO2大量排放酸雨C汽車尾氣的排放光化學(xué)煙霧D含氮、磷等生活廢水的大量排放赤潮解析：A項(xiàng)，溫室效應(yīng)是CO2的大量排放導(dǎo)致的，植樹造林可降低空氣中CO2的濃度，緩解溫室效應(yīng)。B項(xiàng)，SO2和NO2等酸性氣體的大量排放，會(huì)導(dǎo)致酸雨。C項(xiàng)，汽車尾氣中含氮氧化合物、碳?xì)浠衔?，可引起光化學(xué)煙霧。D項(xiàng)，氮、磷等養(yǎng)分元素可使水體富養(yǎng)分化，引起赤潮。4．下列說法正確的是(C)①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染③運(yùn)用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生損害④運(yùn)用氯氣對(duì)自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷養(yǎng)分素的廢水可長(zhǎng)期排向水庫養(yǎng)魚A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤解析：正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，含豐富氮、磷養(yǎng)分素的水會(huì)加速藻類植物的生長(zhǎng)，形成水華，污染環(huán)境。5．9.7gCu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO－氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。將溶液稀釋為1L，測(cè)得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，此時(shí)溶液中NOeq\o\al(－,3)的濃度為(B)A．0.3mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.2mol·L－1 D．0.6mol·L－1解析：n(NO)＝0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×3＝0.3mol，n(Cu＋Zn)＝0.3mol÷2＝0.15mol，n[Cu(NO3)2]＋n[Zn(NO3)2]＝0.15mol，其中所含n(NOeq\o\al(－,3))＝0.3mol，溶液的c(HNO3)＝c(H＋)＝0.1mol·L－1，其中含n(NOeq\o\al(－,3))＝0.1mol，溶液中NOeq\o\al(－,3)的總濃度為0.4mol·L－1。6．某試驗(yàn)過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是(D)A．無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng)B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色解析：銅片與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；生成的硝酸銅溶液再加稀硫酸，可形成稀硝酸接著與銅反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；反應(yīng)中生成的一氧化氮是無色氣體，遇空氣生成紅棕色有刺激性氣味的二氧化氮?dú)怏w。7．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采納下圖所示裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO3eq\o(=,\s\up17(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。請(qǐng)回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可視察到三口燒瓶中氣體的顏色為紅棕色，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up17(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炙熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可視察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為BaCO3(填化學(xué)式)。(3)裝置B的作用是防倒吸。(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是AC。A．敞口視察裝置D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變更B．將潮濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，視察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，視察木條是否復(fù)燃②假如D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是濃硝酸的分解。解析：(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸和木炭的反應(yīng)，生成NO2、CO2、H2O，三口燒瓶中顯示的是NO2的紅棕色。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液分別生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液為堿性環(huán)境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。(3)為防止裝置C中酸性氣體溶解速率太快而導(dǎo)致C中溶液進(jìn)入三口燒瓶，裝置B應(yīng)為防倒吸裝置。(4)①NO與足量O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，A正確；NO和O2均不具有酸性，B錯(cuò)誤；O2能使帶火星的木條復(fù)燃，而NO不能，C正確。②裝置A中除木炭與濃硝酸的反應(yīng)外，硝酸不穩(wěn)定，部分濃硝酸還會(huì)發(fā)生分解：4HNO3eq\o(=,\s\up17(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。8．下表是某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告：污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況55SO2Ⅱ良該市某校探討性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。試驗(yàn)一：用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。(1)A裝置的作用是干燥。(2)試驗(yàn)過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變更，C裝置內(nèi)潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變成紅色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。(3)D裝置的作用是汲取SO2氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。試驗(yàn)二：(4)往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測(cè)得所得溶液的pH<(填“＞”“＝”或“＜”)7，然后每隔1h測(cè)定其pH，發(fā)覺pH漸漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣最終氧化成硫酸。(5)查閱資