陜西省咸陽市實驗中學2024-2025學年高二上學期第二次月考糾錯卷化學試題（含答案）

咸陽市實驗中學2024～2025學年度第一學期高二化學糾錯卷(二)可能用到的相對原子質量：H—1O—16Na—23C—14Zn—65第I卷（選擇題共40分）一．選擇題（本大題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1.工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2.我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖，下列說法正確的是A．CH3OH脫氫反應的第一步歷程為CH3OH*=CH3*＋OH*B．該歷程中最大活化能E正=157.2kJ?mol-1C．該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為CHO*+4H*=CO*＋2H2(g)D．CH3OH*=CO*＋2H2(g)

△H=65.7kJ?mol-12．下列離子方程式書寫錯誤的是A．泡沫滅火器工作原理：B．工業(yè)上，用漂白精溶液吸收尾氣中：C．實驗室用氨水浸泡試管中AgCl：AgCl+2NH3?H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OD．實驗室制備膠體：3．在一定溫度下，將1molA和2molB放入容積為2L的某密閉容器中發(fā)生反應：2min后達到平衡，測得容器內C的濃度為，則下列敘述不正確的是A．平衡時D的物質的量為0.25molB．平衡時A的轉化率為25%C．平衡時B的體積分數約為50%D．初始時的壓強與平衡時的壓強之比為4．常溫下，向溶液中滴加溶液，溶液中由水電離出的物質的量濃度隨加入溶液的體積變化關系如圖所示。下列分析正確的是A.從a點到c點，溶液的導電性逐漸增強 B．b、d兩點溶液的相同C.c點溶液中D.從c點到e點，水的電離程度逐漸增大5．下列有關圖像的說法錯誤的是A．圖甲表示可逆反應中的含量與壓強的關系，且B．圖乙表示密閉容器中正反應為放熱反應C．圖丙表示冰醋酸的導電能力隨著加水體積變化的關系，若用濕潤的試紙測量a點溶液的，則測量結果偏大D．圖丁表示反應，且6．下列由實驗數據或現象得出的結論正確的是實驗操作實驗數據或現象結論A用pH計分別測定SO2和CO2飽和溶液的pH前者pH小H2SO3酸性強于H2CO3B向AgCl懸濁液中加入NaI溶液產生黃色沉淀Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向滴有酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固體溶液紅色變淺氨水中存在電離平衡D等體積、等pH的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的鋅反應相同時間內，HA酸產生的氫氣多HA是強酸A．A B．B C．C D．D7．已知水的電離平衡如圖所示，且。下列說法錯誤的是A．各點對應的水的離子積：B．df直線上各點對應的水溶液(或純水)一定顯中性C．向d點純水中通入少量HCl，其組成由d點沿cde曲線向e點移動D．加熱f點純水，其組成由f點沿fd直線向d方向遷移8．常溫下，將pH均為2、體積均為的HX、HY和HZ溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．HX是強酸、HY是弱酸B．取a、d兩點溶液等體積混合，混合溶液的C．恰好中和體積相同、的三種酸溶液，消耗NaOH的物質的量：D．等濃度等體積的NaY和NaZ溶液中陰離子的數目相同9.草酸的兩步電離常數分別為和。常溫下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中三種微粒的物質的量分數()與溶液的關系如圖所示。下列說法正確的是A．草酸的第一步電離常數B．的溶液中：C．的溶液中：D．溶液顯酸性10．溫度為T時，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應：

。內保持容器溫度不變，時改變一種條件，整個過程中、、的物質的量隨時間的變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．的平均速率B．時改變的條件是分離出一定量的C．溫度為T，起始時向該容器中充入、和，反應達到平衡前，v(正)>v(逆)D．起始時向該容器中充入和，保持溫度為T，反應達平衡時放出的熱量大于第II卷（非選擇題共60分）二．非選擇題（本大題共4小題，共60分）11．（18分）結合所學的知識回答下列問題：(1)氯化鐵水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)；實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。(2)25℃時，濃度為0.1mol/L的6種溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的順序為(填序號)[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。寫出1mol/L的Na2CO3溶液中的電荷守恒表達式：；(4)泡沫滅火器(里面裝飽和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用離子方程式表示)；(5)不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是。(6)常溫下，CaS的，飽和溶液中存在平衡：。試根據沉淀溶解平衡知識回答問題：①該溫度下，將mol/L氯化鈣溶液mol/L硫化鈉溶液等體積混合，(填“能”或“不能”)產生沉淀。試解釋原因。②若向CaS懸濁液中加入溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式。12．(12分)按要求填空：(1)25℃時，pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為。(2)已知：常溫下各物質的電離平衡常數見下表化學式HCNCH3COOHH2CO3電離平衡常數①25℃時，等濃度的a.NaCN溶液

b.NaHCO3溶液

c.CH3COONa溶液，三種溶液的PH由大到小的順序為(填溶液前序號)。②pH相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-)c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”、“＜”或“=”)。(3)室溫下，若將0.1mol/L鹽酸滴入20mL0.1mol/L氨水中，溶液PH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。①b點所示溶液中的溶質是。②若用0.1mol/L鹽酸滴定未知濃度的氨水，下列操作會導致測定結果偏高的是。A．酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現有氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(4)用氧化還原滴定的方法可以測定產品純度。反應原理為先把樣品溶于稀硫酸，然后在微酸性環(huán)境下加入過量KI和K3Fe(CN)6，生成的I2用Na2S2O3溶液進行滴定(以淀粉作指示劑)：2K++2Fe(CN+2I-+3Zn2+=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+I2I2+2S2=S4+2I-現取1.640g納米氧化鋅樣品溶于稀硫酸，然后加入過量KI和K3Fe(CN)6，并將所得溶液稀釋成250mL，取所得溶液25.00mL，用0.06mol·L-1Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液22.22mL。則該樣品中氧化鋅的純度為。13．（14分）碳酸錳是制造高性能磁性材料的主要原料。工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含、、、、等元素)制備，工藝如圖所示。已知：①25℃時，，；②相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如表：金屬離子開始沉淀的3.41.56.36.26.98.1沉淀完全的4.72.88.38.28.910.1回答下列問題：(1)硫化錳礦預先粉碎的目的是。(2)“氧化”中將氧化成的離子方程式為。(3)“調”除鐵、鋁元素，溶液的范圍應調節(jié)為：，濾渣2的主要成分是(填化學式)。(4)“除雜”的目的是除去和，若“除雜”后濾液中，則。(5)“沉錳”中發(fā)生反應的離子方程式為。14．（16分）CO與反應可合成可再生能源甲醇，反應為?；卮鹣铝袉栴}。I．已知：反應①

反應②

(1)則的(用、表示)。II．在一個容積可變的密閉容器中充有5molCO和，在催化劑作用下發(fā)生反應。CO的平衡轉化率()與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。(2)圖中壓強(填“>”或“<”，下同)。溫度為，壓強時，D點反應速率：。(3)A、B、C三點平衡常數、、的大小關系為。(4)A點的正反應速率(填“>”或“<”)C點的逆反應速率。(5)恒溫恒壓條件下，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。a．

b．容器內混合氣體的密度不再改變c．CO和的物質的量之比不再改變

d．混合氣體的平均相對分子質量不再改變(6)若達到平衡狀態(tài)A時，容器的容積為5L，則在平衡狀態(tài)B時容器的容積為L。(7)C點時，若再充入5mol的，保持恒溫恒壓再次平衡時CO的物質的量分數(填“增大”“減小”或“不變”)。咸陽市實驗中學2024～2025學年度第一學期高二化學糾錯卷（二）參考答案一．選擇題（本大題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）題號12345678910答案DBCACCDDDB二．非選擇題（本大題共4小題，計60分）11.(18分，每空2分)(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+鹽酸(2)①<②<⑥<⑤<④<③(3)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)(4)(5)Fe2O3(6)①不能混合時濃度商，所以不能產生沉淀②12.(12分，每空2分)(1)1：10