2023年人教版高二上化學(xué)期末考試試卷

第第頁(yè)2023年人教版高二上化學(xué)期末考試試卷一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．（3分）研究金屬的腐蝕與防護(hù)意義重大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“西氣東輸”工程中的天然氣管道，常用外加電流陰極保護(hù)法來(lái)防止腐蝕 B．鐵腐蝕的反應(yīng)消耗氧氣和水，以鐵粉為主要成分的雙吸劑可以延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期 C．將被保護(hù)金屬與外加電源的正極相連，一定電壓下可使金屬發(fā)生鈍化被保護(hù) D．微電解技術(shù)處理工業(yè)廢水原料是含有鐵屑和木炭屑的多孔填料，其原理與電解池相同2．（3分）下列說(shuō)法正確的是（）A．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕 B．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)為2mol C．農(nóng)村推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于“碳達(dá)峰、碳中和” D．“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能3．（3分）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明MOH屬于弱堿的是（）A．常溫下，0.1mol/LMOH溶液的pH═11.3 B．0.1mol/LMOH溶液與等體積0.1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng) C．常溫下，MOH溶液的導(dǎo)電能力比相同濃度的NaOH溶液弱 D．常溫下，0.1mol/LMCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈淺紅色4．（3分）常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液：Cl﹣、、H2、Ca2+ B．═10﹣1的溶液：F﹣、CH3COO﹣、S2﹣、Na+ C．由水電離出的氫離子為10﹣12mol?L﹣1的溶液：、、Na+、K+ D．使無(wú)色酚酞不變色的溶液：ClO﹣、、、5．（3分）已知25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：Ka═1.77×10﹣4mol?L﹣1，HCN：Ka═4.9×10﹣10mol?L﹣1，H2CO3：Ka1═4.2×10﹣7mol?L﹣1，Ka2═5.6×10﹣11mol?L﹣1，則以下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．HCOOH+NaCN═HCOONa+HCN B．NaHCO3+NaCN═Na2CO3+HCN C．NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3 D．2HCOOH+═2HCOO﹣+H2O+CO2↑6．（3分）常溫下，下列敘述正確的是（）A．中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，消耗氫氧化鈉一樣多 B．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，Ksp不變 C．在等體積等濃度的鹽酸和醋酸中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離出H+，反應(yīng)速率比鹽酸大 D．pH為10的醋酸鈉溶液中水電離出的c（H+）＝5×10﹣10mol/L7．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃時(shí)，1LpH＝3的H2SO3溶液中，H+的數(shù)目為0.001NA B．0.1mol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH4+、NH3、NH3?H2O的總數(shù)目為0.1NA C．25℃時(shí)，pH＝13的NaOH溶液中，水電離出的OH﹣的數(shù)目為10﹣11NA D．99℃時(shí)，1LpH＝7的NaOH溶液中，OH﹣的數(shù)目為10﹣7NA8．（3分）下列有關(guān)粒子間關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） B．等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4和CH3COONH4溶液中c（NH4+）：NH4HSO4＞CH3COONH4 C．0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LKOH溶液等體積混合：c（OH﹣）+c（CO32﹣）＝c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol/L D．室溫下，NaH2PO4溶液中（pH＜7）：c（HPO42﹣）＞c（H3PO4）9．（3分）常溫下，難溶物Y2X與ZX在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，若定義其坐標(biāo)圖示：p（A）＝﹣lgc（A），Mn+表示Y+或Z2+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．M表示Y2X的溶解平衡曲線 B．常溫下，Y2X的分散系在c點(diǎn)時(shí)為懸濁液 C．向b點(diǎn)溶液中加入Na2X飽和溶液，析出ZX固體 D．ZX（s）+2Y+（aq）?Y2X（s）+Z2+（aq）的平衡常數(shù)K＝101410．（3分）甲烷燃料電池采用鉑做電極材料，兩個(gè)電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某研究小組將上述甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行電解飽和食鹽水和電鍍的實(shí)驗(yàn)，如圖所示（）A．乙中X為陽(yáng)離子交換膜 B．甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是CH4﹣8e﹣+10OH﹣＝CO32﹣+7H2O C．用丙裝置給銅鍍銀，b應(yīng)是Ag D．當(dāng)電路中通過(guò)0.4mole﹣時(shí)，乙中Fe電極上產(chǎn)生氯氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11．（3分）火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極。放電時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng) B．CO2在正極上得電子 C．工作時(shí)電子由碳納米管經(jīng)外電路流向金屬鈉 D．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能12．（3分）新型水系級(jí)聯(lián)二次電池，實(shí)現(xiàn)了在同一個(gè)反應(yīng)腔體中耦合不同的氧化還原反應(yīng)。如圖所示電池以S、Zn為電極，以CuSO4溶液和ZnSO4溶液為離子導(dǎo)體，分兩步放電，在a極首先生成Cu2S，后生成Cu。下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，每生成1molCu2S的同時(shí)消耗65gZn B．放電時(shí)，b極為正極 C．充電時(shí)，SO42﹣通過(guò)隔膜向b極移動(dòng) D．充電時(shí)，a作陽(yáng)極，Cu和Cu2S失電子生成Cu2+和S13．（3分）如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高正化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧元素的含量為60%。下列說(shuō)法正確的是（）ADBECA．D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小 B．電負(fù)性：E＞C C．D、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞B＞E14．（3分）某化合物的分子式為AB2，A為第ⅥA族元素，B為第ⅦA族元素，A和B在同一周期，已知AB2分子的鍵角為105°。下列推斷不正確的是（）A．AB2分子的空間結(jié)構(gòu)為V形 B．A﹣B為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子 C．AB2與H2O相比，AB2的熔、沸點(diǎn)比H2O的低 D．AB2分子中無(wú)氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵15．（3分）下表中各粒子、粒子對(duì)應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是（）選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)解釋A氨基負(fù)離子（）直線形N原子采取sp雜化B二氧化硫V形S原子采取sp3雜化C碳酸根離子（）三角錐形C原子采取sp3雜化D乙炔（C2H2）直線形C原子采取sp雜化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵A．A B．B C．C D．D二、解答題（含5個(gè)小題，共55分）16．（12分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）相同條件下，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．（2）如圖1是0.1mol?L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．①其中符合0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是（填寫(xiě)字母）；②20℃時(shí)，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）＝．（3）室溫時(shí)，向100mL0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是．17．（12分）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容。（1）在某溫度（T℃）的水溶液中，c（H+）═10xmol?L﹣1，c（OH﹣）═10ymol?L﹣1，x與y關(guān)系如圖所示。將此溫度下pH═11的NaOH溶液與pH═1的HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（已知lg5═0.7）（2）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)（25℃）Ka═1.8×10﹣5Ka═4.3×10﹣10Ka1═5.0×10﹣7Ka2═5.6×10﹣11①0.1mol?L﹣1NaCN溶液和0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，c（CN﹣）c（）（填“＞”“＜”或“═”）。②常溫下，pH相同的三種溶液：a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。（填序號(hào)）（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來(lái)腐蝕電路板。①25℃時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示），把FeCl3溶液蒸干灼燒得到的主要產(chǎn)物是；②某腐蝕廢液中含有0.5mol?L﹣1Fe3+和0.26mol?L﹣1Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c（Fe3+）≤4×10﹣5mol?L﹣1]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為。[KspCu（OH）2═2.6×10﹣19；KspFe（OH）3═4×10﹣38]18．（8分）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）（1）圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）極，C口流出的物質(zhì)是．（2）放電的電極反應(yīng)式為．（3）電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因．19．（10分）如圖為一張沒(méi)有填寫(xiě)內(nèi)容的元素周期表。（1）已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的某些化合價(jià)和原子半徑如表所示：元素ABCDEF化合價(jià)﹣2+5、﹣3+4、﹣4+6、﹣2+2+1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186B是區(qū)元素，E是區(qū)元素。（2）寫(xiě)出基態(tài)G原子的電子排布式：。（3）圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為元素，下列元素屬于該區(qū)域的是（填字母）。A．BaB．FeC．BrD．Rb（4）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）。20．（13分）已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成（1）A的分子式是，寫(xiě)出A原子的價(jià)層電子排布式．（2）B分子的中心原子的雜化類型是，分子空間構(gòu)型是，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）．（3）C的化學(xué)式是，分子中含有的化學(xué)鍵類型是．（4）D元素氫化物的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，其主要原因是．

參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．【解答】解：A．常見(jiàn)的電化學(xué)保護(hù)法有外加電流陰極保護(hù)法和犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；B．鐵腐蝕的反應(yīng)消耗氧氣和水，鐵粉吸收氧氣和水，故B正確；C．在電解池中，應(yīng)該與負(fù)極相連；D．鐵與碳以及外接電源形成電解池，原理即電解池的原理；故選：C。2．【解答】解：A．銅的活動(dòng)性弱于氫，故A錯(cuò)誤；B．電解精煉銅時(shí)，含有鐵，故不能確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；C．風(fēng)力發(fā)電，有利于“碳達(dá)峰，故C正確；D．太陽(yáng)能電池陣是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選：C。3．【解答】解：A．常溫下，溶液中c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣8.7mol/L＜0.4mol/L，則MOH部分電離，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol/LMOH溶液與等體積6.1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，不能說(shuō)明MOH部分電離，故B正確；C．常溫下，說(shuō)明MOH中離子濃度小于NaOH，則MOH部分電離，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，說(shuō)明溶液呈酸性，所以MOH為弱堿；故選：B。4．【解答】解：A．紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液中存在大量OH﹣，、H2、Ca2+能與OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)，因而不能大量共存；B．═10﹣1的溶液為酸性，H+與F﹣、CH3COO﹣、S2﹣之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此不能大量共存；C．由水電離出的氫離子為10﹣12mol?L﹣1的溶液可能為酸性或者強(qiáng)堿性，無(wú)論酸性，離子之間均不發(fā)生反應(yīng)；D．使無(wú)色酚酞不變色的溶液為中性或者酸性，則溶液中存在大量H+，H+與ClO﹣、、均能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．【解答】解：A．酸性：HCOOH＞HCN，能發(fā)生；B．酸性：HCN＞3+NaCN═Na5CO3+HCN，不能發(fā)生；C．酸性：H2CO4＞HCN，所以反應(yīng)NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO5，能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．酸性：HCOOH＞H2CO3＞，在碳酸鈉溶液中加入足量HCOOH溶液，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．【解答】解：A．醋酸是一元弱酸，pH相等的鹽酸和醋酸3COOH），pH相等、CH3COOH，n（HCl）＜n（CH2COOH），消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，故A錯(cuò)誤；B．AgCl存在沉淀溶解平衡，c（Cl﹣）增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)sp只與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)sp不變，故B正確；C．醋酸是一元弱酸，等濃度的鹽酸和醋酸中c（H+）：HCl＞CH3COOH，c（H+）越大反應(yīng)速率越快，則在等體積等濃度的鹽酸和醋酸中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒3COOH，故C錯(cuò)誤；D．pH為10的醋酸鈉溶液中c（H+）＝4×10﹣10mol/L，c（OH﹣）＝mol/L＝2×10﹣7mol/L，醋酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液中水電離出的c（H+）＝c（OH﹣）＝2×10﹣5mol/L，故D錯(cuò)誤；故選：B。7．【解答】解：A．25℃時(shí)2SO3溶液中，氫離子濃度為8.001mol/LAmol﹣1＝0.001NA，故A正確；B．溶液體積未知，故B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，故C錯(cuò)誤；D．99℃時(shí)，Kw≠10﹣14，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選：A。8．【解答】解：A．0.1mol/LNa6CO3溶液與0.3mol/LNaHCO3溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒，+）＝c（CO32﹣）+c（HCO6﹣）+c（H2CO3），故A正確；B．NH2HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子的水解，醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子的水解4HSO2和CH3COONH4溶液中c（NH6+）：NH4HSO4＞CH5COONH4，故B正確；C．0.4mol/LNaHCO3溶液與0.8mol/LKOH溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（K+）+c（H+）＝2c（CO33﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），物料守恒得到：c（Na+）＝c（CO38﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO7），代入得到c（OH﹣）+c（CO32﹣）＝c（H+）+c（H6CO3）+c（K+），c（K+）＝0.05mol/L，則c（OH﹣）+c（CO82﹣）＝c（H+）+c（H2CO3）+0.05mol/L，故C錯(cuò)誤；D．NaH2PO2溶液pH＜7，溶液顯酸性，H2PO4﹣離子的電離程度大于其水解程度，則c（HPO42﹣）＞c（H5PO4），故D正確；故選：C。9．【解答】解：A．由上述分析可知2X的溶解平衡曲線，N表示ZX的溶解平衡曲線；B．常溫下2﹣）、p（Y+）均大于對(duì)應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)的p（X5﹣）、p（Y+），即c（X2﹣）、c（Y+）均小于對(duì)應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)的c（X2﹣）、c（Y+），此時(shí)濃度積Q＜Ksp（Y2X），c點(diǎn)時(shí)溶液為Y2X的不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)為ZX的飽和溶液2X飽和溶液時(shí)c（X5﹣）增大，ZX（s）?Z2+（aq）+X2+（aq）的平衡逆向移動(dòng)，析出ZX固體；D．由上述分析可知，Ksp（ZX）＝10﹣35.3，Ksp（Y2X）＝10﹣49.2，反應(yīng)ZX（s）+6Y+（aq）?Y2X（s）+Z2+（aq）的平衡常數(shù)K＝＝×＝＝＝1014，故D正確；故選：B。10．【解答】解：A．乙中鈉離子透過(guò)交換膜向左側(cè)遷移，故A正確；B．甲為原電池，電極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+10OH﹣＝CO42﹣+7H7O，故B正確；C．用丙裝置給銅鍍銀，Cu作陰極（a）；D．乙中Fe為陰極，故D錯(cuò)誤；故選：D。11．【解答】解：A．負(fù)極上Na失電子生成Na+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．正極上CO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．放電時(shí)、碳納米管為正極，故C錯(cuò)誤；D．該裝置為原電池，故D錯(cuò)誤；故選：B。12．【解答】解：A．放電時(shí)S作正極2++S+4e﹣＝Cu2S，每生成1molCu2S的同時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子，Zn作負(fù)極，故此時(shí)消耗Zn質(zhì)量為，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)52﹣通過(guò)隔膜向a極（陽(yáng)極）移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)2S失電子重新生成Cu4+和S，故D正確；故選：D。13．【解答】解：由上述分析可知，A為O，C為Se，E為Cl，A．非金屬性越強(qiáng)，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、E、B三種元素的第一電離能逐漸減??；B．同主族元素從上到下，同周期從左到右，則電負(fù)性E＞C；C．D、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性：D（P）＜B（S）＜E（Cl），故D錯(cuò)誤；故選：B。14．【解答】解：A．由題意知2分子的鍵角為105°，為V形結(jié)構(gòu)；B．由電負(fù)性可知，A﹣B鍵為極性共價(jià)鍵，正負(fù)電荷重心不重合，故B錯(cuò)誤；C．H2O分子之間存在氫鍵，則AB7的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低，故C正確；D．根據(jù)A，可判斷A元素為O，該分子為OF2，因此AB4分子中無(wú)氫原子，分子間不能形成氫鍵，H2O分子間能形成氫鍵，故D正確；故選：B。15．【解答】解：A．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝，孤電子對(duì)數(shù)為63雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形；B．SO2中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝＝8，采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形；C．中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝，孤電子對(duì)數(shù)為04雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；D．C2H2中C原子采取sp雜化，且C原子的價(jià)電子均參與成鍵，故D正確；故選：D。二、解答題（含5個(gè)小題，共55分）16．【解答】解：（1）NH4Al（SO4）6與NH4HSO4中的NH8+均發(fā)生水解，但是NH4Al（SO4）4中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO7﹣電離出H+同樣抑制NH4+水解，因?yàn)镠SO4﹣電離生成的H+濃度比Al5+水解生成的H+濃度大，所以NH4HSO4中NH7+水解程度比NH4Al（SO4）6中的小，故答案為：小于；（2）①NH4Al（SO4）6水解，溶液呈酸性，pH減小，故答案為：A；②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c（SO44﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al6+）＝c（H+）﹣c（OH﹣）＝10﹣3mol?L﹣1[c（OH﹣）太小，可忽略]﹣4；（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO2與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH2?H2O，（NH4）2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H5O抑制水的電離．b點(diǎn)溶液呈中性4）2SO4、Na2SO4、NH6?H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c（Na+）＝c（SO45﹣），b點(diǎn)時(shí)c（Na+）＞c（SO42﹣），根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系62﹣）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO52﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＝c（H+），故答案為：a；c（Na+）＞c（SO82﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＝c（H+）．17．【解答】解：（1）此溫度下，pH＝11的NaOH中c（OH﹣）＝0.0001mol/L，pH＝1的HCl溶液的c（H+）＝4.1mol/L，等體積混合，c（H+）＝mol/L≈，pH＝﹣lgc（H+）＝﹣lg＝4+lg2＝1.8，故答案為：1.3；（2）①由于Ka（HCN）＜Ka（H7CO3），可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依據(jù)越弱越水解規(guī)律，CN﹣的水解能力大于0.1mol/LNaHCO4溶液中的水解能力﹣）c（）；故答案為：＜；②由于Ka（CH8COOH）＞Ka（HCN）＞Ka2（H2CO3），依據(jù)越弱越水解規(guī)律可知3COONa、NaCN2CO2，溶液的水解能力＞CN﹣＞CH3COO﹣，此時(shí)溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篘a2CO3＞NaCN＞CH5COONa；則pH相同時(shí)3COONa＞NaCN＞Na2CO3，即a＞b＞c；故答案為：a＞b＞c；（3）①25℃時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液顯酸性，原因是鐵離子的水解3++3H2O?Fe（OH）3+8H+，把FeCl3溶液蒸干過(guò)程中，因鐵離子水解得到氫氧化鐵和氯化氫2O7，故答案為：Fe3++3H6O?Fe（OH）3+3H+；Fe7O3；②根據(jù)Ksp[Fe（OH）3]＝3×l0﹣38，當(dāng)Fe3+完全沉淀[c（Fe8+）≤4×l0﹣4mol?L﹣1]